Растворимость электролиту

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов и при условии, что концентрации других находящихся в растворе ионов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах. Для хорошо растворимых электролитов значение произведения концентраций ионов в насыщенном растворе может сильно изменяться в присутствии других веществ. Это происходит вследствие изменения коэффициентов активности ионов. Поэтому расчеты, производимые [c.248]

Численное значение произведения растворимости электролита нетрудна найти, зная его растворимость. Например, растворимость сульфата кальция при 20 °С равна 1,5 10" моль/л. Это значит, что в насыщенном растворе концентрация каждого из ионов Са и равна 1,5 10 моль/л. Следовательно, произведение растворимости этой соли [c.248]

Действительно, согласно правилу произведения растворимости, произведение концентраций (точнее, активностей) ионов какого-либо малорастворимого электролита в насыщенном растворе его представляет собой величину, постоянную при данной температуре и равную произведению растворимости электролита, например [c.73]

Ионная сила влияет на многие процессы, проходящие в раст норах сильных электролитов. В частности, ионная сила сказы вается на равновесии в системе малорастворимый электролит — раствор (см. 29), т. е. изменение величины / приводит к из-менению растворимости электролита. В качестве примера рассчитаем растворимость Zn(OH)2 в 0,001 М растворе СаСЬ-.Хлорид кальция — сильный электролит, он создает в растворе ионную силу, равную [c.293]

Труднорастворимый электролит может оставаться в растворе, пока произведение концентрации его ионов не превышает произведения растворимости. Другими словами, если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыш,енным,. а во втором — только достигает насыш,ения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в тех случаях, когда произведение концентрации ионов становится больше величины ПР. Это возможно при добавлении к раствору, содержаш,ему малорастворимый электролит, хорошо растворимого электролита с одноименным ионом. Увеличение концентрации одного из ионов приводит к смеш,ению динамического равновесия между раствором и твердой фазой в сторону образования осадка. Осадок выпадает до тех пор, пока величина произведения концентрации ионов в растворе не сравняется с величиной произведения растворимости. [c.62]

Диэлектрическая постоянная является очень важной характеристикой любого растворителя. Так, растворимость электролитов находится в прямой зависимости от диэлектрической постоянной жидкости (табл. 9). [c.83]

На растворимость электролитов очень сильно влияют добавки веществ, содержащих одноименные ионы (см. разд. 6.5.7). [c.239]

Как объяснить различие растворимости электролитов в воде и этаноле и электропроводности полученных растворов (Растворимость приведена в г на 100 г растворителя.) [c.26]

Таким образом, растворимость электролита уменьшается от введения в раствор одноименных ионов. Исключением являются те случаи, когда происходит связывание одного нз находящихся в растворе ионов с вводимыми ионами в более сложные (комплексные) ионы (см. гл. XV n). [c.254]

Для трудно растворимого электролита активность ионов равна их концентрации, поскольку раствор получается очень разбавленным. Следовательно, это уравнение можно заменить (IV.31) но знаменатель правой части последнего есть величина постоянная. Поэтому [c.189]

По произведению растворимости можно найти растворимость электролита в воде, концентрации катиона и аниона в насыщенном водном растворе и количество осадителя, необходимое для осаждения одного из ионов. [c.44]

Температура начала кристаллизации для достаточно разбавленных растворов определяется ур. (XII, 8а). При менее разбавленных растворах температура начала кристаллизации определяется по диаграмме состояния соответствующей системы. При дальнейшем понижении температуры происходит кристаллизаций чистого льда, пока не будет достигнута эвтектическая температура, при которой закристаллизуются оба компонента раствора. Эта температура и является температурой полного отвердевания его, которая часто представляет большой интерес. Для мало растворимых электролитов эта эвтектическая температура обычно лежит не ниже —ГС. Низкие эвтектические температуры могут иметь лишь растворы электролитов, обладающих высокой растворимостью. Впрочем однозначной связи между этими величинами быть не может, так как здесь влияют и другие факторы. [c.343]

Электродом второго рода называют металлический электрод, погруженный в насыщенный раствор мало растворимого соединения этого металла (соли, оксида) и соль хорошо растворимого электролита с одноименным анионом или — в случае оксида — анионом ОН-. [c.141]

В период развития теории электролитической диссоциации в XIX в. немецкий химик Перист показал, что для растворимости электролитов должна иметь место обратная зависимость. Электролиты, имеющие подобные ионы, должны уменьшать растворимость осадков. [c.33]

Как классифицируются растворы, в которых произведение растворимости электролита 1) не достигнуто 2) достигнуто 3) превышено [c.80]

Таким образом, какова бы ни была концентрация каждого из входящих в состав электролита ионов, их произведение в насыщенном растворе имеет постоянную характерную для каждого электролита величину, определяющую его растворимость Эта постоянная называется ионным произведением растворимости. Если один из множителей ионного произведения увеличить в я-е число раз прибавлением соли с одинаковым ионом, то во столько же раз понизится концентрация другого иона, и диссоциация уменьшится. При этом образуется некоторое новое количество недиссоциирован-ных молекул, которые вследствие насыщенности раствора выпадут в осадок. Полная растворимость электролита слагается из концентрации его недиссоциированных молекул и концентрации ионов, определяемой ионным произведением. Концентрация растворенных молекул при данной температуре есть величина постоянная, поэтому полная растворимость может изменяться лишь за счет изменения степени диссоциации. Следовательно, путем добавления другого электролита, увеличивающего либо понижающего концентрацию одного из ионов первого электролита, можно уменьшать либо увеличивать его степень диссоциации, а следовательно, и растворимость. Таким образом, присутствие электролита, имеющего общий с данным электролитом ион, вызывает уменьшение его диссоциации, а в соответствии с этим и уменьшение растворимости. Пользуясь этим обстоятельством, можно произвольно регулировать степень диссоциации слабых кислот (или щелочей) и в соответствии с этим изменять кислотность (или щелочность) раствора. [c.379]

Таким образом, в насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина количественно характеризует способность электролита растворяться ее называют произведением растворимости электролита и обозначают буквами ПР. [c.248]

В обще.м виде выражение для расчета произведения растворимости электролита Кд-А с растворимостью Р (моль/л) записывается так [c.253]

Приведенный расчет, сделанный на основе классической теории электролитической диссоциации, не вполне точен, так как здесь не учтено влияние на растворимость электролита электростатических сил, действующих между ионами. Если учесть это влияние, т. 8. если вместо концентраций и перемножить их активности [c.248]

В случае очень мало растворимых электролитов влияние указанных сил можно не принимать во внимание. [c.248]

Количественно кислотно-основные свойства ионитов, подобно растворимым электролитам, оценивают по величине константы диссоциации, определяемой путем титрования. [c.342]

Растворимость электролита в присутствии одноименного иона. Очистка хлорида натрия. [c.236]

Из определенной опытным путем растворимости электролита можно рассчитать произведение растворимости и, наоборот, зная произведение растворимости электролита, можно рассчитать его растворимость в воде. [c.246]

Введение в насыщенный раствор плохо растворимого электролита другого хорошо растворимого сильного электролита, не содержащего с ним одноименных ионов, приводит к повышению растворимости. Например, при добавлении к насыщенному раствору 2п(0Н)а раствора хлорида натрия раст воримость гидроксида цинка повышается и в растворе увели- [c.247]

Произведение растворимости можно определить, используя ионселективный электрод (ы). Узнайте, какие ион-селективные электроды имеются в лаборатории. В инструкции к электроду посмотрите нижний предел концентрации нона, при котором возможно его определение. Воспользовавшись табличным значением ПР выбранного для эксперимента мало-растворимого электролита, оцените концентрацию иона в насыщенном растворе и сделайте вывод о возможности использования данного электрода. Определите ПР изучаемой соли. [c.258]

Растворимость, константы диссоциации и другие свойства электролитов рассчитываются по разности между очень большими и близкими величинами энергий кристаллической решетки или сродства протона в вакууме и химической энергии сольватации ионов, поэтому ошибки в определении этих величин сильно сказываются на конечных результатах. Так, ошибка в 1% при определении химической энергии сольватации приводит к различию па один порядок в величине констант диссоциации. В связи с этим данные о величинах химической энергии сольватации могут быть использованы только для решения вопроса о направлении процесса, например для решения вопроса о том, в каком направлении влияет растворитель на растворимость электролитов, но они мало пригодны для численной характеристики влияния растворителей на свойства электролитов, на их растворимость, силу и т. д. [c.184]

Подобно растворимым электролитам в зависимости от свойств растворителя, высокомолекулярные полиэлектролиты могут приобретать свойства кислот, оснований или солей, быть сильными и слабыми электролитами. Это позволяет, пользуясь рационально выбранным растворителем, достигать необходимой селективности как при адсорбции, так и при десорбции. [c.377]

И исходные вещества, и продукты реакции в этом примере являются сильными, хорошо растворимыми электролитами, следовательно, никакого взаимодействия (обмена ионов) происходить н.е будет [c.140]

Из сказанного следует, что размеры частиц осадка влияют также и иа величину произведения растворимости его. Именно крупнокристаллический осадок имеет всегда меньшую величину произведения растворимости, чем мелкокристаллический осадок данного вещества при той же температуре. В качестве характерной для вещества константы принимают величину произведения активностей иоиов данного малорастворимого электролита в насыщенном растворе, соприкасающегося с крупнокристаллическим осадком этого электролита. Именно та констаита и является-произведеиием растворимости электролита. [c.104]

Высокая полярность молекул воды является одной из важнейших причин ее высокой активности при многих химических взаимодействиях. Она же служит причиной и электролитической диссо-ииации в воде солей, кислот и оснований. С ней связана также и растворимость электролитов в воде. В табл. 6 приведены значения дипольных моментов некоторых веществ. В углеводородах, содержащих двойную нли тем более тройную связь, также может не [c.80]

Способ 4. Средний коэффициент активности и произведение активности малорастворимого электролита в присутствии другого электролита с посторонними ионами вычисляют по опытным данным растворимости. Рассмотрим пример с малорастворимым электролитом Т1С1 в присутствии растворимого электролита KNO3. С учетом уравнения (VII, 7) получим [c.250]

Целью работы является изучение влияния органического компонента в малых и больших количествах на растворимость и термодинамические характеристики процесса растворения. На основании результатов исследования сопоставляется влияние на растворимость электролитов органических ве1иеств, понижающих (ацетон, спирты) и повышающих (мочевина, тиомоче-вина) диэлектрическую проницаемость раствора. [c.89]

Температурный коэффициент эквивалентной электропроводности ионов ая,+и ал- найти в справочнике. 6. Вычислить произведение растворимости соединения при двух температурах ПР = а +а где ац + и Да —активности катиона и аниона х и у — количество катионов и анионов, образующихся при диссоциации молекулы КжАу. Принимая, что при малой растворимости электролита средняя ионная активность й с и средний ионный коэффициент активности у = а /с близок к единице, можно записать [c.109]

Растворимость электролита понижается (всегда ли ) при введении в раствор другого электролита с одноименным иоцом. Это объясняют тем, что при введении в насыщенный раствор хлорида натрия хлорид-ионов равновесие [c.236]

Температура конца кристаллизации. Если исключить такие концентрированные растворы, в которых относительное содержание соли выше, чем в кристаллогидрате с наибольшим содержанием воды, то в остальных случаях кристаллизация раствора заканчивается в криогидратной точке. В табл. 4 приведены координаты криогидратных точек для различных электролитов. Из сопоставления имеющихся экспериментальных данных и из общих соотношений, выражаемых диаграммами состояния, можно заключить, что низкую эвтектическую температуру могут дать лишь сильно растворимые электролиты (например , 2пС1г (78,6) РеС1з (47,9) СаС1г (42,7), а для мало растворимых [Са(ОН)г, Ва(ОН)г и др.] эвтектическая температура лежит пе ниже—ГС. [c.34]

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, например Na l, KNO3, NagSOi и др., в обычных условиях гидролизу не подвергаются, так как ноны этих солей не могут образовать с ионами воды слабых или трудно растворимых электролитов. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология