Рубидий электронное строение

Плавление не сопровождается изменением заряда 1-Ь ионов щелочных металлов, и они сохраняют внешние р -оболочки и в жидком состоянии. Поэтому плавление не приводит к полному разрушению ортогонально направленных связей, обусловленных обменным взаимодействием внешних р -оболочек, и жидкие щелочные металлы сохраняют ближний порядок, свойственный их ОЦК кристаллическим структурам. Координационные числа жидких щелочных металлов близки к 8 (табл. 41), а межатомные расстояния мало отличаются от таковых для кристаллических структур вблизи температур плавления. Структура жидких рубидия и цезия была предсказана нами на основании анализа их электронного строения [162, 212] до того, как ее определили экспериментально 1213]. [c.243]

Рубидий более электроположителен, чем серебро. Объясните это и разберите различия в хи.чических свойствах этих двух элементов с точки зрения электронного строения. [c.109]

Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48]

Строение электронных оболочек лития, рубидия и цезия следующее литий — 2, 1 рубидий — 2, 8, 18, 8, 1 цезий — 2, 8, 18, 18, 8, 1. В связи с таким строением электронных оболочек все три элемента обладают только одной валентностью — они всегда одновалентны. [c.458]

При полном тождестве строения внешнего электронного слоя атомы элементов I группы по строению второго снаружи электронного слоя различаются между собой атомы натрия, калия, рубидия и цезия на предпоследнем электронном слое имеют 8 электронов (у лития—2), а атомы медн, серебра и золота на том же слое содержат по 18 электронов (см. таблицы в 5 и 6 настоящей главы). Это обстоятельство оказывает большое влияние на свойства элементов I группы и лежит в основе их деления на две подгруппы 1) главную—питий, натрий, калий, рубидий и цезий, и 2) побочную— медь, серебро и золото. [c.344]

Д. И. Менделеев, открывший объективный закон природы, не имел возможности вскрыть причины периодического изменения свойств элементов. Причины периодичности в изменении свойств элементов были раскрыты только с помощью теории строения атома. Эта теория показала, что в ходе развития электронных оболочек атомов (стр. 45) периодически повторяются одинаковые конфигурации внешних электронов, от которых более всего зависят химические свойства. Таким образом, периодическое изменение свойств элементов является следствием периодического возвращения электронных оболочек атомов к одним и тем же конфигурациям электронов внешнего слоя. Например, свойства самых активных щелочных металлов периодически повторяются у лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция потому именно, что в наружном слое их атомов периодически повторяется одноэлектронная конфигурация. Подобно этому свойства наиболее активных неметаллов — галогенов — периодически повторяются у фтора, хлора, брома, йода и астата, так как атомы их имеют по семь электронов во внешнем слое. [c.79]

Атомы элементов первой группы на валентной оболочке имеют по одному электрону. Это и определяет их общие свойства. В соединениях эти элементы образуют только положительно заряженные ионы и являются типичными металлами. Наряду с одинаковым строением внешнего электронного слоя предпоследний слой у атомов отдельных элементов построен различно у одной группы элементов в нем находится по 8, у другой — по 18 электронов. Такое различие в строении предпоследнего электронного слоя оказывает большое влияние на свойства элементов и лежит в основе деления их на две подгруппы. К главной подгруппе I группы периодической системы относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. В предпоследнем слое у них находится по [c.387]

Рассмотрим возможные причины сходства элементов. Сходство элемента с его соседями сверху и снизу есть внутригрупповое сходство элементов-аналогов оно обусловлено прежде всего близким строением самых внешних электронных оболочек. Наибольшее сходство и изоморфизм проявляют тяжелые аналоги с близким строением внешних электронных оболочек, например калий и рубидий, серебро и золото, кальций и стронций, цинк и кадмий, скандий и иттрий, иттрий и гадолиний-лютеций, цирконий и гафний, ниобий и тантал, железо и никель, кобальт и никель и т. д. Значительные же различия свойств элементов-аналогов в высших валентных состояниях, когда все электроны уходят с внешней оболочки, большей частью обусловлено несходством строения внешних оболочек ионов (литий и натрий, бериллий и магний, бор и алюминий, углерод и кремний и т. д.). [c.158]

Система атомных радиусов элементов дана на рис. 45 (см. стр. 125). Можно видеть, что в общих чертах изменение атомных (металлических и ковалентных) радиусов подобно сдвигам в табл. 10 и 11, выполненным нэ основе анализа строения трех внешних электронных оболочек. Так, взаимное расположение подгрупп и специфические изломы кривых атомных радиусов элементов первых трех групп в точности отвечают их взаимному расположению в табл. 10 и 11, Такое же соответствие имеет место для элементов IV—Vni групп. Однако металлические радиусы обнаруживают и дополнительные тонкие отклонения, обусловленные особенностями строения более глубоких оболочек, чем учитываемые в табл. 10 и И. Так, лантаноидное сжатие проявляется в небольшом уменьшении атомных радиусов последующих элементов, что приводит к некоторому дополнительному смещению вправо франция, радия, актиния и всех актиноидов. Обнаруживается небольшой перелом на рубидии. [c.159]

Исследования элементов при высоких давлениях, кардинальным образом изменяющих строение и степень перекрытия внешних электронных оболочек, привели к обнаружению неизвестных ранее модификаций рубидия, цезия, бария, галлия, индия, таллия, кремния, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, титана, циркония и других элементов. Круг полиморфных металлов расширился настолько, что можно полагать, что в природе вообще не существует элементов, сохраняющих одну и ту же структуру в достаточно широком диапазоне давлений и температур. [c.196]

Химические связи рубидия с калием определяются тем, что оба эти элемента относятся к группе щелочных металлов, характеризуются аналогичным строением электронных оболочек и близостью всех основных химических свойств. Их кристаллохимическая близость определяется тем, что имея одинаковую валентность и явно выраженный ионный характер связи с кислородом, опи имеют близкие ионные радиусы (К+ — [c.151]

Таким образом, из элементов 1А-группы физиологически активны Ь , НЬ, Сз, а Ыа и К — жизненно необходимы. Близость физико-химических свойств и Ыа, обусловленная сходством электронного строения их атомов, проявляется и в биологическом действии катионов (накопление во внеклеточной жидкости, взаимозамещаемость). Аналогичный характер биологического действия катионов элементов больших периодов — К" ", КЬ+, Сз" (накопление во внутриклеточной жидкости, взаимозамещаемость) также обусловлен сходством их электронного строения и физико-химических свойств. На этом основано применение препаратов натрия и калия при отравлении солями лития и рубидия. [c.240]

Эти элементы дают ярко окрашенные соединения, являются энергичными окислителями и восстановителями. Возможно, что с особенностями строения электронных оболочек связана и каталитическая активность соединений этих металлов. Наоборот, элементы с постоянной валентностью отличаются меньшихм разнообразием химических соединений и редко образуют окрашенные соединения. Из редких металлов лишь немногие относятся к этому типу—литий, рубидий, бериллий, отчасти галлий, индий и таллий. [c.16]

Подгруппа 1А. Главная подгруппа первой группы периодической системы включает так называемые щелочные металлы. Из них четыре элемента относятся к членам больших периодов калий, рубидий, цезий и один из крайне неустойчивых элементов — франции. Щелочными они называются потому, что их гидроксиды являются хорошо диссоциирующими сильными основаниями — щелочами. Близость физических и химических свойств их обусловлена сходным строением валентных и следующих за ними электронных уровней их атомов. Радиусы элементов подгруппы 1А самые боль-шие в периодах, а заряды ядер самые маленькие из всех членов данного периода, поэтому внешние электроны в атомах удерживаются слабо и легко отделяются (потенциалы ионизации невелики). Из приведенных в табл. 16 данных видно заметное различие характеристик элементов подгруппы 1А малых (1—3) и больших (4 — 7-го) периодов. Резкое возрастание радиусов атомов и ионов влечет за собой соответственно скачкообразное снижение энергии ионизации (см. табл. 10) (в среднем на 1 эВ). Это ведет к увеличению восстановительных свойств, проявляемых при реакциях, и повыше- [c.280]

Так иногда называют натрий. Это не совсем справедливо в менделеевско таблице нарастание металлических свойств происходит по мере продвижения справа налево и сверху вниз. Так что у аналогов натрия по группе — франция, рубидия, цезия, калия — металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия. (Конечно, имеются в виду только химические свойства.) Но и у натрия есть полный комплекс металлических химических свойств. Он легко отдает свои валентные электроны (по одному на ато.м), всегда проявляет валситность 1-Ь, обладает ярко выраженными восстановптелъными свойствами. Гидроокиси типичных металлов должны быть основаниями. Гвдроокись натрия NaOH — сильная щелочь. Все это объясняется строением атома натрия, на внешней оболочке которого только один электрон, и с ним атом легко расстается. [c.182]

Я остальными составными частями ялра. Энергия связи растет с порядковым номером, достигает максимума (26 10 эрг) около г = 50 (олово) и затем снова падает. Таким образом после олова каждое предыдущее ядро устойчивее следующего, и мы должны были бы ожидать самопроизвольного распадения более -тяжелых атомов с оловом в качестве конечного продукта.. На самом деле кроме калия и рубидия естественная радиоактивность наблюдается повидимому лишь начиная с г = 83 со свин-дом в качестве устойчивого конечного продукта. Это противоречие говорит против выбранной нами схемы строения ядра, хотя оно могло бы быть объяснено, как показал Г амов, влия- ием внутриядерных свободных электронов. Вызывает сомнения также неравномерный зигзагообразный ход кривой энергии связи лосле олова. [c.124]

Атомы всех элементов, находящихся в первой группе, на внешнем энергетическом уровне имеют по одному электрону. Это и определяет их общие свойства. В соединениях эти элементы образуют только положительно заряженные ионы, так как они не обладают способностью ирисоединять электроны, а могут только их отдавать. Следовательно, все эти элементы являют( я типичными металлами. Наряду с одинаковым строением внешнего электронного слоя предпоследний слой у атомов отдельных элементов построен различно у одной группы элементов в нем находится по 8 электронов, у другой — по 18. Такое различие в строении предпоследнего электронного слоя оказывает большое влияние на свойства элементов и лежит в оспове деления их на две подгруппы. К главной подгруппе первой группы периодической систем],i относятся литий, натрий, калии, рубидий, цезий и франций. В предпоследнем слое у них находится по 8 электронов (у лития два). [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология