Рубидий

Учитывая, что первые электроны после образования замкнутой оболочки благородного газа криптона. Кг, поступают в рубидии, КЬ, и стронции, 8г, на 5х-орбиталь, объясните, почему 2п" имеет валентную электронную конфигурацию 4 ", а не 5 ", как 8г [c.458]

Графически зависимость атомных объемов элементов от их атомных весов выражается в виде ряда волн, поднимающихся острыми пиками в точках, соответствующих щелочным металлам (натрию, калию, рубидию и цезию). Каждый спуск и подъем к пику соответствует периоду в таблице элементов. В каждом периоде значения некоторых физических характеристик, помимо атомного объема, также закономерно сначала уменьшаются, а затем возрастают (рис. 15). [c.97]

Бунзен и Кирхгоф сами продемонстрировали эффективность этого метода. В 1860 г., исследуя образец минерала, они обнаружили его в спектре линии, которые не принадлежали ни одному из известных элементов. Начав поиски нового элемента, они установили, что это щелочной металл, близкий по своим свойствам натрию и калию. Бунзен и Кирхгоф назвали открытый ими металл цезием (от латинского саез1и5 — сине-серый), так как в спектре этого металла самой яркой была именно синяя линия. В 1861 г. эти ученые открыли еще один щелочной металл, который также назвали по цвету его спектральной линии рубидием (от латинского гиЬ1с1из — темно-красный). [c.103]

Калий и его аналоги располагаются в самом начале ряда напряжений. Взаимодействие калия с водой сопровождается самовоспламенением выделяющегося водорода, а взаимодействие рубидия и цезия — даже взрывом. [c.491]

Четвертый ряд также начинается со щелочного металла — калия. Судя по тому, как изменялись свойства в двух предыдущих рядах, можно было бы ожидать, что н здесь они будут изменяться в той же последовательности и седьмым элементом в ряду будет опять галоген, а восьмым — благородный газ. Однако этого ие наблюдается. Вместо галогена на седьмом месте находится марганец— металл, образующий как основные, так и кислотные оксиды, из которых лишь высший МпгОт аналогичен соответствующему оксиду хлора С12О7). После марганца в том же ряду стоят еще три металла — железо, кобальт и никель, очень сходные друг с другом. И только следующий, пятый ряд, начинающийся с меди, заканчивается благородным газом криптоном. Шестой ряд снова начинается со щелочного металла рубидия и т. д. Таким образом, у элементов, следующих за аргоном, более или менее полное поч вторение свойств наблюдается только через восемнадцать элементов, а не через восемь, как было во втором и третьем рядах. Эти восемнадчать элементов образуют четвертый — так называемый большой период, состоящий из двух рядов. [c.50]

Из схемы видно также, что начиная с четвертого периода последовательность заполнения электронами отдельных подуровней определяется уже не только значением главного квантового числа п. Так, в атомах калия и кальция заполняются 45-орбитали, в то время как Зр-орбитали остаются вакантными. Аналогичная картина наблюдается у первых двух элементов последующих периодов — рубидия и стронция, цезия и бария, франция и радия. [c.43]

Из многочисленных производных элементов подгруппы калия наибольшее значение имеют производные калия. Около 90% добываемых солей калия потребляется как удобрения (в виде KNO3, КС1, K2SO4 и др ). Соединения калия применяются также в производстве стекла, мыла и др. Соединения калия, рубидия, цезия и франция используют-<ся в медицине. [c.493]

Элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr — наиболее типичные металлические элементы — катио-ногены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование с неорганическими лигандами для К , Rb , s , Fr" нехарактерно, даже кристаллогидраты для них почти не известны. [c.490]

Рубидий и цезий содержатся в минералах калия. Франций радиоактивен, стабильных изотопов не имеет. Он открыт в 1939 г. в продуктах радиоактивного распада урана (4 10 г на 1 г природного [c.490]

Соединения калия (I), рубидия (I), цезия (I). Производные калия и его аналогов являются преимущественно солями и солеподобными соединениями. По составу, кристаллическому строению, растворимости и характеру сольволиза их соединения проявляют большое сходство с однотипными соединениями натрия. [c.492]

По силе гексафторокремниевая кислота близка к серной. Соли ее — к р е м н е ф т о р и д ы, или ф т о р о с и л и к а т ы, в большип стве своем растворимы в воде малорастворимы соли натрия, калия, рубидия, цезия, практически нерастворима соль бария. Сама кислота и все фторосиликаты ядовиты. [c.510]

S-Элементами I группы являются щелочные металлы — литий Li натрий Na и элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr. Некоторые сведения об этих элементах приведены ниже [c.484]

Цезий и рубидий применяются для изготовления фотоэлементов. В этих приборах, преобразующих лучистую энергию в энергию электрического тока и основанных на явлении фотоэлектрического эффекта (см. 23), используется способность атомов цезия и рубидия отщеплять валентные электроны при действии на металл лучистой энергии. [c.564]

Калий и его аналоги — исключительно реакционноспособные металлы. На воздухе калий тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты взаимодействия цезий и рубидий самовоспламеняются. [c.491]

Радиоактивные изотопы калия дК и рубидия претерпевают Р -распад. Написать уравнения ядерных реакций. [c.66]

В 1922 г. Франц Фишер и Ганс Тропш получили путем каталитической обработки водяного газа (С0 Н2=1 1) при дйвлении порядка 100 ат и 400° над железным катализатором, пропитанным карбонатами щелочных металлов, продукт, разделявшийся на масляный и водный слои [8]. По мере уменьшения щелочности металла (от лития через натрий и калий к рубидию и цезию) относительное количество маслянистого продукта, т. е. водонерастворимых высокомолекулярных соединений, увеличивалось. [c.72]

Пятый большой период составляют следующие два ряда, шестой и седьмой. Этот период начинается щелочным металлом рубидием и заканчивается благородным газом ксеноном. [c.50]

Согласно первому простому определению Малликена, электроотрицательность элемента полагалась пропорциональной сумме его первой энергии ионизации и сродства к электрону. Вычисленные таким образом электроотрицательности не вполне согласуются с численными значениями, приведенными в табл. 9-1, поскольку указанные там же значения энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности вычислены различными исследователями и разными методами. Тем не менее наблюдается приблизительная пропорциональность между указанными выше величинами. Воспользовавшись данными табл. 9-1, постройте график зависимости суммы энергии ионизации и сродства к электрону от электроотрицательности элементов для второго и третьего периодов, а) Проведите наилучщим способом прямую линию, проходящую через нанесенные на график точки и начало отсчета. 6) Воспользуйтесь построенным графиком для оценки электроотрицательности Ме. Если бы существовала связь Ме—Е, ионной или ковалентной она должна была оказаться в) При помощи построенного вами графика оцените сродство к электрону для элементов пятого периода от рубидия, ЯЬ, до индия, 1п. Постройте график зависимости сродства к электрону этих элементов от их порядкового номера. Объясните общую закономерность изменения сродства к электрону у переходных металлов пятого периода и аномальное поведение этого [c.413]

Значительно меньше, чем натрий и калий, распространены литий, рубидий и цезий. Чаще других встречается литий, но содержащие его минералы редко образуют большие скопления. Рубидий и цезий содержатся в небольших количествах в некоторых литиевых минералах. [c.562]

Металлы главной подгруппы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Это название связано с тем, что гидроксиды двух главных представителей этой группы — натрия и калия — издавна были известны под названнем щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, Г. Дэви в 1807 г. впервые получил свободные калий и натрий. [c.561]

Совместно с П. И. Галичем и с участием О. Д. Коповальчикова и Ю. Н. Сидоренко исследованы реакции алкилирования метилзамещенных ароматических углеводородов метиловым спиртом па цеолитах типа фожазитов и ионообменными катионами щелочных и щелочноземельных металлов. Выявлено принципиальное различие превращений углеводородов в присутствии аморфных и кристаллических алюмосиликатов с катионами I и II групп. В присутствии аморфных алюмосиликатов и цеолитов типа X и с катионами щелочноземельных металлов, а также лития и натрия алкилирование толуола, ксилолов и метилнафталинов метанолом происходит в ароматическое ядро с образованием соответствующих полиметилбензолов и нафталинов различного изомерного состава. Те же цеолиты с катионами калия, рубидия и цезия селективно метилируют боковую цепь, и получаются соответствующие этил-и винилзамещенные ароматические углеводороды. Эта неизвестная ранее реакция может служить новым общим методом одностадийного получения этил- и винилзамещенных ароматических соединений путем конденсации метилзамещенных ароматических углеводородов и метанола. [c.14]

Оцените температуру плавления рубидия. Точки плавления калия и цезия равны 64°С и 29 С соответственно. Как иы думаете, будет ли температура плавления натрия выше или ниже, чем у рубидия [c.128]

Ионной или ковалентной должна быть связь в хлориде рубидия Объясните ответ. Какой характер имеет связь в хлориде осмия и в хлориде иридия На чем основаны ваши предсказания [c.409]

Все щелочные металлы энергично соеднняююя с кислородом. Рубидий и цезпй самовоспламеняются иа воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нормальный оксид Ь(20, остальные же щелочные металлы превращаются в пероксидйые соединения ЫазОг. КОа, РЬОз, СзОа. [c.563]

Таким образом, нри взаимодействии а-метил, р-метилнафталинов и метапола иа цеолитных ката.пизаторах с ионообменными катионами калия и рубидия, как и в случае толуола, метилирова1Гие протекает в боковую цепь с образованием соотв< тствующих винил- и этилнафталинов, что не удается осуществить ии на одном из известных катализаторов [5]. [c.331]

В технике калий получают натрийтермическим методом из расплав- ленного гидроксида или хлорида, рубидий и цезий — методами метал-лоте 1МИИ и термическим разложением соединений. Калий и его ана- [c.491]

Фтороксенаты (VI) цезия и рубидия устойчивы (разлагаются выше >ЮО°С). [c.500]

В работе [11 показано, что конденсация толуола и метанола иа цеолитах типа X с ионообменными катионами калия и рубидия п])Иводит к получению винил- и этилбензола. Потому представлялось целесообразным выяснить возможность проведения этой реакции иа ближайших гомологах толуола — ксилолах. [c.326]

Точно так же перноднческая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезпй должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет И1меть атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054 а. е, м, [c.55]

Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, для удаления из стали и из некоторых других сплавов кислорода, серы, для обезвоживания органических жггдко-стей, для поглощения остатков газов в вакуумных приборах. Кроме того, кальций служит легирующим компонентом некоторых свинцовых сплавов. [c.614]

Катализаторы, использованные Фищером и Тропшем , состояли из Ж№ езньгх стружек, пропитанных щелочью или поташом. Наилучшие выходы были получены ю помощью угиекиолого рубидия и едкого кали. Конценцрация щелочи также оказывает влияние на характер получаемых продуктов. [c.455]

Д-р Гладстон сделал замечание по поводу того, что в таблице не оставлено свободных мест для новых элементов. За последние четыре года были открыты таллий, индий, цезий и рубидий, и теперь открытие очередного элемента заставит отказаться от всей системы Ньюлендса. Оратор придает аналогаи, существующей между металлами, помещенными в последнюю вертикальную колонку, не меньшее значение, чем аналогии между элементами, стоящими в одной горизонтальной линии. [c.326]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.286 ]

Введение в современную теорию растворов (1976) -- [ c.178 , c.180 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.14 , c.16 , c.24 , c.26 , c.29 , c.79 , c.110 , c.149 , c.158 , c.159 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.402 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.407 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.292 ]

Общая химия (1987) -- [ c.240 , c.244 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.534 ]

Химия (1978) -- [ c.81 , c.518 , c.519 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.367 , c.381 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.513 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.154 , c.155 , c.363 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.12 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.63 ]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.0 , c.72 , c.383 , c.390 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.643 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.513 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.270 , c.284 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.52 , c.53 , c.58 , c.74 , c.75 , c.100 , c.410 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.31 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.0 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.250 , c.686 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.51 , c.462 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.152 , c.162 , c.280 , c.285 , c.306 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.729 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.3 , c.323 , c.327 , c.359 ]

Хроматографические материалы (1978) -- [ c.90 ]

Общая химия (1964) -- [ c.72 , c.84 , c.109 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.177 , c.229 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.0 ]

История химии (1975) -- [ c.243 , c.244 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.393 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.344 , c.348 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.218 ]

Свойства редких элементов (1953) -- [ c.0 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.258 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.303 ]

Справочник по экстракции (1972) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.288 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.316 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.122 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.0 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.51 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.543 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.81 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.375 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.86 , c.106 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.407 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.641 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.263 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Микрокристаллоскопия (1946) -- [ c.86 , c.228 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.80 , c.103 , c.216 , c.217 , c.221 , c.223 , c.225 , c.227 , c.228 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.352 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.210 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химия (1974) -- [ c.89 , c.544 , c.548 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.25 ]

Спектрохимический эммисионный анализ (1936) -- [ c.134 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.273 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.9 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.149 , c.238 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.554 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.651 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.46 , c.50 , c.317 , c.318 , c.319 , c.320 , c.321 , c.322 , c.323 , c.324 , c.325 , c.326 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.7 , c.8 , c.12 , c.28 ]

Физико-химические методы анализа Издание 2 (1971) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.564 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.490 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.0 , c.42 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.40 , c.41 , c.233 , c.258 , c.259 , c.264 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.239 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.189 , c.198 , c.203 , c.205 , c.338 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.233 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.261 , c.282 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.356 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.123 ]

История химии (1966) -- [ c.244 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.186 , c.188 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.667 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.239 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.703 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.570 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.284 , c.285 , c.300 , c.301 , c.303 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.0 , c.5 , c.12 , c.172 ]

Общая химия (1968) -- [ c.602 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.159 , c.205 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.681 , c.697 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.777 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.230 ]

Жизнь зеленого растения (1983) -- [ c.230 , c.232 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.259 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.259 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.0 ]

Предмет химии (0) -- [ c.259 ]

Физико-химические методы анализа (1971) -- [ c.0 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.197 , c.200 ]

Эмиссионные и адсорбционные свойства веществ и материалов (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология