Серебро гипохлорит

Для определения общего содержания хлора восстанавливают гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы до хлорид-ионов солью железа (II) в кислой среде. После этого определяют содержание хлоридов добавлением в избытке нитрата серебра и титрованием последнего роданидом аммония в присутствии соли железа (III) как индикатора. [c.99]

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

Но гипохлорит серебра очень быстро разлагается [c.243]

При переработке серебряных лабораторных остатков к ним добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку приливают воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают [c.138]

Основными окислителями, помимо кислорода воздуха, являются перекись водорода и другие перекиси, хлор, бром, гипохлориты (главным образом гипохлорит натрия и хлорная известь), хромовая кислота, или трехокись хрома, бихромат калия, перманганат калия и концентрированная азотная кислота. Не столь сильно, как перечисленные выше окислители, действуют концентрированная серная й разбавленная азотная кислоты. В качестве примеров слабых окислителей следует упомянуть окись серебра и при нагревании — окись меди. Очень сильным окисляющим, действием при высокой температуре обладают также нитраты и хлораты. [c.814]

Кислородные соединения галогенов. Прибор для получения гипохлорита натрия (см. рис. 94). Хлорная вода. Лакмус нейтральный. Нитрат серебра. Фуксин. Хлорид натрия. Гипохлорит кальция (хлорная известь). Соляная кислота, концентрированная. Хлорид кобальта. Бертолетова соль. Иодид калия. Серная кислота. Бромная вода. Едкий натр. Едкое кали. Иод, твердый. Иодид калия. Хлорная вода. [c.177]

Специфическими реагентами на ускорители являются соли висмута, свинца, серебра, кобальта, никеля, гипохлорит натрия и др. [c.193]

Охарактеризуйте растворимость гипохлоритов. Какой осадок выпадает из растворов гипохлорит-иона, содержащих ионы серебра Почему количество выпадающего осадка постепенно возрастает Напишите уравнения. [c.74]

К серебряным остаткам добавляют в избытке соляную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти не растворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку добавляют воду и через взвесь длительное время пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще раз промывают 1—2 раза, приливают 2—3-процентный раствор серной кислоты и добавляют в избытке цинковую пыль или гранулированный цинк. Особенно быстро реакция идет с цинковой пылью. Смесь оставляют стоять на сутки. Время от времени ее взбалтывают. [c.171]

К серебряным остаткам добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку добавляют воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают 2—3-процентный раствор серной кислоты и добавляют в избытке цинковую пыль или гранулированный цинк. Особенно быстро реакция идет с цинковой пылью. Смесь оставляют стоять на сутки. Время от времени ее взбалтывают. Раствор с осадка сливают, кусочки цинка отбирают. В осадок переходят также и некоторые другие металлы, имевшиеся в растворе, в частности медь. Для растворения примеси цинка к осадку приливают 2—3-процентный раствор серной кислоты, некоторое время его выдерживают и тщательно промывают методом декантации. Полученное серебро обладает достаточной чистотой и в дальнейшем перерабатывается на нитрат серебра. [c.127]

Летучие соединения 5, А , В1, Се, Hg, Мо, 5Ь, 5е, 5п и Те отгоняются, а соединения Ag, Со, Си, Мп, N1, РЬ и 2п полностью остаются в остатке. Железо частично содержится в остатке, а частично возгоняется. Если температура разложения очень высо кая, то теряется некоторое количество свинца и цинка, поэтому их летучие хлориды рекомендуют конденсировать в ловушке. Остаток растворяют в разбавленной хлороводородной кислоте. Если в остатке содержится хлорид меди (I) Си СЬ , то его окисляют небольшим количеством азотной кислоты. Хлорид серебра нахо дится в остатке. В качестве поглотителя обычно используют раствор гидроксида натрия. Если через него пропустить газооб разный хлор до нагревания пробы, то образовавшийся гипохлорит окислит серу, выделившуюся при нагревании пробы в виде ЗгЫ, до сульфата. Окисление протекает полно, если выделяется медленно, что достигается очень осторожным нагреванием пробы. Таким образом избегают осаждения элементной серы. Для образцов с большим содержанием сурьмы в качестве поглотителя предпочитают использовать хлороводородную и винную кислоты [5.1784]. [c.259]

Реагентными методами называются такие, при которых для обеззараживания воды применяются химические вещества, вызывающие гибель микроорганизмов. Такими веществами являются многие окислители озон, хлор, двуокись хлора, хлорамины, хлориты, гипохлорит, хлорная известь, перманганат, а также некоторые соли тяжелых металлов [8, 9]. Повсеместное распространение для обезвреживания питьевой воды получили хлор, гипохлорит натрия, хлорная известь, хлорамины, озон, а также соединения серебра и меди. Начинают применять хлориты, двуокись хлора. [c.13]

Однако гипохлорит кальция тоже взаимодействует с нитратом серебра. При этом сначала образуется неустойчивый гипохлорит серебра [c.236]

Наиболее часто делят анионы на группы путем проведения реакций с растворами AgNO. , Ba l,, a l.,. Смысл этого разделения состоит в следующем. Ион серебра имеет большую электроотрицательность и поэтому способен образовывать нерастворимые соединения с большим числом анионов, оттягивая к себе электроны последних, т. е. оказывает на ионы сильное поляризующее действие. Наоборот, ионы Ва + и Са +, в особенности первый из них, являются слабыми поляризаторами, образующими соединения либо с легко поляризуемыми анионами, либо осадки ионного характера. Таким образом, анионы можно разбить на три группы первая группа—анионы, трудно поляризуемые, дающие осадки с ионами серебра и не дающие осадков с ионами бария (галогенид-ионы, цианид, роданид, гипохлорит, ферро-и феррицианиды и некоторые другие анионы) вторая группа— легко поляризуемые анионы, дающие осадки с ионами серебра [c.69]

Отбеливающие вещества также способствуют коррозии. Гипохлорит натрия особенно сильно действует на алюминий, оцинкованную медь, никелированное серебро. Растворы перманганата калия действуют даже на нержавеющую сталь марки 18/8. [c.523]

V-метилморфолин-Л -оксид натрия гипохлорит натрия нитрит — уксусная кислота осмия тетраоксид — бария хлорат осмия тетраоксид — водорода пероксид палладия(II) хлорид палладия хлорид —меди хлорид пербензойная кислота пермуравьиная кислота пероксиянтариая кислота перуксусная кислота пиридин — водорода пероксид платина — серная кислота свинца тетра (трифторацетат) селена диоксид — водорода пероксид серебра ацетат — иод серебра бензоат —иод серебра хлорат таллия(III) ацетат титана (111) ион — водорода пероксид [c.45]

Ионы свинца, бария и серебра образуют малорастворимые хроматы, и содержащийся в них хром (VI) не определяется. Шестивалентный молибден и соли ртути также образуют окрашенные соединения с 1,5-дифенил-карбазидом, но интенсивность окрашивания этих соединен ий значительно ниже, чем для хрома (VI). Хром (III) и другие мешающие ионы осаждают сульфатом аммония с фосфатным буферным раствором и удаляют фильтрованием. Окислители, которые могут изменить валентность хрома, удаляют путем добавления сульфита натрия. Избыгок сульфита затем окисляют гипохлоритом натрия. Гипохлорит и любые образующиеся хлорамины разрушают кислым раствором хлорида натрия, а образующийся хлор удаляют воздухом. Несмотря на такую предварительную подготовку, в пробах некоторых городских и промышленных сточных вод наблюдаются потери хрома (VI) через несколько часов. Поэтому такие пробы следует анализировать как можно быстрее после отбора. [c.312]

В каких случаях произойдет реакция, если к раствору нитрата серебра добавить а) хлорид калия, б) гипохлорит натрия Na lO, в) нашатырь NH4 I, [c.119]

Весьма эффективным способом повышения гидрофильности полимерных пленок является их обработка окислителями, которая производится в окислительной газовой среде и (или) в ванне с химическим реагентом. Окислительная модификация может производиться следующим образом. Пленка подвергается облучению УФ-светом, при этом образуется озон, одновременно в камеру могут подаваться и другие газообразные окислители. Затем пленка поступает в окислительную ванну, содержащую 30%-й пероксид водорода, серную, азотную и хлороводородную кислоты, смесь серной и фосфорной кислот с солями серебра, галоге1 ами щелочных металлов и оксидом хрома, нитрующую смесь, гипохлорит натрия, водный раствор фторида водорода, хлорсульфоновую и надуксусную кислоты [71]. Эффективность действия окислителей возрастает с повышением температуры и концентрации окислительной среды. Поверхность пленки перед обработкой обезжиривают, а после обработки тщательно промывают. При обработке пленок окислителями следует учитывать возможность помутнения пленок и снижение их прочности. [c.67]

Как видно из приводимых реакций, гипохлорит вызывает только частичное осаждение иона Ag+. Однако осадок Ag l образуется в результате взаимодействия нитрата серебра как с хлоридом, так и с гипохлоритом кальция. [c.237]

Типичным в этих данных является сложная картина изменений у и Особенно это относится к вуалеобразованию при окислительной обработке укелатины, что вызвано, вероятно, образованием следов хлористого серебра, так как гипохлорит освобождает при окислении ионы хлора. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология