Гипохлориты

Окисление с помощью хлорных окислителей (хлор, гипохлориты натрия и кальция, хлорная известь, диоксид хлора) применяется при очистке сточных вод в целлюлознобумажной промышленности, в производстве синтетического каучука, ядохимикатов и др. Хлорные окислители используют для полного окисления токсичных соединений и для частичного снижения их концентрации, до содержания, допускающего последующую подачу сточных вод на биологические очистные сооружения. При недостаточной дозе активного [c.493]

Ацетилен получают разложением карбида кальция водой в ацетиленовых генераторах. При методе вода на Карбид разложение проводят в генераторах, в которые воду подают на движущийся по полкам карбид, а из аппарата выводят известь-пушонку. При методе карбид в воду карбид подают в избыток воды, а известь выводят в виде шламовых вод. Ацетилен из карбида кальция получается высокой концентрации с незначительным кО личеством примесей (НгЗ, РНз, ННз), от которых ацетилен очищают раствором щелочи, серной кислотой или гипохлоритом натрия. Влажный или осушенный ацетилен (в зависимости от потребителя) направляют на дальнейшую переработку или в баллоны. [c.25]

Соединения хлора (I) склонны к реакциям диспропорционирования, которые легче всего протекают у гипохлоритов [c.290]

Гипохлориты. Водные растворы гипохлоритов (или солей хлорноватистой кислоты) разлагаются, выделяя кислород, под действием света, тепла, двуокиси углерода или катализаторов (Со, Ni). [c.137]

Чтобы избежать нарушения режима генерации и повышенного содержания карбида в извести-пушонке, размер гранул карбида кальция, подаваемого в сухие генераторы, не должен превышать 4 мм. Для предупреждения чрезмерно быстрого разложения карбида и внезапного повышения давления газа до опасных пределов ограничивают содержание пыли и мелочи в карбиде, поступающем на разложение в генераторы методом карбид в воду . Чрезмерное повышение давления в генераторах предупреждается аварийной системой сбора газа через гидрозатвор в газгольдер с относительно более низким давлением. Для поступления избыточного ацетилена из генератора максимальное заполнение газгольдера при нормальном режиме ограничивается. При гипохлоритной очистке ацетилена не допускается снижение щелочности очистительного раствора гипохлорита во избежание его разложения и выделения хлора. Шламовые воды из генераторов, работающих по методу карбид в воду , перед подачей их в шламоотстойники или на переработку должны подвергаться дегазации от растворенного ацетилена. [c.28]

Хлораты. Соли хлорноватой кислоты более стабильны, чем гипохлориты, и выделяют кислород только в расплавленном состоянии или в водных растворах (подкисленных или в присутствии катализатора — четырехокиси осмия). Молекула хлората калия выделяет три атома кислорода [c.138]

Проще всего эту реакцию можно провести прибавлением гипохлорита к водному раствору щелочной соли ациформы нитропарафина. [c.348]

Щелочные гипохлориты широко используют для отбеливания бумажной массы и текстильных волокон и в меньшей степени для удаления серы из бензинов крекинга окислением меркаптанов в сульфиды. [c.138]

Циклооктатетраен — чрезвычайно реакционноспособное соединение. Ка-талитическим гидрированием из него получают циклооктан, который нри окислении переходит в пробковую кислоту. При действии гипохлорита циклооктатетраен дает терефталевый ангидрид и соответственно терефталевую кислоту [7]. [c.254]

Получение гипохлорита натрия действием хлора на водный раствор едкого натра. [c.175]

Производные хлора (I) — сильные окислители. Особенно агрессивен IF, который реагирует с веществами еще более энергично, чем свободный фтор. На этом основано его применение в качестве фторирующего агента. Гипохлориты применяются в качестве отбеливающего средства. Беление основано на окислении загрязняющих веществ хлорноватистой кислотой, которая из растворов гипохлоритов вытесняется угольной кислотой [c.290]

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению с кислотам и их смесям, но разрушаются Б растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию оксоанионов с высокими степенями окисления -элемента [c.583]

У Б процессе хлорирования известкового молока возможно бурное разложение гипохлорита кальция, вызываемое превышением температуры реакционной массы (выше 50°С) и недостаточной щелочностью среды. Поэтому в производстве гипохлорита кальция процесс хлорирования ведут прн избытке известкового молока, не допуская нагрева реакционной массы выше 50 °С. [c.354]

Так, В производстве гипохлорита кальция при хлорировании хлором известкового молока (отходы производства ацетилена из карбида кальция) произошел взрыв в хлораторе. Причина взрыва— из ацетиленовых генераторов известковое молоко без достаточной отдувки из него ацетилена направили в хлоратор. При проведении хлорирования ацетилен десорбировался из известкового молока и в парогазовой фазе образовалась взрывоопасная смесь ацетилена с остаточным хлором. [c.112]

Титан — единственный материал, коррозионно-стойкий в средах, содержащих двуокись хлора, хлораты, гипохлориты и влажный хлор. Из-за высокой стоимости титана возможность его широкого применения для изготовления оборудования ограничена. Сокращение расхода титана достигается применением оборудования, футерованного листовым титаном. [c.63]

В следующем параграфе рассматривается применение хлора в виде гипохлорита для очистки от активной серы. В ходе разработки этого процесса больших трудов стоило найти способы предотвращения прямого хлорирования. Так как качества большинства нефтепродуктов при длительном хранении ухудшаются в результате окисления, то были предприняты попытки очищать нефтепродукты от нестабильных компонентов путем селективного их окисления. Для этой цели были испробованы кислород, озон и даже азотная кислота, но должной селективности окисления не удалось добиться. Реакция формальдегида и серной кислоты с ненасыщенными циклическими углеводородами [75—80, 98], когда-то считалась перспективной, но и она не получила промышленного применения. [c.238]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Эта группа сс-лей крайне немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании л приводит к образованию осадков гидроксосолей. Что же касаетс ч солей этих металлов, образованных другими одноосновными кислотами, таких, как нитриты, гипохлориты, гипобромиты, то практически эти соли не выделены вследствие полного и необратимого гидролиза. [c.138]

Газ, гюступающип для этого процесса нри давлении 740 мм рт. ст. содержит 7,97% I2 (по объему) и имеет температуру 24° С. Пройдя сосуд с и шест-ковым молоком, газ имеет температуру 27° С и давление 743 мм рт. ст. Пар-UHajBjHoe давление хлора в отходящем газе равно 27 мм вод. ст. Подсчитать а) насколько уменьшится объем газа после процесса хлорирования б) сколько получится чистого гипохлорита кальция на 100 поступающего газа при услоппн, что весь абсорбируемый хлор вступает в реакцию с Са(0Г1)2. [c.65]

На заводе органического синтеза произошел взрыв в отделении приготовления гипохлорита натрия, в результате чего производство было остановлено на длительное время. [c.225]

Растворение в воде гипохлорита кальция Са(0С1)2- В виде порошка или небольших таблеток его часто используют для обеззараживания воды в плавательных бассейнах. [c.90]

Отделение приготовления раствора гипохлорита натрия входило в состав цеха очистки ацетилена от соединений серы и фосфора. [c.225]

После ликвидации аварии на азотно-кислородной станции возобновили подачу азота на производство, и в аппарат приготовления гипохлорита натрия попал ацетилен из магистральных трубопроводов. [c.226]

Недостатками продукта, полученного в этом процессе, являются несколько неприятный запах и не вполне удовлетворительный цвет. Эти недостатки можпо исправить, по крайней мере, частично путем промывки алкилбензола серной кислотой и обработкой гипохлоритом конечного продукта. [c.506]

Практически галоидирование производится, в щелочной среде при помощи гипогалогенидов. Этим путем получается, например, из нитро-метана и гипохлорита натрия хлорпикрин (ОзМ-ССи) [23]. [c.272]

ХлО)) служит для приготовления многочисленных неоргаииче- ки ( 1 органических соединений. Его применяют в производство голяиой кислоты, хлорной извести, гипохлоритов и хлоратов и др. Большое к<]Личество хлора используется для отбелки тканей и целлюлозы, идущей на изготовление бумаги. Хлор применяют такй для стерилизации питьевой воды и обеззараживай,1я сточных иод. В цветной металлургии его используют для хлорирования руд, которое является одной из стадий получения иек оторы.х металлов. [c.359]

При действии хлора или брома на нитросоединения в щелочной среде мгновенно образуются геминально-замещеиные галопдоиитросоединеиия. Первичные нитросоединения могут присоединять два атома галоида, вторичные— только один. Действием гипохлорита на нитрометан получают хлорпикрин (N030013). В первую мировую войну хлорпикрин применялся как боевое отравляющее вещество, но в настоящее время он утратил это зна- [c.132]

На окислении меркаптанов в дисульфиды основаны также и два других процесса очистки бензинов от активной серы очистка раствором гипохлорита натрия с регулируемыми pH и концентрацией [88, 138—143] и очистка ферроцианидом натрия [145]. [c.246]

Гипохлориты заметного действия на тиофены не оказывают. [c.167]

Эти соли представляют собой легко разлагающиеся соединения, например, Са(0С1)2- a la + Oj, однако их можно транспортировать. В твердом состоянии они разлагаются сравнительно медленно (25—50% в месяц) под действием углекислого газа атмосферы. Активность гипохлоритов выражается содержанием в них активного хлора и составляет обычно 36—42%. [c.138]

Воздействуя гипобромитом или гипохлоритом на оксим, получают галогеннитрозосоединения, которые могут окисляться в галогеннитро-соединения. В галогеннитросоединениях галоген замещается водой [c.316]

На ряде станций для очистки ацетилена от фосфористого водорода и сероводорода применяют малоэффективный метод, основанный на использовании гератоля (порошка инфузорной земли, пропитанной раствором хромового ангидрида и серной кислоты), который необходимо очень часто заменять. Для повышения безопасности работ по очистке ацетилена целесообразно перейти на более безопасный жидкостной метод с исп0льзова ием крепкой серной кислоты или раствора гипохлорита натрия. [c.38]

При воздействии гипохлорита натрия на нитрометаннатрий обра-,зуется хлорпикрин (трихлорнитрометан), который, при взаимодействии [c.340]

Однако следует иметь в виду, что на основной электродный процесс накладываются побочные реакции с участием хлора, приводящие к образованию продуктов е О гидролиза — гипохлоритов и хлоратов. Высокое положительное значение стандартного потенциала хлорного электрода (+1,358 Ei при 25°С) затрудняет подбор достаточно устойчивого, не реагирующего с хлором материала электрода. Тем пе менее при соблрздении определенных мер ряду авторов удалось получить опытные значения потенциалов хлорного электрода, совпадающие с теоретической величиной. [c.168]

Из производных оксохлорат (1)-аниона ( 10I называемых гипохлоритами, относительно устойчивы соединения щелочных и щелочноземельных металлов. Гипохлориты этих элементов — соли, растворимые в воде. Их получают, пропуская хлор в охлаждаемые растворы щелочей [c.290]

Перекись водорода. Все шире используется в качестве обесцвечивающего агента вместо гипохлоритов (несмотря на более высокую стоимость), так как не дает осадка. В химической промышленности с ее помощью получают перекиси (бензоила, надуксусной кислоты), хиноны, окисляют альдегиды в кислоты, олефины в гликоли (в присутствии окислов ванадия, хрома, молибдена). Применяют ее в виде раствора, содержащего 31,3 г чистого вещества в 100 мл (1 мл раствора выделяет около 100 мл кислорода по реакции Н2О2- Н2О + [c.139]

Температурные пределы термической стабильности различных соединений очень широки. Так, термическое разложение гипохлорита этила (по реакции 2H5OGI- СН3—СН=0+НС1) протекает [c.98]

Вычислить константу гидролиза гипохлорити калия. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH растнора [c.133]

Добавление гипохлорита натрия МаОС1 (это всщество также используется при отбеливании белья). [c.90]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.397 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.23 , c.26 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.216 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.382 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.135 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Химия в реставрации (1990) -- [ c.224 , c.241 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1934) -- [ c.118 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.277 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.382 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.80 ]

Свободные радикалы (1970) -- [ c.156 , c.184 , c.272 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.384 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.86 , c.196 , c.577 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.857 , c.864 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 , c.179 , c.180 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.390 , c.391 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.98 , c.99 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.127 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.204 , c.209 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.251 , c.253 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.504 , c.527 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.545 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.366 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.354 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.327 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.327 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.478 , c.483 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.180 , c.183 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.264 , c.269 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.370 , c.376 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.379 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Хлор (1983) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.112 ]

Химия травляющих веществ Том 2 (1973) -- [ c.0 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.128 , c.156 , c.162 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.366 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.465 , c.469 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.277 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.290 ]

Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.351 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.691 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.505 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.130 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.569 , c.570 , c.594 , c.599 ]

Пестициды (1987) -- [ c.671 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.251 , c.254 , c.260 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.62 ]

Общая химия (1968) -- [ c.344 , c.357 ]

Очистка сточных вод в химической промышленности (1977) -- [ c.140 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.767 , c.774 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.268 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.281 , c.284 , c.285 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.289 , c.291 , c.292 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.289 , c.291 , c.292 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.311 , c.313 , c.315 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.223 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.284 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология