Серебро кристалл, строение

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Серебра нитрат представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или цилиндрических палочек лучисто-кристаллического строения в изломе. Легко растворим в воде, трудно в спирте. На свету кристаллы темнеют. [c.137]

Наконец, существуют еще металлические кристаллы, в которых атомы металла образуют плотноупакованные структуры, где не обнаруживается никакой видимой связи с их валентностью. Плотноупакованные структуры можно представить себе, рассматривая различные способы предельно тесной укладки шаров. Взаимодействие, удерживающее атомы металла в едином кристалле, называется металлической связью. В качестве примера рассмотрим строение кристалла серебра в его решетке, состоящей из ионов серебра, присутствует такое же число электронов. Эти электроны очень подвижны, что объясняет высокую электропроводность серебра. Взаимодействие решетки из положительных ионов металла с электронной решеткой в какой-то мере объясняет природу металлической связи. Более подробное объяснение металлической связи будет дано в гл. 22 [c.179]

Электронно-микроскопический снимок частиц свежеприготовленного золя (рис. 1, а) показывает наличие крупных, но-видимому аморфных, образований. Однако на соответствующей электронограмме (рис. 2, а) можно увидеть кольца, характерные для кристаллов серебра. Аналогичные опыты повторялись неоднократно, причем дифракционная картина для свежеприготовленного золя не всегда хорошо воспроизводилась, но в большинстве случаев получалась такой, как указано на приведенном рисунке. При выдерживании золя в течение 5—10 мин. при 20° крупные аморфные образования практически не изменяют формы, а электронограммы неизменно указывают на аморфное строение частиц. Принимая во внимание это обстоятельство, можно думать, что наличие дифракционных колец на электронограммах, полученных со свежеприготовленных золей, объясняется явлением, вызванным тем, что рыхлые, аморфные серебряные частицы, образующиеся в первый момент после приготовления золя, легко переходят в кристаллическое состояние под действием электронного пучка во время экспонирования, что затрудняет получение истинной дифракционной картины. Далее, на электронно-микроскопических снимках можно заметить, что приблизительно через 15 мин. после приготовления золя внутри крупной частицы начинают образовываться мелкие кристаллы. [c.180]

Металлы — хорошие проводники тепла и электричества. При прохождении электрического тока через металлические проводники не происходит переноса частиц металла (электронная проводимость, или проводимость первого рода). По способности проводить тепло и электричество металлы располагаются приблизительно в одном и том же порядке лучшие проводники — серебро и медь, затем золото, алюминий, железо и худшие — свинец и ртуть. Следовательно, между теплопроводностью металлов и их электропроводностью наблюдается почти постоянное соотношение. Металлы имеют кристаллическое строение. Представляют собой совокупность множества кристалликов микроскопических размеров (кристаллиты) в 1 см металла их содержится многие миллионы. Отдельно взятый кристаллит анизотропен (гл. 7, 1). В результате многочисленности кристаллитов в единице объема металла векторы анизотропии, направленные хаотично, взаимно компенсируются, и кусок металла в итоге проявляет свойство изотропности — равенство свойств в различных направлениях. Такие тела называют квазиизотропными. Следовательно, металлы по своей внутренней структуре квазиизотропны. [c.327]

Соединения, обладающие иным строением полярных групп, например полиметакриламид (V), позволяют получать па галогенидах серебра такие адсорбционные слои, которые не мешают росту кристаллов [c.121]

До последнего времени во всех фотографических слоях кинофотоматериалов в качестве высокомолекулярного вещества применяется желатина. Ее применение для указанных целей, открывшее целую эпоху в развитии фотографии, обусловлено теми замечательными функциями, которые несет желатина в фотографическом слое. Содержание в ней соответствующих природных соединений, играющих роль химических сенсибилизаторов, определило ее фотографически активные свойства. Способность к адсорбции желатины на поверхности кристаллов галогенидов серебра сделала ее прекрасным защитным компонентом фотографической эмульсии, предупреждающим коагуляцию этой коллоидной системы. И, наконец, цепное строение молекул природных высокомолекулярных веществ, входящих в состав желатины, определило ее способность к пленкообразованию, к возникновению в желатиновых пленках или слоях необходимой прочности и эластичности. [c.57]

Адсорбция ионов Ag и ионов У на поверхности кристалла Ад вполне понятна, так как и тот и другой ион способны достраивать кристаллическую решетку иодистого серебра. Строение мицелл положительного и отрицательного золя иодистого серебра изображается следующими формулами [c.195]

Цианиды, переходных металлов не растворимы в воде, аа исключением Hg( N)2, которая растворима, хотя и неионизирована. Рентгеноструктурный анализ показывает, что кристаллы этих цианидов имеют ковалентное строение. Так, цианистое серебро состоит из бесконечно длинных цепей —Ag —N—Ag—. Таким образом объясняются различия, наблюдаемые между реакциями этих цианидов и реакциями ионизированных цианидов (см. стр. 836). Цианистая медь (получение см. ниже) служит для получения ароматических нитрилов. [c.806]

При некоторых условиях (оптимальная концентрация исходных растворов, скорость смешения и т. д.) кристаллы Ag l имеют коллоидные размеры, осадок не выпадает и образуется золь. На рис. 12.3 очень схематично Показано строение его частицы в случае избытка хлорида натрия. Центральная часть частицы — ядро — представляет собой кристалл Ag l, в узлах кубической решетки которого находятся положительно заряженные ионы серебра и отрицательные ионы хлора. На поверхности этого кристалла могут адсорбироваться имеющиеся в растворе ионы Na+, NOa и l- (при избытке Na l). [c.260]

А 3отисто в одородиста я кислота и ее соли-азиды относятся к сильнейшим и очень чувствительным взрывчатым веществам. Из них наиболее известны азиды свинца,, хлора, иода, серебра, ртути. В то время как азид свинца и серебра можно приготовить сравнительно легко и безопасно, приготовление азида ртути должно быть причислено к числу самых опасных и коварных операций в области химии (4, 15] — при охлаждении образуются кристаллы азида ртути исключительно красивого и правильного строения, которые взрываются с оглушительным треском при малейшем сотрясении. Азиды щелочных металлов не взрывчаты, их обычно используют для получения других азидов. Помимо своей взрывоопасности азиды обладают высокотоксичными свойствами. [c.192]

Необходимо отметить, что по представлениям Э. Митчерлиха соединения элементов, являющихся химическими аналогами, не обязательно должны быть изоморфными. Примером могут служить Na l и s l, которые при комнатной температуре кристаллизуются в разных системах и неспособны к образованию истинных смешанных кристаллов. Напротив, изоморфизм каких-либо соединений обязательно указывает на их химическую аналогию (одинаковый тип строения, наличие одинаковых структурных единиц, одинаковые валентные состояния элементов, участвующих в образовании соединений). Отсюда следует, что в ряде случаев изоморфными могут быть и соединения, отвечающие одинаковым валентным состояниям элементов, заметно отличающихся по своим химическим свойствам. В качестве примера можно указать на соединения одновалентного таллия, серебра и щелочных металлов, а также на соединения кальция, стронция, бария и двухвалентного свинца, способные давать истинные смешанные кристаллы. [c.22]

Пластически деформированный кристалл уже не является более однокристаллом, но представляет собою агрегат малых смещенных кристалликов, слипшихся между собою настолько, что они представляют как бы одно целое. Можно спросить, изменяется ли при пластической деформации решетка каждого из осколков в отдельности. Исследование в поляризованном свете показывает наличие напряжений в кристаллах вследствие взаимных воздействий зерен друг на друга. Эти напряжения могут, однако, быть уничтожены посредством отжига кристалла при высокой температуре. Строение отдельных осколков было иззгчено далее посредством дебаевского метода в монохроматических лучах серебра. Этот метод показывает, что атомные расстояния не зависят от ориентации индивидуальных кристалликов. Было показано, что, несмотря на столь энергичную деформацию всего кристалла, отдельные зерна остаются неизменными. [c.248]

Растворы солен хрома(111) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова прибретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или час- молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса, В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома(1П) СгС1з-6Н20 известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение этих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового гидрата осаждается весь хлор из раствора темно-зеленого гидрата осаждается 2/3 хлора, а из раствора светло-зеленого гидрата — только 1/3 хлора. Принимая во внимание эти данные, а также координационное число хрома, равное шести, строение рассматриваемых кристаллогидратов можно выразить следующими формулами [c.635]

В кристаллах этого соединения мономериые комплексы Р1(5СН2СН2РЕ12)2 с двумя хелатными группами связаны в бесконечные цепи атомами серебра, акцептирующими электронные пары атомов серы соседних комплексов (рис. 156). Атомы платины занимают центры инверсий комплексы, следовательно, имеют гракс-строение. Металлоциклы — неплоские с гош-отклонением групп СНг из плоскости координационного квадрата платины общая конформация — бХ. [c.74]

И. Полимеры, способные образовывать дискретные частицы ( пакеты ) из оптически сенсибилизированных кристаллов галогенидов серебра и определенной компоненты цветного проявления (полимеры- пакетообразователи ). Из патентных материалов следует, что такие дискретные частицы обладают достаточно сложным строением. Они содержат в себе кристаллы галогенида серебра, оптический сенсибилизатор, адсорбированный на их поверхности и свободно присутствующий в частице, защитный полимер, стабилизирующий гидрозоль из кристаллов галогенидов серебра, компоненту цветного проявления и органический растворитель этой компоненты. [c.76]

Вообще комплексные ионы этого типа сохраняют свое строение и размеры в основном неизменными при разных окружениях, так как действующие на них силы, обусловленные окружающими катионами с небольшими зарядами, обычно слабее сил, действующих внутри комплекса. Исключение составляет, повидимому, ион фосфата в фосфорнокислом серебре AgзP04. Гельмгольц нашел, что в этом кристалле [c.240]

Строение Ag- F было предметом оживленной дискуссии [24, 30, 33, 34]. Рентгенографическое изучение [25, 35] показало, что кристаллы AgjF обладают гексагональной слоистой решеткой, сходной с решеткой dJj слои атомов фтора разделены двумя слоями атомов серебра. Параметры гексагональной элементар- [c.563]

Поляризация состоит в деформации электронного облака аниона в сторону катиона, что приводит к сближению двух ядер. Сближение может происходить до более или менее глубокого проникновения катиона в электронное облако аниона, в результате чего может образоваться ковалентная связь. Это приводит к выводу, что между электровалентностью, как в соединениях типа Na l и СаО, и ковалентностью, как в I4 и Н2О, существуют плавные переходы. В то время как галогениды серебра считаются ионными соединениями с сильной поляризацией, галогениды ртути Hg l2 и Hgb представляют собой настоящие молекулы, в которых атомы ртути и галогена связаны ковалентно. Поляризацией ионов можно объяснить, хотя только качественно, многие особенности в строении кристаллов различных веществ. [c.124]

Иллюстрацией такой крайне сложной структуры является AgP. Как уже было указано в I6.9, при достаточно низких температурах это вещество имеет тетраэдрическое строение, при котором каждый атом серебра окружен четырьмя атомами иода, а каждый атом иода — четырьмя атомами серебра. Для того чтобы все электроны были общими, кристалл должен был бы состоять из Ag и I + ++-ИОНОВ иными словами, три электрона иода должны были бы быть общими. Однако иод очень неохотно принимает участие в этом процессе, и мягкость кристалла указывает на то, что атомы не имеют четырех прочных тетраэдрических связей. Поэтому, пожалуй, не очень неожиданно, что при более высоких (комнатных) температурах структура становится неправильной. При комнатной температуре многие атомы серебра в положении равновесия оказываются ближе к трем из окружающих их атомов иода, чем к четвертому. Выше 14б°С процесс обобществления электронов становится значительно слабее, ионы иода перестраиваются в кубическую объемноцентри-рованную решетку, а ионы серебра, повидимому, свободно движутся, подобно )1ШДкости, в промежутках. Все это происходит несмотря на то, что плотность высокотемпературной формы оказывается большей. Вследствие свободной подвижности ионов серебра высокотемпературная форма легко проводит электрический ток. Вполне удовлетворительного объяснения этого совершенно исключительного поведения дать нельзя, но оно, несомненно, не типично ни для чисто ионного кристалла, ни для кристалла чисто ковалентного типа. Хотя, как было сказано выше, случай Agi является исключительным, следует отметить, что не особенно большое число других кристаллов было исследовано столь же тщательно. Хотя других случаев, в которых некоторые атомы или ионы могут меняться местами, имеется мало или совсем не имеется, в остальных отношениях некоторые кристаллы могут быть также очень сложны. В сложном кристалле такого типа обычно содержится, по меньшей мере, один переходный элемент или, во всяком случае, один элемент из центральной части периодической таблицы. Обычно это такие элементы, для которых следует ожидать тип связи, промежуточный между ковалентным и ионным, и часто, но далеко не всегда, некоторые из элементов не находятся в своем максимальном валентном состоянии. Здесь интересно отметить, что усложненные структуры появляются и в случае перехода от металлической к ковалентной связи (см. 18.2). [c.335]

Атомы тяжелых металлов, таких, как золото, ртуть, серебро и т. д., дают на рентгенограммах рефлексы, которые легко идентифицировать. Это можно использовать при изучении структуры белков в случае, если введение в специфические участки молекул белков атомов тяжелых металлов приводит к образованию изоморфных (кристаллографически тождественных) кристаллов. Метод изоморфного замещения впервые был предложен и с успехом использован Перутцем для изучения структуры гемоглобина лошади, а вскоре применен Кендрью для исследования строения миоглобина спермы кита. При этом существенное значение имело увеличение разрешающей способности рентгеновских установок, применение автоматических дифрактометров и использование электронносчетных машин для обработки получаемой информации. [c.150]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебро кристалл, строение: [c.418] [c.145] [c.86] [c.341] [c.132] [c.441] [c.525] [c.285] [c.107] [c.135] [c.138] [c.362] [c.355] [c.268] [c.533] [c.198] [c.41] [c.259] [c.267] [c.54] [c.62] [c.112] [c.494]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология