Серноватистая кислота и ее соли

Свойства тиосерной кислоты и ее солей. Тиосерную кислоту также называют серноватистой кислотой. Тиосерная кислота в свободном состоянии неизвестна. Вследствие своей чрезвычайной неустойчивости, обусловливаемой большой склонностью к реакции внутри.молекулярного окисления—восстановления, тиосерная кислота разлагается на воду, сернистый газ и серу. [c.363]

Приведенные примеры показывают, что число частиц воды вообще возрастает с числом кислотных остатков, содержащихся в соли при этом кислородсодержащие остатки серной, азотной, серноватистой кислот способны удерживать больше воды, чем галоиды. Типы известных гидратов несколько выше, чем аммиачно-металлических соединений, ио это обстоятельство зависит, по моему мнению, скорее от того, что первые являются в настоящее время гораздо более исследованными, чем вторые. [c.26]

При кипячении водного раствора сульфита натрия КагбОд с серой образуется гипосульфит Na2S20з (тиосульфат натрия), который можно рассматривать, как соль не полученной в чистом виде серноватистой кислоты НаЗаОд. Как показывают структурные формулы [c.216]

Реакция начинается, повидимому, с образования серноватисто-кислой соли металла, которая затем гидролизуется с образованием сульфида и серной кислоты. Происходящие при этом реакции (для случая осаждения сернистого кадмия) могут быть представлены следующими уравнениями [c.318]

К числу продуктов присоединения сернистой кислоты относится также серноватистая кислота Н"3 0 , т.-е. соединение сернистой кислоты с серою. Как сернистая кислота №30 с кислородом дает Н- ЗО, так с серою она образует №ЗЮ . Она в свободном виде очень непрочна, а известна лишь в виде солей, происходящих при прямом действии серы на средние соли сернистой кислоты, и если стремятся выделить ее в свободном виде, она распадается на те элементы, [c.208]

Тиосульфат-ион — анион тиосерной (серноватистой) кислоты НаЗаОз. Она в свободном состоянии неизвестна. Устойчивы только ее соли. Ион 20з аналогичен по строению сульфат-иону его можно рассматривать как ион ЗОр, у которого один ион кислорода во внутренней координационной сфере замещен на сульфид-ион [c.252]

Гипосульфитами называют соли серноватистой кислоты 1 25204 или, как ее прежде неправильно называли, гидросернистой кислоты, не существующей в свободном виде. [c.574]

Как И В случае кислорода, присоединение серы идет медленно н для получения тиосульфатов (иначе — серноватисто-кислых солей) приходится реакционную смесь кипятить. Серноватистой кислоте отвечают структурные формулы [c.225]

По силе серноватистая кислота близка к серной, но сама она совершенно неустойчива (распадается на сернистую кислоту и серу). Напротив, многие ее соли (из которых известны лишь средине) вполне устойчивы. Как правило, они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Наибольшее значение имеет ЫагЗгОз-ЗНаО (т. н. гипосульфит). Соль эта используется главным образом в фотографии и как сильный восстановитель, легко окисляю-ш,ийся, например по реакции [c.225]

Способ образования и свойства солей серноватистой кислоты делают вероятным, что ее анион представляет собой сульфат—ион, в котором атом кислорода замещен на атом серы. Отсюда и название тиосульфаты ( тйо — сера). [c.298]

ЗгОз — анион тиосерной, или серноватистой, кислоты H2S2O3. Эта кислота очень неустойчива и в свободном состоянии не получена. При вытеснении ее из солей она разлагается на серу, сернистый газ и воду [c.135]

Гипосульфит натрия N328204 — самая важная соль серноватистой кислоты, имеющая большое применение в промышленности вследствие своего сильного восстановительного действия. [c.574]

Тиосульфат-ион является анионом тиосерной (серноватистой) кислоты НгЗгОз. Эта кислота в свободном состоянии неизвестна. Устойчивы только ее соли, называемые тиосульфатами, диссоциирующие с образованием тиосульфат-ионов. Тиосульфат-ион аналогичен по строению сульфат-иону и его можно рассматривать как сульфат-ион, у которого один ион кислорода во внутренней координационной сфере замещен на сульфид-ион [c.287]

Помимо солей серной и серноватистой кислот, в меднцнне иногда применяют для подкисленпя микстур разбавленную серную кислоту уД- в. [c.42]

Полного восстановления ннтро- н полинитросоединеиий можно достичь, применяя легкорастворимые сульфиды, полисульфиды или соли серноватистой кислоты в количестве, достаточном для восстановления иитрогруппы (или групп), если проводить реакцию под давлением водорода или окиси углерода или смеси обоих газов, причем в реакционной смеси непрерывно происходит восстановление гипосульфита или полисульфида в сульфид, а этот последний по мере образования превращает нитросоединення в амины. Таким образом практически восстановление идет за счет водорода или окиси углерода. В качестве катализаторов реакции полезна прибавка веществ с сильно развитой поверхностью, каковы гель кремневой кислоты и т. п., а также прибавки тяжелых металлов, например железа, нх окислов, гидроокисей, сульфидов, карбонатов и т. п. Реакция протекает при 150— 180° н давлении 100 ат и выше. Таким образом иа 24 мол. нитробензола достаточно всего 1 мол. сернистого аммония и около 7з мол. Ре5, для того чтобы получить количественные выходы анилина. Преимущество метода—в том, что в качестве отхода при работе с сернистым аммонием получается раствор сульфата аммония — ценного как удобрение. [c.149]

Об одном аналогичном приеме работы было уже упомянуто о получении ами-ион из нитросоединений прн обработке водородом или окисью углерсла исходных материалов в присутствии солей сероводорода [(N114)25] и некоторых катализаторов. В этом процессе водород действует иа иитросоединение не непосредственно, а через сернистый аммоний, который он регеверирует из соли серноватистой кислоты. [c.153]

Нужно принять во внимание, что при плаве с полисульфидом известную роль в осернении может выполнять и тиосульфат, образующийся от окисления полисульфида, — ниже мы увидим примеры такого осерняющего эффекта солей серноватистой кислоты, — что могущий образоваться сульфгидрат натрия (N328 + 428 = = 2НаН8) может также принять участие в осернении, соотв. восстановлении, например [c.384]

Тиосерная кислота называется часто (а раньше почти исключительно) серноватистой кислотой соответственно этому соли ее называются гипосульфитами (ср. хлорноватистая кислота — гипохлориты). Однако суффикс оватист при.меняется в русском языке (так же как приставка гипо в иностранных языках) д.тя обозначения низшей степени окислеиия металлоида. Согласно такой номенклатуре сера в серноватистой кисл оте должна находиться в низшей степени окисления по сра внению с сернистой кис- [c.445]

Азотнокислое серебро дает в растворах солей серноватистой кислоты белый осадок Ад2320з, который постепенно буреет и в конце концов становится черным вследствие образования Ag2S [c.135]

Тиосульфат-ион является анионом тиосерной (или серноватистой) кислоты HjSjOg. Эта кислота еще более неустойчива, чем HjSOg и при выделении в свободном состоянии разлагается с образованием SO2 и S. Из тиосульфатов хорошо растворимы в воде соли щелочных металлов, а также стронция, цинка и кадмия. Остальные тиосульфаты трудно растворимы. Ион ЗзО бесцветен. Реакция водных растворов тиосульфатов щелочных металлов близка к нейтральной. [c.462]

Если в растворе находятся сульфиты и соли серноватистой кислоты, то роданистоводородную кислоту можно осадить в виде роданистой меди. К 50 мл раствора прибавляют разбавленного раствора медного купороса, содержаигего около 1 г uSO разбавляют затем до 100 мл и пропускают через раствор сернистый газ или прибавляют бисульфита [c.58]

Сернистый углерод вступает во многие соединения, часто чрезвычайно сходные с соединениями угольного ангидрида. В этом отношении сернистый углерод есть тно-ангидрид, т.-е. имеет свойства кислотных ангидридов, как и С0 с тою разницею, что кислород этого последнего заменен серою. Тио-соединениями вообще называются такие соединения серы, которые отвечают кислотным с заменою кислорода серою. Так, серноватистая кислота есть монотиосерная, т.-е. серная, в которой один атом S замещает один атом кислорода. С сернистыми металлами щелочей и щелочных земель сернистый углерод образует солеобразные вещества, отвечающие углекислым солям, и эти тела можно называть тиоуголь-ными солями. Напр., соль натрия имеет состав Na- S совершенно, как сода. Образуются они прямым растворением сернистого углерода в водном растворе сернистых металлов но они трудно получаются в кристаллическом виде, потому что легко разложимы. Однако поташная соль может быть получена в кристаллах, содержащих кристаллизационную воду. При значительном сгущении раствора таких солей начинается уже распадение, сопровождающееся выделением сернистого водорода и образованием углекислой соли, причем вступает в действие вода, напр., K S- ЗНЮ = К СО - -3№S. [c.226]

Думали одно время, что все соли серноватистой кислоты существуют только с водою, и тогда полагали, что они имеют состав H S 0 или №30-, но Попп получил и безводные соли. [c.525]

Щелочные соли тиосерной или серноватистой кислоты (тиосульфаты или гипосульфиты) легко растворяются в ваде, остальные соли за иск иочением солей Са, 5г, Zn и С трудно растворимы. Однако, некоторые тиосульфаты (например Ag2S. Oз) растворяются в тиосульфате щелочных металлов с образованием комплексных солей кроме того, все соли растворяются в сильных кислотах, причем одновременно выделяется сера. [c.259]

Смотреть страницы где упоминается термин Серноватистая кислота и ее соли: [c.326] [c.341] [c.341] [c.341] [c.244] [c.574] [c.540] [c.777] [c.403] [c.366] [c.685] [c.403] [c.135] [c.490] [c.209] [c.223] [c.516] [c.524] [c.524] [c.537] [c.538]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология