Серноватистая кислота

Гипосульфитами называют соли серноватистой кислоты 1 25204 или, как ее прежде неправильно называли, гидросернистой кислоты, не существующей в свободном виде. [c.574]

Строение серноватистой кислоты неизвестно. Ей придают две формулы [c.574]

На основании формулы (И) серноватистую кислоту рассматривают как смешанную ангидро-кислоту, являющуюся производной сульфоксиловой Н—О—5—О—Н и сернистой НаЗОз кислот [c.574]

Гипосульфиты и водные растворы серноватистой кислоты — очень сильные восстановители [c.575]

Серноватистой кислоте отвечает структурная формула [c.315]

Как И В случае кислорода, присоединение серы идет медленно н для получения тиосульфатов (иначе — серноватисто-кислых солей) приходится реакционную смесь кипятить. Серноватистой кислоте отвечают структурные формулы [c.225]

По силе серноватистая кислота близка к серной, но сама она совершенно неустойчива (распадается на сернистую кислоту и серу). Напротив, многие ее соли (из которых известны лишь средине) вполне устойчивы. Как правило, они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Наибольшее значение имеет ЫагЗгОз-ЗНаО (т. н. гипосульфит). Соль эта используется главным образом в фотографии и как сильный восстановитель, легко окисляю-ш,ийся, например по реакции [c.225]

Анион серноватистой кислоты [c.150]

Приведенные примеры показывают, что число частиц воды вообще возрастает с числом кислотных остатков, содержащихся в соли при этом кислородсодержащие остатки серной, азотной, серноватистой кислот способны удерживать больше воды, чем галоиды. Типы известных гидратов несколько выше, чем аммиачно-металлических соединений, ио это обстоятельство зависит, по моему мнению, скорее от того, что первые являются в настоящее время гораздо более исследованными, чем вторые. [c.26]

Гипосульфит натрия N328204 — самая важная соль серноватистой кислоты, имеющая большое применение в промышленности вследствие своего сильного восстановительного действия. [c.574]

Тиосульфат-ион — анион тиосерной (серноватистой) кислоты НаЗаОз. Она в свободном состоянии неизвестна. Устойчивы только ее соли. Ион 20з аналогичен по строению сульфат-иону его можно рассматривать как ион ЗОр, у которого один ион кислорода во внутренней координационной сфере замещен на сульфид-ион [c.252]

Помимо солей серной и серноватистой кислот, в меднцнне иногда применяют для подкисленпя микстур разбавленную серную кислоту уД- в. [c.42]

См. также Сера, диоксид Серноватистая кислота 4/1149 Сернокислотные процессы гидратация этилена 5/996 очистка, см. Нефтепродукты разложение фосфатов 2/290 цнкл получения водорода 1/786 Сериокислые эфиры лейкосоединений 2/1096, 1156 4/72 Сернокислый ландшафт 1/1020 Серно-крезоловая смесь 2/18 Серно-натрневые аккумуляторы [c.707]

Серноватистая кислота НгЗгОз—см. Тиосерная кислота. [c.119]

Тиосерная (серноватистая) кислота HjSjOg неустойчива и в водном растворе разлагается. Свободная тиосерная кислота получена взаимодействием тиосульфата натрия с эфирным раствором соляной кислоты при —78° С, ее эфирные растворы устойчивы при этой температуре в течение 4 недель. Тиосе рная кислота связана с. двумя молекулами эфира с образованием диэфирата состава [c.34]

Полного восстановления ннтро- н полинитросоединеиий можно достичь, применяя легкорастворимые сульфиды, полисульфиды или соли серноватистой кислоты в количестве, достаточном для восстановления иитрогруппы (или групп), если проводить реакцию под давлением водорода или окиси углерода или смеси обоих газов, причем в реакционной смеси непрерывно происходит восстановление гипосульфита или полисульфида в сульфид, а этот последний по мере образования превращает нитросоединення в амины. Таким образом практически восстановление идет за счет водорода или окиси углерода. В качестве катализаторов реакции полезна прибавка веществ с сильно развитой поверхностью, каковы гель кремневой кислоты и т. п., а также прибавки тяжелых металлов, например железа, нх окислов, гидроокисей, сульфидов, карбонатов и т. п. Реакция протекает при 150— 180° н давлении 100 ат и выше. Таким образом иа 24 мол. нитробензола достаточно всего 1 мол. сернистого аммония и около 7з мол. Ре5, для того чтобы получить количественные выходы анилина. Преимущество метода—в том, что в качестве отхода при работе с сернистым аммонием получается раствор сульфата аммония — ценного как удобрение. [c.149]

Об одном аналогичном приеме работы было уже упомянуто о получении ами-ион из нитросоединений прн обработке водородом или окисью углерсла исходных материалов в присутствии солей сероводорода [(N114)25] и некоторых катализаторов. В этом процессе водород действует иа иитросоединение не непосредственно, а через сернистый аммоний, который он регеверирует из соли серноватистой кислоты. [c.153]

Нужно принять во внимание, что при плаве с полисульфидом известную роль в осернении может выполнять и тиосульфат, образующийся от окисления полисульфида, — ниже мы увидим примеры такого осерняющего эффекта солей серноватистой кислоты, — что могущий образоваться сульфгидрат натрия (N328 + 428 = = 2НаН8) может также принять участие в осернении, соотв. восстановлении, например [c.384]

Отношение хинонов к хлороеодороду и бромоводороду. Хиноны сравнительно устойчивы по отношению к кислотам вообще, но кислоты, обладающие восстановительными свойствами, как напри.мер сернистая кислота, иодистоводородная кислота,. монотиолуголышя кислота, ксантогеновая кислота, серноватистая кислота, тритисугольная кислота, роданистоводородная кис.юта и синильная кислота легко реагируют с хинонами Весь.ма примечательно, что хлороводород и бромоводород [c.310]

Отношение хинонов к серноватистой кислоте. Раствор хинона в ледяной уксусной кислоте дает с гипосульфитом иатрия гидрохинон-монотиосульфокислоту, которая легко окисляется в хинонтиосульфо-кислоту [c.317]

Тиосульфат-ион является анионом тиосерной или серноватистой кислоты НзЗзОз- В этой кислоте один атом серы доложительно шестивалентный, а второй отрицательно двухвалентен. Тиосульфат-ион можно рассматривать как ульфат-ион, в котором один атом кислорода заменен отри-дательно двухвалентной серой. Структурное строение сульфат- (1) и тиосульфат-ионов (2) [c.72]

Азотноватистая кислота, впервые полученная в 1893 г. немецким химиком Иоганном Вислицениусом, образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, которые разлагаются на воздухе уже при комнатной температуре до оксида диазота и воды. Серноватистая кислота в обычных условиях не получена. Только в 1956 г. немецкому химику Максу Шмидту удалось выделить ее в виде бесцветной маслянистой жидкости при температуре -83 °С, действуя триоксидом серы на сероводород, растворенный в диэтиловом эфире. Фосфорноватистая кислота впервые была получена в 1816 г. французским химиком Пьером Луи Дюлонгом. Это легкоплавкое бесцветное кристаллическое вещество, которое выше 50 °С разлагается на фосфин, фосфор, ортофосфорную кислоту и водород. Хлорноватистая кислота существует только в водном растворе, причем ее содержание не может превышать 20%. Какой химический состав имеют все эти новатистые кислоты и каковы их систематические названия [c.251]

Тиосерная кислота называется часто (а раньше почти исключительно) серноватистой кислотой соответственно этому соли ее называются гипосульфитами (ср. хлорноватистая кислота — гипохлориты). Однако суффикс оватист при.меняется в русском языке (так же как приставка гипо в иностранных языках) д.тя обозначения низшей степени окислеиия металлоида. Согласно такой номенклатуре сера в серноватистой кисл оте должна находиться в низшей степени окисления по сра внению с сернистой кис- [c.445]

Получение тиазиновых красителей в технике основано на способности хинондииминов присоединять, наряду с другими группами, остаток серноватистой кислоты НгЗгОз — тиосульфогруппу [c.357]

Каталитическое превращение серноватистой кислоты в политионовую кислоту Добавление двузамещенного мышьяковистокислого натрия растворение ускоряется сернистым газом в присутствии соляной кислоты треххлористая сурьма действует слабо треххлористый висмут действует очень слабо 2176 [c.209]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.225 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.290 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.579 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.579 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.4 , c.20 , c.303 , c.312 , c.382 , c.383 , c.386 , c.390 , c.408 , c.479 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.462 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.462 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.469 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.490 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.212 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.290 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Микрокристаллоскопия (1946) -- [ c.189 , c.294 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.132 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.64 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.313 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.464 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология