Сульфат кристаллогидраты

Рис. XIII, 11. Зависимость от температуры давления пара воды, находящегося в равновесии с кристаллогидратами сульфата меди.

При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата [c.242]

Пример 1. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата ре504 7Н20. Вычислить массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железя(И) в растворе. [c.107]

Для установления формулы кристаллогидрата двойного сульфата железа и аммония 19,28 г его растворили в воде и к раствору добавили избыток крепкой щелочи. Прн этом выделился газ, занявший при нормальных условиях объем 896 MJ, и бурый осадок, который, будучи прокаленным, весил 3,2 г. Напишите формулу исходного соединения. [c.41]

В работе предлагается определить количество кристаллизационной воды в частично выветренном кристаллогидрате сульфата меди. Если безводный сульфат меди соприкасается с парами воды, то в зависимости от давления паров устанавливается равновесие [c.140]

В табл. 12 приведены теплоты растворения кристаллогидратов сульфата меди. [c.141]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить 500 г 15%-пого раствора сульфата меди в расчете на Си804. 2. Включить термостат и установить температуру в боксе 24—26°. 3. Залить 150 мл раствора сульфата меди в калориметрический сосуд. 4. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее примерно 1 г безводного сульфата меди и вновь взвесить. При взвешивании следует помнить, что безводный сульфат меди гигроскопичен, 5. Определить А/ растворения как это было описано в работе 1 пп. 5—11. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы 1 , как это было оиисано в работе 2, пп. 2—16. 7. Вычислить теплоту образования иятиводиого кристаллогидрата сульфата меди по уравнению (У,14) и сопоставить полученную величину со справочной. [c.140]

Теплота растворения 2 г смеси кристаллогидратов сульфата меди — различного состава равна нулю. Установите, какие формы кристаллогидратов смешаны и в каком массовом соотношении. Рассчитать процентное содержание воды в системе. [c.66]

Магния сульфат. Кристаллогидрат сульфата магния прокаливают в течение 4 ч при 500 °С в муфельной печи, затем охлаждают до 200 С в печи и помещают в эксикатор. [c.368]

Сульфат V2 (504)3 в безводном состоянии практически нерастворим в воде, однако хорошо растворяется кристаллогидрат У2(504)з-10Н20 он образует с сульфатами щелочных металлов и аммония квасцы. [c.519]

Сульфат магния. Сернокислый магний (эпсомит). Его получают методом осаждения из раствора морской воды — рапы (Кара-Богаз-Гол). Из водного раствора его выделяют в виде кристаллогидрата (бесцветных, легко растворимых, расплывающихся на воздухе кристаллов) MgS04 7H20. Внешний вид эпсомита — кристаллы белого цвета с желтоватым оттенком. Химический состав его следующий (%) [c.29]

В 20 г 20%-ного раствора сернокислого натрия растворили 4 г десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия. Определите процентную концентрацию полученного раствора (плотность 1,1) и его нормальность. [c.24]

В каком весовом отношении следует смешать 0,2 и. раствор сульфата меди (плотность 1) и пятиводный кристаллогидрат сульфата меди, чтобы получить 10%-ный раствор сернокислой меди [c.24]

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом o tosjhhh, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Одпако при растворении в воде гидроксида иатрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других всществ нроис.ходит заметное иоиышение температуры. Выделяется теилота также нри растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.216]

Как и для s-элементов II группы растворимость сульфатов в ряду S —Y—La быстро уменьшается.) Из водных растворов выделяются кристаллогидраты с переменным числом молекул воды, например 5с.,(504)з-5Н,0, 2(504)3-/HjO, ЭНаи-бНгО, УгССОа). ЗНпО, La2(504).r SHjO. [c.527]

ЧТО связано с почти нулевым тепловым эффектом его растворения. Излом кривой для сульфата натрия обусловлен разрушением кристаллогидрата при 32,4 °С. До этой температуры насыщенный заствор находится в равновесии с осадком кристаллогидрата агЗО -IOH2O, выше ее — с безводной солью Na2S04. Резкое изменение хода кривой растворимости сульфата натрия обусловлено значительной эндотермичностью процесса растворения кристаллов гидрата и экзотермичностью растворення безводной соли. [c.239]

Определим количество граммов Na SO в 6,2 г десяти водного кристаллогидрата сульфата натрия. Грамм-моль NaaS04 10 НЮ = 322 г. Грамм-моль Na SOj = 142 г. [c.120]

Тепловой эффект растворения безводного сульфата лития —26,71 кДж/моль. Тепловой эффект растворения кристаллогидрата LiS04 Н2О — 14,31 кДж/моль при 298 К. Вычислите тепловой эффект о()разования LiS04 Н2О из безводной соли и воды. Определите процентное содержание воды в частично выветренном кристаллогидрате су льфата лития, если тепловой эффект растворения 1 кг этой соли равен —0,146 10 кДж. [c.61]

В воде растворяются нитраты, сульфаты, галиды (кроме ЭРз), труднорастворимы гидроксиды, карбонаты, фосфаты, фториды, фторид-силикаты и др. (Интересно, что растворимость сульфатов в ряду Зс—У—Ьа быстро уменьшается.) Из водных растворов выделяются кристаллогидраты с переменным количеством молекул воды, напри- [c.546]

Сульфат железа(111) Р е2(504)з — очень гигроскопичные, рас-плываюпдиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристаллогидрат F 2(S04)3-9H20 (желтые кристаллы). В водных растворах [c.689]

Соли Ьп + почти не гидролизуются поскольку Ьп(ОН)з доволь но сильные сснования. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитра-ты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьп + образуют с аналогичными солями ш елочных металлов хорошо кристаллизузощиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗс кристаллизацией. [c.606]

Полученный раствор нейтрализуется до pH 7—8. Далее при упарке и кристаллизации из раствора выделяют сульфат натрия и серу. Затем осаждением гидроксидом бария и сульфидом натрия из раствора осаждают и удаляют примеси сульфатиона, ионов железа и тяжелых металлов, адсорбцией активированным углем удаляют органические примеси. После удаления осадков фильтрат упаривается, при охлаждении выделяют кристаллы чистого двуводного кристаллогидрата тиоцианата натрия с выходом (с учетом повторной переработки маточных растворов) 70—80% от ресурсов в исходном растворе. [c.279]

Из продажного натрийцианамида, например, действием серной кислоты получают цианамид, причем концентрацию серной кислоты подбирают таким образом, чтобы вся вода оказалась связанной сульфатом натрия в виде кристаллогидрата. Образовавшийся свободный цианамид извлекают из реакционной массы спиртом или эфиром. Он легко растворим в воде (т. пл. 40°). При плавлении полимеризуется в дициандиамид H2N NH =N. Реакция гидролиза цианамида, происходящая [c.293]

Опыт 5. Образование аквокомплексов. Получение кристаллогидрата uS04-5H20. в пробирку внесите около 1 г безводного сульфата меди и прилейте порциями 5—10 мл дистиллированной воды. Объясните наблюдаемые явления. Раствор перенесите в фарфоровую чашку и упарьте наполовину. Охладите раствор и выпавшйе кристаллы отделите на воронке Бюхнера. [c.51]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфат кристаллогидраты: [c.83] [c.334] [c.217] [c.623] [c.139] [c.141] [c.141] [c.163] [c.238] [c.318] [c.342] [c.500] [c.606] [c.147] [c.553] [c.275] [c.436] [c.422] [c.186] [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология