Теллуроводород и его соли

НзЗе НзТе. Соли селеноводорода и теллуроводорода — селениды и теллуриды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах. Действуя на селениды и теллуриды сильными кислотами, можно получить селеноводород и теллуроводород. [c.469]

Операцию осаждения и фильтрования в индифферентной атмосфере лучше совместить (рис. 54). Получают сероводород или его аналоги в колбе 1, газы промывают водой в склянке 2, осаждают в колбе 3. Для фильтрования используют воронку с пористой стеклянной пластинкой 4. Для этого, продолжая пропускать азот или водород, колбу 3 наклоняют, и осадок поступает по,шлангу на фильтр 5. Затем его в токе индифферентного газа промывают водой, насыщенной азотом или водородом, а под конец спиртом и эфиром, используя воронку 6. Можно также воспользоваться сульфидом железа, который помещают в колбу I. Кислоту приливают из капельной воронки 4. Сульфиды и их аналоги даже после многодневного промывания содержат примеси исходных солей. Для получения веществ в более чистом состоянии их помещают в стеклянную трубку и прокаливают некоторое время при 500—550"С в слабом токе водорода в смеси с сероводородом, селеново-дородом или теллуроводородом. Соответствующие газы получают пропусканием водорода над серой, селеном или теллуром. [c.78]

Селеноводород и теллуроводород растворяются в воде, образуя селеноводородную и теллуроводородную кислоты соли их — селениды и теллуриды — по свойствам близки к сульфидам. [c.221]

Соединение Кз[Ре(СХ)е] представляет собой токсичные парамагнитные оранжево-красные (или желтые при —190°) моноклинные призмы с плотностью 1,85 г см при 25°, твердостью 1—2 по шкале Мооса оно растворяется в воде и мало растворимо в жидком SO2, гидразине и спирте. Это соединение окисляет соли церия(1П), аммиак, иодиды, ш аБелевую кислоту, гипофосфиты, фосфиты, сульфиты, селеноводород, теллуроводород, арсин, сти-бин и элементы As, Sb, Bi, Pb, Си, Ag, d и Hg [c.523]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме пли в инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т. д. По свойствам селениды — более близкие аналоги сульфидов. Щелочные металлы, медь и серебро образуют селениды и теллуриды нормальной стехиометрии, которые можно рассматривать как соли селено- и теллуроводород-пых кислот. Они солеобразны, хорошо растворяются в воде и легко гидролизуются. С щелочно-земельными металлами и металлами подгруппы цинка селен и теллур образуют монохалькогениды. Селениды и теллуриды щелочно-земельных металлов легко окисляются и разлагаются водой. Монохалькогениды металлов подгруппы цинка отличаются большей устойчивостью. [c.333]

Соединения селена и теллура также аналогичны. Как селеноводород HaSe, так и теллуроводород НгТе — бесцветные газы с отвратительным запахом, заметно растворимы в воде, в водных растворах ведут себя как кислоты, более сильные, чем сероводородная. Селеноводородная и теллуроводородная кислоты проявляют в реакциях восстановительную активность, выраженную сильнее, чем у сероводородной кислоты. Соли этих кислот называются соответственно [c.373]

Соли селено- и теллуроводородной кислот селениды и теллуриды) по свойствам близки к сульфидам. Их получают подобно сульфидам действием селеноводорода или теллуроводорода на растворимые соли металлов. Селениды и теллуриды сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и в кислотах. Например, при пропускании селеноводорода через водный раствор Си304 выпадает селенид меди, нерастворимый в воде и в разбавленных кислотах [c.303]

Селениды и теллуриды металлов. Соединения селена и теллура со всеми металлами могут быть получены как синтезом из элементов, так и косвенными методами — действием селеноводорода (теллуроводорода) на металлы, окислы, безводные соли или водные растворы солей, обменными реакциями в растворах, восстановлением селенитов (теллуритов) металлов водородом или окисью углерода, взаимодействием сульфидов с селенистой кислотой и ЗеОг (ТеОг), электрохимическими методами. Получение, физические и химические свойства селенидов и тел-луридов детально разобраны в [3, 4, б]. [c.113]

Растворимые в жидкостях организма соли теллуристой и ортотеллуровой кислот — теллуриты и ортотеллураты — обладают более выраженными токсическими свойствами, чем элементный Т. и оксид Т.(1У) (Те02) и обладают в десятки раз большим повреждающим эффектом. Они вызывают деструкцию красной и белой крови, нарушение деятельности желудочно-кишечного тракта (геморрагические гастроэнтериты) и ЦНС (сонливость), нарушают работу слюнных желез, вызывают эпиляцию волосяного покрова. Пары Т. и теллуроводород (Н2Те) вызывают раздражение дыхательных путей. [c.500]

Иа солей теллуроводорода — теллуридов МзТе — теллуриды щелочных металлов растворяются в воде и бесцветны. Однако при доступе воздуха тотчас же начинается покраснение растворов, причем за счет окисления образуются полителлуриды. Теллуриды тяжелых металлов в воде не растворимы и окрашены в темный цвет. Некоторые из них, подобно теллуриду алюминия AljTes, разлагаются водой, другие же — только кислотами. [c.807]

В химическом отношении селеноводород и теллуроводород чрезвычайно похожи на сероводород. Как и сероводород, они в сильной степени обладают посстановительными свойствами. При нагревании оба они разлагаются. Прн этом НгТе менее стоек, чем Нг5е подобно тому, как это происходит в ряду галогеноводородов, прочность молекул уменьшается прн переходе НгО- НгЗ НгЗе- НаТе, Соли селеноводорода и теллуроводорода — селениды и теллуриды— сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах. Действуя на селениды и теллуриды сильными кислотами, можно получить селеноводород и теллуроводород. [c.396]

Соединения селена и теллура также аналогичны. Как селеноводород Н23е, так и теллуроводород НгТе — бесцветные газы с отвратительным запахом, заметно растворимы в воде, в водных растворах ведут себя как кислоты, более сильные, чем сероводородная. Селеноводородная и теллуроводородная кислоты проявляют в реакциях восстановительную активность, выраженную сильнее, чем у сероводородной кислоты. Соли этих кислот называются соответственно селениды (например, КагЗе—селенид натрия) и теллуриды (например, ЫааТе — теллурид натрия). Сильные кислоты вытесняют из селенидов селеноводород, а из теллуридов — теллуроводород. [c.349]

В эксперименте применяются ядовитые газы (H2S, НгЗе, НаТе), поэтому работа может проводиться только под хорошей тягой и в присутствии преподавателя. Серо-, селено- и теллуроводород можно получать при гидролизе солей AI2S3, AbSes, N,.H, АЬТез (методика получе- [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология