Теллуроводород

Химические свойства. Селен и теллур, как и сера, образуют соединения, в которых их степень окисления равна —2. Однако с усилением металлических признаков склонность элемента к проявлению отрицательных степеней окисления уменьшается. Поэтому селениды и теллуриды малоактивных металлов являются соединениями типа интерметаллических, а селеноводород НгЗе и теллуроводород НгТе менее устойчивы, чем НгЗ, и проявляют более сильные восстановительные свойства. [c.250]

Соединение селена с водородом должно иметь формулу НзЗе. Оно газообразно. В водном растворе НзЗе — кислота. Селеноводород — более сильная кислота, чем сероводород, и более слабая, чем теллуроводород. [c.103]

Опыт I. Получение селеноводорода и теллуроводорода, исследование их свойств [c.133]

Теллурид алюминия получается непосредственным соединением алюминия с теллуром. А при действии воды он превращается в теллуроводород и гидроксид алюминия. Напишите, сообразуясь с положением алюминия и теллура в периодической системе, уравнения реакций образования теллурида алюминия и его взаимодействия с водой. [c.37]

Указать лабораторный способ получения сероводорода. Как можно получить селеноводород и теллуроводород [c.225]

Составить уравнения реакций взаимодействия а) гидроокиси рубидия с теллуроводородом б) бромистого радия и азотнокислого серебра в) селенистого бария и азотной кислоты. [c.40]

В химическом отношении селеноводород и теллуроводород чрезвычайно похожи на сероводород. Как и сероводород, они в сильной степени обладают восстановительными свойствами. При нагревании оба они разлагаются. При этом На Те менее стоек, чем НзЗе подобно тому, как это происходит в ряду галогеноводородов (разд. 19.2.4), прочность молекул уменьшается при переходе Н О -> HoS [c.469]

Проведите аналогичные опыты получения теллуроводорода и теллуроводородной кислоты. [c.133]

НзЗе НзТе. Соли селеноводорода и теллуроводорода — селениды и теллуриды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах. Действуя на селениды и теллуриды сильными кислотами, можно получить селеноводород и теллуроводород. [c.469]

Составить уравнения реакций получения селеноводорода и теллуроводорода всеми известными вам способами. [c.244]

Бинарные соединения неметаллов с металла м и — это гидриды, бориды, арсениды, карбиды, силициды, фосфиды, нитриды, сульфиды, селениды, теллуриды и галогениды. Если восстановители относятся к одной и той же группе периодической системы Д. И. Менделеева, то их активность увеличивается сверху вниз. Так, теллуроводород и теллуриды являются более сильными восстановителями, чем селеноводород и селениды, а последние — более сильными восстановителями, чем сероводород и сульфиды. Аналогичным образом ведут себя и галогениды. Одним и тем же окислителем бромиды и иодиды будут окисляться значительно легче, чем хлориды. Отрицательно заряженные ионы могут окисляться как до свободных неметаллов, так и до высшей степени окисления в зависимости от активности окислителя [c.19]

Водородистые соединения — сероводород Н З, селеноводород Н Зе, теллуроводород Н Те — ядовитые газы с неприятным запахом. Получаются они синтезом из элементов или обменными реакциями, например [c.274]

Соединения селена, теллура и полония с водородом. Соответственно сероводороду НоЗ селен и теллур с водородом образуют селеноводород Н 5е п теллуроводород Н Те — газы с неприятным запахом полонистый водород Н.,Ро — жидкость. [c.586]

Сероводород может быть получен пропусканием водорода над расплавленной серой. Можно ли аналогичным способом получить теллуроводород [c.277]

Аналогичный опыт проделайте с теллуроводородом. [c.133]

Какой нз гидридов сероводород, селеноводород или теллуроводород [c.135]

Фтороводород, хлороводород, селеноводород, теллуроводород. [c.53]

При взаимодействии селена и теллура с разбавленными кислотами (не окислителями) могут быть получены селено- и теллуроводород, устойчивость которых падает по сравнению с сероводородом от селена к теллуру, а восстановительные свойства усиливаются. [c.118]

Большое число электронов на внешнем энергетическом уровне атома обусловливает высокую электроотрнцательность халькогенов и их неметаллический характер и придает им в той или другой степени свойства окислителей. В соединениях с водородом или металлами атомы этих элементов легко принимают два электрона, достраивая внешний уровень до устойчивой конфигурации из 8 электронов. Следовательно, эти элементы проявляют в таких случаях степень окисления — 2. Сюда относятся соединения с водородом — вода НгО, сероводород НаЗ, селеноводород НаЗе и теллуроводород НаТе и с металлами — оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды металлов, например, ЫааО, N328 и Г ЗгЗе и ЫзаТе. [c.140]

Действием на них разбавленных кислот могут быть получены се-леноводород (НгЗе) и теллуроводород (НзТе). Оба они при обычных условиях представляют собой бесцветные газы с неприятными запахами. Растворимость их в воде примерно такая же, как у сероводорода, причем растворы показывают ясно выраженную кислую реакцию. Некоторые свойства рассматриваемых соединений сопоставлены в приводимой ниже таблице и на рис. У1П-28 с аналогичными свойствами Н2О и Нг5. Для приблизительной ориентировки в размерах соответствующих молекул приведены также радиусы ионов [c.352]

Соединения с другими неметаллами. Характеристические летучие водородные соединения селена и теллура HaSe и НгТе являются гомологами сероводорода. Получают селеноводород и теллуроводород разложением селенидов и теллуридов водой или разбавленными кислотами [c.331]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.331 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.271 , c.302 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.353 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.370 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.468 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.353 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.467 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.353 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.353 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.376 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.111 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.242 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.286 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.396 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.382 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.457 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.223 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.271 , c.302 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.34 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.396 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.447 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.2 , c.75 , c.81 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.343 ]

Введение в химию полупроводников Издание 2 (1975) -- [ c.119 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.164 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.349 , c.355 ]

Общая химия (1968) -- [ c.393 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.254 , c.256 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.254 , c.256 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.274 , c.276 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.349 , c.355 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология