Дальтона растворов, физическая

Взаимная энергетическая независимость компонентов газового раствора — физическая предпосылка закона Дальтона — осуществляется тем точнее, чем больше расстояние между молекулами компонентов. Поэтому закон Дальтона является предельным законом, верным только при бесконечно большом объеме (бесконечно малом давлении) газового раствора. При высоких же давлениях этот закон, особенно в приведенной формулировке, даже отдаленно не соблюдается ни в одном из его пунктов. [c.95]

Физические методы основаны на законе Генри — Дальтона 1) растворимость газов понижается с понижением их парциального давления над раствором 2) растворимость газов уменьшается с повышением температуры. [c.183]

Следует обратить внимание на то, что в химии нефти достаточно долго господствовал и сохранился до сих пор подход к нефтяным системам как к молекулярным растворам. До сих пор многие явления в нефтяных системах и технологические расчеты трактуются на основе физических законов, установленных для молекулярных растворов (законов Рауля-Дальтона, Генри, Ньютона, Дарси и т.д.). Однако представления о молекулярной структуре нефтяных систем не всегда описывает реальное поведение нефтяных систем и соответствует действительности. [c.2]

Рассмотрение нефтяных систем как молекулярных растворов господствовало достаточно долго. При этом в связи с трудностями аналитического выделения отдельных компонентов из средних и высших фракций нефти (масляных и газойлевых фракций) их характеризовали с помощью гипотетической средней молекулы. Модельные представления о строении молекулы смолисто-асфальтеновых веществ (САВ) получили широкое распространение. Характеристика таких гипотетических молекул — средняя молекулярная масса — входит во многие расчетные формулы зависимости свойств нефтяной фракции от Р, V, Т-условий и используется в технологических расчетах. Хотя сегодня достоверно показано, что это не всегда верно, поскольку молекулярная масса нефтяных фракций сильно зависит от условий ее определения (растворителя, температуры) [1]. До сих пор многие явления в нефтяных системах и технологические расчеты трактуются на основе физических законов, установленных для молекулярных растворов (законов Рауля-Дальтона, Генри, Ньютона, Дарси и т. д.). В результате теоретически рассчитанные доли отгона при выделении легкокипя-щих компонентов из нефти не совпадают с экспериментальными данными. Часто обнаруживающаяся в нефтяных системах (особенно с высоким содержанием парафинов и САВ) зависимость эффективной вязкости от скорости деформации свидетельствует о ее надмолекулярной организации. Отклонения от закона Дарси при течении таких систем впервые были подмечены в 1941 г. профессором В. П. Треби-ным. Однако эффекты нелинейного отклика, обусловленные особен- [c.172]

Д. И. Менделеев (1886 г.) на основе собственных наблюдений и накопившихся к тому времени многочисленных экспериментальных данных пришел к выводу, что неопределенные соединения являются настоящими химическими соединениями, лишь находящимися в состоянии диссоциации. Эта идея получила дальнейшее развитие только в начале нашего века в работах Н. С. Курнакова, утверждавшего, что индивидуальные химические соединения могут иметь как постоянный, так и переменный состав. Первые он назвал дальтонидами, вторые — бертоллидами (в честь основоположников химической науки Дальтона и Бертолле). Методами физико-химического анализа Курнаков установил, что состав даль-тонидов отвечает сингулярным точкам на диаграммах состав — свойство, т. е. при достижении данного состава изучаемое свойство резко изменяется. Для бертоллидов на диаграммах состав — свойство нет сингулярных точек их физические свойства изменяются непрерывно с изменением состава. Бертоллиды, по Курна-кову, представляют собой твердые растворы неустойчивых в свободном состоянии химических соединений постоянного состава. Охарактеризовав таким образом соединения постоянного и переменного состава, Курнаков пришел к выводу, что и Пруст, и Бертолле были правы в своих утверждениях, но точка зрения Бертолле [c.9]

Краткий исторический очерк развития физической химии. Мысль о необходимости изучения физических и химических явлений в их единстве и в рамках отдельной науки возникла около 200 лет назад. В 1752 г. М. В. Ломоносов прочитал студентам Академии наук в Петербурге курс лекций, названный им физической химией. Он писат, что физическая химия есть наука, объясняющая на основании положений и опытов физики то, что происходит в смешанных телах при химических операциях . В этот период для получения количественных закономерностей при изучении химических явлений начинают использоваться простейшие физические методы, формулируются законы сохранения веса веществ и кратных отношений (М. В. Ломоносов, Лавуазье, Дальтон). К этому времени относятся открытия адсорбции газов (Шееле), адсорбции из растворов (Ловиц), первые исследования в области электрохимии (Вольта, Фарадей, В. В. Петров). [c.7]

В XVIII в. исследования процессов растворения привели ученых к выводу, что раствор образуется в результате химического взаимодействия растворенного вещества и растворителя. Эта точка зрения вытеснила корпускулярную теорию растворения, которая господствовала в трудах химиков конца XVII и начала XVIII столетия. В 1722 г. Ф. Гофман опубликовал физико-химическое рассуждение, в котором доказывал, что при растворении происходит соединение растворителя с растворяемым веществом. Такой же точки зрения придерживался Г. Бургаве в своем известном руководстве Элементы химии (1732). На основе изучения физических и химических свойств растворов К. Бертолле в начале XIX в. пришел к общему выводу, что любой вид растворения представляет собой процесс соединения, что раствор — это слабое соединение, при котором пе исчезают характерные свойства растворившихся тел . Согласно его взглядам растворы — неопределенные соединения растворенного вещества с растворителем. С утверждением атомистики Дальтона и учения об определенных соединениях представления К. Бертолле остались в стороне от основного направления химических исследований. Я. Берцелиус считал растворы механическими смесями, ибо они не подчинялись закону постоянства состава и аакону кратных отношений. Образование растворов он не связывал с проявлением химического сродства. [c.302]

Д. И. Менделеев не раз отмечал, что его теория растворов не является полной и закопченной. Свои работы он рассматрива.п как этапы дороги, ведущей к выяснению теории растворения в свете представлений Дальтона вместе с современными представлениями, принимающими во внимание диссоциацию и динамическое равновесие молекул, к которым я прилагаю термин a oциaдия . Образование растворов может рассматриваться с двух сторон физической и химической, и в растворах виднее, чем где-либо, насколько эти стороны естествознания сближены между собою . [c.305]

Таким образом, из двух возможных причин обеднения крови кислородом — понижения растворимости кислорода в крови и неуспевания ее насыщаться кислородом — решающую роль играет вторая. Закон Генри-Дальтона в этом случае теряет силу, так как кислород растворяется в крови не физически, а химически связываясь с гемоглобином. Организм человека болезненно реагирует на понижение парциального давления кислорода, если только он застается врасплох . Организм жителей высокогорных районов приспособился к условиям среды сердце с большей силой гонит в легкие кровь, а грудная клетка — воздух, кроветворные же органы снабжают кровь поглотителем кислорода — гемоглобином более интенсивно, чем это наблюдается у жителей долин. Поэтому горная болезнь, по-видимому, единственная болезнь, которой никогда не страдают постоянные жители именно тех местностей, где она наблюдается. [c.208]

Следовательно, вещества 1 и 2, сходные по химическому составу, образуют (с хорошим приближением) идеальный раствор. Как правило, такие вещества по физическим свойствам термодинамически подобны, так как критерии подобия феноменологической термодинамики являются по существу физическими аналогами статистической механики, выраженными при помощи энергии силового взаимодействия молекул. Для таких веществ действителен закон Дальтона, тогда общее давление кипения раствора при t = onst [c.44]

В этом не сомневались в XVIII веке, считая отдельные газы достаточно индивидуальными веществами с собственными свойствами, отличными от свойств других газов. Поэтому результаты Соссюра, нашедшего практически равные и независящие от плот ности газа объемные концентрации насыщенного водяного пара в различных газах (а именно в угольной кислоте, водородном газе и обычном газе), вызвали удивление. Однако эти результаты явились важным аргументом в пользу атомной теории Дальтона. Они подтвердили закон Дальтона, физической предпосылкой которого является взаимная энергетическая независимость компонентов газового раствора. Реньо (1854) экспериментально обнаружил отклонения от закона Дальтона, но неправильно истолковал эти отклонения. Д. И. Менделеев (1875) указал на то, что газовые растворы должны следовать общим законам растворов и между компонентами газового раствора должна иметься более тесная связь, чем простое смешение. Он правильно оценил результаты Реньо. Более точные измерения Б. Б. Голицына (1890) показали различия в давлении водяного пара в различных газах и в вакууме. [c.72]

Чрезвычайно большой интерес представляет попытка Дальтона — первая в истории химии — применить атомистические идеи к истолкованию свойств растворов. Верный Boeifv принципу — всюду отыскивать наиболее простые связи и отношения между различными факторами, компонентами и т. д. в физических или химических явлениях, Дальтон стремился и в составе растворов обнаружить наличие простых, кратных отношений. С этой целью Дальтон сделал попытку разложить, казалось бы, постепенно меняющиеся отношенил между растворителем и растворенным веществом, существующее в растворах, на ряд дискретных точек, отвечающих [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология