Дальтон

Законы Рауля — уравнение (1.48) и Дальтона — (1.51) могут применяться лишь к практически идеальным в жидкой фазе растворам, паровая фаза которых подчиняется уравнению состояния идеальных газов. Во всех остальных случаях необходимо интегрировать уравнение (1.38). [c.29]

Рис. 9. Символы некоторых элементов и соединений, предложенные Дальтоном

Согласно закону Рауля-Дальтона [c.200]

Согласно закону Рауля-Дальтона суммарное давлепие паров низкокипящего и высококипящего компонентов [c.208]

Объединенный закон Рауля — Дальтона выражает условие равновесия двухфазной системы при данной температуре, т. е. парциальное давление любого компонента в паровой фазе равняется erd пар- циальному давлению в жидкой фазе. На основании данного закона можно найти концентрацию любого компонента в жидкой фазе X [151 [c.21]

Английский химик Джон Дальтон (1766—1844), который вошел в историю химии как первооткрыватель закона кратных отношений и создатель основ атомной теории, прошел через всю цепь этих размышлений. Основные положения теории Дальтон вывел из сделанного им самим открытия. Он обнаружил, что два элемента могут соединяться друг с другом в различных соотношениях, но при этом каждая новая комбинация элементов представляет собой новое соединение (рис. 9). [c.55]

Существенное различие между таблицами Берцелиуса и Дальтона состоит в том, что величины, полученные Берцелиусом, в большинстве не были целыми числами. [c.62]

Ири перегонке двух несмешивающихся жидкостей, например углеводорода и воды, согласно закону Дальтона давление паров смеси равно сумме давлений паров двух жидкостей [c.207]

Тем временем накапливались данные, свидетельствующие о том, что подобное сочетание атомов один к одному отнюдь не является правилом. Противоречие проявилось, в частности, при изучении воды, причем еще до того, как Дальтон сформулировал свою атомную теорию. [c.57]

Для идеальных газов удобной мерой концентрации является парциальное давление компонентов. Согласно закону Дальтона, [c.27]

В 1808 г. он опубликовал труд Новая система химической философии , в которой изложил атомистическую теорию уже более подробно. В том же году справедливость закона кратных отношений была подтверждена исследованиями другого английского химика— Уильяма Гайда Уолластона (1766—1828). Уолластон всячески способствовал утверждению атомистической теории, и взгляды Дальтона со временем завоевали всеобщее признание. [c.56]

О непосредственном наблюдении атомов Дальтона, даже под микроскопом, не могло быть и речи для этого они слишком малы. Однако с помощью косвенных измерений можно получить представ- [c.56]

Рассуждая таким образом, Дальтон составил первую таблицу атомных весов . Эта таблица, хотя, вероятно, и была самой важной работой Дальтона, в ряде аспектов оказалась совершенно ошибочной. Основное заблуждение Дальтона заключалось в следующем. Он был твердо убежден, что при образовании молекулы атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента попарно. Исключения из этого правила Дальтон допускал лишь в крайних случаях. [c.57]

В честь Дальтона, широко применявшего молекулярно-атомную теорию к химическим явлениям, и Бертолле, впервые высказавшего предположение о существовании соединений, не подчиняющихся законам постоянства состава и кратных отношений. [c.261]

В своих расчетах Дальтон исходил из того, что атомный вес водорода равен 1, и поэтому атомные веса всех элементов в таблице Дальтона представляют собой целые числа. Изучив составленную Дальтоном таблицу атомных весов, английский химик Уильям Пра-ут (1785—1850) пришел в 1815—1816 гг. к мнению, что все элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов водорода. Эта точка зрения известна как гипотеза Праута. [c.62]

Еще со времен Дальтона было известно, что разные атомы отличаются друг от друга массой (см. гл. 5), но чем обусловлено это различие Как объяснить это различие, исходя из модели атома, предложенной Резерфордом Ответить на этот вопрос помогло изучение рентгеновских лучей. Немецкий физик Макс Теодор Фе- [c.155]

Расчет постепенной перегонки с водяным паром при отгонке а моль летучего компонента [а = а —аа) из Ь моль нелетучего растворителя также может быть выполнен на основе закона Дальтона. Уравнение для определения требуемого расхода водяного пара 2 (моль) при постоянной температуре и давлении процесса имеет следующий вид [18] [c.62]

Если применить правило фугитивности (1.40) к паровой фазе, подчиняющейся уравнению состояния идеального газа, то фугитивность / должна равняться давлению р, под которым находится система, и уравнение (1.40) преобразуется к закону Дальтона [c.29]

Закон Дальтона. Согласно закону Дальтона, общее давление р меси химически не взаимодействующих газов равно сумме тех индивидуальных давлений Pi, которыми обладал бы каждый из этих газов, если бы при той же температуре он один находился в объеме V, занимаемом всей смесью, т. е. [c.19]

С.)Гедствпем тк закона Дальтона является следующее нолол енне. Парциальное давлепие газа и газовой смеси р равно произведению [c.183]

При 1 1,[соких даплениях закон Рауля-Дальтона применим к реаль-1ГЫМ га ам п жидкостям, если давлеппе паров жидкости и давление систем),I заменить соответственно фугаспостью жидкости и фугас-иостью паров. [c.188]

Входящий в уравнение коэффициент сжимаемости Z m данной газовой смеси рассчитывают по-разному, смотря по тому, какое исходное положение кладется в основу его определения — закон Дальтона, закон А мага или правило аддитивности псевдоприве-денных свойств газовой смеси. [c.19]

Закон Рауля-Дальтона устанавливает зависимость между параметрами, определяющими состояние дагспоп системы, т. е. между температурой, давлением и составом фаз в состоянии равновесия. [c.188]

Для реальных газов п растворов давлепие паров и системы в уравнениях Рауля-Дальтона заменяется фугасностью жидкости и наров [c.189]

Напишем уравнение Рауля-Дальтона для низкокипящего п ] ]Jl-со] о1а1пящего компонентов [c.192]

Согласно закону Дальтона общее да ленпе такой системы равно [c.207]

Пример 37. Из газа, содержащего 4,0% объемн. пропана, требуется и зиле ч , Ю , о пропана от общего его количества. Абсолютное давление в абсорбере равно 12 ат (11,8 бар), средняя температура 35" С. Абсорбент — газойль с молекулярным весом 200 содержит 0,1% мао. пропана. Часовой расход гааа при нормальных уоловиях 4000 м /ч. Расход абсорбента принимается 6 кг1м газа или 24 ООО кг/ч. Предполагается, тто применим закон Рауля-Дальтона. [c.248]

В 1803 г. Дальтон обобщил результаты своих наблюдений и сформулировал важнейший закон химии — закон кратных откс-шений. [c.56]

Выдвигая новую версию атомистической теории, опиравшуюся на законы постопнства состава и кратных отношений, Дальтон как дань уважения Демокриту сохранил термин атом и назвал так считавшиеся в то время неделимыми мельчайшие частицы, составляющие материю. [c.56]

Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Иёнса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории. Примерно о 1807 г. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Проведя не одну сотню анализов, он представил столько доказательств, подтверждавших закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. [c.61]

Далее Берцелиуо принялся за определение атомных весов более сложными и точными методами, которые были недоступны Дальтону, В этой своей работе Берцелиуо использовал законы, открытые [c.61]

Дальтон пытался ввести именно эту символику. Простым круж ком он изображал атом кислорода кружком с точкой посередине — атом водорода кружком с вертикальной линией — атом азота закрашенным черным кружком — атом углерода и т. д. Поскольку придумывать различные типы кружков становилось все труднее и труднее, Дальтон стал использовать начальные буквы названий элементов. Так, серу он изображал в виде кружка о буквой S, фосфор — в виде кружка с буквой Р и т. д. [c.64]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

Когда Левкипп и его ученик Демокрит впервые ввели понятие атом (см. гл. 2), они представляли себе его как конечную неделимую частицу вещества. Более двух тысячелетий спустя Дальтон поддержал эту точку зрения (см. гл. 5). Согласно такому определению, атом не должен иметь внутренней структуры. Ведь если какой-то атом можно разделить на более мелкие частицы, то истинными атомами будут именно эти частицы. [c.145]

См. Крицман В. А. Роберт Бойль. Джон Дальтон. Амедео Авогадро. Создатели атомнс-молекулярного учения в химии.— М. Просвещение, 1978, 144 с. [c.182]

В соответствии с законом Дальтона исправленные значения констант равновесия узких нефтяных фракций или условных компонентов будут бпределяться следующим уравнением [c.65]

Сравнивая уравнения (1.15) и (1.16), можно заключить, что если для данной реальной газовой смеси выдерживается закон аддитивности ийдивидуальных давлений Дальтона, то коэффициент сжимаемости смеси равен [c.19]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.14 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.14 , c.18 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.13 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.11 ]

Проблема белка (1997) -- [ c.28 ]

Биоорганическая химия (1987) -- [ c.22 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.17 , c.202 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.37 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.137 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.70 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.15 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.12 , c.15 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.23 , c.24 , c.31 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.21 , c.22 , c.28 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.14 , c.18 ]

Химия (1985) -- [ c.11 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.168 , c.257 , c.266 , c.329 , c.338 ]

Химия (1982) -- [ c.4 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.20 , c.30 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.23 , c.24 , c.31 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.39 , c.43 , c.63 , c.185 , c.186 , c.350 , c.389 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.536 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.7 , c.246 , c.247 , c.253 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.17 , c.19 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.18 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.144 , c.505 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.8 , c.54 , c.69 , c.156 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.6 , c.7 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.146 , c.170 , c.171 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.23 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.479 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.66 , c.212 , c.216 , c.230 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.536 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.77 , c.80 , c.101 , c.116 , c.119 , c.120 , c.135 , c.138 , c.145 , c.152 , c.181 , c.190 , c.191 , c.282 , c.347 , c.350 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.28 ]

Клейкие и связующие вещества (1958) -- [ c.269 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.302 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.172 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.17 , c.40 , c.139 ]

Геохимия природных вод (1982) -- [ c.6 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.26 , c.30 , c.77 ]

Биохимия Т.3 Изд.2 (1985) -- [ c.25 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология