Дальтона химическая

Молекула явилась тем наименьшим количеством простого и сложного вещества, которое вступает в химическое взаимодействие. Стало ясно, что газы состоят именно из молекул, а не из свободных атомов, как считал Дальтон. Химические реакции между газами начинаются с распада их молекул на атомы,-взаимно соединяющиеся затем в новые молекулы. Открытие молекулы как отличной от атома степени делимости вещества и установление в то же время характера тесной взаимосвязи между этими частицами явилось важным моментом в учении о прерывном строении вещества. Различие в качественном своеобразии явлений и закономерностей, свойственных атомам и молекулам, стало предельно четким. [c.222]

Данное издание посвящено развитию химии с начала XIX в. (со времени основания Дж. Дальтоном химической атомистики ) до конца 1880-х годов (до начала эпохи кризиса естествознания). В истории химии этот почти 80-летний период занимает особо важное место. Уже в первые годы столетия на основе открытий в период пневматической химии и, особенно в результате химической революции , произведенной А. Л. Лавуазье, начался процесс разработки фундаментальных теоретических положений химии, продолжавшийся в течение всего столетия. Прежде всего, речь идет об основании химической атомистики и разработке на ее основе атомно-молекулярного учения. Этот процесс завершился в 60-х годах XIX в. созданием теории химического строения [c.3]

Со времени Дальтона химическая атомистика стала основой химии. Виднейший химик-атомист XIX в. С. Канниццаро привел в своей Фарадеевской лекции 30 мая 1872 г. слова Ю. Либиха [c.56]

Таким образом, сразу же после возникновения теории Дальтона химическая атомистика встретилась с определенными трудностями. Противоречия при объяснении причин существования постоянных отношений (пропорций) между составными частями сложных соединений казались непреодолимыми. Это привело к возникновению сомнений в обоснованности и целесообразности практического применения самого понятия атома. Именно поэтому в дальнейшем в течение почти всего XIX в. неоднократно ставился вопрос о реальности существования атомов. [c.96]

Но не только применение органического анализа к исследованиям белковых веществ подготовило переход к следующему периоду истории химии белка. Введение в химию количественного анализа привело к установлению нескольких фундаментальных закономерностей. Это были открытый И. Б. Рихтером в 1792 г. закон эквивалентов, закон постоянства состава, открытый Ж- Прустом в 1799 г., и закон кратных отношений, установленный Д. Дальтоном в 1804 г. Внутренний смысл этих закономерностей вскрыла развиваемая с 1803 г. Дальтоном химическая атомистическая теория, которая явилась основой всей современной химии. [c.24]

Произведенные Дальтоном химические анализы подтвердили правильность второго решения в части соотношения количества водорода в метане и этилене запись, которую сделал Дальтон в своем дневнике 24 августа 1804 г., говорит о том, что уже к этому мо- [c.149]

С теоретической точки зрения, по Дальтону, химический элемент есть совокупность одинаковых атомов понятие элемента становится равносильным понятию род атомов или вид атомов, ибо к одному и тому же элементу относятся атомы только данного, строго определенного рода или вида. Отсюда следует чрезвычайно важный вывод число элементов равно общему числу всех возможных видов атомов. [c.182]

Несостоятельны были также и претензии Уильяма Хиггинса на приоритет открытия химической атомистики, поскольку этот химик, запутавшись в динамизме, остановился на полпути к открытию закона кратных отношений последний был им лишь описан, но не понят как общий закон химического состава. Только в трудах Дальтона химическая атомистика приняла такой вид, что смогла оказать решающее влияние на все позднейшее развитие химии, смогла начать действительно новую страницу в развитии этой науки. [c.298]

Согласно взглядам Дальтона, химический элемент есть совокупность простых, совершенно одинаковых атомов одного и того мсе рода. Всего таких родов атомов существует столько, сколько имеется химических элементов. [c.145]

Дальтон ввел, следовательно, новое понятие химической массы, выразив ее в атомном весе химического элемента. По Дальтону, химическое соединение возникает в том случае, когда атомы разнородных элементов располагаются друг возле друга и образуют атом сложного тела вес сложного атома равняется сумме весов элементарных атомов, его образующих. [c.120]

С момента выхода в свет в 1808 г. Новой системы , а также появления статей Томсона и Волластона, иллюстрирующих плодотворность применения положений теории Дальтона, химическая атомистика стала достоянием общественности, и с этого момента интерес к теории Дальтона возрастал непрерывно. [c.125]

В 1899 г. возникла идея устранить насос в абсорбционной машине, заполнив ее воздухом. Для этого следовало заменить кипение в испарителе диффузией. Согласно закону Дальтона химически не реагирующие газы [c.630]

Курнаков [1] такие точки назвал рациональными или дальтоновски-ми, так как отвечающий им состав выражается простыми стехиометричес-кими отношениями компонентов, свойственными, согласно Дальтону, химическим соединениям. Для соединений, соответствующих таким точкам, Курнаков предложил термин дальтониды . За системами, на диаграммах свойств которых имеются рациональные точки, утвердилось название рациональных. [c.137]

Прежде всего следует отметить ошибочное приписывание Дальтону идей, высказанных до него. Таковы утверждения, будто суш.ность открытия Дальтоном химической атомистики, сущность того нового, что внес Дальтон в науку, заключается в том, что Дальтон, якобы, впервые высказал мысль о существовании качественно различных атомов, как это утверждал Кекуле. В действительности идея качественного различия атомов была высказана задолго до Дальтона ее разделяли многие флогистики Западной Европы в России ее развил Ломоносов в 1741 г. [c.176]

Совершенно аналогичная картина получилась и с открытием периодического закона. Выше был рассмотрен его конкретный путь, какой удалось восстановить по найденным архивным материалам. Между тем в нашей литературе до последнего времени распространялась другая версия, которая является таким же логическим экстраполированием в прошлое принятых ныне формулировок периодического закона, каким была версия о создании Дальтоном химической атомистики. В самом деле, когда впервые начинают излагать учащемуся сущность периодического закона, то поступают следующим образом рекомендуют расположить все элементы в общий ряд по величине их атомных весов тогда сразу же обна-ружививается периодическая повторяемость свойств у элементов. Так объяснял свой закон и сам Менделеев в Основах химии . В третьем их издании (1877) он писал Такова основная мысль, заставляющая расположить все элементы по величине их атомного веса. А при этом тотчас замечается повторение свойств в периодах элементов [И, стр. 265]. [c.152]

Каким образом Дальтон пришел к открытию химической атомистики Ясность в этом вопросе была впервые установлена в работе Г. Э. Роско и А. Гардена Новый взгляд на возникновение атомистической теории Дальтона [12]. Мы приведем краткое содержание 17-й лекции Дальтона Химические элементы , прочитанной имв1810 г. в Королевском институте в Лондоне и опубликованной Роско и Гарденом. Эта лекция дает наиболее полное представление о том пути, которым Дальтон пришел к химической атомистике. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология