Дальтона химического строения

В начале XIX в. Дж. Дальтон, опираясь на открытые к тому времени законы химии — кратных отношений, эквивалентов, постоянства состава, возродил атомистическую теорию. Главное отличие новых положений теории от представлений древнегреческих философов заключалось в том, что они опирались на строгие экспериментальные данные о строении вещества. Дальтон установил, что атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковые свойства, а разным элементам соответствуют разные атомы. Была введена важнейшая характеристика атома — атомная масса, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Однако атом по-прежнему считался неделимой частицей. [c.37]

Основы атомно-молекулярного учения (Ломоносов, Дальтон), утвердившиеся на базе этих законов, позволили связать воедино состав, свойства и строение вещества. Тем не менее основоположники атомно-молекулярной теории (Гей-Люссак, Авогадро, Берцелиус, Либих, Бутлеров, Менделеев), считая, что дискретность в химии играет определяющую роль, тем не менее стремились устранить противоречия в точках зрения Пруста и Бертолле, интуитивно понимая прогрессивность взглядов последнего. Подход Бертолле к изучению химических явлений позволил рассматривать химическое взаимодействие в развитии, изменение свойств в процессе превращения, а не только конечный результат этого превращения, т. е. свойства образовавшегося объекта. [c.322]

Масс-спектрометр позволяет проводить исследования атомного строения веществ с большой точностью, и с его помощью были установлены важные результаты. Прежде всего, использование масс-спектрометра позволило наглядно продемонстрировать идею Дальтона о том, что атомы различных элементов имеют различные массы. В самом деле, пучки положительно заряженных частиц, образующихся от каждого элемента, имеют характерную для него массу. Далее, средние значения масс элементов, установленные с помощью масс-спектрометра, находятся в точном соответствии с атомными массами, которые были установлены с большими затратами усилий на основании самого тщательного анализа химических реакций с применением аналитических весов. Наконец, поскольку масс-спектрометр позволяет измерять массы индивидуальных атомов (точнее, массы их положительно заряженных ионов) и разделять атомы с неодинаковыми массами, его применение привело к открытию изотопов (атомов одного элемента с различными массами). При этом оказалось, что представление Дальтона о полной идентичности всех атомов одного элемента неверно. С химической точки зрения атомы одного элемента совершенно идентичны, но они могут обладать несколько отличающимися массами. [c.60]

Однако только с созданием атомной теории Джона Дальтона, подготовленной всем предыдущим развитием химии, началась новая эпоха. Атомно-молекулярная теория дала химии не только толчок для формирования количественных представлений, но и привела к открытию важнейших законов химии, управляющих составом, строением и свойствами химических соединений. Взаимосвязь и обусловленность явлений, переход количественных изменений в качественные, единство и борьба противоположностей, развитие по спирали (или закон отрицания отрицания) — все эти положения диалектики как нельзя лучше подтверждались в результате открытий, осуществленных в химии в первой половине XIX в. [c.184]

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых частиц— атомов, широко обсуждалась еще древнегреческими философами. Современное иредставление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из кото-. рых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления уоб атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел иредставление [c.8]

Дальнейшее развитие химической атомистики проходило, однако, весьма сложным и запутанным путем. Сам Дальтон оказался не в состоянии создать на основе атомистических представлений общую химическую систему. Он принял принцип одноступенчатого строения вещества (атом— вещество), игнорировав ранее высказывавшуюся двухступенчатую структуру (атом—молекула— вещество) и пользовался, отчасти вынужденно, рядом сомнительных допущений при установлении формул соединений, снижавших, естественно, общую ценность его химической атомистики. Вскоре после опубликования основных положений химической атомистики У. Волластон выступил с идеей эквивалента , долженствующего заменить понятие атом и особенно сложный атом Дальтона более удобным, по его мнению, понятием. Однако брошенное Дальтоном зерно химической атомистики попало на плодородную почву и в конце концов дало богатейшие плоды. [c.7]

В 1808 г., т. е. спустя 67 лет после Ломоносова, Дж. Дальтон излагает атомно-молекулярные представления в своей книге Новая система химической философии . Таким образом он пришел к тем же выводам, что и Ломоносов. Но Дальтон ввел, кроме того, понятие о простых и сложных атомах под сложными атомами он понимал молекулы. Дальтон не рассматривал движение атомов в отличие от Ломоносова, который в своей механической теории теплоты исследовал законы движения атомов и молекул. Анализируя взгляды Ломоносова и Дальтона на строение веществ, можно заключить, что для Ломоносова были характерны теоретические обобщения, близкие к современным. Дальтон разработал количественную сторону атомно-молекулярных представлений и ввел понятие атомного веса. В этом его бесспорная заслуга. [c.15]

I-I5. Джон Дальтон в своем многотомном труде Новая система химической философии (1808 г.) изложил свои взгляды на строение вещества Уже одно наблюдение различных агрегатных состояний должно привести к тому заключению, [c.7]

Начиная с 1858 г. А. М. Бутлеров развивает и экспериментально обосновывает теорию химического строения. А. М. Бутлеров исходил из материалистических представлений, основанных на атомистическом учении М. В. Ломоносова и Дальтона. Сущность этой теории сводится к следующим основным положениям. [c.8]

Возникновение теории химического строения знаменовало качественно новый этап в развитии химической науки. Теория А. М. Бутлерова вобрала в себя все то положительное, что имелось у его предшественников. Признав существование радикалов, способных при химических превращениях переходить без изменения из одной молекулы в другую, она отбросила ошибочное, метафизическое положение об абсолютной неизменности, прочности радикалов. В отличие от Д. Дальтона, А. М. Бутлеров признает качественно различные ступени делимости, или дискретности, материи — атом и молекулу, что вытекает не только из всей его теории строения, которую по существу можно назвать теорией строения молекулы, но и из самого определения, которое он дает этим частицам. А. М. Бутлеров пишет Понятие об атоме — величине, неделимой химически, — и понятие о частице — величине, неделимой физически, но делимой химически, — должны быть строго разграничены одно от другого [c.61]

Молекула явилась тем наименьшим количеством простого и сложного вещества, которое вступает в химическое взаимодействие. Стало ясно, что газы состоят именно из молекул, а не из свободных атомов, как считал Дальтон. Химические реакции между газами начинаются с распада их молекул на атомы,-взаимно соединяющиеся затем в новые молекулы. Открытие молекулы как отличной от атома степени делимости вещества и установление в то же время характера тесной взаимосвязи между этими частицами явилось важным моментом в учении о прерывном строении вещества. Различие в качественном своеобразии явлений и закономерностей, свойственных атомам и молекулам, стало предельно четким. [c.222]

Данное издание посвящено развитию химии с начала XIX в. (со времени основания Дж. Дальтоном химической атомистики ) до конца 1880-х годов (до начала эпохи кризиса естествознания). В истории химии этот почти 80-летний период занимает особо важное место. Уже в первые годы столетия на основе открытий в период пневматической химии и, особенно в результате химической революции , произведенной А. Л. Лавуазье, начался процесс разработки фундаментальных теоретических положений химии, продолжавшийся в течение всего столетия. Прежде всего, речь идет об основании химической атомистики и разработке на ее основе атомно-молекулярного учения. Этот процесс завершился в 60-х годах XIX в. созданием теории химического строения [c.3]

Взглянем теперь исторически на теорию химического строения, убежденным сторонником которой был Шорлеммер. Если Лавуазье своей теорией впервые решил проблему свойство—состав, а Дальтон своей теорией тоже впервые — проблему состав—строение, то Бутлеров своей теорией довел до завершения решение проблемы строение—свойство, постановку которой мы видим у античных атомистов и у Ломоносова, а первый подход к ее решению — у Берцелиуса и позднейших химиков-органиков XIX века. [c.259]

Третий период — стихийно-диалектический —от Дальтона до Менделеева (с начала XIX в. до последней его четверти) химики находятся все еще под сильным влиянием метафизики предшествующего периода, но в своих открытиях бессознательно они уже начинают вскрывать объективную диалектику химических явлений. Господствующим в химии этого периода является атомистическое учение. Сюда же относятся и открытия великого русского химика Бутлерова, создавшего теорию химического строения. Поэтому данный период можно назвать периодом атомистической химии или синтетической (в экспериментальном и теоретическом смысле) химии. [c.84]

В 1803 г. Дальтон открыл закон кратных отношений, который гласит "Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то масса одного из элементов, приходящаяся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа". Это было убедительным подтверждением идеи о дискретном строении вещества. Из закона, очевидно, что элементы входят в состав химического соединения (молекулу) лишь определенными порциями, которые несет определенная частица. По Дальтону такой порцией — частицей — и является атом — представитель каждого из вступающих в реакцию химических элементов. Сегодня это стало прописной истиной. [c.26]

С начала XIX в. атомно-молекулярная теория строения материи прочно укрепилась в науке. Измерения относительных количеств, в которых различные элементы соединяются между собой, привели к установлению понятия химического эквивалента и открытию простых закономерностей, управляющих химическими процессами 1) закон постоянства состава 2) закон кратных отношений 3) закон Авогадро 4) закон кратных объемов. Большая роль в этом принадлежит Дальтону, работы которого дали возможность количественно характеризовать состав различных веществ и выражать его химическими формулами. [c.9]

Во-первых, химики уже в самом начале XIX в. пришли к выводу о недостаточности только понятия о составе, чтобы объяснить происхождение свойств химических соединении и, в частности, явлений изомерии и полимерии, которые обусловливают богатейшее качественное разнообразие веществ. Поэтому уже Дальтон, Берцелиус, Дюма и другие химики ввели представления об атомном строении частиц химических соединений, или о конституции тел. Совершенно неважно, какими терминами они при этом пользовались. Важно, что они ввели новый фактор и, следовательно, новое понятие помимо фактора состава, в объяснение генезиса свойств. [c.74]

Стремясь согласовать растворы с атомистической теорией, синтезировать представления Бертолле ч Пруста, Д. И. Менделеев не раз отмечал, что великое учение Дальтона об атомном строении вещества еще не прилагалось к объяснению явлений растворения между тем, по его мнению, очень важно выявить соотношения между обычными случаями соединения и явлениями растворения . Он считал, что можно согласовать растворы с атомистической теорией, если ввести понятия ассоциации и диссоциации, которые, по его мнению, определяют природу растворов. В моем уме,—писал Д. И. Менделеев,—растворы не выделяются в область, чуждую атомистических представлений, они входят вместе с обычными определенными соединениями в круг тех понятий, которые господствуют ныне в учении о влиянии масс, о диссоциации и о газах, и в то же время растворы представляют для меня самый общий случай химического воздействия, определяемого сравнительно слабыми сродствами, а потому представляют плодовитейшее поле для дальнейшего успеха химических учений . [c.304]

Подобно древним атомистам, Дальтон исходил из положения о корпускулярном строении материи, но, основываясь на развитом Лавуазье понятии химических элементов, принял, что все атомы каждого отдельного элемента одинаковы и характеризуются, кроме других свойств, тем, что обладают определенным весом, который он называет атомным весом. Таким образом, каждый элемент обладает атомным весом, о котором, по мнению Дальтона, можно иметь представление только в относительном смысле, так как определить абсолютный вес атомов невозможно. Ставя вопрос об определении относительного атомного веса, Дальтон принимает за единицу атомный вес самого легкого из известных элементов, а именно водорода, и сопоставляет с ним веса других элементов. Для экспериментального решения этого вопроса необходимо, чтобы элемент соединялся с водородом, образуя определенное соединение, или же если этого не происходит, то чтобы данный элемент соединялся с другим элементом, о котором известно, что он способен соединяться с водородом. Зная вес этого другого элемента относительно водорода, можно всегда найти отношение веса данного элемента к принятому за единицу весу водорода. Теоретическая простота проблемы, поставленной Дальтоном, ясна каждому, однако с экспериментальной точки зрения эта задача отнюдь не является простой и для ее решения надо использовать не обычную технику работы. [c.168]

Строение константы равновесия таково, что если увеличивать (до стехиометрического соотношения, а иногда и сверх него) массу одного из исходных веществ, что сказывается в возрастании знаменателя в соотношении (9.34), то это должно приводить и к возрастанию числителя, т. е. к увеличению массы и парциального давления хотя бы одного из продуктов реакции. Конечно, все это возможно толь ко в определенных пределах, допускаемых по закону Дальтона величиной заданного суммарного давления на систему. Таким образом, равновесие системы определяется не только величиной химического сродства, но также и величинами действующих в системе масс компонентов. Поэтому формула (9.31) и названа законом действующих масс. [c.316]

Представление об объективности пространства на атомно-молекулярном уровне уже с первой половины XIX в. утверждалось в химической науке. Дж. Дальтон, исходя из принципа связи пространственного расположения атомов в сложных атомах химических веществ с их физико-химическими свойствами, одним из первых ввел в химию представления о важности фактора строения. Он показал, в частности, что то или иное расположение атомов в сложном атоме обусловливает их различное поведение в реакции. Позже явления изомерии, различие свойств у соединений, имеющих один и тот же химический состав, А. М. Бутлеров также объяснил неодинаковым порядком связей и расположением структурных частей по отношению друг к другу в молекулах изомеров. Необходимость учитывать пространственное строение молекул, их конфигурацию для объяснения новых форм изомерии, не охватываемых первоначальной теорией строения, привело к возникновению и развитию специального раздела химии — стереохимии. Открытие известным русским кристаллографом К. С. Федоровым законов -пространственного размещения атомов, ионов и молекул, образующих кристаллические структуры, сыграло большую роль в развитии кристаллохимии. [c.44]

Дальтон разработал химическую атомистику. Он ввел важнейшее понятие химии — понятие атомного веса. Это понятие было впоследствии положено Менделеевым в основу систематики химических элементов. Важным моментом в разработке учения о прерывном строении материи явилось возникновение представления о молекуле. [c.201]

Начиная от Бойля и Ломоносова, в химию проникают идеи атомистики, получившие свое полное завершение в химической атомистике Дальтона. Экспериментальным основанием последней явились стехиометрические законы, которые убедительно показали прерывистое строение химического вещества. Химическая атомистика, составив- [c.221]

КИ, полуокружности, треугольники и квадраты, но все эти обозначения имели только качественный характер. Дальтон придал своим символам одновременно и количественное значение они обозначали не только определенный элемент, но и атом с определенным весом. Атомы элементов он представлял с помощью шарообразных символов, которые, поставленные рядом, позволяли представить строение химических соединений. Для кислорода он использовал обозначение в виде кружка, для водорода — кружок с точкой, для серы — кружок с крестом. В соответствии с этим вода обозначалась с помощью кружка и кружка с точкой. Знаки Дальтона вскоре были заменены Берцелиусом новыми обозначениями, на которых основан современный химический язык. [c.34]

К тому же следует признать, что борьба самого Дальтона за признание и применение в химии его открытия не была достаточно активной. В истории открытия химической атомистики мы сталкиваемся со странным фактом, когда автор открытия опубликовал в печати свои новые и важные идеи и выводы после того, как они в основном были обнародованы другим человеком. В дальнейшем Дальтон больше заботился об утверждении своих, как ему казалось, безупречных правил и положений, чем о дальнейшем развитии атомистики в целом. Он явно желал оставить неприкосновенными все свои выводы, сформулированные, как мы видели, на основе ограниченного и небезупречного экспериментального материала. В частности, представляется малопонятным возражение Дальтона Ж. Гей-Люссаку, так как сам Дальтон ранее французского ученого натолкнулся на факты, подтверждавшие правильность объемных отношений в газовых реакциях и к тому же явно свидетельствовавшие в пользу атомного строения газов. [c.57]

Конечно, для истории структурной теории важны были не эти отрывочные соображения Дальтона, а его общее учение об атомистическом строении химических соединений, послужившее необходимой предпосылкой и для постановки вопроса о расположении атомов в пространстве и о порядке их соединения друг с другом. [c.11]

Таким образом, атомистика Дальтона, теория химического строения, стереохимия, кристаллохимия, катализ— все разделы химической науки не только утверждают объективность пространства, но и раскрывают конкретные формы взаимосвязи и обусловленности физико-химических свойств вещества с пространственным расположением образующих его атомов, атомных групп и молекул. Изучение пространственных структур, геометрии молекул, длин и направленностей химических связей служит основой нознания химических веществ и их превращений. [c.45]

Мы можем, например, указать на большое сходство по цели, замыслу, обработке материала Исторических заметок Канниццаро и Исторического очерка развития химии в последние 40 лет Бутлерова — курса лекций, прочитанного в Петербургском университете в 1879— 1880 гг. Так же как Исторические заметки Канниццаро и его Фарадеевская речь, курс этот имел целью внести ясность в полемику вокруг одной из ван нейших проблем того времени, а именно, теории химического строения. Если противники ее пытались доказать, что она была как бы исторической случайностью, то, наоборот, Бутлеров как в своих полемических выступлениях, так и в этом курсе, стремился показать, что к понятию о химическом строении привела историческая необходимость Так же как и Канниццаро, Бутлеров начинает с атомной теории Дальтона п закона кратных отношений, но дальше основной акцент делает на развитие теоретической стороны органической химии, на развитие атомномолекулярной теории в приложении к материалу органической химии, то есть Бутлеров как бы воплотил неосуществленный замысел Каннпццаро. [c.76]

Мера переходит в сущность.. . , — выписывает Ленин и ставит знак вопроса, указывая этим на необходимость разъяснения того, что это значит. Смысл приведенного определения можно разъяснить на примере атомистики Дальтона опираясь на нее, мышление химиков прежде всего раскрыло сущность стехиометрических отношений. Далее, установив атомистическое строение вещества и трактуя химические процессы как взаимодействие атомов, теория Дальтона подвела химиков к раскрытию сущности химических реакций наконец, только опираясь на атомистику Дальтона, мышление химиков смогло углубиться в познание сущности строения вещества, в познание общих причин и законов химических явлений (теория валентности, периодический закон, теория строения атома, природа Х1 м, ческой связи)- И здесь в первую очередь надо назвать теорию химического строения Бутлерова, о которой говоралссь выше. [c.197]

Большое значение натурального каучука привлекло к нему внимание ученых многих стран мира, которые на первом этапе пытались выяснить его химическое строение. Исследования М. Фарадея, Дж. Дюма, Ф. Химли, Дж. Либиха, Дж. Дальтона, Г. Виллиамса (1826—1860 гг.) привели к выводу, что структурным элементом натурального каучука является изопрен СНг = С—СН = СНа. Этот [c.8]

Идеа о том, что ке тела состоят из предельно малых н далее неделимых частиц - атомоа, обсуждалась еще в Древней Греции. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться а более крупные частицы-молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. В начале XIX в. Д. Дальтон (Англия) использовал представления об атомно-молекулярном строении вещества (в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковьш атомов) для объяснения количественных соотношений, а хоторьи вещества вступают а реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных представлений в химии и физике. [c.8]

В каком смысле философско-атомистические гипотезы оказали влияние на химиков XIX в., на их представления о пространственном строении молекул Во-первых, эти гипотезы содержали в себе идею о зависимости свойств молекул от их пространственного строения, которая и вошла как составная и часто совсем не обязательная часть в химические теории конституции . Во-вторых, эти гипотезы подготовили почву для выдвижения конкретных предположений о геометрической форме атомов и молекул. Так, например, Дальтон говорит как бы мимоходом Форма простых атомов может быть шарообразной или же одной из 5 правильных тел. Тетраэдр, гексаэдр [6, стр. 94]. [c.10]

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых часгиц — атомов, широко обсуждалась еще до нашей эры древнегреческими философами. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. Современники не обратили должного внимания на работы М. В. Ломоносова, хотя они были опубликованы в изданиях Петербургской Академии наук, получаемых всеми крупными библиотеками того времени. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления об атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов (атомных весах) и указал на необходимость точного определения этих величин. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных предстаблений в химии и физике. [c.6]

Идеи об атомистическом строении вещества существовали, как известно, задолго до работ Д. Дальтона. Но только в атомистике Дальтона представления о дискретности атомов были органически связаны с эмпирически установленным существованием эквивалентов как особых химических единиц, а также целочисленных и кратных отношений, в которые вступают реагирующие вещества. Отправляясь далее от наблюдаемых им фактов взаимной независимости парциальных давлений газов в газовых смесях и резком их изменении при химическом взаимодействии, Дальтон показал, что в частице химического соединения имеет место прочное сцепление атомов, сила которого согласно закону эквивалентов инвари- [c.62]

Самое существенное заключалось в том, что из теорий Дальтона и Авогадро вытекали важные следствия об определенном сочетании атомов в молекуле. Именно тогда возникла основная предпосылка для изучения строения химических соединений, выяснения порядка расположеипя атомов в молекуле и распределения в ней химических связей. На этом пути химия в своем развитии достигла выдающихся результатов, о которых речь пойдет в последующих главах. Анализ проблем, связанных с атомно-моле-кулярпым учением, позволит определить центральное, узловое звено в общей цепи развития химии первой половины XIX в. и понять причину последующих успехов теоретической и экспериментальной химии. [c.113]

Во второй половине XVIII в. естествоиспытатели считали атомное строение материи само собой разумеющимся. Однако его рассматривали лишь в качестве натурфилософской теории и не применяли при объяснении химических явлений. Господствовавшее в то время представление об особой роли в составе тел невесомых флюидов (свет, теплота и др.) не содействовало внедрению атомистики в химию. Заслуга в использовании атомного учения для объяснения закономерностей состава веществ принадлежит английскому ученому Джону Дальтону (1766— 1844). Он был сыном ткача и систематического образования не [c.76]

Итак, атомное учение, допускающее лишь конечную механическую делимость, должно быть, до сих пор по крайней мере, принимаемо только как прием, подобный тому приему, который употребляет математика, когда сплошную кривую линию разбивает на множество прямых линий. Это, если угодно, рабочая гипотеза. В атомах есть простота представления, но нет уверенности. Необходимо и достоверно для наших дней понятие об нвдиви. дуальности частей материи, представляемой химическими алементами. Б. Н. Меншуткин в своей интересной статье (1904) , М. В. Ломоносов как физико-химик показывает, что Ломоносов в 1742—1744 гг., т.-е. за 20 лет ранее Босковича, высказал убеждение в атомном строении веществ и его представления сходны с тем, что ныне признается большинством химиков и физиков, следующих за Дальтоном, которого должно почитать истинным основателем наших атомных представлений, потому что он убедил всех в том, что проще всего допустить материальность атомов, как последних граней физико-химической делимости веществ. [c.476]

Внеся ясность в вопросы строения вещества и образования химических соединений, теория Дальтона явилась могучим средством дальнейшего развития химии. Энгельс так характеризу ет этот период в развитии химии В химии новая эпоха начинается с атомистики (поэтому не Лавуазье,-а Дальтон — отец современ-Н011 химии) . [c.22]

Быстрое распространение идеи атомного строения химических соединений, вызванное как публикацией Томсона, так и появлением книги самого Дальтона, инициировало многочисленные исследования экспериментального и теоретического характера. Дальтон за два года, прошедшие после выпуска первой части своего труда, успел значительно шире приложить сделанные ранее выводы для объяснения состава и конституции разнообразных веществ. Поэтому вторая часть Новой системы химической фи-.лософии содержит существенные дополнения к первой части, особенно в ряде новых обобщений и формул. [c.47]

К началу XIX в. задача химии состояла в том, чтобы подвести общую теоретическую основу под эмпирические законы химии, выяснить связь между составом и внутренним строением веществ и на этой основе создать единое, цельное учение. Это сделал Дальтон. Он считал, что все химические элементы состоят из атомов, сохраняющих свою природу неизменной при любых химических превращениях. Атомы одного и того же элемента точно одинаковы, но атомы различных элементов отличаются по массе. Таким образом, каждый элемент характеризуется массой его атомов. Дальтон понял, что изучение пропорций элементов в разных химических соединениях дает возможность определять относительные атомные массы элементов, а не абсолютные. За единицу была принята масса атома водорода, через которую были постепенно выражены массы атомов всех остальных элементов. Однако было неизвестно, сколька атомов того или иного элемента входит в данное соединение. Например, состав воды может быть НО, НгО, НОг. В зависимости от того, какую формулу признать правильной, атомная масса кислорода будет равна 8, 16 или 4 (то, что при разложении воды на [c.14]

Атомистика Дальтона. Развивая атомистические представления, Дальтон высказал (1808) следуюо1,ие взгляды на строение вещества. Все вещества состоят из мельчайших частиц — атомов. Простые атомы при химических процессах не разрушаются и не образуются вновь. Химическое соединение состоит из присущих лишь ему одному сложных атомов . При реакциях сложные атомы разлагаются на простые атомы. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология