Тиосульфат комплексные

В избытке раствора тиосульфата натрия белый осадок тиосульфата серебра переходит в раствор с образованием комплексного соединения [c.168]

Опыт 3. Получение бромида серебра и его свойства. К 2—3 каплям раствора AgNOз прилить по каплям раствор бромида калия до образования осадка. На осадок подействовать несколькими каплями раствора тиосульфата натрия. Наблюдать растворение осадка вследствие образования комплексной соли. Составить уравнение реакции [c.104]

Реакция (13.14) идет в кислом растворе и избытке К1, причем рекомендуется выдерживать реагирующую смесь в темноте в течение 10...15 мин для полноты протекания процесса. Наилучшие результаты получаются, когда кислотность раствора находится в пределах 0,2...0,4 моль/л. При более высокой концентрации кислоты происходит заметное окисление иодида кислородом воздуха, а при более низкой кислотности реакция существенно замедляется. Выдерживание реагирующей смеси в темноте до окончания реакции необходимо еще и потому, что ионы Сг +, появляющиеся при восстановлении дихромата, образуют с тиосульфатом прочное комплексное соединение, что вызывает дополнительный расход тиосульфата натрия, так как связанный в комплекс ЗгОз реагирует с иодом очень медленно. Если титрование тиосульфатом натрия проводить после окончания реакции [c.282]

Тиосульфат-ион в качестве лиганда входит в состав комплексных ионов, образуя так называемые металло-тиосульфатные комплексы, например Na,lAg(ЗJ0,),l. На этом свойстве основано применение тиосульфата как фиксажа в фотографии. [c.288]

Выполнение работы. В пробирку с осадком иодида меди (I), полученным в опыте 6, прибавить несколько капель раствора тиосульфата натрия. Наблюдать полное растворение осадка, происходящее вследствие образования хорошо растворимого. комплексного тиосульфата меди (I). [c.201]

Тиосульфат натрия находит применение в качестве фиксажа в фотографии с помощью его удаляют из фотоэмульсий (пленка, пластинки, бумага) бромид серебра. Действие основано на том, что тиосульфат-ион входит в состав комплексных ионов в качестве лиганда [c.583]

Реакции комплексообразования. Отличаются от реакций осаждения тем, что образуется не осадок, а комплексный ион, остающийся в растворе. Если константа устойчивости комплекса велика, то изменение концентрации веществ при потенциометрическом титровании и вид кривых титрования подобным таковым, получающимся в случае реакции осаждения. Так, при добавлении к раствору тиосульфата натрия ионов серебра образуется [c.636]

Если в реакции участвуют избыточные количества тиосульфата, то в результате комплексообразования происходит стабилизация окислительных состояний серы и образуется растворимое комплексное соединение [c.162]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 1 мл ацетатного буферного раствора (составленного из равных объемов 2 н. растворов уксусной кислоты и ацетата натрия), 4—5 капель I н. раствора тиосульфата натрия для связывания в комплексные соединения Ag -, Bi +-, Pb -, u -ионов и 1—2 мл 10%-ного раствора дитизона (приготовленного иа хлороформе). В присутствии Zn -ионов слой органического растворителя окрашивается в красный цвет. [c.66]

Введение в электролит 0,5—1 г/л тиосульфата натрия способствует получению блестящих покрытий. В медные цианистые электролиты целесообразно вводить сегиетову соль, облегчающую растворение анодов за счет образования виннокислых комплексных соединений. Это позволяет вести электролиз при повышенных плотностях тока. [c.180]

Однако окраска иода, получающаяся в конце титрования, слаба, и это затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Поэтому гораздо удобнее применять в качестве индикатора чувствительный реактив на иод — раствор крахмала, образующий с иодом смешанное комплексно-адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. При титровании в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной лишней капли иода. Можно также титровать раствор иода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли последнего. В этом случае раствор крахмала прибавляют в самом конце титрования, когда иода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь бледную (соломенно-желтую) окраску. Если прибавить крахмал раньше, когда иода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве соединение иода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитроват [c.397]

Тиосульфат натрия (неправильное название—гипосульфит) широко применяется в фотографии. Действие его как закрепителя основано на свойстве растворять неразложившийся бромид серебра с образованием комплексной соли [c.386]

При нагревании раствора комплексного соединения, подкисленного разбавленной серной или соляной кислотой, разрушаются и тиосульфат-ионы с образованием S и SOj. Общее уравнение реакции имеет вид [c.286]

Докажите при помощи крахмала наличие йода в растворе. Можно воспользоваться и другим приемом. Прибавьте в пробирку раствор сульфита натрия до обесцвечивания раствора и осадка (перемешивание ). Напишите уравнение этой реакции. Применять для этой цели раствор тиосульфата натрия нельзя, так как ион ЗгОз - образует с Си (I) хорошо растворимое соединение с комплексным ионом [Си (8203)2] [c.303]

К осадку йодида серебра прилить раствор тиосульфата натрия. В этом случае происходит растворение осадка, поскольку образуется прочный комплексный ион [Ag(S203)2] . константа нестойкости которого очень мала. Поэтому при избытке тиосульфат-иона концентрация Ag+ в растворе оказывается достаточной для образования комплекса. [c.143]

Закрепление фотографических материалов основано на растворении невосстановленного бромистого серебра в растворе тиосульфата (гипосульфита) натрия, который образует с ионом серебра растворимое комплексное соединение. Кроме гипосульфита, в раствор можно добавлять хлористый аммоний или другие вещества для получения слабокислой реакции. Хлористый аммоний ускоряет закрепление. Обычный состав закрепителя [c.169]

При избытке тиосульфат-ионоп осадок тиосульфата серебра растворяется с образованием комплексных дитиосульфатоаргентат(1)-ионов [c.430]

Опыт 33.12. Каждый осадок в пробирках из опыта 33.10 разделить на две части и испытать растворимпст1> галогенидов серебра в концентрированном растворе аммиака и в растворе тиосульфата натрия. Объяснить полученные результаты пользуясь величинами произведения растворимости галогенидов серебра и констант нестойкости комплексных ионов. [c.268]

Хингидронный электрод весьма чувствителен к веществам, способным принимать участие в окислительно-восстановительном равновесии. Поэтому им нельзя пользоваться для определения pH растворов, содержащих бихромат, сульфит, тиосульфат, перманганат, двухвалентное олово и т. д. Некоторые вещества, например борная кислота, образуют комплексные соединения с хингидроном, что также вызывает погрешности при измерении pH. [c.126]

Если увеличить концентрацию иснов 5, 0 " (например, введением в раствор тиосульфата натрия ЫагЗ О.,), то равновесие сместится влево, так как при возрастании числителя дроби должен возрасти и знаменатель (условие постоянства значения К..,). Следовательно, должна увеличиться и концентрация нераспавшегося комплексного гюна. Наоборот, удаление тиосульфатного иона из раствора вызывает разложение комплекса. [c.192]

Для замены цианистых электролитов разработаны менее токсичные растворы других комплексных солей меди пирофосфатные, аммиачные, этилендиаминовые, этаноламиновые, полиэтиленполиаминовые, щавелевокислые, роданистые, тиосульфат-ные, триполифосфатные и др. Из них наибольшего внимания заслуживают пирофосфатные электролиты. Они нетоксичны, просты и устойчивы по составу. [c.398]

В ходе закрепления (фиксирования) из светочувствительного слоя удаляется не-разложившийся бромид серебра. Это происходит в результате взаимодействии между AgBr и веществом закрепителя — тиосульфатом натрия. При этой реакции получается растворимая комплексная соль [c.539]

Обозначим число экв. нитрата серебра, добавляемого к 1 дм раствора тиосульфата натрия, через у, количество серебра, эквивалентное количеству тиосульфата, находившемуся в исходном растворе, через уц. Кривая титрования изображена на рис. X. 14. На ней видны две точки эквивалентности. Одна из них (уо) соответствует окончанию реакции комплексообразования, другая (2уо) —реакции осаждения комплексной соли, причем первая выражена более четко. Если через у1 и у2 обозначить количество моль ионов Ад+, добавленных к титруемому раствору в двух точках кривой титрования, из которых одна (а) лежит до достижения перевой точки эквивалентности, а другая (Ь) после достижения второй точки эквивалентности то [c.637]

Рассчитайте равновесные концентрации ионов серебра(1), тиосульфат-ионов SjOj и комплексного аниона [А (820з)] в водном растворе комплекса К[А (820з)] с исходной концентрацией с = 0,100 моль/л. Логарифм концентрационной константы устойчивости указанного комплексного аниона равен IgP = 8,82. [c.213]

Другие реакции висмута Ш). Известно большое число (несколько десятков) реакций висмута(Ш), кото )ые могут иметь аналитическое значение. Так, с тиосульфатом натрия при нагревании выделяется осадок сульфида висмута 81283 с гидрофосфатом натрия Na2HP04 — белый осадок фосфата висмута В1Р04 с дихроматами — желтый осадок дихромата висмутила (В10)2Сг207 с 8-оксихинолином и К1 — оранжево-красный осадок комплексного соединения — и т. д. [c.393]

В спектрах комплексных соединений, содержащих тиосульфато-группу во внутренней координационной сфере, указанные частоты приблизительно сохраняют свои значения, хотя частота у(88) понижается (до [c.567]

Вещества, мешающие титрованию, можно замаскировать путем образования прочного комплексного соединения. Например, при титровании иода тиосульфатом натрия железо (III) можно перевести в прочный комплексный анион [FeFj , добавляя NaF к титруемому раствору. [c.325]

Смотреть страницы где упоминается термин Тиосульфат комплексные: [c.579] [c.254] [c.138] [c.282] [c.201] [c.205] [c.267] [c.299] [c.225] [c.200] [c.235] [c.256] [c.154] [c.159] [c.135] [c.29] [c.44] [c.81] [c.83] [c.132] [c.186] [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология