Уголь Угли действие азотной кислоты

В 1791 г. Т. Е. Ловиц действием азотной кислоты на уголь получил вещество, по свойствам напоминающее меллитовую кислоту Се (СООН) в [57, стр. 58—61]. [c.28]

Большой интерес представляют описанные Ловицем опыты, поставленные из тех же побуждений — выяснить действие на уголь крепкой азотной кислоты. Следуя опытам Лихтенштейна Ловиц обрабатывал уголь при нагревании дымящейся азотной кислотой. Отгоняя кислоту, он действует на уголь новой порцией крепкой азотной кислоты и после седьмой дистилляции получает вещество, легко и полностью растворимое в воде и в спирте. Обрабатывая этот раствор углем, Ловиц лишает его цвета и горького вкуса. Из этого раствора Ловиц извлекает вещество, притягивающее на воздухе влагу. Ловица в данном случае интересует лишь то, что мокрым путем можно с помощью угля отнять горючее даже у угля Между тем в растворе, полученном Ловицем, никакого угля уже не было. Ясно, что он получил окислением угля растворимую в воде меллитовую кислоту — весьма интересное соединение, производное бензола, в котором все шесть водородов замещены карбоксильными группами- [c.426]

Высокое значение отношения углерода к водороду, безусловно, указывает на наличие в гуминовых кислотах конденсированной циклической структуры. При полном анализе этих кислот всегда находили азот и серу, причем в гуминовых кислотах, полученных действием азотной кислоты, азот обнаруживали в больших количествах. Было доказано, что часть азота в продуктах, полученных при действии азотной кислоты на уголь, находится в форме изо-нитрозогрупп [39]. Один из ранних исследователей этого процесса [c.331]

Азотная кислота — сильная и характеризуется ярко выраженными окислительными свойствами. В продажу обычно поступает 65%-ная ННОз плотностью 1400 кг/м . С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Животные и растительные ткани при действии на них азотной кислоты очень быстро разрушаются. Даже небольшое количество разбавленной азотной кислоты оставляет желтые пятна на коже. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с многими неметаллами сера окисляется ею до серной кислоты при кипячении, уголь —до углекислого газа. Тлеющая лучинка, внесенная в пары азотной кислоты, воспламеняется скипидар, влитый в концентрированную азотную кислоту, загорается синий раствор индиго обесцвечивается. Концентрированная азотная кислота не действует на золото и платину. Железо, алюминий и некоторые другие металлы пассивируются концентрированной азотной кислотой, так как на их поверхности возникает плотная защитная пленка оксидов, нерастворимая в кислотах. Это свойство азотной кислоты позволяет хранить и транспортировать ее в стальных цистернах. [c.304]

Азотная кислота — сильный окислитель. Это можно показать на следующих примерах уголь загорается при нагревании в азотной кислоте, сера окисляется до серной кислоты, сероводород — до серы, органические веще-ста разрушаются. Многие металлы окисляются азотной кислотой с образованием соответствующих солей азотной кислоты. В отличие от других металлов алюминий устойчив к действию азотной кислоты. [c.75]

Донат и его сотрудники изучали действие азотной кислоты на различные углеродистые вещества. Часть исследований этих авторов имела целью изыскание методов установления отличий между углями различной степени обуглероживания, другая часть— установление природы продуктов окисления. Азотная кислота удельного веса 1,055 применялась для установления такого различия между бурым и битуминозными углями, причем оказалось, что бурый уголь реагирует с азотной кислотой энергично, в то время как битуминозный совсем не вступает в реакцию [75]. Из бурого угля были изолированы щавелевая, пропионовая, масляная и капроновая кислоты. Было также упомянуто получение яитропродукта. Все эти работы подтверждают, что при действии азотной кислоты на уголь образуются нитрозосоединения. [c.342]

Т) Основную роль при адсорбции играют обычно дисперсионные силы (III 7). Наиболее часто применяемыми поглотителями являются активированный уголь и приготовленный в особых условиях кремнезем (5102) — т. н. силикагель. Хотя удельная поверхность обоих этих адсорбентов примерно одинакова (порядка сотен квадратных метров на грамм), по характеру своего действия они существенно различны. Так, из растворов различных органических веществ в воде уголь поглощает преимущественно эти вещества, а силикагель — главным образом воду, уголь хорошо адсорбирует из водных растворов кислоты и плохо щелочи, силикагель — наоборот. Характер поглощения и его величина весьма сильно зависят от предварительной обработки адсорбента и структуры его активной поверхности. В еще большей степени про- является их зависимость от природы самого адсорбируемого вещества (адсорбата). Например, уголь гораздо лучше поглощает из водных растворов органические вещества, чем неорганические, азотную кислоту лучше, чем соляную, и т. д. [c.267]

Образование ароматических кислот свидетельствует о том, что ор ганическая масса ископаемых угпей содержит фрагменты с ароматй ческой структурой. Вещества ископаемых углей активно взаимодейст- вуют и с азотной кислотой. Общая теория окисления углеводородов азотной кислотой разработана М.И.Коноваловым, В.В.Марковниковым и С.С,Наметкиным. При действии азотной кислоты на уголь образуются в качестве продуктов реакции алифатические и ароматические кислоты, различные нитридосоединения, а также различные газы (Р,Н.Смирнов). [c.100]

Наряду с этим Ловиц ставил и специальные опыты чисто синтетического характера он действовал на органические вещества сильными агентами и получал при этом замещенные вещества, в частности хлоруксусные кислоты. Действием азотной кислоты на уголь он получил меллитовую кис/юту. Известны также и другие работы Ловица такого же рода, например его попытка синтеза сахара. [c.489]

Так как азотная кислота является хорошим окислителем, накаленный уголь продолжает гореть, будучи погружен в нее. При высоких температурах азотная кислота действует вообще на самые разнообразные соединения углерода, сжигая их. При более осторожном действии азотной кислоты на органические соединения получаются различные продукты, содержащие в своем составе нитрогруппу NO2 (нитросоединения) и ONO группу (эфиры азотной кислоты). Примером первых являются тринитротолуол [c.372]

Хлористый водород, как вода, хотя принадлежит к числу прочнейших веществ, но все же разлагается не толы<о от действия гальванического тока [300], но и от возвышенной температуры. Сент-Клер Девилль показал, что при 1300° уже существует разложение НС1, потому что в накаленной трубке холодная (как при СО, гл. 9) трубка, покрытая амальгамою серебра, поглощает хлор, а в проходящем газе содержится водород. В. Мейер и Лангер (1885) убедились в том, что при 1690° в платиновом сосуде идет разложение смеси азота с НС1 не только потому, что водород проникал чрез платину, но и потому, что получался хлор, который выделял иод из KJ. Для получения столь высокой температуры (при ней лучший фарфор уже начинает плавиться) Лангер и В. Мейер применяли плотный графитовый уголь газовых реторт и сильное дутье. Обычный путь образования хлора из НС1 состоит в отнятии водорода окисляющими средствами [301]. Отнятие водорода от хлористого водорода производят почти все окисляющие вещества, а особенно тела, способные выделять при накаливании кислород (кроме оснований, напр., HgO, Ag O, способных давать с НС1 соли), напр., двуокись марганца, бертолетова соль, хромовая кислота и др. Сущность разложения при этом состоит в том, что кислород окисляющего вещества вытесняет хлор из 2НС1, образуя №0, и делает хлор свободным 2НС14" О (отделяемый окисляющими веществами) = НЮ- -С1 . Даже азотная кислота легко производит такое разложение, но действие ее сложно и ведет к образованию окислов азота, а потому она мало пригодна для получения чистого хлора. Но другие окисляющие вещества, не дающие с НС1 летучих продуктов, пригодны для получения и приготовления хлора. Сюда относятся бертолетова соль, кислая хромокалиевая соль, марганцевонатриевая соль, двуокись марганца и т. п. Эту последнюю со времен Шеле (1774) обыкновенно и употребляют в лабораторной и заводской практике для получения [c.323]

Органические иониты. Многие органические вещества, такие, как уголь, целлюлоза, проявляют незначительную ионообменную способность [43]. Эти свойства можно повысить, проводя соответствующую химическую обработку соединения (например, окисление действием серной или азотной кислоты). При этом возникают новые группы, способные к ионному обмену (—ОН —СООН —ЗОзН). Применение таких ионитов ограничено вследствие их неустойчивости к действию щелочей. [c.372]

Для получения органических соединений применялось нагревание и другие активирующие воздействия. Однако такого рода попытки были неудачными. Элементы-органогены при взаимодействии друг с другом обычно давали простейшие неорганические соединения и вещества, получающиеся в результате разложения органических соединений — СО2, СО, Н2О, NH3, NO2, H N. В результате некоторых опытов были получены вещества, сходные с органическими. И. Я. Берцелиус указывал, что при действии азотной кислоты на уголь получается вязкое вещество, названное вследствие внешнего сходства искусственным танпином при растворении чугуна в царской водке получалось вещество, напоминающее продукт кипячения чернозема, а при пропускании водяного пара над порошкообразным углем при температуре красного каления или при пропускании через нагретую фарфоровую трубку смеси метана, этилена и углекислого газа получалось легко возгоняющееся салоподобное вещество со специфическим запахом. Однако эти продукты нельзя было в полной мере отнести к органической природе, и Берцелиус считал, что их ...следует по справедливости поместить на границе между органическими и неорганическими веществами [45, стр. 12]. [c.26]

Из опытов с минеральными веществами упомянем применеиие угля при получении железосинеродистого калия, или, как его тогда называли, флогнстированной щелочи , из синеродистых соединений Большой интерес представляют опыты Ловица, о которых выше уже говорилось (стр. 426), по действию азотной кислоты на уголь, приведшие к получению меллитовой кислоты. Следует указать также на опыты по выделению мочевины из мочи с помощью угля и по адсорбции углем растворенных в воде углекислоты и сероводорода Эти последние опыты оказались весьма успешными. [c.435]

Азотная кислота — сильный окислитель. Ее окислительное действие можно видеть на следующих опытах синий краситель — индиго обесцвечивается азотной кислотой раскаленный уголь, опущенный в кипящую азотную кислоту, не только не гаснет, но горит ярче если на смесь азотной и серной кислот капнуть скипидаром, то он вспыхнет. [c.445]

Разновидность рассмотренных методов микроскопического исследования — мацерация. Она состоит в обработке угля химическими реактивами, которые полностью разрушают или растворяют одни из его составных частей, совершенно не затрагивая другие, которые затем исследуют под микроскопом. При мацерации чаще всего используются водные растворы гидроокиси калия или натрия и аммиака, которые действуют только на определенные составные части бурых углей и торфа. Щелочные растворы не действуют на каменный уголь. Для их мацерации используют смесь хромовой и серной кислот, смесь Шульце (насыщенный раствор бертолетовой соли и концентрированная азотная кислота), диоксихлор-уксусную кислоту (диафанол ) [7, с. 9]. [c.74]

При нагревании разложение усиливается. Кислород при этом выделяет-сяв активной форме. Поэтому азотная кислота—сильный окислитель. Окислительное действие азотной кислоты можно видеть на следующих опытах синий краситель—индиго обесцвечивается азотной кислотой раскаленный уголь, опущенный в кипящую азотную кислоту, не только не гаснет, но горит ярче если на смесь азотной и серной кислот капнуть скипидаром, то он вспыхивает, и т. д. [c.235]

Весьма энергично действует крепкая (особенно — дымящая) азотная кислота на некоторые металлоиды. Так, сера окисляется ею при кипячении до H2SO4, уголь — до СО2 и т. д. Животные и растительные ткани при действии HNO3 разрушаются. [c.417]

Действие азотной кислоты, содержащей хлор, на монтанвоск приводит к образованию хлоро- и нитросоединений [41]. Монтанвоск чувствителен к окислению перманганатом и бихроматом калия в кислом или щелочном растворах таким путем можно подобрать условия для получения от светложелтых до чисто белых продуктов. При обработке дымящей или концентрированной серной кислотой образуется уголь, из которого бензином можно извлечь в небольших количествах почти белый воск. [c.169]

Маркуссон [81] изучал действие азотной кислоты различной концентрации на бурый уголь автор нашел, что приблизительно третья часть азота, присоединенного в результате реакции, может отщепляться при кипячении продукта реакции с хлористоводородной кислотой с обратным холодильником причиной этого автор считает способность азотной кислоты образовывать оксони-евую структуру. [c.343]

Концентрированная азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами сера окисляется ею до Н2504 при кипячении, уголь — до СО2. Тлеющая лучинка, внесенная в пары азотной кислоты, воспламеняется скипидар, влитый в концентрированную НЫОз, загорается синий раствор индиго обесцвечивается. Концентрированная НМОз не действует на золото и платину. Железо, алюминий и некоторые другие металлы пассивируются концентрированной азотной кислотой, так как на их поверхности возникает плотная защитная.пленка оксидов, нерастворимая в кислотах. Это свойство азотной,кислоты позволяет хранить и транспортировать ее в стальных цистернах. [c.322]

Действуя как окислитель, азотная кислота дает NOs, N0, N2, NH . Азотная кислота растворяет все металлы, кроме золота и платины. Концентрированная HNO разрушает органические вещества, окисляет уголь до СО2, серу до HjSO (при кипячении). Если смешать концентрированные азотную н соляную кислоты в объемном соотношении 1 3, то получается царская водка, растворяющая золото и платину [c.152]

Известняки и уголь, содержащие значительное количество соединений серы, фосфора, мышьяка, магния, кремния и алюминия, не пригодны для производсгва карбида, как в том случае, когда последний должен быть употреблен для получения ацетилена, так и тогда, когда он идет в производство цианамида кальция. Если карбид содержит соединения серы, фосфора, кремния и мышьяка, то при разложении его водой вместе с ацетиленом выделяются водородистые соединения этих элементов. Водородистые соединения фосфора и кремния—легко разлагающиеся вещества они воспламеняются сами собой при обыкновенной комнатной температуре. Ясно, что их присутствие в ацетилене может быть причиной взрыва последнего. Кроме того, ацетилен, загрязненный водородистыми соединениями фосфора, мышьяка и серы, оказывает весьма вредное действие на организм человека. Мышьяковистый водород является сграшным ядом, который даже при вдыхании в весьма малых количествах причиняет смерть. Менее опасны, но все же очень вредны, фосфористый водород и сернистый водород. Их присутствие в аммиаке, выделенном из - цианамида кальция, крайне нежелательно, так как при окислении аммиака в азотную кислоту, они способны отравлять катализаторы, вследствие чего, процесс окисления замедляется и может остановиться вовсе. [c.88]

Катализатором в большинстве наших опытов служил крупнопористый безвольный уголь из фенол-формальдегидной смолы, активированный в токе углекислого газа при 900—1000° С до обгара приблизительно 50% массы угля и затем окисленный кислородом воздуха при 450° С (образец ОУ). В отдельных случаях использовали также обеззоленный технический уголь ВАУ, окисленный концентрированной азотной кислотой при 80° С [12]. Ионообменные свойства приготовленных указанными способами образцов полностью соответствовали данным работ [5—7]. Для сравнения изучалось также каталитическое действие исходных неокисленных углей, катионообменных смол КУ-2 и КБ-4П-2 и гомогенного катализатора — НС1 (в виде 10 — 10 N растворов). Все остальные использованные в настоящей работе вещества предварительно тоже подвергались тщательной очистке. Каталитические исследования проводили в водных растворах обычным статическим методом [13]. Навески воздушно-сухих катализаторов т изменялись в отдельных сериях опытов от 0,3 до 1,0 г, объем исследуемого раствора V — от 10 до 15,6 мл, длительность эксперимента I — от получаса до 10 час. Опыты большей частью ставились при 25, 50 и 75° С, пинаколиновая перегруппировка изучалась при 110 и 130° С (в запаянных ампулах). Содержание инвертного сахара в растворе определяли по методу Офнера [14], концентрацию карбоновых кислот — путем титрования щелочью, анализ пинакона осуществляли иодометрическим способом [11] pH исследуемых растворов измеряли стеклянным электродом. [c.32]

Проведенные исследования обнаружили совершенно отчетливую связь между каталитическим действием активных углей и химической природой их поверхности (ионообменными свойствами) в то время как обычный, неокисленный уголь, электрохимический анионообменник [5, 6], не проявлял практически никакой каталитической активности (см., например, табл. 1), окисленный уголь Дубинина — Кройта, являюш ийся, как уже отмечалось, полифункциональным катионообменником [9], весьма эффективно ускорял все изученные процессы кислотного типа (помимо названных выше трех основных реакций, в этом плане были исследованы также реакции образования уксусноэтилового, олеиновобутилового эфиров, диметилового эфира адипиновой кислоты и получения 1,4-диоксана из этиленгликоля). Было установлено также, что, подобрав со-ответствуюш,им образом условия низкотемпературной обработки угля БАУ азотной кислотой, нетрудно получить катализатор, равноценный или даже превосходяш ий по активности образец ОУ, окисленный в токе воздуха при 450° С. Как видно из табл. 2, эффективность угля ОУ по Гам-метту [15] намного превосходит таковую не только карбоксильной смолы КБ-4П-2, но и сильнокислотного сульфокатионита КУ-2. [c.33]

Карандаши делаются из графита, предварительно обработанного в однородную массу чрез отмучивание, измельчение и удаление подмесей каменистых веществ лучшие же сорта приготовляют из совершенно однородного графита, выпиливая из него подходящие палочки. Графит встречается во многих местностях, у нас в особенности знаменит так называемый сибирский яли алиберовский графит, встречающийся около китайской границы в Алтайских горах во многих местностях Финляндии, а также на берегах Малой Тунгузки г. Сидоровым найдено также значительное количество графита. Много графита идет с Цейлона. Природный — везде содержит каменистые подмеси. Графит в смеси с глиною применяется для делания огнепостоянных тиглей или горшков, назначаемых для плавки металлов. Графит, подобно большей части углей, содержит еще некоторое количество водорода, кислорода и золы, так что в чистейших видах природного графита содержится не более 98% углерода. Для очищения графита в практике употребляют простую промывку мелко растертого графита, чрез что отделяются более грубые каменистые части. Способ, предложенный для этой дели Броди, состоит в том, что измельченный графит смешивают с Vn частью по весу бертолетовой соли смесь обливают двойным по весу количеством крепкой серной кислоты и нагревают до тех пор, пока перестанут отделяться пахучие газы по охлаждении смесь бросают в воду и промывают затем графит просушивают и прокаливают до краснокалильного жара при этом графит значительно увеличивается в своем объеме и превращается в чрезвычайно мелкий порошок, который промывают. Действуя на графит несколько раз нагретою до 60° смесью бертолетовой соли с азотною кислотою. Броди превратил его в желтое нерастворимое кислотное вещество, названное им графитовою кислотою, близкою по составу к С WO . Алмаз не изменяется от подобной обработки аморфный же уголь вполне окисляется. Пользуясь этой возможностью отличать графит от алмаза и от аморфного угля, Бертело показал, что при разложении от накаливания соединений углерода с водородом выделяется преимущественно аморфный уголь, тогда как при разложении соединений углерода с хлором, серою и бором выделяется главным образом графит. [c.550]

Но кроме покровительства добыче и потреблению в России своего местного сырья, тариф 1891 г. задался, в отличие от прежнего образа действия, задачею, не прибегая к особо значительным переменам тарифных ставок, вызвать и укрепить в России преимущественно те роды химических заводов, которые добывают важнейшие, начальные, исходные продукты, требуемые развитою промышленностью. За такие коренные и в полнейшем смысле химические заводы должно считать содовые заводы, работающие соду из поваренной соли, потому что на них получаются — неизбежно, по сущности процесса — массы серной, соляной и азотной кислот, а это суть важнейшие кислотные химические деятели, и образуются сульфат (глауберова соль), углекислая сода и едкий натр, которые суть важнейшие из щелочных соединений, спрашиваемых техникою в массе производств, например в стеклоделии, при очищении керосина, для мыловарения, для беления тканей и т. п. Вызов содовых заводов усилением пошлины тем правильнее, что все сырые материалы (колчеданы, соль и каменный уголь суть главные из них), для ее производства надобные, находятся в изобилии, например в Донецком крае (стр. 672) и около Урала, а ввоз (стр. 760) весьма значителен, т. е. спрос налицо при участии же многих соревнователей здесь легко ждать не только понижения цен, но и заграничного вывоза избытков, особенно с берегов Черного моря, где (бколо Баталпашинска) есть и разрабатываются необыкновенно богатые и редкие природные озера глауберовой соли, дающие ее в кристаллическом (водном) виде, известном в минералогии под именем мира-биллита. [c.768]

Азотная кислота обладает сильными окислительными свойствами. Большая часть металлов преврашается ко 1центрирован-ной азотной кислотой в соответствующие окислы, или нитраты. Некоторые металлы, например алюминий, железо, хром, при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуют на поверхности слои окисло , стойких к ее действию. Концентрированная азотная кислота энергично действует и на некоторые металлоиды и их произ водные. Так, сера окисляется ею при кипячении до Н2804, уголь — до СОг и т. д. [c.161]

Вычислите объемные доли ггйов в смеси, образовавшейся при действии разбавленной азотной кислоты на уголь. [c.12]

Соотношения (IV.1) и (IV.2), онределяюш,ие соответственно максимальную величину равновесной трещины, которая может возникнуть на стадии при данном уровне скалывающих напряжений, и критическое значение нормального напряжения, приводящее при данной величине трещины к утрате ею равновесности, т. е. к наступлению стадии В, были проверены экспериментально и независимо одно от другого. С этой целью была изучена картина развития трещин хрупкого разрушения кристаллов с ростом приложенных к действующей плоскости скольжения скалывающих и нормальных напряжений 1136, 141]. Объектом исследования служили амальгамированные монокристаллы цинка (чистоты 99,99% Zn) диаметром около 1 мм U длиной 10 мм с различными углами наклона Хо плоскости ба-зиса к оси образца. Образцы подвергались одноосному растяжению при комнатной температуре с постоянной скоростью 12% мнн . При той или иной степени деформации е (в интервале от 1 % и вплоть до значений, отвечающих разрыву кристалла) растяжение прекращалось нри этом фиксировалась величина растягивающего напряжения. Скалывающее и нормальное напряжения определялись из соотношений х = Posin Хо os , р = Ро sin Хо sin X, ( 0 — растягивающее напряжение, отнесенное к начальному сечению % —угол наклона плоскости базиса к оси образца при данной величине деформации). Из растянутых образцов приготовлялись продольные шлифы с плоскостью шлифа, перпендикулярной плоскости (0001) монокристалла. После полировки шлифы протравливались 10%-ным водным раствором азотной кислоты и исследовались под микроскопом. На всех исследованных шлифах были обнаружены внутренние трещины, расположенные в плоскости (0001) для каждого шлифа измерялась длина наибольшей трещины Смакс- [c.183]

Открыв дефлогистирующее действие угля, Ловиц, естественно, должен был предположить в нем свойства, общие с другими известными дефлогистирующими средствами, т. е. окислителями. Между тем никаких общих свойств у угля и, например, азотной кислоты установить оказалось невозможным. Действительно, азотная кислота и пиролюзит при действии на окрашенные, содержащие маслянистые примеси или пахнущие растворы не просто отнимали флогистон у растворенных веществ, но нередко и разрушали эти вещества, в то время как уголь не 01казывал никакого разрушительного действия. [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология