Фосфорная кислота ионизация

Постепенная (ступенчатая) диссоциация. Установлено, что многоосновные кислоты отщепляют ионы водорода не сразу, а постепенно. Например, ионизация фосфорной кислоты протекает в следующие три ступени [c.199]

Константы ионизации фосфорной кислоты имеют следуюш,ие значения [c.434]

Из сопоставления значений констант, соответствующих ионизации первого, второго и третьего водородов фосфорной кислоты (/Сь К2, Кз), видно, насколько сильно сказывается при ступенчатой диссоциации увеличение заряда диссоциирующей частицы. [c.177]

Для электролитов с многовалентными ионами характерна ступенчатость диссоциации, наиболее отчетливо наблюдаемая у многоосновных кислот. Например, первая стадия ионизации фосфорной кислоты протекает по схеме [c.176]

Для нитрования может также применяться азотная кислота в смеси с другими кислотами, кроме серной. Иногда используется смесь азотной кислоты с уксусной кислотой и уксусным ангидридом. Эта смесь, вероятно, содержит некоторое количество ацетилнитрата Hз 00N02, который, как известно, является сильным нитрующим агентом. Смесь азотной и фтористоводородной кислот применяется при нитровании бензола. Реакция идет гладко, без образования динитробензола и других продуктов нитрования или фторирования бензола. Предлагалось применение фосфорной кислоты и фосфорного ангидрида в нитрующих смесях. Хотя оба эти соединения являются хорошими дегидратирующими агентами, они оказались не очень эффективными промоторами ионизации азотной кислоты и поэтому не дают хороших нитрующих смесей. [c.544]

Первый ион водорода отрывается от молекулы легче, последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. Поэтому в не очень разбавленных растворах фосфорной кислоты ионов РО4 мало. Неравенства /(1 > Кг > . характерны и для других многоосновных кислот. Ориентировочно можно считать, что каждая последующая константа ионизации меньше предыдущей приблизительно в 10 раз. [c.252]

П.Напищите выражения констант ступеней ионизации орто-фосфорной кислоты. Приведите значения К, К2 и Кг- [c.27]

На рис. 7.1,6 представлена кривая титрования 0,004 М раствора фосфорной кислоты концентрированным раствором едкого натра. Третья ступень ионизации выражена так слабо, что ее невозможно исследовать в разбавленных водных растворах. С другой стороны, первая ступень ионизации проявляется настолько сильно, что форма кривой не описывается уравнением (7.6), поскольку предположения, сделанные при его выводе, не выполняются. Однако вторая ступень ионизации достаточно слабо выражена, так что соответствующая ей кривая титрования согласуется с величинами, рассчитанными по уравнению (7.6). Средняя точка второй ступени кривой титрования находится при pH 7,2, которое равно значению р/Сг. [c.215]

Поскольку разные ионы обладают разной подвижностью, на основе электрофореза возможно разделение веществ, молекулы которых могут быть заряжены. К их числу относятся важнейшие биополимеры— белки и нуклеиновые кислоты. Белки содержат, как правило, много NH2- и других групп, способных присоединять протоны и тем самым заряжаться положительно. Они содержат также много карбоксильных групп (СООН), которые, ионизуясь, дают отрицательно заряженные ионы СОО . Степень протонирования и степень ионизации отдельных групп, а следовательно, и заряд белковой молекулы зависят от pH среды. В кислой среде белки заряжены положительно, в щелочной — отрицательно. Нуклеиновые кислоты содержат остатки фосфорной кислоты, которые уже в слабо кислой, а тем более в нейтральной и щелочной средах ионизированы, т. е. несут отрицательный заряд, в связи с чем нуклеиновые кислоты находятся в растворе в виде полианионов. Поэтому электрофорез является важнейшим методом препаративного разделения и анализа смесей белков и смесей нуклеиновых кислот. [c.330]

В водных растворах фосфорная кислота ионизируется. Константы ионизации 0,1—0,01 и. фосфорной кислоты следующие [c.92]

Является кислотой (р/Са = 6,4) вследствие ионизации связи О—Н фосфорной кислоты, образует соли. Характерны свойства урацила и рибозы. [c.714]

Обычно все соли в водных растворах полностью ионизированы . хотя встречаются и исключения, как например, хлориды ртути, кадмия и свинца. Поливалентные катионы металлов образуют комплексы со щавелевой кислотой, фосфорной кислотой и другими лигандами комплексы эти обычно имеют кольчатое строение (см. главу 9). Они не являются солями и имеют малую склонность к ионизации. [c.11]

Фосфорную кислоту можно титровать как одноосновную и как двухосновную. Её константы ионизации равны [c.181]

Учитывается лишь 1-я ступень ионизации фосфорной кислоты. [c.200]

Значения первой и второй констант близки, а третья составляет 1/10 000 от второй и близка ко второй константе ионизации фосфорной кислоты третья и четвертая константы тоже близки друг к другу по значению. [c.179]

Так как константы ионизации в данном случае ближе, чем для фосфорной кислоты, то буферная емкость для кислого фталата калия (точка Ai) составляет 40% от максимальных значений по обе стороны от минимума. Поскольку р увеличивается по мере добавления кислоты или основания, постольку кислый фталат калия эффективен в более широком интервале pH, чем эквимоляр-ная смесь одноосновной кислоты и основания, буферная емкость которой уменьшается при добавлении кислоты или основания. [c.209]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Насколько далеко заходит гидролиз МдЫН4Р04, показывает следующий рас-чет. Как известно, фосфорная кислота нонизирует по трем ступеням, причем константы ионизации ее равны соответственно [c.183]

Числовые значения констант ионизации фосфорной кислоты и с(10тветствующне им значения рЛ таковы [c.276]

Выделение вещества лучше всего производить с помощью такого реагента, величина рКа которого близка к создаваемой величине pH. Причиной этого является то, что растворы всех кислот и оснований имеют максимальную буферную емкость при pH = рКа- Серная, уксусная и фосфорная кислоты (с величинами рКа, равными соответственно 2, 5 и 7) широко используются для выделения веществ в кислой области. Лимонная кислота— наилучшая буферная емкость, так как она характеризуется тремя близкими друг к другу величинами рКа трехстадийной ионизации — 3,1, 4,7 и 6,4. Вещества, применяемые для выделения в щелочной области, указаны в табл. 4.1. Если на-, чать выделение с помощью таких реагентов (рКа их лежат в пределах 4—10), то более экономично завершить его соляной кислотой или едким натром. Это целссообразхчо делать потому, что после прибавления к системе некоторого количества упомянутых выше реагентов, она приобретает большую буферную емкость и последующее прибавление реагента мало меняет вели чину pH. По этой же причине можно использовать для выделения не кислоту или основание, а их соль, к которой затем добавляется соляная кислота или едкий натр. [c.101]

NaOH мл) соответствует нейтрализации суммарного количества НС и первой ступени нейтрализации Н3РО4. Второй скачок титрования (Угмаон мл) соответствует нейтрализации фосфорной кислоты по второй ступени ионизации. [c.229]

В литературе есть подробные обзоры, посвященные этому вопро су [1, 21. Алкилирование легко осуществить в присутствии различ ных катализаторов, таких, как хлористый алюминий, серная и фосфорная кислоты, хлористый цинк, и с различными алкилирующими агентами, например олефинами, спиртами и галогенпроизводными. Замещение происходит настолько легко, что втор-, трет- и бен-зилгалогениды иногда можно применять без катализаторов. Контроль за кинетикой (см. гл. 1. Алканы, циклоалканы и арены , разд. Г.1) позволяет получить смеси о- и п-алкилфенолов, причем часто в тех случях, когда в галогенпроизводном или в сольватной оболочке реагирующих частиц имеется объемный заместитель, преобладает иара-изомер. В отсутствие катализатора замещение фенолов алкилгалогенидами, по-видимому, происходит без ионизации галогенпроизводного [3] [c.308]

Влияние анионов при определении натрия в пламенах проявляется в снижении эмиссии или абсорбции, что объясняют изменением степени ионизации натрия. Специальными исследованиями показано, что при введении 1М раствора фосфорной кислоты в 0,001 М раствор соли натрия электропроводность пламени повышается примерно в 4 раза, что связано со смещением равновесия ионизации вЪрисутст-вии кислотного остатка по уравнениям [c.123]

Реакция ПВС с фосфорной кислотой или Р2О5 приводит к получению как линейных, так и сшитых полимеров с пространственной структурой. Поливинилфосфаты, имеющие свободные. кислые группы, ведут себя в воде подобно электролитам. Набухшие гели обратимо сжимаются в разбавленной кислоте вследствие подйвления ионизации фосфорнокислых групп и уменьшения размеров полимерных клубков. [c.120]

Иногда удобнее определять жирные кислоты непосредственно, не превращая их в производные. Таким образом были, например, количественно определены летучие жирные кислоты С1—Се в жидком содержимом рубца [10—12]. В прямом анализе в насадку хроматографической колонки добавляют фосфорную кислоту и (или) обрабатывают пробу кислотой для подавления процессов ионизации, димеризации или адсорбции кислот в процессе разделения [13, 14]. Используя насадку из стеклянных шариков диаметром 200 мкм, на поверхность которых нанесено 0,25% жидкой фазы карбовакс 20 М и 0,4% изофталевой кислоты, определили жирные кислоты С2—С18 [15]. [c.132]

Нуклеотщцл и полинуклеотиды являются кислотами (рК 6) и способны образовывать простые соли со щелочными металлами и комплексные соли с Ве , Со, ионами р- и -элементов. Солеобразование может также происходить как внутримолекулярная ионизация, в результате которой кислотные остатки фосфорной кислоты отдают свой протон атомам азотистых оснований, входящих в состав нуклеотидов и полинуклеотидов. [c.730]

Первый водород фосфорной кислоты соответствует водороду умеренно сильной кислоты (стр. 28), Второй водород ионизирует приблизительно в -.ой же степени, как первый водород уго.шной или сернистоводородной кислоты ионизация ето еще достаточна, чтобы показывать кислую реакцию по фенолфталеину, но не по метилоранжу. Третий водород фосфорной кислоты едва ионизирует, его. можно приблизите,тьно сравнить со вторым йодоро.том сернистого водорода. [c.435]

Заместители, заменяющие атом водорода гидроксильной группы сахаридов, в названиях обозначаются как О-заместители. Локант 0-у> не повторяется при множественном замещении одним и тем же заместителем. При полном замещении цифровые локанты не указываются. Для >-ацилпроизводных можно использовать традиционные названия для эфиров. Ацильное замещение при аномерном гидроксиле обозначают префиксом 0-ацил-, однако, соответствующие О-алкилпроизводные называют как гликозиды. Сложные эфиры сахаридов и фосфорной кислоты называют фосфатами. В биохимии термин фосфат используют независимо от противоиона и степени ионизации. Префиксами, используемыми в органической номенклатуре для сложных эфиров фосфорной кислоты, являются О-фосфоно и О-фосфонато соответственно для групп (Н0)2Р(0)- и (0 )2Р(0)-, присоединенных к кислороду. Если сахар этерифицирован двумя или более фосфатными группами, соединения называют бисфосфатами, трисфосфатами и т. д. Термин дифосфат обозначает эфир дифосфорной кислоты. Эфиры серной кислоты называют, используя префиксы О-сульфо и О-сульфонато соответственно для групп (Н0)8(0)2- и (0 8(0)2-, присоединенных к кислороду. [c.290]

Сила кислородсодержащих кислот возрастает с увеличением числа кислородных атомов, не связанных с водородом (в моноанионе). Когда имеется только один такой атом, значение рКа лежит между 7 и 11. При наличии двух таких атомов рКа принимает значение от 1 до 3,5 таким же образом три кислородных атома дают значение рКа между —3 и —1. Например, хлорная кислота — очень сильная. Она имеет четыре атома ки-слорода. Однозарядный анион фосфорной кислоты с двумя такими кислородными атомами Н2РО имеет рКо = 2,1. Таким же образом можно сравнивать силу двухзарядных анионов разных кислот. Значения этой шкалы более высокие вследствие куло новского эффекта одного отрицательного заряда, который пре пятствует приближению ионов гидроксила и, следовательно делает вторую ионизацию труднее. [c.145]

В связи с указанной особенностью в протекании процесса ионизации фосфорной кислоты находится ее способность наиболее легко образовывать кислые соли, например КН2РО4 (дигидрофосфат калия), СаНР04 (гидрофосфат кальция) и т. д. [c.246]

HO в еще более слабой степени. Таким образом, в водном растворе фосфорной кислоты, наряду с недиссоциированными молекулами Н3РО4, имеются ионы НаРО (наибольщее количество), НРО и РО " (меньшие количества). В связи с такой особенностью ионизации фосфорной кислоты находится ее способность наиболее легко образовывать кислые соли, например KHgPO (дигидрофосфат калия), СаНРО (гидрофосфат кальция) и т. д. [c.159]

Фосфорная кислота Н3РО4 диссоциирует в три стадии поэтому существуют три константы ионизации, соответствующие следующим равновесиям [c.176]

На рис. VII. 1 приведен график зависимости величины а от pH, полученный при использовании констант ионизации, взятых из табл. VII. 1. Интересно, что в растворе присутствуют либо только один сорт частиц фосфорной кислоты, либо два сорта каких-либо частиц в сравнимых концентрациях, в зависимости от интервала изменения pH, но ни в одном из интервалов pH не находятся одновременно в заметных количествах частицы трех типов. Последнее обстоятельство удобно для вычислений, так как для любого значения pH следует учитывать холько два вида частиц, и математическое решение задачи в данном случае аналогично по степени трудности случаю одноосновной кислоты. [c.181]

Для растворов, насыщенных Саз Р04)г и СаНР04 условия материального баланса необходимы только для вычисления растворимости. Условие электронейтральности, два произведения растворимости, ионное произведение воды и вторая и третья константы ионизации для фосфорной кислоты дают 6 уравнений с 6 неизвестными [Са +], [Н ], Н2Р07],[НР0, -. [РО, "] и [ОН"]. Членом [Н3РО4] пренебрежем. Члены [№] и [Са ] наиболее легко исключить из условий равновесия, и, если членами [Н ], [ОЬГ] и [РО "] пренебречь в условии электронейтральности, то имеем три уравнения для трех неизвестных [c.424]

Определение фосфорной кислоты как трехосновной. Третья константа ионизации фосфорной кислоты так мала, что непосредственно оттитровать щелочью ее третью кислотную группу невозможно. Но если трехвалентные фосфат-ионы осадить в виде нерастворимой соли, то тогда определение можно произвести, применяя в качестве индикатора фенолфталеин. Наиболее подходящим осаждающим реактивом является хлорид кальция, но следует принять меры, чтобы избежать образования двузамещенного фосфата кальция, имеющего сильнощелочную реакцию [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология