Ионизация кислот

Константы ионизации кислот и оснований. Применим закон действующих масс к ионизации кислоты в водном растворе. Например, для ионизации уксусной кислоты [c.182]

Другим фактором является присутствие в растворе органических растворителей — спирта, ацетона и т. д. Относясь к числу неионизирующих (или слабо ионизирующих) растворителей с более низкой диэлектрической проницаемостью, чем вода, такие вещества понижают ионизацию кислот и оснований, а следовательно, влияют на интервалы перехода индикаторов. Следовательно, индикатор-кислота Hind становится более чувствителен к Н+-ионам (интервал перехода будет смещаться в сторону более высоких значений pH), а индикатор-основание IndOH становится менее чувстви- [c.252]

Если степень ионизации кислоты НАп мала, то можно принять, что [НАп] СнАп (где СнАп —общая концентрация кислоты в растворе). [c.261]

Иная закономерность наблюдается для нейтрализации слабых кислот или (и) слабых оснований. В этом случае теплота нейтрализации меньше, так как ионизация кислоты (основания) требует затраты энергии. [c.170]

Определение констант равновесия комплексообразования. Спектрофотометрический метод широко применяется не только для определения констант ионизации кислот и оснований, но и может быть использован для нахождения констант равновесия процессов образования различных комплексов. На примере взаимодействия иода с циклогексеном в гексане рассмотрено применение УФ-спектроскопии для определения константы равновесия реакции образования комплексов донорно-акцепторного типа. На рис. 13 приведены УФ-спектры растворов иода и циклогексана в гексане и их смеси. Поглощение в области 300 нм связано с образованием комплекса с переносом заряда [c.26]

Протолитическая теория была применена к истолкованию закономерностей реакций кислотно-основного катализа разложение нитра-мида, инверсия сахаров, омыление сложных эфиров и т. п. Скорость этих процессов зависит от природы и концентрации кислот и оснований, присутствующих в растворе, причем сами кислоты и основания в ходе реакции не расходуются, т.е. выступают в роли катализаторов. Реагирующее вещество можно рассматривать как слабую кислоту пли слабое основание, которые вступают в реакцию с катализатором основанием или кислотой с образованием некоторого промежуточного комплекса. Последний затем распадается на конечные продукты с регенерацией катализатора. Сила кислот и оснований (константы их ионизации) и их каталитическая активность связаны между собой. Я. Брёнстед установил, что если в качестве катализаторов использовать ряд однотипных слабых кислот, то между константой скорости катализируемого ими процесса и константой ионизации кислот Ка существует следующее соотношение [c.84]

Ионизация кислоты (способность выделять протон) зависит от протолитической реакции ее с растворителем. В апротонном растворителе, например бензоле, прото-литическая реакция с растворителем исключена и кислота не ионизирует, В протофильных растворителях, в частности олефинах, ионизация усиливается тем больше, чем большее количество протонов может прореагировать с растворителем. [c.12]

Константу ионизации кислоты можно определить экспериментально по измерению электрической проводимости раствора. [c.183]

Такое допущение без большой погрешности можно сделать -лишь в том случае, если степень ионизации кислоты не превышай 5%. Учитывая это, из уравнения (1) получим [c.261]

Вследствие более высокого сродства к протону аммиак является более сильным основанием (донором электронной пары) и вызывает ионизацию кислот в большей степени, чем вода. [c.194]

Приведите константы и показатели ионизации кислот [c.141]

В разбавленных растворах концентрация воды — величина практически постоянная. Поэтому произведение К- [Н2О] также величина постоянная Ка — это константа ионизации кислоты. [c.138]

Если в реакции нейтрализации участвует слабая кислота или слабое основание, то процесс оказывается более сложным. Рассмотрим случай взаимодействия слабой кислоты с сильным основанием. Исходный раствор кислоты в результате частичной ионизации кислоты содержит два вида кислот молекулы слабой кислоты и ионы Н3О+. В случае уксусной кислоты равновесие имеет вид [c.94]

Следует обратить внимание на то, что при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности не зависит от концентрации полученного раствора. В случае нейтрализации слабой кислоты pH зависит не только от константы ионизации кислоты, но и от концентрации. Обратимость реакции нейтрализации при титровании слабых кислот сильными основаниями не препятствует проведению объемного анализа, но титрование здесь должно вестись не до нейтральной реакции раствора, а до вычисленного pH в точке эквивалентности. [c.97]

В ряду однотипных катализаторов кислотного катализа между константой скорости кислотного катализа /г д и константой кислотности катализатора /Снд (константой ионизации кислоты — катализатора) имеется соотношение линейности Бренстеда — Поляни [c.424]

По законам диссоциации протекают процессы, идущие с участием присутствующих в большом избытке молекул растворителя. Рассмотрим ионизацию кислот. Электролитическая диссоциация кислот не является диссоциацией в строгом смысле этого слова. Уксусная кислота не диссоциирует на ионы Н + и СН зСОО", а реагирует с водой, как с донором неподеленной пары электронов, отдавая ей протон [c.228]

В таблице приведены значения Ка первой ступени ионизации кислот. [c.139]

Следовательно, ограничения кислотно-основных реакций водной средой больше нет, и такие реакции возможны в любой среде и в отсутствии среды. При протонной трактовке область кислотноосновных реакций сильно расширяется, и соответственно исключаются многие недостатки, присущие теории Аррениуса. Согласно протонной теории, реакцию между кислотой и основанием можно рассматривать как борьбу за протон между двумя основаниями. При диссоциации H I как кислоты образующиеся ионы хлора являются основанием, так как они могут присоединить протоны. Такую кислотно-основную пару называют сопряженной парой, а ионы хлора — основанием, сопряженным с кислотой НС1. Чтобы кислота могла отдать протоны, необходимо присутствие основания, принимающего протоны. В случае простой ионизации кислоты роль основания играет растворитель. Например [c.329]

Для определения констант ионизации кислот разработаны разные методы. Простейший основывается на допущении, что в уравнении можно активности заменить концентрациями. Такое допущение дает в первом приближении хорошее значение константы ионизации, если измерение было выполнено для достаточно разбавленного раствора и растворитель имеет сравнительно большую диэлектрическую проницаемость. [c.337]

Сила кислородсодержащих кислот зависит от строения молекулы. Формулу кислородсодержащих кислот в общем виде можно записать Ю,- (ОН) , имея в виду, что в их молекулах имеются связи Н—О—Э и Э= 0. Как показывают исследования, сила кислот практически не швисит от п (числа ОН-групп), но заметно возрастает с увеличением т (числа несвязанных в ОН-группы атомов кислорода, т. е. со связями Э=0). По первой ступени ионизации кислоты типа Э(0Н)г1 0Т1ЮСЯТСЯ к очень слабым (/< 1= — 10" , = [c.184]

Сила кислородсодержащих кислот зависит от природы центрального атома и строения молекулы. Формулу кислородсодержащих кислот в общем виде можно записать ЭОт(ОН) , имея в виду, что в их молекулах имеются связи И—О—Э и Э=0. Как показывают исследования (значения К и р/С), сила кислот практически не зависит от п (числа ОН-групп), но заметно возрастает с увеличением т (числа несвязанных в ОН-группы атомов кислорода, т. е. со связями 0=Э). По первой ступени ионизации кислоты типа Э(ОН) относятся к слабым (/С1=10- —10" , р/С=7—10), типа ЭО (0Н) — средней силы К1= = 10 —10" р/С=1,5—4), типа Э02(0Н) —к сильным и типа Э0з(0Н) — к очень сильным (табл. 29). [c.230]

В теории Бренстеда этот процесс рассматривается как ионизация кислоты ЫН4, по природе, не отличающийся от аналогичной ионизации любой другой кислоты, скажем, уксусной. По классическим представлениям этот процесс рассматривается как гидролиз соли слабого основания. [c.234]

Формулы (13) и (14) дают вполне точные результаты при величинах констант ионизации кислоты в пределах от 10 до 10 . При /Ск > 10 кислота нейтрализуется почти как сильная и [Н+] в точке эквивалентности близка к 10" г-ион/л. При Кк < 10 нужно использовать уточненную формулу, получающуюся при точном решении квадратного уравнения (12), Из формулы (14) получается следующее выражение для вычисления pH в момент эквивалентности [c.96]

Кислотная ошибка титрования. Для вычисления кислотной ошибки титрования, т. е. погрешности, обусловленной присутствием при окончании титрования ненонизированных молекул неоттитрованной слабой кислоты (НАп) в растворе, напишем прежде всего уравнение конбтанты ионизации кислоты [c.288]

Скорость реакции, катализируемой кислотой, зависит от скорости, с которой протон переходит от кислоты к молекуле реагирующего вещества. Этот процесс аналогичен переходу протона от кислоты к молекуле растворителя (А), а потому можно полагать, что константа скорости реакции взаимодействия кислоты с растворителем [прямая реакция процесса (А)] связана с константой ионизации кислоты уравнением типа (IV.77). Этот вывод подтверждается экспериментальными данными на рис. IV.I3. Величина Ка связана с изменением изобарного потенциала AG [c.93]

Связь типа соотношения линейности Бренстеда — Поляни имеет место и в явлениях кислотно-основного катализа в ряду сходных катализаторов данной реакции константа скорости кислотного катализа и константа кислотности катализатора (константа ионизации кислоты—катализатора) связаны соотношением [c.291]

Это соотношение по структуре совпадает с выражением для константы диссоциации. Поэтому законы диссоциации применимы и для ионизации кислот и еще нескольких родственных процессов. Подробнее эти равновесия рассматриваются в следующей главе. [c.228]

Ионизация кислот и оснований происходит в результате их про- толитической реакции с растворителем. Например, для кислоты H I в растворителях HjO и С2Н5ОН можно написать такие протолити-ческие реакции (при этом НС1 отдает протон растворителю) [c.421]

Скорость реакции, катализируемой кислотой, зависит от скорости, с которой протон переходит от кислоты к молекуле реагирующего вещества. Этот процесс аналогичен переходу протона от кислоты к молекуле растворителя (А), а потому можно полагать, что константа скорости реакции взаимодействия кислоты с растворителем [прямая реакция процесса (А)] связана с константой ионизации кислоты уравнени- [c.84]

Когда найдены энтропия и энтальппя для ионизации кислоты НХ, ее константа диссоциации может быть вычислена по уравне-пиям [c.342]

Таким образом, гидролиз по аниону протекает в тем большей степени, чем слабее соответствующая аниону кислота (прочнее связь Н — А), т. е. меньщее значение константы ионизации кислоты Ккаса- [c.185]

При нейтрализации слабых кислот и слабых оснований энтзльпня нейтрзли-зацни меньше, так как при ионизации кислоты и основания затрачивается энергия. [c.53]

По методу Коссякова и Харкера, для определения константы ионизации кислоты необходимо вычислить величины и С, которые должны быть постоянными для всех кислородсодержащих кислот в данном растворителе. [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология