Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Фосфорноватая кислота и ее соли

    При обычных условиях фосфорноватая кислота не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств за счет фосфора (+4). Растворы ее солей — гипофосфатов — в воде вполне устойчивы. Из гипофосфатов хорошо растворимы в воде лишь соли щелочных металлов. [c.277]

    Фосфорноватую кислоту можно получить, окисляя красный фосфор перманганатом калия в щелочной среде с последующим переводом фосфорноватокислого натрия в бариевую соль и разлагая последнюю серной кислотой  [c.194]

    Для определения урана к анализируемому раствору добавляют соляную, серную или хлорную кислоту до общей кислотности в пределах 1—3 М, нагревают до 90—100° и при перемешивании добавляют избыток 5%-ного раствора фосфорноватой кислоты или ее двунатриевой соли. Осадку дают отстояться, и добавлением нескольких капель раствора фосфорноватой кислоты к отстоявшемуся раствору убеждаются в полноте осаждения. После этого нагревают на водяной бане в течение 30—60 мин., выделившийся осадок отфильтровывают, промывают 1%-ным раствором фосфорноватой кислоты, подкисленным небольшим количеством серной кислоты, высушивают, прокаливают и взвешивают в виде пирофосфата уранила [c.66]


    Едкий натр количество щелочи должно соответствовать получаемому количеству трехзамещенного фосфорнокислого натрия окисление можно проводить с едким натром, взятым в количестве, достаточном для образования мононатриевой соли с таким большим количеством щелочи, при котором из фосфористой кислоты образуется тринатрий фосфит, окисление протекает быстро выше 100° обычно окисление заканчивают динатрий фосфитом, при этом не наблюдается образования фосфина как побочного продукта достаточная добавка щелочи предопределяет отсутствие солей фосфорноватой кислоты в продуктах окисления [c.175]

    Если влажный фосфор медленно окисляется на воздухе, то он дает не только фосфористую и фосфорную кислоты, но особую фосфорноватую кислоту Н Р О , которая в сухом виде при 60° легко распадается на фосфористую и метафосфорную кислоты (Н Р О = №РО -г НРО ), но отличается от их смеси тем, что дает своеобразные соли, из которых натровая №Ыа Р20 мало растворима в воде (натровые же соли фосфорной и фосфористой кислот растворяются легко) и не действует восстановительно, как смеси, содержащие фосфористую кислоту. [c.171]

    Осаждение гипофосфата серебра. Фосфорноватую кислоту можно выделить в осадок, прибавляя в избытке соль серебра, а затем оттитровать избыток серебра обратно раствором роданида. [c.1082]

    Соли фосфорноватой кислоты — гипофосфаты по своим химическим свойствам являются промежуточными между солями фосфористой и фосфорной кислот. Они при нагревании более стойки, чем соли фосфористой кислоты, и мало разлагаются. [c.11]

    Соли фосфорноватой кислоты — гипофосфаты — используют при производстве медицинских препаратов. [c.30]

    Фосфорноватая кислота при хранении постепенно превращается в фосфористо-фосфорную. Соли данной кислоты называют фосфито-фосфатами. [c.418]

    ФОСФОРНОВАТАЯ КИСЛОТА (ги-пофосфатная кислота) Н4Р20,—четырехосновная кислота, бесцветные кристаллы, т. пл. 70° С. Соли Ф. к.— гипофосфаты применяются для изготовления медицинских препаратов. [c.266]

    Фосфорноватая кислота окисляется до фосфорной лишь. при действии самых сильных окислителей (КМПО4 и т. п.). С Другой стороны, сама она окислителем не является. Все четыре водорода фосфорноватой кислоты могут быть замещены на металл, причем образующиеся соли (г и п о ф о с ф а т ы), как правило, бесцветны и труднорастворимы в воде. Хорошо растворяются лишь производные наиболее активных одновалентных металлов. Растворы их вполне устойчивы. JKaK у самой Н4Р2О6, так и у ее солей сильно выражена склонность к реакциям присоединения. [c.447]

    Получается и РгОв при взаимодействии Ь12СОз с фосфорноватой кислотой или при сливании растворов солей лития и Ыа4Р20б, взятых в определенном соотношении [305]. [c.55]

    Л етодикн осаждения урана фосфорноватой кислотой, гипофосфитом натрия в присутствии тиосульфата, а также солями пиро-фосфорной кислоты приводятся в разделе Весовые методы определения . [c.272]

    Широко применяют NaNOj для гравиметрического определения [1060, 1165] и отделения [1165] золота соли V(II) — для гравиметрического определения [1238] соли V(IV) — для потенциометрического определения [968, 969] фосфорноватую кислоту— для гравиметрического определения и отделения золота [1247] AsaOg [1362,1443]—для титриметрического определения Сг(П)— для гравиметрического [1459] и титриметрического [1556] определения Na lOa — для титриметрического определения [932, 1352] Мп(П) — для обнаружения и титриметрического определе- [c.56]

    Магнитными измерениями, указывавшими, что соединение диамагнитно, была также надежно установлена формула Н4Р2О6 для фосфорноватой кислоты. Тем самым была исключена формула Н2РО3, содержащая нечетное число электронов. Исследование магнитных свойств позволило также твердо установить двухвалентность серебра в некоторых комплексных солях (см. т. II). Если бы серебро в них было одновалентным, то эти соли были бы диамагнитны, так как ион Ag обладает законченной электронной оболочкой. Для двухвалентного серебра с нечетным числом электронов можно было бы ожидать парамагнетизм, как и у двухвалентной меди для серебра измерениями (Зик-(1еп, 1931, К1ешп, 1931) были определены такие же значения магнитной восприимчивости, как и для солей двухвалентной меди. [c.341]


    Соли фосфорной кислоты называются фосфатами, соли фосфорноватой — гипофосфатами, соли фосфористой кислоты фосфитами, соли фосфорноватистой — гипофосфитами. Следовательно, имеются  [c.677]

    В недавно выполненной работе [20] показано, что при восстановлении тетрафторборатов арилдиазония в неполярных растворителях водной фосфорноватой кислотой в присутствии каталитических количеств окиси меди(1) образуются арены. Выходы хорошие и даже превосходные при очень мягких условиях проведения реакции. Единственное исключение в группе исследованных солей составлял тетрафторборат 4-метоксифенилдиа-зония, из которого получилось только 67% арена. При добавлении 7,5 мол.% 18-краун-6-эфира выход арена увеличился до 88%. Влияние краун-эфира на эту реакцию не понятно, однако полагают, что оно связано с повышением растворимости соли [уравнение (15.6)] [20]. [c.294]

    В более поздних исследованиях Э. В. Брицке и А. П. Дунаева (10, И] частичное окисление газов проводилось в присутствии мела или поваренной соли, которые реагировали с образующимися окислами фосфора, превращаясь в метафосфаты кальция или натрия. Образования фосфористой, фосфорноватистой и фосфорноватой кислот в виде их кальциевых или натриевых солей при этом не наблюдалось вследствие термической неустойчивости последних (фосфитов, гипофосфитов, гипофосфатов). По Э. В. Брицке и А. П. Дунаеву[11], термическое разложение фосфитов кальция протекает весьма быстро при 600° С, фосфиты натрия разлагаются при 450° С, фосфиты калия при 550° С. [c.247]

    Длительность и трудоемкость гравиметрического определения фосфора послужили причиной многочисленных попыток разработать амперометрический метод его определения. Для этой цели рекомендовали соли свинца [1, 2] и железа [3, 4], однако эти методы не получили практического применения, по всей вероятности в связи с тем, что состав осадка недостаточно постоянен и сильно зависит от pH раствора. При титровании солями свинца, кроме того, мешают сульфаты и хлориды. Гипофосфит (анион фосфорноватой кислоты) осаждают в виде РЬгРгОе в водно-спиртовой среде (10— 25% спирта по объему). Этим же способом титровали фосфат-ион и при анализе фосфорно-никелевйх сплавов [5]. Метод титрования солями железа (П1) недавно был вновь применен для определения фосфат-ионов [6]. Титруют фосфаты также раствором ванадила [7], нитратом ртути (I) [8] и уранил-ацетатом, образующим осадок состава KUO2PO4, отличающийся малой растворимостью постоянством состава [9—И]. [c.279]

    Получены также соли полиметафосфористых кислот (НРОг)/ -Фосфорноватая кислота Н4Г2О6 имеет строение [c.416]


Смотреть страницы где упоминается термин Фосфорноватая кислота и ее соли: [c.244]    [c.366]    [c.418]    [c.196]    [c.416]    [c.447]    [c.447]    [c.235]    [c.55]    [c.625]    [c.441]    [c.625]    [c.325]    [c.679]    [c.679]    [c.691]    [c.388]    [c.223]    [c.114]    [c.418]    [c.485]    [c.31]    [c.52]    [c.416]    [c.228]   
Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.447 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислота фосфорноватая



© 2025 chem21.info Реклама на сайте