Кислота фосфорноватая

ФОСФОРНОВАТАЯ КИСЛОТА, см. Фосфора кислоты. ФОСФОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА, см. Фосфора кислоты. [c.156]

Превращение в ортофосфорную кислоту. Фосфорноватая кислота окисляется приблизительно так же, как и фосфористая кислота. Прибавляя к раствору фосфорноватой кислоты перманганат в избытке и сильную кислоту и нагревая раствор, получают ортофосфорную кислоту. Затем можно определить последнюю обычно применяемыми для этого методами. [c.1082]

При обычных условиях фосфорноватая кислота не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств за счет фосфора (+4). Растворы ее солей — гипофосфатов — в воде вполне устойчивы. Из гипофосфатов хорошо растворимы в воде лишь соли щелочных металлов. [c.277]

Фосфорноватая кислота относится к кислотам средней силы, ее константы диссоциации при 25 °С К, = 6,3 К. = 1,6 10"3 К, = 5,4 10-8 Ki 9,3 10-11. [c.194]

Фосфорноватую кислоту можно получить, окисляя красный фосфор перманганатом калия в щелочной среде с последующим переводом фосфорноватокислого натрия в бариевую соль и разлагая последнюю серной кислотой [c.194]

Вообще говоря, можно выделить большее число разделов, например, производные фосфорноватистой кислоты, фосфорноватой кислоты, трифосфорной кислоты и т. д. Однако эти вещества изучены сравнительно мало и поэтому в настоящей книге специально не рассматриваются. [c.10]

Фосфорноватая кислота при хранении постепенно превращается в фосфористо-фосфорную. Соли данной кислоты называют фосфито-фосфатами. [c.418]

ФОСФОРНОВАТАЯ КИСЛОТА (ги-пофосфатная кислота) Н4Р20,—четырехосновная кислота, бесцветные кристаллы, т. пл. 70° С. Соли Ф. к.— гипофосфаты применяются для изготовления медицинских препаратов. [c.266]

Напишите структурные формулы мета-, орто- и пирофосфорных, фосфористой, фосфорноватнстой и фосфорноватой кислот и укажите их основности. [c.188]

Фосфорноватая кислота окисляется до фосфорной лишь. при действии самых сильных окислителей (КМПО4 и т. п.). С Другой стороны, сама она окислителем не является. Все четыре водорода фосфорноватой кислоты могут быть замещены на металл, причем образующиеся соли (г и п о ф о с ф а т ы), как правило, бесцветны и труднорастворимы в воде. Хорошо растворяются лишь производные наиболее активных одновалентных металлов. Растворы их вполне устойчивы. JKaK у самой Н4Р2О6, так и у ее солей сильно выражена склонность к реакциям присоединения. [c.447]

Существуют кислоты фосфора, содержащие больше одного атома фосфора, но не относящиеся к иолифосфорным. К ним относятся фосфорноватая [гексаоксодифосфорная (IV)] кислота Н4Р2О0, в которой степень окисления фосфора -Ь4. Она получается при окисле- [c.276]

При окислении влажного фосфора кислородом наряду с Р2О3 и Р2О5 всегда образуется также фосфорноватая кислота — Н4Р2О6, структура которой отвечает формуле (Н0)20Р—Р0(0Н)2 с непосредственной связью между обоими атомами фосфора [а (РР)=217 пм]. Фосфорноватая кислота четырехосновна и характеризуется средней силой (/(1 > Ю- , (2 = 2 10- /(з = 5-10- , Ка=. = 9-10 "). При хранении она постепенно разлагается. [c.279]

С помощью дейтерообмена была установлена имеющая большое значение для объяснения свойств многих важных фосфорорганических соединений таутометрия фосфорно-ватистой кислоты Н3РО2. Было найдено, что фосфорновати-стая кислота быстро обменивает все три атома водорода с водой. Поскольку в данном случае обмен в связи Р—Н не может протекать, то в обычно приписываемой этой кислоте Нч уОН [c.143]

Получается и РгОв при взаимодействии Ь12СОз с фосфорноватой кислотой или при сливании растворов солей лития и Ыа4Р20б, взятых в определенном соотношении [305]. [c.55]

Гипофосфат тория ТЬРгОб IIH2O получается при взаимодействии раствора нитрата тория с гипофосфатом натрия или с фосфорноватой кислотой [1186, 1249]. Гипофосфат тория — белый аморфный порошок, нерастворимый в воде, разбавленных или концентрированных кислотах и щелочах. Растворимость ТЬРгОб в AN H l при 25°, определявшаяся с применением Р 2 в виде меченого РаОб , равна 1,65- Ю М/л [1499] в 6 H I—2,1 Ю" М/л 1498]. Соединение прокаливается до пирофосфата тория [989, 1186]. [c.41]

Определение осаждением фосфорноватой кислотой. Весовое определение четырехвалентного урана может быть осуществлено при помощи фосфорноватой кислоты, осаждающей его в виде фосфорноватокислого урана (IV) иРгОб [588, 984]. Шестивалентный уран не образует осадков с фосфорноватой кислотой в условиях осаждения и не мешает определению четырехвалентного урана [795, 796, 858]. [c.66]

Для определения урана к анализируемому раствору добавляют соляную, серную или хлорную кислоту до общей кислотности в пределах 1—3 Л , нагревают до 90—100° и при перемешивании добавляют избыток 5%-ного раствора фосфорноватой кислоты или ее двунатриевой соли. Осадку дают отстояться, и добавлением нескольких капель раствора фосфорноватой кислоты к отстоявшемуся раствору убеждаются в полноте осаждения. После этого нагревают на водяной бане в течение 30—60 мин., выделившийся осадок отфильтровывают, промывают 1%-ным раствором фосфорноватой кислоты, подкисленным небольшим количеством серной кислоты, высушивают, прокаливают и взвешивают в виде пирофосфата уранила (и02)2Р207- [c.66]

Отделение урана осаждением фосфорноватой кислотой [588, 984] в виде фосфорноватокислого урана (IV) UPgOe не нашло практического применения и может рекомендоваться только для отделения урана (IV) от урана (VI). [c.271]

Л етодикн осаждения урана фосфорноватой кислотой, гипофосфитом натрия в присутствии тиосульфата, а также солями пиро-фосфорной кислоты приводятся в разделе Весовые методы определения . [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология