Фосфорный ангидрид взаимодействие с водой

Определите количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции [c.123]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ФОСФОРНОГО АНГИДРИДА С ВОДОЙ [c.73]

При взаимодействии фосфорного ангидрида с водой образуется фосфорная кислота [c.116]

Получение метафосфорной кислоты. 1. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. В фарфоровую чашку поместите 1 микрошпатель фосфорного ангидрида и растворите его в дистиллированной воде. Вначале раствор становится [c.181]

Опыт 6. Получение мета- и ортофосфорной кислот, а. Смыть полученный фосфорный ангидрид в пробирку небольшим количеством воды и разделить раствор на три части.Написать реакцию взаимодействия фосфорного ангидрида с водой. [c.185]

Эту реакцию проводят в электрических дуговых печах. Фосфор сжигают и получают фосфорную кислоту взаимодействием образующегося фосфорного ангидрида с водой. [c.83]

Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой [c.249]

Вследствие высокой температуры газов при взаимодействии па ров фосфорного ангидрида с водой первоначально образуется метафосфорная кислота [c.267]

Фосфорный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3 [c.307]

Определить, какое количество тепла выделится при взаимодействии 30 кг фосфорного ангидрида с водой по реакции [c.82]

Второй процесс, протекающий в башне — гидратация фосфорного ангидрида. При взаимодействии фосфорного ангидрида с водой происходят последовательно образование и распад целого ряда фосфорных кислот. Конечным продуктом гидратации является ортофосфорная кислота, получение которой может быть описано следующей суммарной реакцией [c.288]

Ортофосфорная кислота является конечным продуктом гидратации фосфорного ангидрида. В действительности, взаимодействие фосфорного ангидрида с водой протекает ступенчато с образованием ряда фосфорных кислот, различающихся по степени их гидратации. [c.22]

Вследствие высокой температуры газа (800—1000°) при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой первоначально образуется метафосфорная кислота НРО3 (в парообразном состоянии) [c.167]

Затем фосфорный ангидрид взаимодействует с водой. При тем- [c.349]

Фосфорный ангидрид, взаимодействуя с парами воды при температуре ниже 1000°, образует сначала газообразную метафос-форную кислоту [c.323]

Метафосфорная кислота получается при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой на холоду [c.213]

Образующийся фосфорный ангидрид охлаждают и поглощают в абсорбционных башнях водой. Вследствие высокой температуры газов при взаимодействии паров фосфорного ангидрида с водой первоначально образуется метафосфорная кислота [c.242]

В пробирку положите немного фосфорного ангидрида и осторожно налейте 2—3 мл воды. В полученный раствор влейте не-колько капель лакмуса. Что вы наблюдаете Напишите уравнение реакции взаимодействия фосфорного ангидрида с водой. [c.109]

Далее фосфорный ангидрид взаимодействует с водой. Сначала образуется метафосфорная кислота [c.137]

Опыт 270 Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой [c.175]

Вспышка нитрованной ваты при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой [c.175]

Образующийся фосфорный ангидрид взаимодействует с парами воды [c.37]

При взаимодействии фосфорного ангидрида с водой могут образоваться мета - ( НЮз), пиро - ( Н4Р2О7) или орто - (Н3ГО4) фосфорные кислоты. Напишите уравнения реакций их образования. [c.14]

Орто( )осфорная кислота в лаборатории может быть получена взаимодействием фосфорного ангидрида с водой (см. выше) или окислением фосфора азотной кислотой (см. Азотная кислота ). [c.538]

Ангидриды и галогенангидриды кислот. Существуют реакции, с которых, собственно, начинается знакомство с химией как наукой. Пример таких реакций — взаимодействие ангидрида и воды с образованием кислоты. Естественно поэтому, что когда речь заходит о поглощении или количественном определении воды, прежде всего внимание привлекают ангидриды. Задача усложняется лишь выбором такого ангидрида, который бы отвечал наибольшему числу условий, перечисленных в начале главы. Например, по скорости взаимодействия с водой наиболее подходящими являются ангидриды некоторых минеральных кислот серной, азотной, фосфорной. Однако эти ангидриды либо нерастворимы в органических растворителях (фосфорный ангидрид), либо обладают чрезвычайно сильными окислительными свойствами (серный ангидрид, окислы азота). Кроме того, эти ангидриды слишком сильные водоотнимающие агенты, что приводит зачастую к дополнительному образованию воды за счет побочных реакций и к дополнительному расходу ангидрида. Напомним также, что реакция фосфорного ангидрида с водой не является одностадихшой вслед за образованием метафосфорпой кислоты образуются пиро- и ортофосфорные кислоты. [c.29]

Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой происходит чрезвычайно интенсивно. Соединения Р4О10 с водой, полученные 8 результате взаимодействия парообразных компонентов, обнаружены уже при температуре около 1000 °С [7]. Имеющийся материал по гидратации фосфорного ангидрида противоречив (что указывает на сложность проблемы) и недостаточно освещает сущность процесса. Э. В. Брицке и С. С. Драгунов [5, . 97] нашли, что при растворении Р4О10 в воде образуется не только метафосфорная кислота, но и ор тофосфюрная. [c.75]

Сернокислый кальций выпадает в осадок, фосфорная кислота остается в растворе. Существует термический способ получения фосфорной кислоты, который основан на выделении фосфора из природных фосфатов, с последующим его сжиганием до Р2О5 и взаимодействии полученного фосфорного ангидрида с водой при нагревании [c.207]

В процессе получения стали основным способом из фосфористого чугуна в шихту добавляют известь. При продувке воздуха через расплавленный чугун примеси (кремний, марганец, фосфор и другие) образуют окислы, переходящие-в шлак. Фосфорный ангидрид взаимодействует с известью с образованием в-шлаке тетракальцийфосфата 4Са0-Р205, растворимого в 2%-ной лимонной кислоте. Расплавленные шлаки после охлаждения в воде подвергают дроблению и измельчению, после чего они готовы к употреблению. Шлаки затаривают в многослойные бумажные мешки при температуре не выше 40 °С. [c.277]

Чем объяснить, что при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой первоначально образуется полимерная НРОз, затем Н4Р2О7 и только в качестве конечного продукта — Н3РО4 [c.152]

Опыт 4. Гидратация кислотных окислов. Лучше всего эту реакцию демонстрировать на примере взаимодействия фосфорного ангидрида с водой. В пробирку кладут 1 г фосфорного внгидрида.и приливают I мл воды, при этом наблюдается разогревание, характерное шипение, выделение паров испаряющейся воды происходит реакция соединения фосфорного ангидрида с водой. [c.79]

При взаимодействии фосфорного ангидрида с водой выделяется значительное количество тепла, что приводит к мгновенному воспламенению нитроваты. [c.175]

Фосфорная кислота (Н3РО4) — бесцветные кристаллы с температурой плавления 42,35° С и плотностью 1,83 г/см при 18° С. С водой смешивается в любых соотношениях. Образуется при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой. [c.42]

Если растворить небольшое количество фосфорного ангидрида в воде и испытать среду раствора на лакмус, то окажется, что она кислая. Следовательно, фосфорный ангидрид, неносредственпо взаимодействуя с водой, образует кислоты. [c.185]

Полпробирки воды охладить в ванне (большой кристаллизатор) с тающим льдом или снегом и всыпать щепотку фосфорного ангидрида. Раствор перемешать и разлить в две пробирки. Одну из пробирок нагреть до кипения и кипятить 5—7 мин. При помощи вышеуказанных реакций показать, какие из фосфорных кислот образовались на холоду и при кипячении. Составить уравнения реакций взаимодействия фосфорного ангидрида с водой на холоду и при длительном кипячении. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология