Фосфорный ангидрид и вода, взаимодействие

Определите количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции [c.123]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ФОСФОРНОГО АНГИДРИДА С ВОДОЙ [c.73]

При взаимодействии фосфорного ангидрида с водой образуется фосфорная кислота [c.116]

Получение метафосфорной кислоты. 1. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. В фарфоровую чашку поместите 1 микрошпатель фосфорного ангидрида и растворите его в дистиллированной воде. Вначале раствор становится [c.181]

Второй процесс, протекающий в башне — гидратация фосфорного ангидрида. При взаимодействии фосфорного ангидрида с водой происходят последовательно образование и распад целого ряда фосфорных кислот. Конечным продуктом гидратации является ортофосфорная кислота, получение которой может быть описано следующей суммарной реакцией [c.288]

Опыт 6. Получение мета- и ортофосфорной кислот, а. Смыть полученный фосфорный ангидрид в пробирку небольшим количеством воды и разделить раствор на три части.Написать реакцию взаимодействия фосфорного ангидрида с водой. [c.185]

Эту реакцию проводят в электрических дуговых печах. Фосфор сжигают и получают фосфорную кислоту взаимодействием образующегося фосфорного ангидрида с водой. [c.83]

Фосфорный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3 [c.307]

Вследствие высокой температуры газов при взаимодействии па ров фосфорного ангидрида с водой первоначально образуется метафосфорная кислота [c.267]

Элементарный (желтый) фосфор получают в настоящее время исключительно электротермическим путем. При окислении фосфора воздухом образуется фосфорный ангидрид, который взаимодействием с водой превращается в фосфорную кислоту, называемую термической кислотой. Более экономичным, а поэтому и более распространенным является производство экстракционной фосфорной кислоты, получаемой экстракцией (извлечением) ее из фосфатов серной кислотой. При использовании для этой цели азотной или соляной кислоты получают азотнокислотную или солянокислотную вытяжку фосфатов. Последние, наряду с фосфорной кислотой, содержат также растворенные нитрат или хлорид кальция. [c.824]

Из фосфорных кислот в качестве катализатора используют пирофос-форную, образующуюся при взаимодействии молекулы фосфорного ангидрида с двумя молекулами воды [c.40]

Следовало ожидать, что благодаря межатомному взаимодействию в местах контакта частицы кремнеземного порошка должны слипаться. Но порошок силикагеля, как известно, очень сыпучий. Предположив, что это объясняется сорбцией на поверхности силикагеля паров воды и газов из атмосферы, в одном из опытов удалили значительную часть этих веществ нагреванием порошка силикагеля в колбе до 350° С при откачке в течение 3 часов ртутным насосом. К концу опыта содержимое колбы напоминало по внешнему виду несколько увлажненный фосфорный ангидрид. Частицы силикагеля облепили стенки и образовали рыхлый комок, приставший к дну колбы. При опрокидывании отделился только верхний слой частиц, но они немедленно прилипли к стенкам колбы (рис. 13). [c.66]

При растворении фосфорного ангидрида в растворе фосфорной кислоты ангидрид взаимодействует с водой [c.441]

Некоторые кислотные оксиды, взаимодействуя с водой, могут присоединять разное число молекул воды, образуя кислоты различного состава. Так, фосфорный ангидрид РгОд, в зависимости от условий протекания реакции, может присоединять одну, две или три молекулы воды [c.14]

Вследствие высокой температуры газа (800—1000°) при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой первоначально образуется метафосфорная кислота НРО3 (в парообразном состоянии) [c.167]

Затем фосфорный ангидрид взаимодействует с водой. При тем- [c.349]

Фосфорная кислота и ее соли. Итак, фосфор легко соединяется с кислородом с образованием Р2О5 (2) — белого гигроскопического порошка, являющегося ангидридом ряда фосфорных кислот. Фосфорный ангидрид энергично взаимодействует с водой, а также отнимает воду от других соединений. Именно поэтому Р2О5 широко используется как осушитель различных веществ от паров воды. [c.307]

И. Получение соли взаимодействием основного окисла с кислотным окислом (опыт групповой), в чашку насыпать окись кальция и фосфорный ангидрид примерно в равных количествах. Перемешать стеклянной палочкой. Чтобы инициировать реакцию, внести каплю воды. [c.41]

Метафосфорная кислота получается при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой на холоду [c.213]

Фосфорный ангидрид — самый устойчивый из оксидов фосфора. Белый, рыхлый порошок, очень гигроскопичный. При взаимодействии с холодной водой образуется метафосфорная кислота [c.361]

Если растворить небольшое количество фосфорного ангидрида в воде и испытать среду раствора на лакмус, то окажется, что она кислая. Следовательно, фосфорный ангидрид, неносредственпо взаимодействуя с водой, образует кислоты. [c.185]

АНГИДРИДЫ (ангидриды кислот, греч. anhydros — безводный) — соединения элементов с кислородом, образующие при взаимодействии с водой кислоту. А. образуются при отщеплении воды от соответствующих кислородных кислот. К А. относят оксиды неметаллических элементов, а также высшие оксиды некоторых металлов. Например SO3 — ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SOj — сернистый, ангидрид, Oj— угольный ангидрид, PjOj — фосфорный ангидрид, NaOj — азотный ангидрид. А. органических (карбоновых) кислот — продукты дегидратации органических кислот [c.25]

При взаимодействии фосфорного ангидрида с водой могут образоваться мета - ( НЮз), пиро - ( Н4Р2О7) или орто - (Н3ГО4) фосфорные кислоты. Напишите уравнения реакций их образования. [c.14]

Для фосфорного ангидрида в зависимости от условий процесса могут быть получены фосфорные кислоты различного состава — НРОз, Н3РО4, Н4Р20г и др. Достаточно специфически взаимодействует с водой двуокись аздта [c.225]

Орто( )осфорная кислота в лаборатории может быть получена взаимодействием фосфорного ангидрида с водой (см. выше) или окислением фосфора азотной кислотой (см. Азотная кислота ). [c.538]

Кислоты пятивалентного фосфора являются производными фосфорного ангидрида Р О — белого порошка, отличающегося высокой гигроскопичностью. При взаимодействии его с холодной водой вначале получается метафосфорная кислота, которая прж длительном стоянии или при нагревании превращается в ортофвсфорную кислоту [c.260]

Проведение опыта. Налить в бокал около 100 мл воды и слегка подкислить ее соляной кислотой. Кусочки фосфида кальция с помощью щипцов бросать по одному в бокал. При взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой образуются фосфин РНз и дифосфин Р2Н4. Смесь этих соединений при соприкосновении с воздухом воспламеняется. При этом хорошо видны белые колечки дыма фосфорного ангидрида. [c.73]

Более гладко протекает отщепление воды при взаимодействии спиртов с ароматическими углеводородами. По В. Мейеру и К. Вурстеру [1259], из бензилового спирта и бензола в смеси ледяной уксусной и серной кислот образуется уже при обыкновенной температуре дифенилметан. По В. Гемилиану [1260], бензгидрол превращается при кипячении с толуолом и фосфорным ангидридом, с почти что теоретическим выходом, в дифенилтолил-метан. Вместо серной кислоты можно применять при реакции также и другие конденсирующие средства, например четыреххлористое олово и хлористый цинк. [c.442]

Эффективность ПФК в качестве реагента в органической химии, по-видимому, обусловлена сочетанием различных свойств смеси. ПФК представляет собой жидкость, в которой хорошо растворяются органические соединения различных типов, поэтому она имеет большое преимущество по сравнению с очень близким к ней по многим свойствам фосфорным ангидридом. ПФК содержит как кислотные, так и ангидридные группы вода, образующаяся при взаимодействии с ПФК, быстро связывается ангидридными группами с образованием новых кислотных групп. Поскольку вода является более сильным основанием, чем многие органические соединения, вступающие в реакцию под действием ПФК, удаление ее таким образом может играть существенную роль для сохранений эффективной кислотности реакционной смеси по мере выделения воды при реакции. Как дегидратирующий агент ПФК действует гораздо мягче, чем фосфорный ангидрид. В связи с этим местный перегрев реакционной смеси, содержащей ПФК, происходит редко Действительно, в большинстве случаев реакции с ПФК проводятся при нагревании реакционной смеси. [c.49]

Фосфорный ангидрид, являющийся полупродуктом для получения фосфорной кислоты, применяется также как самый энергичный осушитель среди всех остальных веществ, употребляемых для осушкиОстаточное давление водяного пара над фосфорным ангидридом составляет при 25 лишь 0,00001 мм рт. ст. При взаимодействии с водой на 1 г-мол Р2О5 выделяется 34 ккал. Используется он и как реагент при производстве эфиров фосфорной кислоты и в нефтяной промышленности при очистке дистиллятов нефти и получении продуктов с увеличенным октановым числом [c.150]

Пентаоксид фосфора Р4О10 содержит (за исключением реактива марки чистый для анализа ) следовые количества низших оксидов фосфора. Присутствие последних нежелательно, так как они при взаимодействии с водой могут выделять фосфин. Испытание на содержание низших оксидов можно провести путем нагревания раствора пентаоксида фосфора с AgNOз или Н С12. в присутствии низших оксидов происходит восстановление до свободных металлов. При особо высоких требованиях к фосфорному ангидриду его сублимируют в потоке кислорода непосредственно внутрь осушительной колонки (рис. 68). Для того чтобы произошло полное окисление всех примесей, используют платиновый катализатор. Осушительную колонку спаивают с несколько более широкой трубкой такой же длины при помощи узкой трубочки диаметром 5 мм и длиной 6 см. Через осушительную колонку, заполненную небольшим количеством стеклянной ваты, пропускают с целью осушки поток сухого воздуха при одновременном нагревании. В пустую трубку помещают платиновую фольгу и затем вносят такое количество пентаоксида фосфора,,, чтобы над ним по всей длине трубки оставался свободный канал для прохода газа. После этого пропускают слабый поток кислорода и слегка подо- [c.113]

Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорный ангидрид Р2О5 энергично взаимодействует с водой, а также отнима- [c.213]

Пары воды, являющиеся примесями или образующиеся при очистке от кислорода, удаляются обычно соответствующими поглотителями (лучшими из которых являются фосфорный ангидрид [1009] и окись бария [1121] или же вымораживанием. При этом необходимо иметь в виду следующее применение фосфорного ангидрида может привести к образованию необратимого яда — фосфина в результате взаимодействия паров воды с имеющимися в Р2О5 примесями Р2О3. Для устранения такой опасности фосфорный ангидрид должен быть перегнан в токе кислорода [1116]. При удалении паров воды путем вымораживания даже при —196° С возможно образование тумана [1122], что приведет к отравле- [c.542]

Наряду с групповыми реагентами в ряде случаев целесообразно использовать специфические реагенты, взаимодействующие с одним-двумя компонентами. Например, для поглощения воды, мешающей хроматографическому анализу многих соединений, применяют такие реагенты, как ангидрон, хлористый кальций, пятиокись фосфора и др. (а также молекулярные сита). Так, нри анализе водных растворов углеводородов и З-бром-1,1,2,2-тетрафторпропана [66] перед хроматографической колонкой включали реактор (452 X 0,6 СЛ1) со смесью фосфорного ангидрида и огнеупорного кирпича (весовое отношение 9 1, фракция кирпича 60—80 меш). После поглощения воды хроматографическое разделение проводили на колонке (294 X 0,6 см), заполненной 20% силикона ДС-710 на огнеупорном кирпиче. Одна набивка реактора может быть использована для анализа 50 проб по 0,1 мл каждая. Метод применен для определения следов 3-бром- [c.83]

Ангидриды и галогенангидриды кислот. Существуют реакции, с которых, собственно, начинается знакомство с химией как наукой. Пример таких реакций — взаимодействие ангидрида и воды с образованием кислоты. Естественно поэтому, что когда речь заходит о поглощении или количественном определении воды, прежде всего внимание привлекают ангидриды. Задача усложняется лишь выбором такого ангидрида, который бы отвечал наибольшему числу условий, перечисленных в начале главы. Например, по скорости взаимодействия с водой наиболее подходящими являются ангидриды некоторых минеральных кислот серной, азотной, фосфорной. Однако эти ангидриды либо нерастворимы в органических растворителях (фосфорный ангидрид), либо обладают чрезвычайно сильными окислительными свойствами (серный ангидрид, окислы азота). Кроме того, эти ангидриды слишком сильные водоотнимающие агенты, что приводит зачастую к дополнительному образованию воды за счет побочных реакций и к дополнительному расходу ангидрида. Напомним также, что реакция фосфорного ангидрида с водой не является одностадихшой вслед за образованием метафосфорпой кислоты образуются пиро- и ортофосфорные кислоты. [c.29]

Рассмотрев важнейшие кислоты, ттроивводимые от пятивалентного фосфора, мы можем норейти к чрезвычайно сложным процесса1м взаимодействия с водой обеих модификаций фосфорного ангидрида. [c.365]

Разительно отличаются друг от друга обе разновидности фосфорного ангидрида не только по физическим, но и по химическим свойствам. Они обе взаимодействуют с водой, но по-разному. Летучая модификация растворяется в воде мгновенно и бурно со вскипанием и шипением, образуя прозрачный раствор . Нелетучая модификация растворяется очень медленно, образуя сначала грубый золь. По внешности напоминающий молоко и застудневающий некоторое время спустя в гель, подобный гелю кремниевой кислоты. Лишь с течением времени гель пропадает, раствор делается прозрачным и в конце концов превращается, как и раствор летучей модификации, в ортофосфорную кислоту. [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология