Фтористый водород взаимодействие с водой

Фтористоводородная кислота при взаимодействии с олефинами и особенно диенами дает фториды, частично растворимые в ней. Алкилфториды разлагаются при нагревании до - 215°С, от воды и неразлагающихся фторидов фтористый водород легко отделяется перегонкой. Используемая в процессе кислота содержит 80—90% НР и менее 1% воды. Расход фтористого водорода составляет всего примерно 0,7 кг/м алкилата и обусловлен в основном неполной регенерацией при перегонке из углеводородных потоков и выделением из них при защелачивании. [c.181]

Водородная связь представляет собой как бы вторую побочную валентность водородного атома, которую он может проявлять по отношению к сильно отрицательным атомам, если основная валентность связывает его с атомом, тоже сильно отрицательным. В жидком состоянии фтористый водород имеет молекулу H Fg. При растворении его в воде образуются ионы Н+ и НРГ. В анионе HFF водород связывает оба атома фтора не двумя ковалентными связями, так как он не может иметь больше одной такой связи, а электростатическим взаимодействием протона Н+ с ионами Р . Сильно электроотрицательный атом F отнимает электрон от атома Н и последний превращается в протон Н+, способный своим зарядом довольно прочно связать второй ион F . Это ведет к образованию водородной связи типа X . ., H+X , которую называют водородным мостиком. [c.79]

Взаимодействие фтора со сложными веществами также протекает очень энергично. Так, он окисляет воду с образованием фтористого водорода, окиси фтора, перекиси водорода и некоторых других продуктов, причем реакция протекает очень бурно (вода самовоспламеняется во фторе) и необратимо до полного израсходования фтора (в зависимости от условий, например, температуры и т. д., могут образовываться еще и Ог и Оз). В качестве возможных реакций можно привести следующие [c.265]

Химическая активность НР существенно зависит от отсутствия или наличия воды. Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов. Не реагирует он и с окислами металлов. Однако если реакция с окислом начнется хотя бы в ничтожной степени, то дальше она некоторое время идет с самоускорением, так как в результате взаимодействия по схеме [c.240]

В качестве реактивного топлива смесь фтора с водородом способна создавать удельный импульс 410 сек. Бесцветное пламя, возникающее при взаимодействии этих газов, может иметь температуру до 4500 °С. В лабораторных условиях для получения чистого фтористого водорода применяются обычно небольшие установки, изготовленные целиком из платины (или меди). Исходным веществом служит тщательно высушенный бифторид калия (КР-НР), при нагревании разлагающийся с отщеплением НР. Полученный продукт часто содержит примесь механически увлеченного бифторида. Для очистки его подвергают перегонке при 35—40 °С. Совершенно безводный или близкий к этому состоянию фтористый водород почти мгновенно обугливает фильтровальную бумагу. Этой пробой иногда пользуются для контроля степени его обезвоживания. Более точно такой контроль осуществляется определением электропроводности у безводного фтористого водорода она ничтожно мала, но даже следы воды (как и многих других примесей) резко ее повышают- [c.246]

Химическая активность НР сильно зависит от присутствия воды. Сухой НР не действует на металлы и оксиды. В последнем случае образуюш,аяся в результате реакции вода резко увеличивает скорость процесса, т. е. фтористый водород подвержен реакциям автокатализа . Специфической особенностью плавиковой кислоты является ее способность химически взаимодействовать с материалами, содержащими диоксид кремния [c.354]

Изобразите реакцию между газообразными аммиаком и иодидом водорода подобно тому, как выше представлены реакции взаимодействия с водой аммиака и фтористого водорода (см. стр. 117), но учтя, что продукт реакции получается не в растворенном, а в твердом (кристаллическом) состоянии. [c.120]

Все фториды ксенона взаимодействуют с водой. При этом в реакции с дифторидом и тетрафторидом образуются ксенон, кислород и фтористый водород [c.201]

Фтор иначе взаимодействует с водой, чем хлор. Он разлагает воду с образованием фтористого водорода, окиси [c.209]

Необычные свойства воды, которые были описаны в разд. 9.4, объясняются чрезвычайно сильным взаимным притяжением ее молекул. Это мощное взаимодействие присуще структурам с так называемой водородной связью. Температуры плавления и кипения гидридов некоторых неметаллов приведены на рис. 9.5. В рядах родственных соединений наблюдается их изменение в нормальной последовательности. Кривые, проведенные через точки для НгТе, НгЗе и Нг5, имеют направления, которые и следовало ожидать, однако при их экстраполяции получаются значения для температур плавления льда и кипения воды, приблизительно равные —100 и —80°С. Наблюдаемое же значение температуры плавления льда на 100 °С выше, а температура кипения воды на 180 °С выше, чем можно было бы ожидать, если вода была бы нормальным веществом аналогичные, но несколько меньшие отклонения показывают фтористый водород и аммиак. [c.249]

На рис. 8.22 показано, что при сопоставлении температур плавления гидридов элементов VI группы у воды обнаруживаются аномальные свойства. При наличии приблизительно однотипных сил межмолекулярного взаимодействия температуры плавления веществ возрастают по мере увеличения их молекулярного веса. Это и наблюдается для гидридов трех более тяжелых элементов VI группы. Однако температура плавления воды приблизительно на 200 превышает ожидаемую на основании ее молекулярного веса. Химики с другой планеты, где нет воды, вероятно, должны были бы предположить, что температура плавления воды равна приблизительно -100° С, что на Земле нет озер, рек и океанов и что вода на Земле существует только в газообразном состоянии даже на Северном и Южном полюсах В отличие от воды сероводород, а также НгЗе и НгТе не способны образовывать сильные межмолекулярные связи. Водородные связи значительной прочности обнаруживаются только в веществах, молекулы которых содержат наиболее электроотрицательные элементы, такие, как фтор, кислород и азот. На строение веществ, подобных воде, с высокополярными связями Н — X, например аммиака и фтористого водорода, также оказывают большое влияние водородные связи, и многие свойства таких веществ в твердом и жидком состояниях обусловлены наличием диполь-дипольных взаимодействий между их молекулами. [c.144]

При 110—120° в смесителе и суперфосфатной камере, четырехфтористый кремний в присутствии паров воды стабилен и выделяется в газообразном виде. Этим объясняется отсутствие в газовой фазе фтористого водорода. При охлаждении газов четырехфтористый кремний взаимодействует с парами воды [c.44]

Жидкая фаза из зоны предварительного разделения 10 по линии 12 подается в реактор 14, где она взаимодействует с подаваемой по линии 15 водой в количестве, необходимом для получения требуемого количества фтористого водорода и серной кислоты по реакции [c.145]

Фтор взаимодействует с водой с образованием фтористого водорода и кислорода, а также небольших количеств озона, перекиси водорода и моноокиси фтора. При наличии искры фтор с влагой воздуха реагирует со взрывом. [c.670]

Химические свойства гидрида лития, метана и фтористого водорода соответствуют приведенным выше определениям. С таким соединением, как вода, которое может как отдавать, так и принимать протоны, гидрид-ион гидрида лития взаимодействует, отрывая протон и образуя молекулу водорода [c.16]

НР. Все галогенводороды в реакциях комплексообразования играют роль доноров электронных пар. Однако вследствие >.геныисй, чем у НР, полярности связи способность быть лигандом в комплексах у них выражена слабее, чем у фтористого водорода. Взаимодействуя в водных растворах с оксидами металлов, НС1 образует соли, большинство из которых растворимо в воде. Соляная кислота и ее соли имеют большое биологическое значение. Например, НС присутствует в желудочном соке, выделяясь железами слизистой оболочки желудка. Она играет существенную роль в превращении пепсина в активную форму и в то же время уничтожает гнилостные бактерии, попадающие в желудок. Солн галогенводородных кислот участвуют в ряде физиологических процессоз, поэтому некоторые из них находят применение в медицине. [c.274]

Способность атома водорода к присоединению в наиболее сильной степени проявляется тогда, когда он находится в состоянии положительного иона Н , связанными с атомами наиболее электроотрицательных элементов атомами фтора, кислорода, азота и хлора, при его взаимодействии с подобными же атомами. Резко выр ажен-ной способностью связываться с другими молекулами обладают молекулы фтористого водорода и воды. В результате образования водородной связи наблюдается значительная ассоциация молекул НР и Нр [c.36]

Раствор фтористого водорода в воде называется фтористо-водородной кислотой, или в технике — плавиковой кислотой. Плавиковая кислота вырабатывается в виде 40% водного раствора с плотностью 1,13, имеет степень диссоциации 8,5%. Пары ее очень ядовиты и при попадании на кожу вызывают тяжелые ожоги. Плавиковая кислота взаимодействует с большинством металлов, но не действует на золото и платину, а на меди и свинце образует защитные пленки солей, на этом ее действие на металлы прекращается. Взаимодействуя с двуокисью кремния 5102 стекла, плавиковая кислота разрушает его и превращает стекло в растворимую в воде кремнефтористоводородную кислоту (Н251Рб). Реакция протекает в две фазы сначала плавиковая кислота с двуокисью кремния образует газ — четырехфтористый кремний по уравнению [c.235]

Фтористоводородную кислоту хранят в парафиновых сосудах или в свинцовых баллонах, так как она чрезвыча1шо агрессивна по отношению к стеклу. При работе с ней необходимо соблюдать меры предосторжности, поскольку попадание этой кислоты на кожу вызывает тяжелые поражения. Безводный фтористый водород, как было указано выше, обладает сильно кислыми свойствами. Однако, несмотря на это, раствор фтористого водорода в воде не является очень сильной кислотой. Фтористоводородная кислота реагирует с окисями металлов и их гидратами [123] взаимодействие фтористоводородной кислоты с окисями некоторых металлов, например окисью теллура, приводит к образованию оксифторидов [89]. [c.215]

При парциальном давлении гексафторида в 15 мм рт. ст. он реагирует с водяным паром с выделением густого белого быстро оседающего дыма. При давлении 0,4—0,5 л лг рт. ст. гексафторид заметно не дымит [93]. Рентгенографические исследования показали, что при взаимодействии гексафторида с парами воды образуется не чистый иОаРг, а комплексное соединение последнего с фтористым водородом и водой, из которого может быть получен чистый иОдРа нагреванием до 180° или выше [94. Эти результаты, вероятно, требуют еще проверки. [c.354]

Фтористый водород. Подобно серной 1шслоте безводный фтористый водород является прекрасным катализатором алкилирования изопарафиновых углеводородов пропиленом и более высокомолекулярными олефинами [25]. И в этом случае разбавление водой и взаимодействие с сильно непредельными углеводородами, приводящее к образованию осадка, снижают активность катализатора. При использовании катализатора, содержащего 1% воды, в процессе алкилирования изобутана пропиленом при температуре 25° выход алкилата составлял 214% вес. (на пропилен) при проведении же этого процесса с катализатором, содержащим 10% воды, образовывался изопропилфторид и практически не получалось алкилата. При алкилировании к-бутилена в присутствии катализаторов, содержащих 1,0% и 10% воды, был получен алкилат с выходами 199 и 192% соответственно, в присутствии же катализатора, содергкавшего 26% воды, получался вто/)-бутилфторид и небольшое количество алкилата. [c.311]

Впервые нео-кислоты были синтезированы в 1955 г. Кохом взаимодействием олефинов с окисью углерода и водой в присутствии концентрированной серной кислоты. Позднее был найден ряд других кислых катализаторов — фтористый водород, фосфорная кислота, смесь трехфтористого бора с фтористым водородом, НзРО ВРз и др. Катализатор не должен содержать воду. Даже при использовании 90%-ной Н2504 выходы целевых кислот резко падают. По сравнению с Н2504 катализаторы, содержащие трехфтористый бор, обнаруживают более [c.267]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Помимо воды, из неорганических соединений в жидком НР хорошо растворимы фториды, нитраты и сульфаты одновалентных металлов (и аммония), хуже — аналогичные соли Мд, Са, 8г и Ва, По рядам Ь1—Сз и Мд—Ва, т, е. по мере усиления металлического характера элемента, растворимость повышается. Щелочные и щелочноземельные соли других галоидов растворяются в НР с выделением соответствующего галоидоводорода. Соли тяжелых металлов в жидком НР, как правило, нерастворимы. Наиболее интересным исключением является Т1Р, растворимость которого исключительно велика (в весовом отношении около 6 1 при 12°С). Практически нерастворимы в жидком НР другие галондоводороды. Концентрированная серная кислота взаимодействует с ним по схеме + ЗНР НзО + НЗОдР + НР . Жидкий фтористый водород является лучшим из всех известных растворителем белков. [c.247]

Вода является катализатором целого ряда химических процессов. В ее отсутствие мног ие вещества почти не взаимодействуют химически. Например, после длительного высушивания гремучая смесь ие взрывается даже при высокой температуре, угарный газ не горит в кислороде, хлор не действует на металлы, фтористый водород не разъедает стекло, натрий и (1юс( юр не окисляются иа воздухе и не реагируют с хлором. Следы воды катализируют также некоторые реакции разложения. В то же время вода иногда затрудия- [c.107]

Каталитические реакции имеют сходные черты с сопряженными химическими реакциями. Однако основное их различие заключается в том, что для сопряженных реакций характерно необратимое химическое превращение вещества, ускоряющего взаимодействие. Нередко один из продуктов реакции служит катализатором, ускоряющим эту реакцию. Например, сухой фтористый водород практически не действует на металлы и оксиды. Но в процессах типа МеО + 2НР = Мер2 + Н20 появление молекул воды (катализатор) резко ускоряет скорость реакции слева направо. Такого рода каталитические реакции, когда катализатор не вводится в систему извне, а является продуктом самой реакции, называются автокйталитиче-скими. Типичные и кинетические кривые изменения скорости и накопления продуктов реакции приведены на рис. 112. Скорость автока-талитических реакций проходит через максимум в некоторый момент времени tQ, которому на кривой накопления продуктов реакции соответствует точка перегиба. [c.233]

К кислотам и основаниям Бренстед относит также ионы. Например, катион гидроксония — кислота 0Н +, так как он может отдавать протон. Основаниями являются соединения, которые прочнее связывают протон, кислотами — соединения, которые легко отщепляют протон. Например, в ряду NH, — Н2О — НаРз прочность связи с протоном уменьшается, поэтому вода взаимодействует с аммиаком как кислота, а в смеси с фтористым водородом проявляет себя как основание. В результате образуются соли [c.54]

Рассмотренные выше случаи взаимодействия сухого фтористого водорода с оксидами металлов и металлоидов могут служить типичным примером ауто-кат алшаческих реакций, т.е. таких процессов, при которых катализатор (в данном случае —вода) не вводится в систему извне, а является одним из продуктов реакции. Как показывает рис. VH-I, скорость подобных процессов сначала, по мере увеличения в системе количества катализатора, нарастает до некоторого максимума, после чего начинает уменьшаться вследствие понижения коицситра-ций реагирующих вен ,еств. [c.190]

Тетрафторид ванадия VF4 получается взаимодействием сухого фтористого водорода с V 14 при —28—0°. Соль представляет собой коричнево-желтый порошок, легко разлагаемый водой. Выше325° днспропор-ционирует [c.12]

Это заставляет сделать вывод о наличии сильного взаимодействия между обоими партнерами, образуюидими комплекс, причем в свете сказанного выще это взаимодействие не может быть в заметной степени электростатическим. Кроме того, известно, что эти комплексы часто бывают окращены так, например, окрашены растворы ароматических соединений в безводном фтористом водороде или в серной кислоте. Комплексы с иодом дают в УФ-спектре наряду с полосами поглощения компонентов новые полосы в области 300 ммк, относящиеся к комплексу. С другой стороны, об истинном химическом соединении речь не может идти, так как ненасыщенные соединения могут быть вновь выделены из их комплексов в неизмененном виде при разбавлении раствора водой. При этом не происходит даже изомеризации склонных к перегруппировке соединений. Например, комилексообразование с 025 04 протекает без дей-терообмена. [c.369]

Роль атомов бора в адсорбции молекул воды подробно исследована в работе [63]. Участие поверхностных гидроксильных групп 51—ОН и В—ОН во взаимодействии с адсорбированными молекулами воды уже рассматривалось (см. главу V). Прямое указание на сильную адсорбцию воды на примесных атомах борэ пористого стекла, обработанного при высоких температурах, т. е. сильно дегидроксилированного, дают спектры, приведенные на рис. 75. Исходный спектр пористого стекла, обработанного НР, указывает на полное удаление гидроксильных групп. Адсорбция молекул воды (рис. 75) приводит к появлению в спектре полосы поглощения групп В—ОН, которые четко проявляются в спектре полностью обезвоженного образца. При этом образуются вновь также и силанольные группы, однако в меньшем числе по сравнению с их количеством на исходной, не обработанной фтористым водородом поверхности. [c.209]

Другие растворы электролитов. Наряду с водой и другие жидкости могут служить в качестве ионизирующих растворителей, в которых растворяются электролиты, образуя проводящие растворы. К числу таких ншдко-стей относится жидкий аммиак, перекись водорода, фтористый водород. Все такие жидкости, подобно воде, имеют очень высокую диэлектрическую проницаемость, благодаря чему образуемые ими ионные растворы характеризуются сильным взаимодействием между электрическими зарядами ионов и молекулами растворителя, а это стабилизирует ионные растворы. Жидкости с низкой диэлектрической проницаемостью, такие, как бензол и сероуглерод, не являются ионизирующими растворителями. [c.170]

Кремнефтористоводородная кислота и фторосиликаты. Кремнефтористоводородная кислота Н281Гв образуется нри взаимодействии фтористого водорода с четырехфтористым кремнием 2НР81Р4= Н281Рв. Ее водный раствор получается обычно при пропускании фтористого крем-вая в воду [c.523]

B Kope после установления точки зрения Деви на хлор (1810) Ампер сделал предположение о существовании в плавиковой кислоте элемента, аналогичного хлору, т. е. фтора. Попытки многочисленных исследователей изолировать гипотетический элемент долгое йремя оставались безуспешными вследствие взаимодействия фтора со стенками сосуда, с водой, применяемой в качестве растворителя, и т. д. Только в 1886 г. Муас-сану удалось получить фтор путем электролиза в аппарате из платины фторида калия, растворенного в безводном, сжиженном фтористом водороде. Элемент был назван по встречающемуся в природе его соединению с кальцием — плавиковому шпату, который в металлургических процес-сах служит в качестве флюса (//мо). [c.832]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология