Водород в воде

Растворимость хлористого водорода в воде зависит от температуры и парциального давления хлористого водорода. Эта зависимость достаточно точно выражается эмпирическим уравнением [c.264]

Следует, однако, отметить, что теория Льюиса не всегда подтверждается опытными данными. Так, диссоциация хлористого водорода в воде, по Льюису, должна протекать по схеме [c.472]

Тепловой эффект процесса хлорирования складывается и., тепла реакции Q , тепла растворения хлористого водорода в воде Q, и теплоты испарения хлорируемого сырья (эта величина [c.263]

РАСТВОРЕНИЕ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА В ВОДЕ [c.41]

Чем объяснить, что раствор хлористого водорода в воде обладает кислыми свойствами, а раствор того же вещества в бензоле этих свойств не имеет [c.119]

Коэффициент абсорбции водорода водой при 0°С составляет 0,021. При каком давлении растворимость водорода в вод(- при той же температуре достигает 0,01 г/л [c.32]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Наиболее перспективен процесс окислительного дегидрирования олефинов, когда в реакционную смесь вводят кислород или воздух, связывающий водород в воду [c.488]

Вычислите потенциал водородного электрода в чистой воде (какова концентрация ионов водорода в воде ). [c.251]

Соляной кислотой называются растворы хлористого водорода в воде различной концентрации. [c.349]

В некоторых случаях квантовый выход может быть порядка десятков. Например, фотохимическая полимеризация газообразного ацетилена идет с квантовым выходом у = 9,2 для реакции разложения перекиси водорода в воде квантовые выходы лежат в пределах от 7 до 500. Детальный механизм реакций, для которых во многих случаях неизвестен. [c.236]

По мере увеличения давления пропорциональность меяоду количеством растворенного газа и его давлением над жидкостью нарушается. Растворимость газов обычно уменьшается с повьппением температуры. Однако из этого правила имеются исключения, например, растворимость водорода в воде при высоких давлениях с повышением температуры увеличивается. При атмосферном давлении растворимость водорода при 50—100° С ост 1ется практически постоянной, тогда как коэффициент растворимости большинства газов значительно уменьшается. [c.235]

При полном сгорании органического вещества углерод превращается в СОз, водород — в воду, сера — в SOj, а другие вещества, например азот и т. п., выделяются в свободном состоянии. Теплота сгорания может иметь разное значение (высшее и низшее) в зависимости от того, в каком состоянии находится вода среди продуктов сгорания — жидком или газообразном. [c.17]

Количество тепла, выделяющегося при растворении хлористого водорода в воде (в ккал/кг НС1), может быть вычислено по эмпирической формуле [c.264]

Зависимость реакции окисления Н от парциального отрицательного заряда на атоме водорода. В воду вносят немного полимерного (АШз) . Реакция окисления Н- хотя и идет, но не так бурно, как в случае СаНг. [c.469]

Растворимость водорода в воде р при 0°С в зависимости от давления изменяется следующим образом [c.81]

Гак, например, с помощью специальных методов у1лерод переводится в оксид углерода (IV), водород — в воду, азот в цианид натрия, сера — в сульфид натрия и т. д. [c.14]

Взаимодействие с водой. Окислителем в воде формально является ион водорода. Поэтому принципиально окисляться водой могут те металлы, стандартные электродные потенциалы которых ниже потенциала ионов водорода в воде. Последний зависит от pH среды [c.330]

Показать, что растворение водорода в воде подчиняется закону Генри. [c.81]

Положение водорода между железом и кобальтом соответствует электродному потенциалу водорода в воде при pH 7 =—0,414 В). При этих условиях из растворов могут [c.359]

В одном из источников сообщалось, что ускоряется коррозия той цинковой пластинки, которая не омывается кислородом ( ). Это происходит за счет ускорения связывания водорода в воду на поверхности пластинки, омываемой кислородом. Таким образом, мы приходим к парадоксальному выводу — коррозия протекает сильнее там, где кислород отсутствует. Докажите правильность или ошибочность этого вывода. [c.383]

Отсюда вытекает, что уо в неводном растворителе относится к как активность хлористого водорода в воде а относится к активности хлористого водорода в неводном растворителе Янв- [c.64]

Чем объясняется, что раствор хлористого водорода в воде окрашивает лакмус в красный цвет, а раствор этого же вещества в бензоле не окрашивает лакмус [c.100]

Рассмотрим такой пример. Концентрация ионов водорода в воде незначительна, а в растворе кислоты она гораздо больше. Водород из воды вытесняют только самые активные металлы, расположенные в ряду напряжений слева по алюминий включительно, а водород из кислоты вытесняют почти все металл . , кроме самых неактивных (Си, Ag, Ли, и Hg). [c.87]

НИИ органического вещества углерод превращается в двуокись углерода, водород — в воду, сера — в SO,, азот выделяется в свободном состоянии, галогены превранщются в галогеноводороды. При вычислении теплоты сгорания необходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии находится вода. При сжигании веществ в калориметрической бомбе (Ъ onst) теплоно11 эффект будет Q . [c.152]

Растворение фтористого водорода в воде сопровождается довольно значительным выделением тепла (14 ккал/моль). Характерно для него образование содержащей 38,3% НР и кипящей при 112 °С азеотропной смеси (по другим данным — 37,5% н т. кип. 109°С). Такая азеотропная смесь получается в конечном счете при перегонке как крепкой, так и разбавленной кислоты. [c.248]

Формула СНС1з жидкость со сладковатым запахом негорюч, на свету медленно реагирует с кислородом с образованием фосгена СОС (ядовит) и хлористого водорода. В воде мало растворим прекрасный растворитель для смол, жиров и других веществ. Пары трихлорметана обладают наркотическим действием. [c.190]

При этом, с точки зрения Льюиса, диссоциация на ионы образующегося продукта вовсе не обязательна. Однако теория Льюиса не всегда оправдывается. Так, при диссоциации хлористого водорода в воде по схеме Льюиса водород будет иметь во внешней оболочке четыре элект рона [c.312]

Выход перекиси водорода под действием рентгеновских, у и р-лучей оказывается значительным только в том случае, если вода содержит растворенный кислород. При отсутствии кислорода указанные реак1 ии протекают с очень небольшим выходом. При радиолизе под действием а-частиц выход перекиси водорода в воде, насыщенной кислородом и полностью свободный от него, одинаков. [c.265]

В большинстве систем при растворении газа происходит выделение теплоты и уменьшение объема, как и при конденсации пара. Поэтому, в соответствии с ур. (УП1, 8), с повышением температуры увеличивается давление газа над раствором, т. е. уменьшается растворимость газа. Суш,ествуют, однако и такие системы (как, например, растворы водорода в воде при высоких давлениях), в которых растворение газа сопровождается не выделением, а поглощением теплоты. В этом случае повышение температуры должно приводить к увеличевию растворимости газа. [c.326]

Открыть зажим и, нагнетая воздух в нижнюю склянку, ввести небольшую порцию воды в верхний сосуд. Хлористый водород очень быстро растворяется в воде и в сосуде создается пониженное давление. Вода поднимается по трубке и в верхней склянке начинает бить фонтан. Поскольку раствор хлористого водорода в воде является кислотой, лакмус меняет цвет и вода приобретает красную окраску. [c.42]

Углерод и водород. В большинстве стандартов был принят метод Либиха он состоит в сжигании образца угля в токе кислорода при температуре 800—900° С, тогда как получающиеся продукты горения проходят над нагретой окисью меди, которая обеспечивает полное превращение углерода в углекислый газ и водорода в воду. Окислы серы и хлора, которые могут повлиять на результаты, удаляют соответственно путем пропускания над нагретым хроматом свинца, затем над серебряной сеткой. Содержание углерода и водорода затем вычисляют из привеса использованных поглотителей для удержания углекислого газа и воды. В Англии параллельно этому методу [18] создали метод, названный шеффильдским, котором сжигание происходит при температуре 1350° С. [c.49]

Проведение опыта. Укрепить колбу Вюрца в штативе, поместить в нее немного красного фосфора, смоченного водой до состояния жидкой кашицы, и-образную трубку заполнить стеклянной ватой, пересыпанной красным фосфором, и присоединить к колбе. Отводную трубку, соединенную с С-образной, опустить в цилиндр. В капельную воронку налить жидкий бром и небольшими порциями прибавлять его к фосфору. Взаимодействие брома с влажным фосфором сопровождается слабыми вспышками и образованием тумана, реагирующего с парами воды бромистого водорода. Проходя через и-образную трубку, бромистый водород освобождается от паров брома и собирается в цилиндре. Прилить в цилиндр воды, подкрашенной раствором лакмуса. Цвет лакмуса меняется на красный, так как раствор бромистого водорода в воде дает кислую реакцию. [c.42]

Разборка и чистка прибора. При сгорании нефш в кислороде, весь ее углерод превращается в углекислоту, водород в воду, а сера — в серную кислоту, причем часть серы остается в виде сернистого ангидрида. Вместе с тем в бомбе имеетс-я еще большое давление. К одному из вентилей вместо пробки привинчивается отводнал трубка, которую соединяют с поглотительными приборами, через которые медленно выпускают все газы из бомбы. Окончательно бомбу промывают еще кислородом при нагревании. Таким образом все газообразные примеси могут быть химически связаны и определены. Углекислота поглощается редд о, а водород вообще не может быть точно определен [c.67]

Кокс имеет следующий состав 84,23% С, 0,5% Н, USVo О, 1,04% S, 3,5% Н2О и 9,0% золы. Подсчитать, сколько теоретически требуется вочдуха для сгорания 1 кг указанного кокса и сколько при этом получится продуктов сгорания, если принять, что а) кислород в коксе полностью связан с водородом ею в Ы2О, б) углерод сгорает целиком в СО2, а водород в воду в) го-pi Hiie piii, содержащейся в коксе, протекает по уравнению [c.319]

Растворимость водорода в воде при давлении 15 МПа составляет всего 2,681 смУсм при 100 °С [38], а при 200—225 °С еще меньше (порядка 2 смУсм воды). Кроме того, при высоких температурах объем жидкой фазы в реакторе уменьшается, так как часть воды испаряется, особенно при больших модулях водорода и при значительных давлениях, когда существенным становится явление фугитивности. Растворимость водорода в 10— 15%-ных растворах углеводов и полиолов практически такая же, как в чистой воде [38]. По приблизительной оценке количество водорода, потребляемого при гидрогенолизе, на 2 порядка выше, чем может единовременно раствориться в сырьевой суспензии. Поэтому [c.115]

Пользуясь уравнением (VI, 11). легко 1юдсчитать растворимость хлористого водорода в воде при заданных /ири затем найтн тeпJЮтy растворения t/,,. Общее количество тепла (в KKa.i), выделяющееся при поглощении водой хлористого водорода, выразится следующим уравнением [c.264]

Если речь идет о хлористом водороде, то р — это парциальное давле ние пара хлористого водорода, растворенного, например, в воде и спирте. При р = onst активность хлористого водорода в неводном растворителе равна активности хлористого водорода в воде Янв = в- [c.63]

Теплота сгорапия вещества — количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании 1 г или 1 моль вещества и охлажде-И1ИИ продуктов сгорания до начальной температуры опыта. При полном сгорании органического вещества углерод превращается в диоксид углерода, водород —в воду, сера — в ЗОа, галогены — в га-логеноводороды, азот выделяется в свободном состоянии. При вычислении теплоты сгорания иеобходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии Находится вода. При сжигании веществ в калориметрической бомбе (и=соп81) тепловой эффект будет равен [c.145]

При 15° С растворимость водорода в воде и водном растворе Na l различной концентрации характеризуется следующими коэффициентами абсорбции [c.199]

Опыт 14. В сухую пробирку положить 0,2 г растертого иода и 0,8—1,0 г красного фосфора. Дав иоду с фосфором прореагировать, влить в пробирку с помощью пипетки по каплям 1 мл воды. (Воду в пробирку вводить осторожно, так как реакция протекает бурно.) Пробирку плотно закрыть пробкой с газоотводной трубкой и укрепить в штативе (см. рис. 6). Слегка нагреть смесь, собрать выделяющийся газ в две пробирки. Одну пробирку закрыть подготовленной заранее пробкой и поставить в штатив, другую закрыть сухой пробкой и проделать то же, что и при растворении хлористого водорода в воде. Полученный раствор иодистоводородной кислоты сохранить длл последующих опытов. [c.155]

Гидроксисоединения можно рассматривать и как производные воды со всеми вытекающими отсюда следствиями. Атом водорода в гидроксиле можно заменить металлом с образованием алкоголята (подобно образованию гидроксида при замене атома водорода в воде на металл), свободные электронные пары придают гидроксисоединениям (как и воде) характер огио-ваний (впрочем, лишь по отношению к очень сильным кислотам) и нуклеофилов. [c.150]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.316 , c.318 ]

Справочник азотчика Издание 2 (1986) -- [ c.33 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.75 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.319 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.117 , c.163 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.194 , c.200 , c.201 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.316 , c.318 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.117 , c.163 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.316 , c.318 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология