Фтористый водород растворение в воде

Плотность жидкого фтористого водорода убывает почти прямолинейно от 1,21 г/см при температуре плавления до 0,0959 г/сж при температуре кипения. Жидкий фтористый водород является энергичным растворителем. В нем хорошо растворяются фториды ш,елочных металлов, несколько в меньшей мере фториды ш,елочно-земельных и других металлов. Растворенная в нем вода становится сильным электролитом вследствие диссоциации по схеме [c.306]

Рассмотрим теперь, что происходит при растворении в воде сероводорода. У ионов элементов одной и той же группы Q2- и S - одинаковый заряд (оба двухзарядны), но разные радиусы радиус иона серы гораздо больше, чем радиус иона кислорода. Поэтому протоны в молекуле H2S слабее связаны, чем в Молекуле воды, и сероводород, подобно фтористому водороду, диссоциирует как кислота. [c.118]

Растворение фтористого водорода в воде сопровождается довольно значительным выделением тепла (14 ккал/моль). Характерно для него образование содержащей 38,3% НР и кипящей при 112 °С азеотропной смеси (по другим данным — 37,5% н т. кип. 109°С). Такая азеотропная смесь получается в конечном счете при перегонке как крепкой, так и разбавленной кислоты. [c.248]

Радиусы ионов неметаллов одного и того же периода (например, N , О , F ) мало разнятся друг от друга, радиусы же ионов неметаллов одной и той же группы (например, О -, S -, Se -) возрастают с возрастанием порядкового номера неметалла. У ионов и F — элементов одного и того же периода — почти одинаковые радиусы, но разный заряд. Трехзарядный ион азота, содержащийся в молекуле аммиака, сильнее удерживает свои протоны и сильнее притягивает добавочный протон, чем двухзарядный ион кислорода, содержащийся в молекуле воды. Поэтому при растворении аммиака в воде протоны из молекул воды перемещаются в молекулы аммиака. А однозарядный ион фтора, содержащийся в молекуле фтористого водорода, слабее удерживает свой протон и притягивает добавочный протон, чем двухзарядный ион кислорода в молекуле воды. Поэтому при растворении фтористого водорода в воде протоны перемещаются от молекул фтористого водорода к молекулам воды. [c.118]

Коррозионная активность воды зависит от содержания растворенных солей, газов, механических примесей и от температуры. Например, скорость коррозии углеродистой стали в водопроводной воде, насыщенной СОг. достигает 8.4 г/(л<2. при нормальной температуре при насыщении воды кислородом скорость коррозии углеродистых сталей сначала возрастает. а затем снижается. При наличии в воде незначительных количеств хлор-иона возможна точечная коррозия сталей. Коррозионную стойкость магния в воде и водяном паре можно повысить, обрабатывая магний фтором или фтористым водородом. При этом образуется защитная пленка из М Рз. [c.816]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, формулы которых зависят от номера группы элемента. Эту зависимость можно проиллюстрировать рядом таких соединений, как фтористый водород HF, сероводород H S, аммиак NH3, метан СН . При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения НР, НС1, НВг, HI, H S, H Se, Н,Те. [c.200]

Водородная связь представляет собой как бы вторую побочную валентность водородного атома, которую он может проявлять по отношению к сильно отрицательным атомам, если основная валентность связывает его с атомом, тоже сильно отрицательным. В жидком состоянии фтористый водород имеет молекулу H Fg. При растворении его в воде образуются ионы Н+ и НРГ. В анионе HFF водород связывает оба атома фтора не двумя ковалентными связями, так как он не может иметь больше одной такой связи, а электростатическим взаимодействием протона Н+ с ионами Р . Сильно электроотрицательный атом F отнимает электрон от атома Н и последний превращается в протон Н+, способный своим зарядом довольно прочно связать второй ион F . Это ведет к образованию водородной связи типа X . ., H+X , которую называют водородным мостиком. [c.79]

Молекулы водородных соединений неметаллов могут не только отщеплять, но и присоединять протоны за счет свободных электронных пар у атома содержащегося в них неметалла. Это мы видели на примере аммиака и то же самое свойство ранее обнаружили у молекул воды при растворении в ней кислот. Вспомним реакцию аммиака с водой (см. схему на стр. 48). Почему же при растворении в воде фтористого водорода протоны перемещаются от молекул растворяющегося вещества к молекулам воды, а при растворении аммиака наоборот Ведь в обоих случаях свободные (неразделенные) электронные пары имеются и в молекулах растворяемого вещества, и в молекулах растворителя. [c.118]

Фтористоводородная (плавиковая) кислота НР — бесцветная прозрачная жидкость, прн большой концентрации дымящаяся на воздухе очень агрессивна. Получают растворением в воде фтористого водорода, выделяющегося при действии 90—92%-ной серной кислоты на плавиковый шпат (СаР . Применяется в химической промышленности для получения фтористых солей, на металлургических заводах для очистки отливок от формовочного песка, а также в производстве строительных материалов и керамики. Выпускается двух марок А и В. [c.729]

Изобразите реакцию между газообразными аммиаком и иодидом водорода подобно тому, как выше представлены реакции взаимодействия с водой аммиака и фтористого водорода (см. стр. 117), но учтя, что продукт реакции получается не в растворенном, а в твердом (кристаллическом) состоянии. [c.120]

Безводный фтористый водород для веществ, диссоциирующих при растворении, является не таким хорошим растворителем, как вода поэтому потенциал выделения фтора во фтористом водороде как растворителе должен быть ниже 2,85 Была зарегистрирована величина 1,92 но она считается спорной . Другим авторам не удалось получить воспроизводимые результаты . Приводятся значения от 0,5 до 3,0 в. Кроме того, указанная ранее величина 2,85 в является значением потенциала обратимого электрода при стандартных термодинамических условиях. Это, очевидно, не имеет места в электрохимическом процессе, так как образующийся фтор сразу же вступает в реакцию, что приводит к уменьшению его концентрации и, следовательно, к дальнейшему снижению потенциала. Поэтому механизм процесса с участием свободного фтора нельзя отвергнуть на том единственном основании, что применяемое напряжение слишком мало для выделения фтора. [c.518]

Вещества, являющиеся слабыми основаниями в воде, приобретают заметные основные свойства в сильно кислой среде. Так, например, приведенные в табл. 56 данные показывают, что метиловый спирт, ацетон и глюкоза, являющиеся непроводниками в водном растворе, становятся прекрасными проводниками при растворении их во фтористом водороде [7]. Как и другие кислородсодержащий соединения, они ведут себя как основания и диссоциируют следующим образом [c.418]

Растворение многих неорганических веществ в жидком фтористом водороде поразительно напоминает растворение в воде. По отношению к НГ фториды играют ту же роль, что окислы и гидроокиси но отношению к воде. Хлориды растворяются в фтористом водороде с образованием фторидов и хлористого водорода, который, будучи совершенно нерастворимым в НГ, выделяется в виде газа. Бромистый и йодистый водород очень плохо растворимы в жидком НГ. По-видимому, это объясняется тем, что жидкий фтористый водород — один из самых кислых растворителей, в то время как вода по отношению к столь кислым газам является основанием. [c.27]

Дистилляция фтористоводородной кислоты. В водных растворах фтористого водорода легколетучие примеси образуют комплексные соединения или частично гидролизуются, поэтому дистилляция может быть использована для очистки кислоты. Дистилляции подвергали кислоту, полученную при растворении в воде особой чистоты фтористого водорода, предварительно очищенного от примесей активированным углем и фильтром ФПП. При дистилляции кислоты основное внимание обращали на очистку от мышьяка, фосфора и бора, так как по другим примесям она удовлетворяла предъявляемым к ней требованиям. [c.288]

Несмотря на то что азотная кислота в воде гораздо сильнее, чем фтористоводородная кислота, при растворении в жидком фтористом водороде она ведет себя подобно основанию [c.53]

Фториды таллия. Фторид таллия (I) может быть получен как непосредственным действием фтора на металл, так и растворением в плавиковой кислоте металлического таллия, либо его гидроокиси, карбоната, сульфида и т. д. Он представляет собой белые гексагональные пластинчатые кристаллы. Хорошо растворяется в воде и слабо — в спирте. При хранении на воздухе медленно разлагается с выделением фтористого водорода. [c.107]

Способность электролита распадаться на ионы определяется природой растворителя и природой растворенного вещества. Очень многие электролиты диссоциируют не только в воде, но и в других растворителях, молекулы которых полярны, например, в жидких аммиаке и фтористом водороде, муравьиной кислоте, этиловом спирте. Молекулы этих соединений склонны к донорно-акцепторно-му взаимодействию как за счет неподеленных пар электронов, так и за счет образования водородной связи. [c.20]

Так, при растворении воды во фтористом водороде происходит взаимодействие, которое следует рассматривать как процесс ионизации воды в среде фтористого водорода [c.347]

При растворении в воде молекулы фтористого водорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на ионы требует значительной затраты энергии. Поэтому фтористый водо- род диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей степени, чем другие галогеноводороды константа диссоциации фтористоводородной кислоты равна 7 10" так что по силе эта кислота лишь ненамного превосходит уксусную. [c.358]

При растворении апатита, аммонизации и карбонизации раствора выделяются газы (в реакторах разложения — фтористый водород, окислы азота, пары азотной кислоты в реакторах аммонизации и карбонизации — аммиак и двуокись углерода), которые перед выбросом в атмосферу промываются в скрубберах 11. Газы из реакторов 6 промывают водой, а из реакторов 7—азотной кислотой. Совместное улавливание газов производить не рекомендуется во избежание образования нитрита аммония. [c.354]

Как отмечалось ранее, при растворении галогеноводородов в воде происходит их диссоциация на иоНы и образуются водные растворы соответствующих галогеноводородных кислот. Причем при растворении Н1, НВг и НС1 диссоциируют почти полностью, поэтому образующиеся кислоты относятся к числу сильных (сравните степени диссоциации этих кислот, приведенные в табл 9), В отличие от других галогеноводородов фтористый водород диссоциирует в воде слабо, в связи с этим образующаяся фтористоводородная кислота является слабой, эта кислота лишь немного сильнее уксусной. Такое аномальное поведение фтористого водорода объясняется ассоциацией молекул фтористого водорода вследствие возникно-вення между ними водородных связей (см. 7, гл. III), Т. е. тем, что при диссоциации НР на ионы требуется дополнительная затрата энергии на разрыв водородных связей. Таким образом, сила кислот сильно уменьшается от Н1 к НР, если йодистоводородная кислота Н1 явля-.ется одной из самых сильных неорганических кислот, то [c.273]

Растворение ХеРе в жидком фтористом водороде сопровождается частичной электролитической диссоциацией по схеме ХеР + НР Хер НР . Насыщенный при обычных условиях раствор имеет состав, приблизительно отвечающий формуле ХеРб 6НР. В отличие от тетрафторида ХеРв образует твердые продукты присоединения и с ВРз, и с фторидами щелочных металлов. Бесцветный Ыа ХеРа разлагается ниже 100 °С, но СвгХеРа —лишь выше 400 °С. Гораздо менее устойчивы соли типа МХеР . Так, желтый СзХеР переходит в кремовый СзгХеРв уже при 50 °С. Все эти соли чрезвычайно химически активны и бурно реагируют с водой (причем Хе сохраняется в растворе, по-видимому, как ХеОз). [c.244]

Для растворения окиси тория используют азотную кислоту, содержащую небольшое количество (0,01—0,05Л1) плавиковой кислоты или фторосиликата натрия [1804, 1873]. При сплавлении с карбонатами щелочных металлов ТЬОг не разлагается. При действии горячей плавиковой кислоты или газообразного фтористого водорода при 250—700° ТЬОг переходит во фто-)ид — ТЬр4 [1553]. Растворимость окиси тория в воде при 25° 189] менее, чем 0,00002 г ТЬОг в 1 л воды (примерно 7. 10-8 М л). [c.27]

I — вода II — серная кислота, жидкий фтористый водород III — гидразин IV — ПК, НМ, НБ, АН V — одноатомные спирты, фенолы VI — жидкие галогеноводороды VII—Ру VIII—Г, Б. Классификация Брёнстеда позволяет прогнозировать проявлелие растворенным веществом кислотно-основной функции, а также оценивать нивелирующее либо дифференцирующее действие растворителя на силу электролитов. [c.130]

Толуол из емкости 4, фтористый водород из емкости 5 и пропилен из емкости 6 специальными дозировочными насосами в Определенных молярных соотношениях непрерывно подаются вниз реактора 7 на реакцию алкилирования. Молярное соотношение пропилен толуол устанавливается в соответствии со степенью замещения алкилтолуола. Катализат сверху реактора самотеком через холодильник 20 поступает в отстойник-разделитель 8. Фтористый водород, отслаиваясь внизу, беспрерывно отводится в промежуточную емкость 9, затем либо вновь используется (через основную емкость 5) в процессе, либо поступает в колонну регенерации 10. Здесь он отгоняется через холодильник 19 в емкость 5, а 37%-пая азеотропная смесь НР и воды периодически снизу куба колонны отгоняются на нейтрализацию. Необходимо иметь в виду, что фтористый водород ниже 85%-ной концентрации теряет свои каталитические свойства и требует укрепления на колонне регенерации. Алкилат из отстойника-разделителя 8 поступает последовательно в ректификационные колонны 12, 13 и 15. В первой из них отгоняется толуол и с ним растворенный фтористый водород, которые возвращаются в емкость сухого сырья 4 [c.77]

Рис. 90. Коэффициент активности воды, растворенной в шидком фтористом водороде при 20° С. Кружками обозначены экспериментальные значения, полученные Н. С. Нпколаеным н Ю. А. Буслаевым (пунктир—теоретическая кривая -f=Q/m, где т—концентрация НгО в молях на 100 г НгО).

Стандартный раствор Ti(S04)2, содержащий 0,06 мг титана в 1 мл. Навеску 0,0834 г X. ч. TiOj обрабатывают смесью серной (1 3) и плавиковой кислот при нагревании до полного растворения двуокиси титана и выпаривают большой избыток H3SO4 до выделения белых паров SO3 для удаления фтористого водорода. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой и выпаривание повторяют. К, полученному раствору добавляют 100 мл дистиллированной воды и 5% раствором H2SO4, доводят объем до 1 л. [c.121]

Свободную воду в концентрированной серной кислоте определяют следующим образом. Отбирают 0,5—0,8 см кислоты в колбу на 100 см , прибавляют 10 см пиридин-диоксановой смеси и титруют воду реактивом Фишера [160]. Жидкий фтористый водород предварительно поглощают кислым бифторидом калия, КНР2, растворенным в метаноле [161]. [c.71]

B Kope после установления точки зрения Деви на хлор (1810) Ампер сделал предположение о существовании в плавиковой кислоте элемента, аналогичного хлору, т. е. фтора. Попытки многочисленных исследователей изолировать гипотетический элемент долгое йремя оставались безуспешными вследствие взаимодействия фтора со стенками сосуда, с водой, применяемой в качестве растворителя, и т. д. Только в 1886 г. Муас-сану удалось получить фтор путем электролиза в аппарате из платины фторида калия, растворенного в безводном, сжиженном фтористом водороде. Элемент был назван по встречающемуся в природе его соединению с кальцием — плавиковому шпату, который в металлургических процес-сах служит в качестве флюса (//мо). [c.832]

Офильтрованные газы поступали в полую колонну (см. рис. 1, 21), орошаемую сверху водой. Здесь происходила конденсация паров, растворение фтористого водорода и непрореагировавшей части четырехфтористого кремния, чем достигалась безвредность выхлопных газов. Задача улавливания и связывания фтора на опытной установке не ставилась. [c.260]

Типы растворителей. Для того чтобы вещество, растворенное в данном растворителе, вело себя как кислота, сам ра творитель должен быть основанием, т. е. акцептором протонов. Такие растворители называют протонофильными примерами протонофильных растворителей являются вода и спирты, ацетон, эфир, жидкий аммиак, амины и, до некоторой степени, муравьиная и уксусная кислоты. С другой стороны, растворители, в которых проявляются основные свойства растворенного вещества, должны быть способны отдавать протоны, т. е. являются веществами кислотного характера такие растворители по своей природе протоногенны. Примерами подобных растворителей могут служить вода и спирты, однако наиболее типичными протоногенными растворителями являются вещества с резко выраженными кислотными свойствами, например чистые уксус-11 а , муравьиная и серная кислоты, а также жидкий хлористый и жидкий фтористый водород. Некоторые растворители, в частности вода и спирты, являются амфипротонными, поскольку они могут и отдавать и получать протоны. В этих растворителях могут проявляться как кислотные, так и основные свойства веществ, в то время как в чистом протонофиль-ном растворителе, например эфире, или в чистом протоногенном растворителе, например фтористом водороде, могут проявляться либо кислотные, либо основные свойства. В дополнение к уже рассмотренным типам растворителей можно указать на другой класс растворителей, которые не способны ни получать, ни" отдавать протоны. Такие растворители можно назвать [c.413]

Фториды. Фторид таллия (I) получают как непосредственным взаимодействием элементов, так и растворением в плавиковой кислоте таллия, ТЮН, TI2 O3, TI2S и т. п. Это белые пластинчатые кристаллы. Устойчивая при комнатной температуре ромбическая модификация при 81° переходит в тетрагональную, имеющую искаженную структуру типа Na l. Хорошо растворяется в воде (79% при 20°) и слабо — в спирте. На воздухе медленно разлагается, выделяя фтористый водород. [c.331]

Гидролиз. Гидролиз гептафторида иода происходит в достаточной степени спокойно. Руфф и Кейм [3] при барботировании JF, в воду обнаружили в растворе фтористый водород и иодат-ионы. При растворении JF, в водных растворах едкого натра и карбоната натрия происходит образование фторида натрия и перйодата натрия, часть которого отщепляет кислород и образует иодат [3]. [c.301]

Стандартный раствор можно приготовить также растворением точной навески х. ч. двуокиси титана в смеси серной и плавиковой кислот с последующим нагреванием до полного растворения двуокиси титана и выпариванием с большим избытком H2SO4 для удаления фтористого водорода. Для полного удаления последнего выпаривание необходимо продолжать до выделения паров серной кислоты. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой и выпаривание повторяют. Полученный раствор разбавляют водой и серной кислотой с таким расчетом, чтобы раствор после разбавления содержал 5% H2SO4. [c.230]

Поверхностная химия коэзита и стишовита была исследована Штёбером [296]. Он определял упаковки гидроксильных групп по адсорбции паров воды. У силикагелей с более высокой плотностью на единицу площади поверхности было обнаружено большее количество адсорбционных центров. Особенно интересен стишовит, поскольку он не взаимодействует с фтористоводородной кислотой. Коэзит растворяется медленно. Устойчивость стишовита обусловлена координационным числом кремния, равным 6. Растворение силикагеля с образованием Н251Рв при действии фтористого водорода является реакцией нуклеофильного взаимодействия. Этот процесс невозможен, если координационная сфера силикагеля полностью заполнена. В противоположность этому стишовит растворяется в воде с заметной скоростью при pH 8,2. Поверхностная химия стишовита должна быть похожа на химию поверхности его аналога — рутила. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология