Химические реакции металлов

При химических реакциях металлов с кислотами с атомами металлов происходят следующие превращения а) разрыв связей между атомами в кристалле б) отрыв электрона от нейтрального атома в) взаимодействие полученного иона металла с водой (т. е. гидратация иона металла). Следовательно, если активность отдельного (изолированного) атома определяют лишь по энергии ионизации или потенциала ионизации, то активность твердого металла в реакции с кислотой — по алгебраической сумме энергий ионизации, разрушения кристаллической решетки и гидратации. Чем меньше эта сумма, тем активнее металл реагирует с кислотой. Например, для лития она меньше, чем для натрия, рубидия, калия, а для кальция меньше, чем для натрия. [c.173]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

В химических реакциях металлы отдают электроны согласно схеме Ме — пе-—>-Ме"+ (т. е. образуют элементарные положительные ионы), а присоединять их практически не могут, хотя в парах металлов при действии электронов обнаружены отрицательные ионы. [c.93]

Установленная опытным путем практическая независимость кинетики поглощения металлических ионов от зернения сорбента может быть объяснена тем, что в данном случае лимитирующей стадией кинетики процесса является химическая реакция металла с комплексообразующим веществом. [c.221]

Химическая коррозия происходит по законам кинетики химических реакций металла с окружающей газообразной или жидкой средой. При этом продукты коррозии образуются непосредственно на всем участке поверхности металла, находящемся в контакте с агрессивной средой. С химическим механизмом протекают следующие виды коррозионных процессов [c.7]

В зависимости от характера окружающей среды различают два типа коррозионного воздействия химический (реакции металла с газом, неэлектролитом, жидким металлом) -и электрохимический (реакции в водных или неводных электролитах, атмосферная и почвенная коррозия). Возможность протекания коррозионных процессов определяется энергией Гиббса [c.202]

В химических реакциях металлы выступают преимущественно как доноры электронов, т. е. восстановители, и образуют положительные ионы. Свойства металлов проявляют твердые 5-элементы, d- и /-элементы и часть [c.218]

При химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства. [c.110]

В условиях образования легко возгоняющихся продуктов коррозии или возникновения очень рыхлых и полностью незащитных пленок скорость газовой коррозии будет определяться скоростью протекания химической реакции металла со средой или скоростью процесса, нарушающего сплошность пленки окисла возгонкой, растрескиванием или скоростью перехода первичной сплошной окисной пленки в рыхлую. В этих случаях будет наблюдаться примерно постоянная скорость окисления во времени (линейный закон окисления). [c.36]

В химических реакциях металлы чаще всего выступают как восстановители, а неметаллы, наоборот, как окислители. [c.214]

Ларсон [Л. 69] определял величину достижимого перегрева воды при ее контакте с различного рода металлами, при этом контактирующая поверхность имела форму шара диаметром 3,18 мм. Эти шарики не были греющими поверхностями, они нагревались за счет тепла, получаемого от воды, сама же вода подогревалась за счет излучения электрических Нагревателей. При атмосферном давлении достигалась температура 116°С при наличии металлических стимуляторов кипения, а в стеклянной трубе без каких-либо дополнительных устройств была получена температура жидкости 142° С. В случае поверхностей, обычно смачиваемых водой ( <90°), величина ее перегрева равна указанным выше значениям. На некоторых поверхностях, таких как алюминий, цинк, магний и т. д., образование пузырей происходит при температуре поверхности, значительно меньшей 100° С. Это явление связано частично с адсорбцией газа на поверхности этих металлов, а возможно, и с наличием химической реакции металла с водой, в результате которой происходит выделение газа, что в свою очередь ведет к образованию пузырей при пониженной температуре. Очевидно следующее вещества, химически инертные или обладающие хорошей сопротивляемостью коррозии, такие, как стекло, кремний и даже нержавеющая сталь, дают большую величину перегрева. [c.225]

Испытание на газовыделение. По выделению водорода во время химической реакции металла покрытия с кислотой мон<но установить толщину покрытия. Так, хром выделяет водород под действием соляной кислоты. Толщину хромового покрытия можно вычислить, измерив время газовыделения соляной кислотой. Хромовое покрытие толщиной 0,25 мкм выделяет газ приблизительно 10 с при 20° С, покрытие из кадмия толщиной [c.144]

В 1807 г. были опубликованы результаты электрохимических работ Дэви, о которых он доложил в 1806 г. Королевскому Обществу [100]. В следующем, 1807 году, Дэви доложил о своих блестящих электрохимических опытах, приведших к выделению щелочных металлов [82]. В этих же работах Дэви изложил всю электрохимическую теорию, опирающуюся на многочисленные исследования взаимосвязи электрических и химических явлений. Дэви указывает на то, что при соприкосновении разнородных вешеств, способных вступать в химическую реакцию (металл + кислота, кислота + основание и т. д.) до начала реакции, возникает разность потенциалов. Таким образом, электрические явления, предшествуя химической реакции, не могут быть ее следствием. Повышение температуры влияет одинаково на химическое сродство и на электрическую полярность, увеличивая и то, и другое. Дэви указывает, что одни и те же условия влияют на химическое сродство и на электрические явления. Причина химического взаимодействия — электрическая полярность взаимодействующих веществ, возникающая при их соприкосновении, причем вид заряда зависит от природы веществ. Искусственное увеличение заряда одного из веществ увеличивает и силу его химического сродства. Наоборот, уменьшение заряда реагирующего вещества до нуля приводит к потере его реакционной способности. Дэви считал, однако, что как химические, так и электрические явления должны рассматриваться как различные явления, но произведенные одной и той же общей силой, действующей в одних случаях на массы [электрически], а в других случаях на частицы [химически] [79, стр. 191]. [c.153]

Особенно опасны случаи наводороживания и взрыва паровых котлов высокого давления. В таких случаях идут прямые химические реакции металлов с водородсодержащими соединениями, в данном случае, с водяным паром. При такой реакции образуется водород, поглощаемый металлом. [c.495]

Некоторые фосфорные соединения способны образовывать стойкие антикоррозионные пленки на поверхностях металла. Первый фиксированный слой такой пленки образуется в результате химической реакции металла с фосфором, содержащимся в присадке, последующие слои удерживаются адсорбционными силами. Однако способность фосфорных соединений образовывать защитные пленки на поверхностях, как замечено, зачастую вызывает снижение активности других противозадирных компонентов. [c.77]

Практическая независимость кинетики поглощения от зернения может быть объяснена тем, что в данном случае лимитирующей стадией кинетики процесса является химическая реакция металла с комплексообразующим веществом. [c.237]

В химических реакциях металл помимо электронов внешнего уровня может частично или полностью отдавать сверхоктетные электроны. Это свойственно и атомам железа. Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет сте пень окисления, равную +2 отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергети ческого уровня), проявляет степень окисления +3 [c.309]

В докладе A.B. Шрейдера (СССР) "О наводорожи-вании стали в сухом сероводороде" сообщается о путях возникновения водородной хрупкости нефтехимического и нефтегазового оборудования. Оно может быть следствием гетерогенной химической реакции металла с сухим сероводородом. [c.15]

Гипотеза Работнова [43]. Работяов считает , что возникающие в результате химической реакции металла с активной средой молекулярные образования диффундируют в межкристал-литную прослойку. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология