Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Металлы химические

    Электрохимическое полирование представляет собой анодную обработку металла для создания ровной и блестящей поверхности. Изделие, имеющее микро- и макронеровности, является анодом электролизера. Катодом служит металл, химически не растворимый в растворе электролита. В качестве растворов электролитов используют растворы фосфорной, хромовой, серной, уксусной, плавиковой кислот и др. В процессе электрополировки происходит анодное растворение металла на макро- и микровыступах, в результате чего поверхность становится гладкой и блестящей. На катоде выделяется водород. Механизм электрополировки окончательно не выяснен. Эффект электрополирования обычно связывается с действием вязкой пленки, образующейся в прианодном слое, затрудняющем растворение металла в углублениях по сравнению с растворением на выступах, а также поочередным пассивированием и активированием металла. [c.373]


    Кроме электролитического существуют и другие способы нанесения металлопокрытий погружение изделий в расплавленный металл (так называемый горячий способ, применяемый только для цинкования, лужения и свинцевания) пульверизация или распыление расплавленного (пламенем газовой смеси ацетилена и кислорода или электрической дуги) металла цинка, алюминия, свинца, хрома, железа, нержавеющей стали и других — в обычной атмосфере и в вакууме термическая диффузия металла в порошкообразной или в парообразной форме в поверхностные слои изделия при высоких температурах (так называемый диффузионный способ, применяемый для цинкования, алюминирования, хромирования, силицирования) плакирование — способ, заключающийся в совместной горячей прокатке покрываемого металла и тонкой пластины покрывающего металла химическое восстановление без наложения тока вытеснение металла из раствора его соли другим более электроотрицательным металлом. [c.333]

    РУБИДИЙ (Rubidium, название от характерных линий спектра, лат. rubidus — темно-красный) Rb — химический элемент I группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 37, ат. м. 85,4678. Природный Р. состоит из двух изотопов, один из которых радиоактивен. Известны 16 искусственных радиоактивных изотонон. Р. открыт в 1861 г. Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом спектральным анализом минеральных вод. Получают Р. вместе с цезием из карналлита и лепидолита. Самостоятельных минералов не имеет. Р.— мягкий серебристо-белый металл, химически активен, самовоспламеняется на воздухе, с водой и кислотами взаимодействует со взрывом. В соединениях Р. одновалентен. Среди солей Р. важнейшие галогениды, сульфат, карбонат и некоторые др. Р. применяют для изготовления фотоэлементов, газосветных трубок, сплавов, в которых Р. является газопоглотителем, для удаления следов воздуха из вакуумных ламп соединения Р. применяют в медицине, в аналитической химии и др. [c.216]

    Чистые металлы сравнительно редко выступают в роли мате риалов. К их числу относятся алюминий (изготовление емкостей теплообменников, мешалок), медь (днища и трубопроводы тепло обменных химических аппаратов для жидких криогенных веществ) молибден (нагреватели и высокотемпературные печи), никель (ем кости и колонны для работы в химически агрессивных средах) платиновые металлы (химическая посуда, аноды, катализаторы) и некоторые другие. [c.175]

    При изучении коррозионных свойств нефтепродуктов необходимо рассматривать две разные системы нефтепродукт + металл и нефтепродукт + вода + металл. В первом случае скорость коррозии металлов будет определяться наличием в нефтепродуктах коррозионно-агрессивных веществ и их способностью непосредственно взаимодействовать с металлами (химическая коррозия). Во втором случае корозия металлов в нефтепродуктах должна развиваться преимущественно по электрохимическому механизму. [c.282]


    Коррозия является самопроизвольным процессом разрушения металлов в отличие от не называемого коррозией преднамеренного разрушения металлов при их растворении в кислотах (с целью получения солей), в гальванических элементах (с целью получения постоянного электрического тока), при анодном растворении в электролизерах (с целью последующего катодного осаждения металла из раствора) и т. п. Причина коррозии металлов — химическое или электрохимическое взаимодействие с окружающей средой — отграничивает коррозионные процессы от процессов радиоактивного распада металлов и от эрозии — механического разрушения металлов (при шлифовке металлов или износе трущихся деталей машин). [c.8]

    Почему кальций в ряду напряжений стоит впереди натрия, хотя щелочноземельные металлы химически менее активны, чем рядом стоящие в периоде щелочные металлы  [c.75]

    Пленочная теория пассивности металлов основана на высказанном в 1876 г. Фарадеем предположении, согласно которому пассивное состояние обусловливается присутствием на поверхности металлов химически связанного кислорода. [c.306]

    Сущность электрохимической коррозии сводится к анодному окислению металла. На опыте установлено, что химически чистые металлы устойчивы в отношении коррозии. Они даже слабо взаимодействуют с кислотами. Это объясняется тем, что под действием молекул воды ноны металла переходят в раствор. Если металл химически чистый, то эти ионы удерживаются около пего электронами, оставшимися на металле, поэтому раствор вокруг металла будет заряжен положительно. Устанавливается подвижное равновесие между металлом, ионами и электронами па металле Меч Ме"+ + пе . [c.175]

    Таким образом, пассивное состояние может быть достигнуто как химическим, так и электрохимическим путем, НО только при условии появления и воздействия в той или другой форме кислорода. Это обстоятельство уже со времен Фарадея связывалось с представлением о появлении на поверхности металла химически связанного кислорода, вследствие чего взаимодействие между металлом и раствором прекращается или затрудняется. [c.636]

    Восстановительные свойства элементарных металлов под-груипы хрома усиливаются от вольфрама к хрому, однако эти металлы химически менее активны, чем металлы, рассмотренные в [c.281]

    Химический механизм в виде проходящей на одном и том же участке поверхности в одну стадию и независящей от потенциала металла химической реакции без участия свободных электронов, когда металл, отдавая окислителю валентные электроны, вступает с ним в химическое соединение или образует ионы, может иметь место и в электролитах  [c.180]

    В реакции А1 + Аг-> А3 + А4, катализируемой комплексными катализаторами, молекулы реагентов А , Аа, А3 и А выступают как лиганды по отношению к иону металла. Химическое взаимодействие между реагирующими молекулами А1 и Аг, координированными около центрального иона металла, облегчается благодаря поляризации молекул, понижению энергии отдельных связей и повышению вероятности оптимального расположения реагирующих молекул. Цент- [c.626]

    КАРБОНИЛЫ МЕТАЛЛОВ — химические соединения оксида углерода СО с металлами, например, карбонил никеля N1 (С0)4, открытый первым в 1890 г. В настоящее время получены карбонилы многих металлов и некоторых неметаллов. К- м. бывают одноядерными и многоядерными, в зависимости от количества атомов металла в молекуле, а также смешанные, например [Ре (СО)4) Hg. Большинство К. м. при обычных условиях кристаллические, кроме N1 (С0)4, Ре (СО) Ни (СО),, 05 (С0)5. к. м. хорошо растворяются в органических растворителях, летучи, сильно ядовиты. Наибольшее значение в технике имеют К- м.— никеля, кобальта, железа. К. м. применяют для получения чистых металлов, для покрытия поверхности металлами, как ката- [c.120]

    Можно предполагать, что при получении блестящего осадка разряд к-о-нов металла -происходит либо через пленку геля, либо из насыщенного раствора, пополняемого растворением геля, либо восстановлением ионов металла химического соединения, образующего пленку. [c.110]

    По механизму коррозионного процесса выделяют два основных типа коррозии металлов химическую и электрохимическую. [c.189]

    Азот и фосфор образуют с металлами химические соединения, в которых они играют роль электроотрицательных элементов. Эти соединения получили названия нитридов и фосфидов. По типу химической связи между металлами и азотом или фосфором нитриды и фосфиды могут быть разделены на три группы а) солеподобные, или ионные, б) ковалентные и в) металлоподобные. [c.214]

    Резание металлов Химическая промышленность Косметическая Сельское хозяйство Другие области применения [c.17]

    В твердом состоянии металлы обладают плотноупакованной или сходной структурой. Таким образом, каждый атом металла имеет несколько ближайших соседей. Атомные орбитали соседних атомов металла перекрываются, образуя молекулярные орбитали, которые простираются на всю кристаллическую решетку металла. Химическая связь приобретает максимальную прочность у металлов, каждый атом которых располагает шестью валентными 5- и -электронами. Сплавы обладают всеми характерными свойствами металлов, но состоят из двух или нескольких элементов. [c.366]

    Коррозия металлов (химическая или электрохимическая) протекает в результате взаимодействия коррозионно активных примесей или продуктов сгорания топлив. [c.65]


    Факторами, влияющими на скорость (интенсивность) коррозии металлов, являются химический состав металла, структура металла, химический состав и свойство электролита, температура и др. [c.194]

    Как и при работе гальванического элемента, при электрохимической коррозии происходит окисление восстановителя, восстановление окислителя, движение ионов в растворе электролита и электронов в металле. Основным отличием процессов электрохимической коррозии от процессов в гальваническом элементе является отсутствие внешней цепи. Электроны при коррозии не выходят из корродирующего металла, а движутся внутри металла. Химическая энергия реакции окисления металла не передается в виде работы, а лишь в виде теплоты. Схема электрохимической коррозии железа в контакте с углеродом приведена па рис. 73. На анодных участках происходит ре- [c.212]

    Некоторое представление об устойчивости различных сортов стекла дает табл. 1.1. Обычно с повышением содержания в стекле оксидов щелочных металлов химическая стойкость понижается, а введение оксидов бария, кальция, свинца, магния, цинка повышает химическую стойкость стекла. [c.6]

    Химическая коррозия. Химической коррозией называется процесс разрушения металла, происходящий в результате протекания гетерогенных химических реакций, не сопровождающихся возникновением электрического тока между отдельными участками поверхности металла. Следовательно, коррозия является химической, если после разрыва металлической связи атомы металла непосредственно соединяются химической связью с теми атомами, которые входят в состав окислителей, принимающих валентные электроны от металла. Химическая коррозия характерна для сред, не прово-дящих электрический ток (газы, жидкие неэлектролиты), [c.189]

    Химические свойства металлов. Химические свойства любого элемента определяются его положением в периодической системе и строением атомов. [c.260]

    Бориды переходных металлов химически инертны. [c.309]

    Каталитическая активность металлов переменной валентности в процессах окисления и старения синтетических каучуков зависит от следующих факторов природы металла переменной валентности валентного состояния металла химической структуры каучука содержания металла переменной валентности природы ан-тиокспданта, применяемого для стабилизации каучука наличия в каучуке веществ, способных связывать металлы переменной валентности в соединения (комплексы или хелаты), которые являются неактивными в процессах окисления или других превращениях каучуков. [c.629]

    ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ — химические элементы главной подгруппы И группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева Са, 8г, Ва, На. Название объясняется тем, что оксиды этих металлов (по терминологии алхимиков — земли) при растворении в воде дают щелочную реакцию. Щ. м. химически очень активны, соли их имеют большое практическое значение. [c.288]

    Атомы металлов щелочноземельных элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона, поэтому в своих соединениях они всегда имеют степень окисления (2+). Все щелочноземельные металлы — сильные восстановители, с ростом порядкового номера металлические свойства элементов возрастают. Щелочноземельные металлы химически довольно активны, так, их нормальные потенциалы для систем Ме/Ме + находятся между (—1,69) и (—2,92). В (см., например, табл. 13, в которой приведены потенциалы для Са/Са + и Mg/Mg ). [c.326]

    ИНДИЙ (Indium — название от характерных для пего спектральных синих (цвет индиго) линий) In — химический элемент III группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 49, ат. м. 114,82, принадлежит к группе рассеянных элементов. И. открыт в 1863 г. Ф. Рейхом и Т. Рихтером. Это очень мягкий, серебристобелый металл, химический аналог галлия, т. пл. 156,4° С, легко растворяется в кислотах, устойчив к действию щелочей. В соединениях И. трехвалентен. Получают И. из отходов свинцово-цинкового и оловянного производств элек- [c.107]

    Однако, как правило, кислоты, образованные многовалентными металлами, химически менее активны и менее прочны, чем кислоты, образованные типичными неметаллами. [c.300]

    Основное влияние присадок и смазочных масел на предельное состояние машин и механизмов связано как с состоянием и качественными характеристиками трущихся поверхностей, так и с физико-химическими свойствами поверхностных слоев трущихся деталей при контактировании в условиях действия активной смазки (сорбцией, образованием пленок на металлических поверхностях, химическим модифицированием этих поверхностей). В соответствии с этим присадки, предназначенные для улучшения условий работы трущихся пар при тяжелых режимах, можно разделить на две группы 1) присадки,-адсорбирующиеся или хемосорбирую-щиеся на металлических поверхностях, и 2) присадки, образующие с металлом химические соединения (неорганические производнв1е хлора, серы, фосфора и других элементов), которые играют роль [c.129]

    Колотыркин я. М.. Флорианович Г. М. Пассивация металлов. Химическая наука и промышленность, № 4, 1958, 483. [c.409]

    В отсутствии влаги чистый металл химически стоек, не реагирует с кислородом, серой, галогенами, однако в высокодисперсном состоянии пирофорен. Техническое железо и его спла вы корродируют в атмосфере паров воды, оксида углерода (IV) и кислорода с образованием пористого слоя гидратированного оксида железа (II) ГеО пНаО. Не взаимодействует с щелочами. С углёродом при высоких температурах образует растворимый в металле карбид железа Feg (цементит) с содержанием угле-родаб,67% и температурой плавления 1550°С,атакже два типа твердых растворов. Железо так же образует многочисленные сплавы с другими металлами. [c.39]

    Более подробно см. [64]. Осаждение металлов изучать исключительно трудно по нричине большой скорости реакции и чувствительности ее к поверхности электрода. При осаждении металлов химический процесс на поверхности может сопровождаться миграцией хемосорбированного атома металла (или иона) в кристаллическую решетку. [c.554]

    По механизму действия различают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия — разъедание металла химически активными веществами (кислотами, щелочами, растворами солей и т.д.). Широко расгфостранена электрохимическая коррозия, протекающая в водных растворах электролитов, в среде влажных газов и щелочей под действием электрического тока. При этом ионы металла переходят в раствор электролита. Электролитом является среда, омывающая поверхность детали. Многие технологические процессы связаны с получением или применением водорода при высоких температурах и давлениях он вызывает водородную коррозию, которая появляется в виде отдулин и расслое-1ШЙ на различной глубине поверхностного слоя корпусов аппаратов, труб [c.82]

    ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ — химические элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева 11, Ыа, К1 Р1), Сз и радиоактианый элемент Рг. Гидроксиды Щ. м.— сильные основания (щелочи). Щ. м.— химически активные элементы — активность их возрастает от кРг. [c.288]


Смотреть страницы где упоминается термин Металлы химические: [c.531]    [c.45]    [c.185]    [c.211]    [c.158]    [c.51]    [c.100]    [c.194]    [c.232]   
Общая химия (1987) -- [ c.197 , c.200 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азотной кислоты соли, химическая стойкость металлов и сплавов

Активация пассивных металлов химическая

Активность химическая металлов

Анализ физико-химические металл

Анодная и химическая обработка металлов

Баранский, Н. Н. Волков. Физико-химическое исследование молибдат-вольфраматного и сульфат-вольфраматного обмена солей щелочных металлов в расплавах

Благородные металлы химический состав

Введение. О развитии физико-химической механики металЧасть первая Облегчение деформации металлов в растворах поверхностноактивных веществ Деформация металлических монокристаллов в присутствии поверхностно-активных веществ

Влияние внешних и внутренних факторов на химическую коррозию металлов

Влияние напряжений на химическую стойкость металлов

Влияние химического состава атмосферных осадков на скорость коррозии металлов

Влияние химического состава и структуры металлов и сплавов на коррозию

Влияние химического состава металла шва

Водород и гелий как прототипы химически активных и химически инертных элементов и как кайносимметричные типические представители гомологичных им по группе щелочных и щелочноземельных металлов

Водородное разрушение металла нефтеперерабатывающего и химического оборудования

Восстановление металлов из их руд и химических соединений

Выбор металлов и сплавов для химической аппакоррозия и вопросы ратуры

Газовая химическая коррозия металлов в водороде

Глава четырнадцатая. Важнейшие металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д.. И. Менделеева Медь

Глава шестнадцатая. Коррозия и защита металлов. Химическая стойкость материалов

Действие солей инертных металлов на кинетику химического созревания

Закон эквивалентов. Химические эквиваленты простых и сложных веществ. Определение эквивалентной массы металлов

Защита ванн химического никелирования от покрытия их осаждаемым металлом

Защита металлов от коррозии химическая

Изгарышев Агрессивные среды коррозия металлов химической

Испытания в жидких металлах и расплавах солей химическая реакция

Испытания металлов на коррозионную химические

Исследование природы химической связи металл — лиганд

КОНЦЕНТРАЦИЯ МЕТАЛЛОВ ОРГАНИЧЕСКИМ ВЕЩЕСТВОМ ОСАДОЧНЫХ ПОРОД Значение органического вещества в миграции и концентрации химических элементов

КОРРОЗИОННЫЕ И ЗАЩИТНЫЕ СВОЙСТВА , СМАЗОЧНЫХ МАТЕРИАЛОВ Химическая и электрохимическая коррозия. Энергетические взаимодействия в системе нефтепродукт — ПАВ — электролит— металл — воздух

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ В АТМОСФЕРНЫХ УСЛОВИЯХ Физико-химические основы теории атмосферной коррозии

Кинетика газовой (химической) коррозии металлов

Кинетика химической коррозии металлов

Концентрирование платиновых металлов химическими методами

Коррозия металлов атмосферная химическая

Коррозия металлов физико-химическая природа

Коррозия металлов химическая

Коррозия химическая и смешанная цветных металлов

Крепление резины к металлам. Обкладка валов и химической аппаратуры (гуммирование)

Кривые ликвидус редких металлов химически активных

МЕТАЛЛЫ И СПЛАВЫ Химический состав металлов и сплавов (таблицы)

МЕТАЛЛЫ Металлы Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Ряд напряжений. Скорость растворения металлов в кислотах. Познавательное значение ряда напряжений. Жизнь- и деятельность Н. Н. Бекетова. Гальванические элементы. Коррозия

Металл труб котлоагрегатов высокого давления, химический состав

Металлы Химические свойства

Металлы Химическое окисление

Металлы и сплавы в химическом

Металлы и сплавы в химическом аппаратостроении

Металлы как материал для химической посуды

Металлы н сплавы. Основы физико-химического анализа

Металлы химическая связь

Металлы химическая стойкость

Металлы химическая устойчивость

Металлы, сплавы, стали химические

Металлы, сплавы, стали химические методы

Металлы, химическая стойкост

Методы исследования металлов, идущих на изготовление химической аппаратуры Металлографическое исследование металлов и сплавов

Методы оценки физико-химических свойств нефтепродуктов в системе металл — нефтепродукт — ПАВ — воздух

Механизм химической коррозии. Защитные пленки на металлах

Мур Химический анализ редких технических металлов

Нанесение покрытий других металлов химическим способом

Наплавленный металл, химический

Наплавленный металл, химический состав и механические свойств

Некоторые металлы и сплавы, применяемые в химическом машиностроении в СССР и за рубежом

Общая характеристика химических свойств металлов

Общехимический цикл Определение химического эквивалента металла методом вытеснения водорода из кислот

Общие закономерности химических процессов Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода

Общий обзор простых соединений металлов и характер химической связи в них

Окись углерода История открытия. Химический состав окиси углерода. Получение окиси углерода. Физические свойства окиси углерода. Токсические свойства окиси углерода. Химические свойства окиси углерода Хлорокись углерода. Карбонилы металлов. Термохимия углерода Термохимия газогенераторного процесса. Подземная газификация угля. Угольная промышленность СССР

Окрашивание цветных металлов химической обработкой поверхности

Оксидирование, фосфатирование, химическое и электрохимическое окрашивание металлов

Оксидирование. Фосфатирование. Сульфидирование. Окрашивание цветных металлов химической обработкой поверхности

Определение возможности химической коррозии металлов по значению ДОг

Определение примесей в химических реактивах, металлах и сплавах после предварительного переведения образцов в раствор

Основной металл. Обработка перед анодированием. Зажимные приспособления, применяемые при анодировании. Рассеивающая способность и вспомогательные электроды. Оборудование для анодирования. Механизация процесса анодирования. Растворы серной кислоты. Свойства покрытий, полученных в серной кислоте. Английский стандартный процесс. Влияние рабочих условий. Отношение окисла. Примеси. Методы анодирования в хромовой кислоте Анодирование в хромовой кислоте при постоянном напряжении Усовершенствование метода. Регенерация растворов хромовой кислоты. Использование отработанных растворов хромовой кислоты. Сравнение растворов серной кислоты с растворами хромовой кислоты. Растворы щавелевой кислоты. Другие методы анодирования. Контроль химического состава растворов для анодирования

Основы процесса химического восстановления металлов

Отделка поверхности металла (1. Окраска. 2. Полировка цветных металлов. 3. Воронение и оксидирование стали (железа). 4. Химические способы окраски поверхности

Пассивирование химическое металлов

Переходные металлы химические свойства

Платиновые металлы химические свойства

Поверхность трения металлов, химическое модифицирование

Подготовка продуктов бактериального выщелачивания к проведению химического анализа. Расчет баланса металлов. Н.Г. Корешков

Показатели химической коррозии металлов

Полирование металлов химическим способом в ваннах

Полирование металлов химическое

Получение гидридов переходных металлов и их производных химическими реакциями в растворах

Получение простых веществ и химические свойства металлов

Применение химического обогащения при спектральном анализе чистых металлов

Примеры химических равновесий с участием металлов, шлаков и газов

Природа связи ионов переходных металлов с функциональными группами сетчатых химически-активных полимеров

Производственные испытания металлов и сплавов для оборудования химической промышленности

Производство желатины лавин , Штейман Металлы и сплавы в химическом

Процесс анодного растворения металла при образовании ионов различной валентности Главнейшие электрохимические характеристики химических источников тока

Процессы совместной химической и электрохимической коррозии в системе металл — нефтепродукт — ПАВ — электролит — воздух

Процессы химические в системе металл нефтепродукт—ПАВ—электролит—воздух

Процессы электровосстановления комплексов металлов, включающие медленные химические стадии

Раздел дев ят ы й. Химические покрытия металлами

Растворение металлов, химический

Реакции 0-Ме—С связи. Химические свойства металлоорганических соединений переходных металлов

Реакционная способность металлов и термодинамическая устойчивость продуктов химической коррозии металлов

Ривлин Металлы и сплавы применяемые в химической

Ряд напряжений металлов и химическое поведение металлов и их соединений

СОДЕРЖАНИИ Часть первая Методы коррозионных испытаний и оценки химической стойкости металлов Общие сведения

Сведения по коррозии и коррозионной стойкости металлов. . о Химическая (газовая) коррозия металлов

Связи химические металл металл

Связи химические металл—углерод, связь

Сернистыи газ химическая стойкость металлов

Сероводород, химическая стойкость металлов и сплавов

Сессия по физико-химическим проблемам обогащения и переработки руд цветных металлов

Скворцов Химическое окрашивание металлов

Состав растворов и режимы при получении оксидных и фосфатных пленок на металлах химическим методом

Состав растворов и режимы при химическом и электрохимическом травлении черных металлов

Состав растворов и режимы при химическом полировании металлов

Составы растворов и режимы при химическом травлении цветных металлов

Сплавы алюминия, химический состав контакта с другими металлами

Стабилизаторы на основе солей металлов Т — ITI групп периодической системы химических элементов

Стандартные методы химического анализа металлов

Сточные воды процессов химической и электрохимической обработки металлов

Сущность покрытий металлами химическими способами

Теория процесса электролитического и химического полирования металлов

Термодинамическая возможность химической коррозии металлов

Технологические процессы химического никелирования металлов

То матов. Коррозия металлов в химической промышленности

Уксусная кислота соли, химическая стойкость металлов

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКИСЛОВ МЕТАЛЛОВ

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА ИЗ ВОДЫ НА МЕТАЛЛАХ И КАТАЛИЗАТОРАХ Ц Взаимодействие металлов с водой

Физико-химическая природа и кинетика процессов коррозии металлов

Физико-химическая совместимость паяемого металла с припоем

Физико-химические исследования Спектры поглощения некоторых Р-дикетонатов трехвалентных металлов. С. Д. Насирдинов, Е. А. Шугам, В. В. Зеленцов, Осипов

Физико-химические методы исследования металлов

Физико-химические основы атмосферной коррозии металлов

Физико-химические основы восстановления металлов из руд

Физико-химические предпосылки коррозии металлов

Физико-химические свойства амальгам щелочных металлов

Физико-химические свойства амальгам щелочных металлов и их компонентов

Физико-химические свойства металлов

Физико-химические свойства щелочных металлов

Физико-химические свойства щёлочноземельных металлов и их окислов

Физические и физико-химические процессы в системе металл — нефтепродукт — ПАВ — воздух

Физические и физико-химические свойства металлов

Физические и химические методы анализа черных металлов

Физические и химические свойства металлов

Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников

Физические и химические свойства щелочноземельных металлов. . — Окислы и гидраты окислов щелочноземельных металлов

Физические свойства металлов . 11.3.2. Химические свойства металлов . 11.3.3. Получение металлов . 11.3.4. Получение металлов высокой чистоты Неметаллы

Форма рентгеновских Kai,2-линий атомов переходных элементов в металлах и в простейших химических соединениях

Фосфорная кислота соли, химическая стойкость металлов

ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Основы теории химической коррозии металлов Газовая коррозия, жаростойкость и жаропрочность металлов

ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Термодинамика химической коррозии металлов

ХИМИЧЕСКИ СТОЙКИЕ МЕТАЛЛЫ И СПЛАВЫ Металлы и сплавы, стойкие в жидких средах и в газах при невысокой температуре

ХИМИЧЕСКОЕ ОСАЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ

Химическая (газовая) коррозия металлов и методы защиты от нее

Химическая активность металлов. Ряд напряжений

Химическая защита металлов

Химическая и электрохимическая обработка поверхности металла

Химическая и электрохимическая очистка поверхности металла

Химическая коррозия и пассивность металлов Понятие о защитной пленке

Химическая коррозия металлов . 38.5.2. Электрохимическая коррозия металлов . 38.5.3. Методы защиты от коррозии Минеральные удобрения

Химическая коррозия металлов в жидких средах

Химическая коррозия металлов в растворах неэлектролитов

Химическая коррозия металлов газовая

Химическая коррозия металлов и сплавов

Химическая обработка поверхности металлов (защитные пленки)

Химическая природа лигандов, связанных с металлом, и дисульфидная связь

Химическая связь в гидридах переходных металлов

Химическая связь в комплексных соединениях переходных металлов

Химическая связь в металл а х и общие свойства металлов

Химическая связь в органических комплексах переходных металлов

Химическая связь в соединениях металлов

Химическая связь иснов металлов в комплексных соединениях

Химическая связь металлов в силикатах и оксидах

Химическая связь на поверхности металлов

Химическая сенсибилизация инертными металлами

Химическая стойкость металло

Химическая стойкость металлов и сплавов

Химические (коррозионные) свойства карбидов переходных металлов

Химические и физико-химические методы анализа Реверсионный дитизонатный метод определения суммы грамм-эквивалентов примесей тяжелых металлов в реактивах Шафран, Л. А. Бажанова

Химические и физико-химические свойства металлов

Химические методы удаяеия металлов с поверхности катализаторов крекинга

Химические основы металлургии цветных металлов

Химические покрытия металлами и Основные виды коррозии

Химические превращения циклобутадиеновых комплексов переходных металлов

Химические продукты, получаемые из хлористого металлила

Химические реакции карбонилов металлов

Химические реакции металлов

Химические реакции,. протекающие с разрушением связи аллил— металл

Химические свойства гидридов металлов

Химические свойства гидридов шелочных металлов

Химические свойства карбонилов металлов

Химические свойства металла и иона АГ

Химические свойства металлов и соединений

Химические свойства металлов. Участие металлов в окислительно-восстановительных процессах

Химические свойства углерода. Карбиды металлов

Химические свойства щелочных металлов

Химические свойства я-циклопентадиенильных комплексов переходных металлов

Химические связи в карбонилах металлов

Химические связи при адсорбции на металлах

Химические сдвиги анионы щелочных металлов

Химические способы подготовки поверхности металла

Химические условия осаждения металлов

Химические элементы на подложках (металл-пленка)

Химический и электрохимический механизмы растворения металлов в электролитах

Химический механизм растворения металлов

Химический состав металлов и сплавов

Химический характер металлов

Химическое восстановление металлами

Химическое восстановление трехвалентного висмута до металла

Химическое и электрохимическое окисление металлов

Химическое и электрохимическое окрашивание изделий из цветных металлов

Химическое и электрохимическое окрашивание металлов

Химическое и электрохимическое травление металлов

Химическое никелирование металлов

Химическое окисление металлов и Общие требования и нормы

Химическое оксидирование черных металлов

Химическое осаждение драгоценных металлов

Химическое осаждение других металлов

Химическое осаждение цветных и благородных металлов

Химическое поведение тяжелых металлов при анаэробном сбраживании

Химическое полирование черных н цветных металлов — Электрополирование черных и цветных металлов

Химическое разрушение металлов

Химическое растворение металлов в водных растворах гидролизующихся солей

Химическое травление и воронение металлов

Химическое фосфатирование черных металлов

Цветные металлы и сплавы, преимущественно применяемые в химическом аппаратостроении — Механические и физические свойства цветных металлов и сплавов

ЧАСТЬ Г. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПРИМЕНЕНИЯ СМАЗОЧНЫХ МАТЕРИАЛОВ ПРИ ОБРАБОТКЕ МЕТАЛЛОВ РЕЗАНИЕМ Причина износа режущего инструмента

ЧАСТЬ И КОНСТРУКЦИОННЫЕ СТАЛИ И ЧУГУНЫ Принципы выбора металлов и сплавов в химическом машиностроении и аппаратостроении

Часть четвертая ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОКСИДИРОВАНИЯ И ОКРАШИВАНИЯ МЕТАЛЛОВ Анодное оксидирование алюминия и алюминиевых сплавов

Черные металлы н сплавы, преимущественно применяемые в химическом аппаратостроении — Механические и физические свойства черных металлов и сплавов

Щелочные металлы химическая активность

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ И ХИМИЧЕСКОЕ ПОЛИРОВАНИЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ Основы теории процесса электрохимического и химического полирования

Электродные процессы, ограниченные химическими реакциями. — Полярографическое исследование кинетических процессов комплексов металлов

Электродные реакции комплексов металлов, включающие обратимые химические стадии

Электролитическая и химическая полировка металлов

Электрохимические аспекты процесса химического восстановления металлов

Электрохимические и физико-химические методы оценки защитных свойств нефтепродуктов в системе металл — электролит — нефтепродукт — ПАВ — воздух

Электрохимические и физико-химические процессы в системе металл — электролит — нефтепродукт — ПАВ — воздух

Электрохимические и химические покрытия металлами

Электрохимический и химический механизмы коррозии металлов

Электрохимическое и химическое полирование металлов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте