Химические элементы электронная оболочка

Десять -элементов, — начиная со скандия и кончая цинком,— принадлежат к переходным элементам. Особенность построения электронных оболочек этих элементов, по сравнению с предшествующими (5- и р-элементами) заключается в том, что при переходе к каждому последующему -элементу новый электрон появляется не во внешнем ( = 4), а во втором снаружи ( — 3) электронном слое. В связи с этим важно отметить, что химические свойства элементов в первую очередь определяются структурой внешнего электронного слоя их атомов и лишь в меньшей степени зависят от строения предшествующих (внутренних) [c.95]

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Применительно к системе химических элементов прерывная тенденция базируется на повторяемости заполнения электронных слоев (подслоев), а.непрерывная — на закономерном росте числа протонов в ядре в натуральном ряду химических элементов. Как показала практика, вторая тенденция выдерживается с абсолютной строгостью, а первая — по мере удаления от начала ряда дает сбои в закономерности. Потому прогностические возможности ее падают, и центр тяжести надо переносить на непрерывную законность. А периодическую законность (по существу, структуру электронной оболочки) использовать в качестве вспомогательного ориентира, в частности закономерные ряды роста числа химических элементов в этапах, периодах и семействах. [c.174]

У каждого атома щелочных металлов электроны распределяются таким образом, что внешнюю оболочку занимает только один электрон. Поскольку при столкновении атомов в контакт вступают именно внешние электронные оболочки, то следует ожидать, что число электронов на внешней оболочке и определяет химическую активность элемента. Элементы с аналогичными внешними электронными оболочками имеют сходные свойства, как, например, вышеупомянутые щелочные металлы. [c.158]

Номер группы, к которой относится химический элемент, равен числу наружных электронов его атома. Под наружными электронами понимают у элементов главных подгрупп — электроны, заселяющие оболочки поверх конфигурации благородных газов, у элементов дополнительных подгрупп — поверх оболочки из десяти п — )с1 электронов. [c.102]

У цезия начинается постройка шестой оболочки, хотя не только не образовался еще 5 -подуровень на пятой оболочке, но и на четвертой еще не начиналась постройка 4/-подуровня. Заполнение этого подуровня, находящегося уже глубоко внутри атома, происходит только у элементов от Се (2 = 58) до Ьи (2 = 71), составляющих группу редкоземельных элементов, или лантаноидов. Атомы этих элементов обладают аналогичной структурой двух наружных оболочек, но различаются по степени достройки внутренней (четвертой) оболочки. Эти элементы весьма мало различаются между собой по химическим свойствам, так как химические свойства определяются главным образом структурой наружных электронных оболочек. Подобный же случай встречается еще раз в седьмом периоде периодической системы. У элементов, следующих за актинием и называемых актиноидами, происходит достройка f подуровня пятой оболочки. [c.41]

На этом пути, идя снизу вверх, я выхожу и на систематизацию видов атомов (химических элементов), следуя генеалогической родословной материи. Такое переворачивание вектора познания влечет за собой и переворачивание дефиниций некоторых естественнонаучных понятий. Раньше атом определялся как "частица вещества микроскопических размеров (микрочастица), наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойства". В новом подходе "атом — это частица вещества, качественная определенность которой характеризуется определенным числом протонов и нейтронов в ядре и определенным числом электронов (равным числу протонов) в электронной оболочке". [c.83]

В результате изучения трансурановых элементов было установлено, что они вместе с ураном и (в несколько меньшей степеии) с протактинием, торием и актинием образуют ряд элементов, примерно так же близких между собой по химическим свойствам, как редкоземельные элементы. По названию актиния — первого из элементов этого ряда — их назвали актиноидами. Сходство их химических свойств показывает, что в электронных оболочках атомов этих элементов происходит постройка /-подуровня 5-й оболочки, так же как аналогичный подуровень 4-й оболочки заполнялся в атомах редкоземельных элементов (лантаноидов). [c.50]

Какое же число электронов может при подобном взаимодействии отдать или принять атом какого-нибудь данного элемента Наиболее вероятный результат взаимодействия заключается в приобретении атомом стольких электронов, чтобы образовалась устойчивая структура электронной оболочки. Такой является структура оболочек атомов инертных газов. В самом деле химическая инертность этих элементов вызывается именно тем, что их атомы в свободном состоянии обладают структурой электронных оболочек, наиболее устойчивой по сравнению с любыми другими структурами, которые могли бы образоваться при взаимодействии их с другими атомами. [c.59]

Химические элементы по строению электронных оболочек невозбужденных атомов объединяются в естественные совокупности, которые представлены в периодической системе горизонтальными и вертикальными рядами,— периоды и группы. [c.30]

Развитие начинается с вида атомов, у которых в электронной оболочке содержится минимум электронов и, естественно, такое же число протонов в ядре, т. е. Ер" = Ее = 0. Его местом на оси абсцисс является начало координат. На оси А при этом может быть несколько значений, так как она слагается из суммы А = Ер" + EN и при Ер" = О, А = ЕК. При ЕК = 1, А = 1 и т. д. Это ни что иное, как нейтрон — одна из структурных единиц ядра, лежащая в основе эволюции атомов. С него и начинается ряд химических элементов. Определение понятия химического элемента позволяет вполне законно считать нейтрон химическим элементом (видом атомов), предшествующим водороду, общей формулы оЭо. Далее логика построения системы проста. Если заполнение электронами квантового подслоя рассматривать как цикл, а цикл графически — круг, то фаза заполнения квантового подслоя идентифицируется с частью круга. Таким образом, полярный угол моделирует фазу заполнения электронного подслоя, наименьшей мерой которого является один электрон, он определяет еще и валентную группу. [c.157]

Содди в 1913 г. считал "... химические свойства внешними свойствами атома, обусловливающимися относительным числом электронов" [5, с. 133]. Он пришел к выводу, что "не массу элемента нужно класть в основу Периодической системы, а другую фундаментальную характеристику — его заряд". И это был большой качественный скачок в понимании основ системы химических элементов. Но в этом была еще не вся истина. Структура электронной оболочки в то время еще не была изучена. [c.94]

Заряд ядра (точнее, число протонов в ядре) отвечал только за интегративную составляющую развития. Причиной же повторяемости химических свойств (дифференцирующей основой) было нечто другое. Как сегодня известно, такой причиной является структура электронной оболочки атомов. А она для всех атомов вида одинакова, что и делает его химически элементарным, химическим индивидом. Такой химический элемент (сложный вид атомов) графически представляется не одним рядом, а несколькими рядами (рис. 7). Рисунок построен на примере водорода, имеющего три подвида (изотопа) атомов. При общепринятом обозначении атома р+Н будем иметь следующие подвиды атомов водорода [c.94]

Химические свойства элементов и их соединений являются периодической функцией заряда ядра атома. С ростом заряда ядра, т.е. порядкового номера элемента, периодически меняются строение двух внешних электронных оболочек, радиусы атомов, радиусы и заряды ионов. Эти факторы определяют валентность элемента, его окислительно-восстановительную способность и кислотно-основную характеристику. Количество электронов на двух оболочках (предпоследний и наружный слои) приведено в табл. 4, радиусы атомов — в табл. 5. [c.12]

Используемое ныне в научной литературе выражение "превращение химических элементов" некорректно. Оно подменяет конкретный объект превращения (атом), неопределенным понятием (химический эле.мент). Недостатком формулировки закона радиоактивных смещений (правильнее превращений ) является то, что она не выделяет подвиды атомов как объект превращения. Она, по-прежнему, "вяжет" их к смещениям в Периодической системе. Возникает принципиальное несоответствие между законом и наглядной его иллюстрацией. Периодическая система химических элементов имеет в основе своей структуры устройство электронной оболочки атомов. Строение ядра имеет здесь лишь опосредованное значение через равенство Ерц. = 1 . Закон же радиоактивных превращений касается исключительно ядерных преобразований и индифферентен (в рамках данных рассмотрений ) к структуре электронной оболочки. И в этом аспекте рассмотрения система атомов идентична системе ядер. Мы как бы на время, игнорируем присутствие электронной оболочки. [c.102]

Нанесем на ось Ее пока только границы квантовых слоев (чтобы не усложнять картину), обозначив тем самым границы периодов. В результате ось абсцисс приобретает структуру, адекватную структуре электронной оболочки атомов в последовательном ее развитии и усложнении. Возведем из граничных точек структуры оси вертикальные прямые, которые рассекут множество атомов на периоды (рис. 5). Такая система атомов, абстрагированная от физической сути, выраженной строением ядра, становится Системой химических элементов. Структура оси абсцисс обращает физическое понятие (вид атомов) в химическое понятие (химический элемент). Так мы перебросили генетически иерархический мостик между двумя уровнями организации материи — Системой атомов и Системой химических элементов. Важно отметить, что пришли мы к Системе химических элементов теперь уже со стороны, противоположной той, с которой шел к ней Д. И. Менделеев и все его предшественники. [c.137]

В самом общем смысле можно считать приемлемым определение химический элемент — это вид атомов, имеющих одинаковое число протонов в ядре . Но для подчеркивания химического аспекта понятия, добавлять "... одинаковое число электронов и одинаковую структуру электронной оболочки всех атомов . И такое уточнение не простая дань форма- [c.141]

Только спиральная модель Системы химических элементов, становым хребтом которой является непрерывная тенденция развития ряда, оказалась способной представить законные места лантаноидам и актиноидам. В ней они заняли свои витки в 6-м и 7-м периодах и разнесены по валентным секторам (группам). Валентность их из ориентира при построении превратилась в искомую величину. Вместо нее при построении системы выступает структура электронной оболочки атомов, независимо от того, какая валентность достигнута на практике. [c.174]

Вот на этот вопрос я и попытаюсь ответить в настоящей работе. Но сначала несколько слов по высказыванию С. А. Щукарева. Сказанное им не только наводит на размышления, но и вызывает желание поспорить с ним. Что касается "бездонной глубины задачи , то здесь больше чувственного, чем научно-аналитического. И такой подход свойственен не только ему. Многие ученые готовы распространить периодическую законность в самую глубину ядра атома. В то время как известно, что химические свойства атомов, в том числе и их периодическая повторяемость, являются следствием только структуры электронной оболочки. Тем самым проводится отграни читальная черта между двумя уровнями организации материи — атомным и нуклонным. Следовательно, Постижение полного смысла системы элементов должно закончиться рамками этой системы, этого уровня организации материи. На каждом уровне свои системные закономерности, свои законы развития, хотя в чем-то и сходные с другими уровнями. Согласившись с таким подходом, не составит [c.143]

Таким качественным скачком стало познание строения атома и, как следствие, познание физической причины повторяемости свойств химических элементов. Как теперь известно, она зависит от повторяемости в строении электронной оболочки атома, а не от атомного веса, как считал Д. И. Менделеев и его современники. Было установлено, что повторяемость свойств от периода к периоду является зеркальным отображением структуры электронной оболочки от квантового слоя к слою. Оказалось, что этим повторяемость не ограничивается кроме квантовых слоев в электронной оболочке есть еще и подслои. Они тоже вызывают повторяемость химических свойств уже внутри периодов системы. Табличная модель системы уже не была в состоянии отражать наглядно эти вторичные виды повторяемости, а формулировка Периодического закона не была адекватной смыслу явления. [c.148]

Как известно, атомный вес химического элемента складывается из атомных весов нейтронов и протонов в ядре (А = N -(- р), но только число протонов закономерно растет в ряду химических элементов, а рост числа нейтронов не имеет строгой закономерности. Значит, такую функциональную связь логично искать только между числом протонов в ядре и числом электронов в электронной оболочке. Она сегодня известна и выражается уравнением Ер" = Ее. Это проясняет физическую суть математической модели триад Доберейнера. В начале естественного ряда химических элементов (примерно до № 20) рост протонов и нейтронов в ядре идет синхронно и закономерно, что и выражено среднеарифметической величиной атомного веса среднего химического элемента от атомных весов крайних. В последующих триадах отклонение от этой зависимости у него прогрессивно возрастало потому, что возрастало число избыточных нейтронов в ядре, что вносило свою лепту в искажение линейной зависимости. [c.154]

Если А и р (своей физической составляющей) как количественные характеристики можно просто откладывать как отрезки (в масштабе) на накопительных осях, то идентификация 3-й характеристики — структуры электронной оболочки, представляет большие трудности. Она (Se ) кроме количественной меры несет в себе еще и качественный (структурный) смысл, который отвечает за повторяемость свойств химических элементов, за их валентность. [c.155]

Структура электронной оболочки атомов на пространственной модели имеет как бы две интерпретации (проекции). Одна иллюстрирует последовательное первичное членение ряда химических элементов на блоки (этапы, периоды), а другая углубленное членение периодов на химически индивидуализированные общности. В этом просматривается проявление двух противоречивых тенденций развития ряда химических элементов — интегративной (поступательной) и дифференцирующей (попятной). [c.160]

Появление нового витка в периодах этапа связано с появлением в электронной оболочке атомов нового электронного подслоя. Так, 0-й и 1-й периоды состоят из одного неполного витка (по два элемента в каждом), 2-й и 3-й периоды — из одного полного витка (по 8 химических элементов в каждом), 4-й и 5-й — из двух витков, 6-й и 7-й — из трех витков и т. д. Причем емкость последующих витков (подслоев) растет в ряду 2(8-), б(р-), 10(с1-), 14(f- элементы) и т. д., представляя собой арифметическую прогрессию. [c.169]

На какие вопросы должна ответить теория строения электронной оболочки атома Вот некоторые из них почему спектр одиоатом-ного газа имеет линейчатый характер и его структура зависит от атомного номера элемента Почему энергия последовательной ионизации атома имеет дискретные значения Чем определяется периодическая зависимость изменения энергии ионизации, сродства к электрону, радиуса атомов от атомного номера элементов Почему атомы способны образовывать химическую связь и химические свойства элементов подчиняются периодическому закону [c.17]

Разместив естественным образом водород в системе, не трудно будет понять и объяснить многообразие его свойств. Спиральная модель учитывает и иллюстрирует зю его качество. Оно вытекает из особенности электронной оболочки атомов водорода. Единственный электрон, не ограниченный ни снизу, ни сверху другими слоями, может принимать разные состояния возбуждения, менять орбитали, а также знак валентности +1 или —1 и выступать от любой из семи валентных групп. Это хорошо иллюстрируется отсутствием границ между валентными группами в первом периоде (центральный круг на модели). Так что водород может "дрейфовать по всей акватории спектра валентностей в первом периоде. И это не является только его привилегией. Ведь и другие химические элементы не всегда следуют валентности, предписанной им местом в системе. Например, Fe (УП1 группа) часто выступает в химических соединениях как 1, 2 и 3-х валентный элемент. Нет нужды приводить другие примеры. Практически все химические элементы дрейфуют по всему валентному спектру, но знают свой постоянный причал-клетку . [c.172]

Г фиий, а также искусственно полученный элемент курчатовин (№ 104). Конфигурация электронной оболочки атомов этих элементов такая же, как у титана, — d s . Аналоги титана цирконий и гафний являются тяжелыми металлами — их плотности соответственно 6,45 и 13,31 г/см температуры их плавления также выше, чем у титана 1852 и 2225°С. Цирконий и гафний образуют разнообразные соединения, в устойчивых и наиболее характерных из которых цирконий и гафний четырехвалентны. Устойчивость соединений, в которых эти элементы трех- и двухвалентны, невелика п убывает в направлении Ti—Zr — Hf. В этом же направлении возрастает металлическая активность этих элементов. Цирконий и гафний, подобно титану, существуют в двух полиморфных видо-измеР ениях — а и р. Также подобно титану цирконий и гафпин при обычных температурах химически неактивны и коррозионноустойчивы, а при высокой температуре реагируют с кислородом, азотом н другими элементарными окислителями. [c.275]

Зная закономерность заполнения электронных оболочек (с учетом появления отклонений от нее) и общую структуру спиральной системы, место химического элемента без труда может быть определено по его максимальной теоретической (а не фактической ) валентности. Ориентиром же в последовательности размещения лантаноидов и актиноидов служит непрерывная тенденция. Так, следуя друг за другом, они ложатся каждый в свой валентный сектор. Необязательно ждать, [c.174]

Современная теория строения атомов и молекул неопровержимо свидетельствует о том, что основой периодического закона является строение электронных оболочек атомов химических элементов. Важнейшая химическая характеристика элементов главных подгрупп — валентность атомов — определяется структурой внешнего электронного слоя, конкретнее — числом неспаренных электронов. Строго обусловленные причины предопределяют периодичность заполнения электронных уровней в атомах с увеличением атомного номера, т. е. с возрастанием числа электронов. Это в свою очередь обусловливает периодическое изменение числа неспаренных элект [c.18]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

Атом водорода состоит из одного протона (ядро) и одного электрона. Это простейший атом, не имеющий аналогов в периодической системе х1гмических элементов Д. И. Менделеева. Он способен терять алектроы с образованием положительно заряженного катиона и в этом отношении сходен со щелочными металлаг.ш, которые также проявляют степень окисления + 1. Однако катион Н+ представляет собой голый прогон, в то время как ядра катионов щелочных элементов окружены электронными оболочками. Ион водорода имеет очень небольшой радиус — 0,53 10 см, поэтому в ходе химических реакций он легко проникает в электронные облака других атомов, причем связь может быть ковалентной. [c.98]

В предыдущей главе мы, по существу, уже прошли часть пути, ведя анализ с субстратных позиций, и обнаружили при членении общего (системы атомов) такую структурную часть (элемент), как изопротонный генетический ряд. Этот элемент структуры Системы атомов при рассмотрении его внешних (по отношению к ядру) свойств показал, что этой, второй, своей ипостасью, он выступает в качестве элемента системы нового, более высокого уровня организации вещества. Заработала электронная оболочка, одинаковая для всех атомов этого ряда, что тождественно смыслу, приписываемому ранее химическому элементу. Вот мы и наткнулись на него, идя снизу вверх. Самое время было бы придумывать этому понятию название, если бы наука не присвоила его авансом, назвав "химическим элементом . И потому нам остается только сделать более или менее мягкую стыковку двух уровней организации материи и сделать логически корректную и лингвистически правильную связку понятий "изопротонного генетического ряда , "вида атомов , "химического элемента . [c.141]

На химической проекции Системы атомов всс подвиды вида атомов проецируются в точку, что адекватно усреднению их свойств. Это графический образ химического элемента на наглядной модели. В таком "двуличии вида атомов (по генетике — изопротонного ряда) видится глубокий смысл противоречивого развития материи. Хотя мы говорим, что переход от одного уровня строения материи к другому осуществляется скачком, но понимаем, что полного разрыва между ними нет и быть не может. Вид атомов, выступая как элемент физический, представляет предшествующий уровень материи, а выступая как элемент химический — выходит на следую-1ций, более высокий уровень организации материи — химический, Выводит его на этот уровень электронная оболочка атомов. В последующем изложении материала эти две ипостаси вида атомов будут просматриваться четко. [c.142]

Эти недостатки таблицы понимал еще Д. И. Менделеев. О чем свидетельствует его высказывание, приведенное в эпиграфе к данной главе. Таблица может дать ровно столько, сколько заложено в ее основах. Она двухмерна, к тому же она внещня, насильственна по отношению к естественной системе. Это и побудило ученых искать иные способы наглядного представления системы химических элементов без насилия над ней. В качестве третьей основы для систематизации теперь может служить структура электронной оболочки атомов, особым образом отраженная на пространственной модели системы. [c.148]

Роль попятной тенденции в развитии ряда химических элементов в таблице Д. И. Менделеева выполняла валентность. Хотя и она не являлась первопричиной цикличности (возвратов) в изменении химических свойств элементов в ряду. Теперь нам известно, что валентность является следствием послойности заполнения электронных оболочек атомов. [c.152]

Но следует отметить, что по мере роста номера изопротонного ряда (химического элемента) не только идет увеличение общего числа электронов в электронной оболочке атома, но и усложняется ее структура. В частности, растет число квантовых подслоев в электронном слое, что вносит новые структурные элементы в модель системы. Например, подразделение химических элементов по химическим свойствам на VIII валентных групп уже не отражает все особенности структуры электронной оболочки и вызванные этим особенности химических свойств. Чтобы показать их наглядно, валентные группы (сектора на модели), в свою очередь, поделены на подсектора, которые идентифицируются с s-, p-, d-, f-семействами атомов. Причем закономерность их появления дает возможность прогнозировать дальнейщую структуру условного пространства, а следовательно, и структуру самой [c.159]

Пространственную систему атомов можно легко преобразовать в плоскую систему химических элементов. Для этого достаточно спроецировать ее на плоскость, перпендикулярную оси А. На рис. 15, в аксонометрии, она выглядит как эллипс, а на рис. 16 — это круговая спираль, типа спирали Архимеда. В этом случае на плоскость проецируется и структура условного пространства периоды — в виде концентрических кругов, а валентности — в виде плоских радиальных углов. На рис. 17 более наглядно показана электроноструктурная суть плоской спиральной модели Системы химических элементов. На оси абсцисс дается как бы разрез электронной оболочки атомов, начиная с нейтрона (п 08 ) с нарастанием структуры, последовательно фиксируя ее для каждого химического элемента. Структура легко читается по дуге окружности, на которой расположен химический элемент, до пересечения ее с осью абсцисс (е-). Так, для водорода — 18, для Не — 1 8", для — 2 8, для Ве — 2 8 и т. д. Трудность пользования полной системой (рис. 15) состоит в высокой плотности графической информации. Для учебных целей целесообразно использовать крупноразмерные плакаты. [c.161]

Из этого следует очень важный и принципиальный вывод фактическая валентность не может быть основанием для определения места химического элемента в системе любой формы. Оно должно зависеть только от каких-то устойчивых, общесистемных, структурных закономерностей, являющихся ее каркасом. Одной из этих закономерностей, как уже не раз упоминалось выше, является поступательная тенденция po ia количества структурных частиц атома ( становой хребет системы"), а другой — закономерное заполнение электронных слоев и подслоев электронной оболочки. Причем надо помнить, что первая из них более строгая, а вторая, по мере усложнения, дает сбои, так как электроны в силу выравнивания энергетических уровней соседних подслоев начинают гулять из подслоя в подслой. Особенно заметно это явление на границе d- и f-электронных подслоев. [c.172]

Как отмечает В. И. Кузнецов [17] Даже при беглом в гляде на состав химических соединений мы убеждаемся, что атомность только в исключительных случаях, прежде всего для кислорода, водорода и фтора, неизменна. Элементарные атомы часто проявляют к положительным элементам другую атомность, чем к отрицательным . Это очень важное замечание. Оно побуждает к иному объяснению природы валентности, так как взаимодействуют не только положительный атом с отрицательным атомом. Взаимодействуют друг с другом и однознаковые атомы, что, казалось бы, ломает все предписанные им Периодической системой правила поведения . Э го кажущееся противоречие снимается, как только мы переходим к рассмотрению химической связи на электронном уровне. Решающим фактором здесь является относительная электронодонорность атомов, участвующих во взаимодействии. При взаимодействии двух однозначных атомов в каче-стие положительного будет выступать тот, электронодонорность которого вьш1е, т. е. электроны внешнего слоя (слоев) подвижнее. А это, в свою очередь, зависит от типа внешнего слоя (слоев) в структуре электронной оболочки, что и является нсриопричиной структуры системы химических элемен-юн. [c.175]

Поэтому структурная организация полимеров лишь на первый взгляд моделируется по аналогии с обычными тве рдыми телами, т. е. как сложная система, в которой можно выделить ряд главных подсистем (кристаллическая решетка в целом, элементарная ячейка, узлы, молекулы (или ионы), атомные ядра, их электронные оболочки и т. д.). В случае полимеров даже при наличии кристаллической решетки есть одна действительно главная подсистема — макромолекула, представляющая собой линейно-периодическую структуру из большого числа элементов — повторяющихся звеньев цепи автоматически это порождает в макроскопической системе, безотносительно к тому, обладает ли она собственной периодической упорядоченностью (кристалличностью), некие особые направления, где вместо вандерваальсовых сил действуют химические связи. [c.10]

А. Винтер развивает точку зрения на значение химической связи еще далее. Она отмечает, что в образовании стекла наибольшую роль играет связь через р-электроны. Все элементы, способные образовывать стеклообразную сетку, во внешней электронной оболочке имеют р-электроны, а простые стекла, т. е. сетку без посторонних атомов, могут образовывать лишь элементы, у которых 4 р-электрона. Таким образом, понятие стеклообразующего элемента или оксида заменяется понятием стеклообразующен связи. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология