Хлористоводородная кислота диссоциация

Однако после точки эквивалентности электропроводность остается практически постоянной. Избыток слабого основания, диссоциация которого подавляется находящейся в растворе солью, не может вызвать повышения проводил№сти раствора. Примером может служить кривая тнтрования хлористоводородной кислоты аммиаком (рис. 6, з). [c.81]

Кривая титрования 50,00 мл раствора 0,1000 Р как по хлористоводородной, так и по уксусной кислоте 0,2000 Р раствором гидроксида натрия представлена на рис. 4-8. Кривая титрования построена с учетом титрования на первой стадии только хлористоводородной кислоты. Такое приближение справедливо, потому что хлористоводородная кислота подавляет диссоциацию уксусной кислоты вплоть до достижения первой точки эквивалентности, когда хлористоводородной кислоты остается всего несколько процентов от первоначального количества. В первой точке эквивалентности pH можно рассчитать из выражения равновесия, для диссоциации уксусной кислоты в этот момент раствор содержит только уксусную кислоту и хлорид натрия. За первой точкой эквивалентности кривая титрования представляет систему слабая кислота — сильное основание и поэтому аналогична кривой на рис. 4-4. [c.146]

Практическое значение имеет извлечение тетрахлорида германия неполярными органическими растворителями. При этом коэффициент распределения сильно зависит от концентрации хлористоводородной кислоты, которую вводят для подавления гидролиза и диссоциации тетрахлорида германия в водной фазе. В качестве экстрагентов могут быть использованы самые различные соединения алканы, бензол и его гомологи, хлорпроизводные алканов и бензола, простые и сложные эфиры [8]. [c.57]

Дифференцированное титрование смеси хлористоводородной и уксусной кислот в водном растворе невозможно провести с достаточной точностью из-за отсутствия заметного скачка потенциала в первой т. э., отвечающей содержанию хлористоводородной кислоты. Поэтому титрование ведут в двух аликвотных порциях анализируемого раствора в первой — в водной среде находят количество мл стандартного раствора щелочи, эквивалентное суммарному содержанию кислот, во второй —в водно-ацетоновой среде определяют содержание хлористоводородной кислоты. Последнее становится возможным вследствие уменьщения степени диссоциации уксусной кислоты в присутствии ацетона. [c.70]

Пример 3-22. Вычислить, какова должна быть общая концентрация буферного раствора с pH = 5, состоящего из уксусной кислоты и ацетата натрия, для того чтобы добавка 50 миллимолей хлористоводородной кислоты к 200 мл этого раствора не привела к большему изменению pH, чем на 0,5. Константа диссоциации уксусной кислоты =1,8-10 . [c.112]

Пример 3-28. Вычислить концентрацию Н З, Н5 и 5" в растворе сероводорода с общей концентрацией 0,02 М, если раствор содержит и хлористоводородную кислоту с концентрацией 0,1 М. Константы диссоциации Н З составляют = 1,25-10- , = 2,5-10- з. [c.126]

Пример 3-34. Вычислить pH раствора, содержащего смесь 0,01 М раствора хлористоводородной кислоты и 0,05 М раствора муравьиной кислоты, принимая, что константа диссоциации муравьиной кислоты = Ю - [c.133]

М раствором хлористоводородной кислоты до конечной точки pH = 6,0. Константа диссоциации гидразина = 10 . [c.200]

Исходная точка кривой титрования. Исходная точка кривой титрования 0,1 н. раствора СНзСООН лежит значительно ниже исходной точки кривой титрования 0,1 н. раствора НС1. Это объясняется тем, что уксусная кислота диссоциирована почти в 100 раз меньще чем хлористоводородная кислота (степень электролитической диссоциации 0,1 н. раствора СНзСООН а 1% для 0,1 н. раствора НС1 а 90%). Отсюда [Н+ в 0,1 и. растворе СНзСООН также в 100 раз меньще, чем в 0,1 н. растворе НС1, и pH будет равен не 1, а 3. [c.184]

Разбавленные растворы сильных кислот и щелочей можно считать практически диссоциированными нацело, так как степень диссоциации их приближается к единице. Так, 0,001 н. (0,001 М) раствор НС1 диссоциирован на 92%, т. е. равновесие реакции диссоциации хлористоводородной кислоты можно практически считать смещенным полностью вправо [c.169]

В целом ряде экспериментов в качестве элюента использовали только воду. Элюент, подкисленный хлористоводородной кислотой, обычно применяют при необходимости разделить кислоты и их анионы, чтобы подавить диссоциацию и полностью перевести кислоту или анион в молекулярное состояние. В специальных случаях, чтобы улучшить качество разделения, к водному элюенту можно добавлять и другие веш,ества. [c.210]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАПТЫ ДИССОЦИАЦИИ ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ кислоты [c.32]

Диссоциация хлористоводородной кислоты в водных раствора.х описывается уравнением [c.32]

Хлористоводородная кислота, судя ио табл. 1, — электролит умеренно диссоциированный. В высокой степени она диссоциирована только ири очень большом разбавлении. Этот вывод в какой-то мере является неожиданным, так как хлористоводородную кислоту принято считать сильным электролитом, диссоциированным и в концентрированных растворах в высокой степени. Однако представление о высокой степени диссоциации сильных электролитов или о полной нх диссоциации сложилось на основе изучения кристаллов с ионными решетками, в которых не локализуются недиссоциированные молекулы, и разбавленных растворов. Известные до настоящего времени методы не позволяли определять концентрацию ионов в концентрированных растворах с достаточной точностью. Метод метрики химических диаграмм на основе концепции состояния пригоден для исследования химических равновесий как в разбавленных, так и в концентрированных растворах. Полученные этим методом данные являются объективными, так как учитывают все виды взаимодействия в системе. Они и дают истинное представление о степени диссоциации сильных электролитов в концентрированных растворах. [c.34]

Дифференцированное титрование смеси хлористоводородной и уксусной кислот в водном растворе невозможно провести с достаточной точностью из-за отсутствия заметного скачка потенциала в первой Т.Э., отвечающей содержанию хлористоводородной кислоты (условия возможности дифференцированного титрования смеси сильной и слабой кислот см. с. 68 ). Поэтому титрование осуществляют в двух аликвотных порциях испытуемого раствора в первой - в водной среде находят количество миллилитров титранта, эквивалентное суммарному содержанию кислот, во второй - в водно- ацетоновой среде определяют содержание хлористоводородной кислоты. Последнее становится возможным вслействие значительного уменьшения степени диссоциации уксусной кислоты в присутствии ацетона. Тем самым в испытуемом растворе выполняется условие дифференцированного титрования смеси двух кислот, при этом степень диссоциации хлористоводородной кислоты также уменьшается, но не на- столько, чтобы был подавлен скачок потенциала в первой к.т.т. [c.173]

Соли, образованные кислотами, сравнительно хорошо диссоциирующими по первой ступени (рК1<2,5) и слабо — по второй (pi >4), количественно взаимодействуют с титраитом, образуя кислые соли. Если кислоты по первой ступени сильно диссоциированы, при взаимодействии их солей с сильной кислотой образуются только НАп -ионы и после точки эквивалентности электропроводность линейно увеличивается от избытка титранта. Например, хромат натрия (р/(а = —1 6,50) титруется хлористоводородной кислотой до кислой соли (рис. 8, е). Если же диссоциация двухосновной кислоты по первой ступени неполная (значение рКа приближается к 2,5), после излома кондуктометрической кривой в точке эквивалентности, соответствующей образованию кислой соли, электропроводность изменяется нелинейно, появляется небольшой изгиб кривой вследствие образования некоторого количества молекул слабой кислоты. Однако при АрХа . 2 в этом случае возможно установить точку эквивалентности, соответствующую кислой соли. Такого типа кривую получают при титровании малеината натрия (рКа = = 1,92 6,23) хлористоводородной кислотой (рис. 8, ж). [c.86]

Тот факт, что в угольной кислоте это происходит при более высоком значении показателя pH, чем в хлористоводородной, можно объяснить следующим образом угольная кислота в воде диссоциирует при показателе pH = 4,5 и нормальных условиях только на 6 % и из-за этого образует буферный раствор. При расходе в химической ре 1кции водородных ионов их количество восполняется за счет дальнейшей диссоциации угольной кислоты, в то время как в тех же условиях расход ионов водорода в растворе хлористоводородной кислоты с тем же показателем pH может компенсировался только путем диффузии ионов из объема раствора. Таким образом, в процессах коррозии котлов присутствие свободной угольной кислоты и СО 2 часто играет определяющую роль. [c.7]

Интересно было исследовать безводный реактив — хлористый водоро/д — диоксан особенно потому, что низкие результаты, полученные для изобутиленоксида, монооксида бутадиена и оксида стирола можно было бы объяснить гидролизом а-эпоксигруппы или хлоргидрина. Однако оказалось, что степень взаимодействия за 15 мин становилась тем меньше, чем более безводные условия создавались при определении [3]. Это вполне согласуется с тем фактом, что Суэрн и сотр. [4], используя в качестве реактива хлористый водород в эфире, для обеспечения полноты взаимодействия проводили реакцию с различными а-эпоксидами в течение 2—3 ч, тогда как Кинг [5], а также Юнгникель и др. показали, что с водной хлористоводородной кислотой в диоксане для полноты реакции достаточно 5—10 мин. Таким образом, для количественного протекания гидрохлорирования необходимо некоторое количество воды в реакционной смеси. Возможно, это объясняется тем, что прежде, чем начнется гидрохлорирование а-эпоксигруппы, необходима диссоциация комплекса хлористоводородная кислота — эфир. [c.248]

В табл. 11.8 приведены результаты определения некоторых слабых оснований титрованием водной 0,5 и. хлористоводородной кислотой в растворах различных солей с индикаторами, указанными в табл. 11.7. Сравнение с данными, полученными титрованием хлорной кислотой в уксуснокислой среде в присутствии кристаллического фиолетового, обнаруживает хорошее совпадение результатов анализа. Применение визуального титрования ограничено отсутствием индикаторов, которыми можно было бы пользоваться при pH < 2,0. Тимоловый синий нельзя применять при титровании аминов с константой диссоциации менее 1-10 Например, константа диссоциации третьей аминогруппы в диэтилен-триамине равна 4,7-10" Это соединение еще может быть удовлетворительно оттитровано в присутствии тимолового синего. Константа диссоциации четвертой аминогруппы в триэтилентетра-мине составляет это соединение уже нельзя титровать [c.414]

По константе первого равновесия Kai можно судить, что фосфорная кислота является кислотой средней силы, будучи гораздо сильнее чем уксусная и менее сильной, чем хлористоводородная кислота. Ионы дигидрофосфата (Н2РО а) и гидрофосфата (НРО ) являются слабыми кислотами, в ряду которых убывание силы обусловлено тем, что отрыв протона от двухзарядного (НРО ) и от трехзарядного аниона (Р0 по второй и третьей ступени диссоциации требует, чтобы соответственно была преодолена значительно большая электростатическая сила притяжения. [c.105]

Аналогично сила кислоты выражается ее константой диссоциации, которая определяет pH раствора данной молярности, т. е. концентрацию ионов водорода. Это в свою очередь решает вопрос о том, в какой мере другая кислота или основание будут диссоциировать в том же растворе. Однако способность двухосновных кислот поставлять протоны вдвое больше, чем у одноосновных один моль янтарной кислоты нейтрализует вдвое больше щелочи, чем один моль хлористоводородной кислоты, хотя концентрация ионов водорода в одномолярной янтарной кислоте гораздо меньше, чем в одпомолярной хлористоводородной кислоте. [c.213]

Катализ реакций на поверхностях раздела наблюдался при действии небольших добавок хлористоводородной кислоты на пентагидрат сульфата меди и карбонат серебра (работы Топли с сотрудниками) и при диссоциации некоторых карбонатов в присутствии водорода. Было бы интересно более внимательно исследовать влияние водорода на диссоциацию карбоната. [c.303]

Гребе утверждает Почти все участники конгресса сразу признали, ЧТО Авогадро первым предложил гипотезу, которую часто называют гипотезой Ампера . Однако даже после конгресса в Карлсруэ многие химики — и не из второстепенных — продолжали придерживаться представлений Керара или эквивалентов Гмелина им казалось, что теория Авогадро Де объясняет аномальную плотность паров, которую обнаруживают аммонийные соли, н.чтихлористый фосфор и различные другие соединения. Между тем эта аномалия была объяснена самим Канниццаро примерно за год до публикации Очерка . Действительно, реферируя заметку А. Сент-Клер Девиля О диссоциации, или разложении, тел под влиянием тепла Канниццаро высказал следующие соображения Факты, описанные в этой статье, укрепили во мне подозрение, возникшее с некоторых пор, что кое-кто из химиков принимал объемные веса смесей составных частей сложных тел за плотности паров самих этих тел. Так, например, мне кажется довольно вероятным, что при температуре, при которой определяется плотность пара гидрохлорида аммиака (хлористого аммония), это тело распадается на хлористоводородную кислоту и аммиак, которые снова соединяются друг с другом при охлаждении, и что то же самое происходит со всеми другими солями аммиака и летучих кислот. Легкость, с которой все аммиачные соли разлагаются нри нагревании на аммиак и кислоту, и описанный в этой статье факт, относящийся к безводному карбонату аммиака, говорят в пользу такого нредпо.пожения. До сих нор химики отвергали допущение, что аммиак и кислота могут сосуществовать в виде газообразной смеси, не соединяясь друг с другом, но факты, приведенные Девилем, опровергают это предубеждение если признать, что имеется температура, при которой могут быть устойчивы компоненты диссоциировавшей гидроокиси калия, то можно принять также, что под влиянием высокой температуры могут находиться в контакте летучая кислота и аммиак, не соединяясь друг с другом. Итак, когда определяется плотность пара сложного тела, необходимо доказать, что оно во время наблюдения не распадается на свои составные части с последующим воссоединением при охлаждении. Недостаточно, например, наблюдать, что берется для возгонки аммиачная соль и что она полностью получается снова после окончания наблюдения, надо также доказать, что в то время, когда она существовала в нарах, две ее составные части были соединены, а не смешаны. Пока это не доказано, нельзя считать необычайной аномалию, которую представляют эквивалентные объемы аммиачных солей... То же самое подозрение возникает и относительно плотности перхлорида фосфора РС1е, эквивалентный объем которого считается равным 8 не неве- [c.216]

Применение дифференцируюших растворителей позволяет определять константы диссоциации сильных кислот в этих растворителях. Для двух различных растворителей отношение констант диссоциации кислот одинакового типа (молекулярные, катионные или анионные кислоты) является приблизительно постоянной величиной. Па этой основе мы можем вычислить даже значения констант диссоциации сильных кислот в воде. Эти данные (несмотря на то, что в водных растворах они не имеют никакого физического смысла) иногда приводят в таблицах констант только для того, чтобы создать представление, насколько сильны донорные свойства данной молекулы по отношению к протонам. Однако цифры эти могут сильно расходиться в зависимости от условий измерения и способа расчета, о чем свидетельствует пример хлористоводородной кислоты, для которой в различных условиях были определены следующие значения константы диссоциации 10 , 10 и 10 -б. Тем не менее эти данные помогают расположить кислоты в порядке уменьшения протонодонорных свойств [c.54]

Равным образом ионы хлора, образующиеся при электролити ческой диссоциации хлористоводородной кислоты или ее солей — хлоридов, также отличаются от молекул хлора они не обладают запахом и цветом, присущим газообразному хлору. [c.56]

Свободные кислоты сильно ионизированы и сходны по силе своей кислотности с серной кислотой. Обычно свободные сульфокислоты не выделяют, а непосредственно превращают в натриевые или калиевые соли, — например, выливают реакционную смесь в воду и прибавляют избыток хлорисгого натрия. Поскольку константы диссоциации сульфокислот и хлористоводородной кислоты одинаковы, устанавливается равновесие [c.72]

Значения р/Са метакриловой и уксусной кислот, л-пит-рофенола, -нитрофенола и борной кислоты равны соответственно 4,36, 4,75, 7,15, 8,40 и 9,12. Поскольку эти значения рКа достаточно высокие, кондуктометрический метод позволяет проводить анализ смесей сильной хлористоводородной кислоты с этими слабыми кислотами. При титровании более разбавленных растворов затруднен анализ смесей, содержащих метакриловую и борную кислоты. В первом случае закругляется первый излом кондуктометрической кривой вследствие усиления диссоциации метакриловой кислоты в разбавленном растворе. Во втором случае закругляется второй излом кондуктометрической кривой, что связано с гидролизом метабората натрия. [c.162]

Поэтому при титроваиии хромовой кислоты раствором щелочи наблюдается два скачка па кривой титрования, благодаря чему хромовая кислота может быть оттитрована по двум ступеням электролитической диссоциации. Кроме того, возможно титрование смеси хромовой кислоты с другими кислотами, в том числе и с хлористоводородной кислотой. [c.163]

С сильными основаниями в первую очередь вступает в реакцию хлористоводородная кислота, а затем гидрохлорид гексаметилентетрамина. Исходя из значения константы диссоциации гексаметилентетрамина (р/Сь = 8,87), можно заключить, что гидролиз соли при титровании достаточно концентрированных растворов не мешает определению кислоты. Следующим нейтрализуется п-нитро-фенол (р/Са = 7,15). Раздельное титрование гидрохлорида гексаметилентетрамина и п-нитрофенола возможно, так как сумма р/Сь и р/Са этих электролитов равна 16,02. Триметиламин (р/Сь = 4,20) титруется в последнюю очередь. Дифференцированное титрование п-нитрофенола с триметиламнном объясняется тем, что характеризующее их значение (р/Са-Ь р/Сь) составляет 11,35. Концентрация отдельных веществ в смеси должна быть выше 0,05 н. для уменьшения гидролиза гидрохлорида гексаметилентетрамина и достижения полноты вытеснения триметиламина. [c.175]

Условия титрования солей трех- и четырехосновных кислот объясняются теми же критериями — константами диссоциации кислот. Кривые титрования хлористоводородной кислотой 0,1 н. растворов натриевых солей ортофосфорной (р/Са = 2,12 7,20 11,90), пирофосфорной (р/Са = 0,85 1,95 6,68 9,39), мышьяковистой (р/Са = 9,2 13,77) и мышьяковой (рКа = 2,22 6,98 11,41) кислот показаны на рис. 64. Трехза-мещенные арсенат и фосфат натрия титруются по двум ступеням вытеснения (кривые 3,6). Полное вытеснение кислот не происходит, так как р/Са < 4. Кривые титрования солей имеют пологий минимум в начале титрования вследствие гидролиза. [c.145]

Кондуктометрическое титрование оснований описано еще в работах Миолатти и Мюзетти [216]. Одними из первых были также работы Кюстера с сотр. [217], которые сравнили кондуктометрическое титрование хлористоводородной кислотой гидроокисей NaOH и Ва(ОН)г с индикаторным титрованием. Формы кривых титрования оснований различной силы описаны в работах Кольтгофа [189, 209]. В них приводятся значения констант диссоциации оснований, допускающие их кондуктометрическое определение при различных концентрациях. Исследованы кривые нейтрализации оснований и установлено положение минимума на кривых титр( вания оснований средней силы в зависимости от концентрации основания, константы диссоциации оснований и подвижности ионов. [c.187]

Так как молекулы НС1 и ионы водорода и хлора в растворах с различной концентрацией могут иметь различные числа гидратаци , диссоциация хлористоводородной кислоты является сложным процессом, который можно о.писать только многими уравнениями реакций, С точки зрения концепции состояния диссоциация хлористоводородной кислоты описывается не одной, а многими константами равновесия но числу реакцн] образования ионов с различной степенью гидратации. Но в силу соитпошення (10) все константы равновесия взаимно связать между собой. Достаточно определить константу равновесия одиой реакции, чтобы ею можно было характеризовать состояние равновесия в системе и рассчитывать равновесные концентрации попов. Определим констату диссоциации предельно гидратировапной молекулы НС1 в разбавленных растворах, где ионы И+ и также гидратированы с образоваиие.м гидратов предельного состава. Выражение коистанты днссоциации гидратов предельного состава имеет вид [c.32]

Проверка уравнения (28) показывает, что оно согласуется с опытными дан 1ымн при А <0,006. При большем значении X величина фо не сохраняет постоянства из-за того, что потенциал на границе исследуемый раствор — насыщенный раствор КС1 в цепи (23) изменяется с изменением концентрации НС1. Кроме того, приближенное выражение (29) недостаточно корректно описывает о во всем интервале концентраций, и Yo не может быть экстраполирована в сторону з 1ачений Х> >0,006 как алгебраическая функция. Однако кривая Ig o — Ig , построенная по корректным точкам, использовавшимся при расчете аналитического выражения (29), изменяется плавно. Пользуясь этим свойством, можио провести графическую экстраполяцию и получить значения Yo в области yY>0,006. Рассчитанные экстраполяцией величины yo. а также фо и степень диссоциации хлористоводородной кислоты при Х= = 0,005—0,20 приведены в табл. 1. [c.34]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология