Хлористоводородная кислота

Хлористоводородная кислота НзРО, [c.80]

Реакция хлорирования твердых парафинов является экзотермической. Реакция может иметь взрывной характер и вести к образованию углерода и хлористоводородной кислоты. Для проведения реакций необходимо обеспечить отвод тепла применить углеводороды в качестве разбавителей или простое охлаждение. Опасность реакции уменьшается при снижении концентрации хлора. [c.114]

Хлорирование замещением требует выделения и использования образующейся хлористоводородной кислоты. Количество ее довольно велико, поэтому обычно установки хлорирования замещением (парафиновых или ароматических углеводородов) располагают вблизи установок хлорирования хлористоводородной кислотой и в кислой среде. [c.267]

Хлорсульфоновая кислота дает газообразную хлористоводородную кислоту. [c.116]

Освободиться от серной кислоты можно путем кипячения с хлористоводородной кислотой. [c.184]

Угольная кислота представляет собой слабую кислоту, поскольку она отдает протоны в раствор только частично в водном растворе этой кислоты содержится смесь карбонат- и гидрокарбонат-ионов, а также небольшое количество недиссоциированной угольной кислоты. В отличие от этого серная кислота является сильной кислотой, так как в водном растворе она полностью теряет первый из двух имеющихся у нее ионов Н. (Кислотноосновные равновесия подробно рассматриваются в гл. 5.) Азотная и хлористоводородная кислоты-самые распространенные сильные кислоты, а фосфорная кислота-слабая. Органические кислоты, например муравьиная и уксусная, высвобождают протон из своих карбоксигрупп —СООН [c.81]

Составьте полное уравнение для каждого из следующих процессов а) реакция алюминия с хлористоводородной кислотой с образованием хлорида алюминия и водорода б) реакция аммиака с кислородом с образованием моноксида азота (NO) и воды в) реакция цинка с фосфором с образованием фосфида цинка, г) реакция азотной кислоты с гидроксидом цинка с образованием нитрата цинка и воды. [c.105]

Сколько воды требуется добавить к 100,0 мл концентрированной хлористоводородной кислоты для приготовления ее 0,1000 н. раствора Концентрированная хлористоводородная кислота содержит 37,0 вес.% НС1 и имеет плотность 1,90 г-мл . [c.108]

Раствор хлорида натрия нейтрален и имеет pH = 7,0. Это понятно, поскольку хлорид натрия-соль сильного основания (гидроксида натрия) и сильной (хлористоводородной) кислоты, а когда такие вещества взяты в равных количествах, они должны полностью нейтрализовать друг друга. В отличие от этого ацетат натрия представляет собой соль сильного основания и слабой кислоты. Интуитивно можно ожидать, что раствор ацетата натрия окажется несколько основным, и это действительно так. Часть ацетатных ионов, образованных этой солью, соединяется с водой, образуя недиссоциированную уксусную кислоту и гидроксидные ионы [c.242]

В рассматриваемой задаче pH поддерживается равным 3,0 при помощи хлористоводородной кислоты, НС1, т. е. [c.255]

Определение динамической емкости проводят следующим образом. Колонку наполняют определенным количеством ионита, полностью переведенного, иаиример, в Ыа+-форму, затем пропускают через колонку хлористоводородную кислоту (иоиы Н ) и определяют ее содержание в растворе, выходящем из колонки. В первых порциях выходящего раствора концентрация кислоты (ионов 11+) равна нулю. В точке Е (проскок) (рис. III. 23) появляются ионы водорода. В последующих порциях раствора их кон-деитрация быстро повышается и становится равной концентрации кислоты в исходном растворе. Количество поглощенных ионитом ионов водорода определяется площадью ABDE. Разде.пцз это количество на массу смолы, получают статическую обменную емкость. Динамическую емкость (емкость до проскока) определяют из площади четырехугольника АВСЕ. Ход кривой ED, а следовательно, динамическая емкость зависит от скорости пропускания раствора через колонку. [c.168]

Реакция экзотермична и вызывается поджиганием реакционной смеси магниевой лентой. В результате этой реакции выделяется аморфный бор. MgO удаляют растворением в хлористоводородной кислоте. Бор получают также электролитическим восстановлением расплава смеси боратов и фтороборатов щелочных металлов. [c.327]

Чтобы сделать его прозрачным, обычно добавляют немного хлористоводородной кислоты, это сдвигает равновесие влево и осадок 8п(0Н)С1 растворяется. [c.385]

Она проявляет очень слабые признаки амфотерности. Так, кипячением ее с избытком концентрированной хлористоводородной кислоты можно полностью отогнать из раствора мышьяк в виде АзСЬ [c.428]

Присутствие веществ, уменьшающих давление пара на капли, таких как серная, азотная, хлористоводородная кислота, хлористый аммоний [2], увеличивает тенденцию к образованию тумана, так же как наличие веществ, понижающих поверхностное натяжение капли. [c.363]

Четыреххлористый углерод в присутствии избыточной воды вызывает коррозию многих металлов, по всей вероятности, в результате его гидролиза и образования хлористоводородной кислоты. Вследствие этого оборудование, предназначенное для химической чистки четыреххлористым углеродом, должно быть сделано из нержавеющего материала. Но да >ке при наличии такого оборудования не рекомендуется пользоваться мылами, содержащими влагу. [c.124]

Убеждаются в отсутствии заметного первого скачка, что не позволяет установить точный расход раствора щелочи на титрование хлористоводородной кислоты. Вблизи второго скачка титруют порциями раствора щелочи по 2 капли, тем самым устанавливают объем раствора реагента, соответствующий суммарному содержанию обеих кислот ( 1/ ). [c.174]

Снятие пассивности возможно в кислотах, растворяющих пленку, например в хлористоводородной кислоте, либо посредством катодной Поляризации. [c.117]

Парафины являются нестабильными продуктами, разлагающимися при 260 °С. При контакте с железом в условиях продолжительного нагрева при 100—130 °С парафины разлагаются с выделением следов хлористого водорода. Разложение катализируется железом и цинком, в меньшей степени алюминием. При высоком содержании хлора (до 47%) их разложение может вызвать хлористоводородная кислота. Во избежание каталитического действи51 металлов аппаратуру для проведения хлорирования облицовывают стеклом. [c.114]

Каталитическая изомеризация олефинов в бензине, полученном из синтез-газа на основном железном катализаторе, увеличивает октановое число моторных топлив, определяемое по методу ASTM, приблизительно с 62 до 75,9 единиц [13, 4]. Октановое же число типичных бензинов, полученных термическим крекингом, улучшается только на 3—4 единицы в оптимальной температурной области от 375 до 425° и применении в качестве катализатора окиси алюминия, активированной обработкой хлористоводородной кислотой. Исключительно сильное улучшение октанового числа было отмечено для октена-1, который имеет октановое число 36,8 но сравнению с октановым числом 80 у смеси изомерных октенов [7]. [c.107]

Уравнение (2-5) описывает реакцию карбоната кальция, СаСОз (известняка), и хлористоводородной кислоты, НС1, с образованием водного раствора хлорида кальция, a lj, и диоксида углерода, СО2. Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково. Смысл этого уравнения на макроскопическом (молярном) уровне таков 1 моль, или 100,09 г, карбоната кальция требует для осуществления полной реакции 2 моля, или 72,92 г, хлористоводородной кислоты, в результате чего получается по 1 молю хлорида кальция (110,99 г-моль ), диоксида углерода (44,01 г-моль ) и воды (18,02 г-моль" ). По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы. Интерпретация уравнения (2-5) на микроскопическом (молекулярном) уровне не столь очевидна, поскольку карбонат кальция представляет собой соль, а не молекулярное соединение. Уравнение (2-5) нельзя понимать в том смысле, что 1 молекула карбоната кальция реагирует с 2 молекулами НС1. Хотя НС1 существует в газовой фазе в виде дискретных молекул, в растворе молекулы НС1 диссоциируют на ионы и СР. Более правильное описание того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение [c.73]

Раствор имеет концентрацию 0,050 М по НАс и 0,050 М по NaA . Вычислите изменение pH после того, как к 1 л этого раствора добавляют 0,0010 моля хлористоводородной кислоты, H I, полагая, что объемом добавляемой H I можно пренебречь. Сравните найденное значение pH с тем, которое получается при добавлении того же количества H I к 1л чистой воды. [c.240]

Какая полная реакция протекает в гальваническом элементе, где газообразный хлор при давлении 1 атм пробулькивает через платиновый электрод в растворе хлористоводородной кислоты, а газообразный водород при давлении 1 атм пробулькивает через такой же электрод Какую э.д.с. имеет этот гальванический элемент [c.177]

Примерами реакций, протекающих весьма полно, могут служить взаимодействие растворенных хлорида бария и сульфата натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация хлористоводородной кислоты раствором едкого натра. Это все примеры лишь практически необратимых процессов, так как и Ва504 несколько растворим, и комплексный катион [Си(ЫНз)4] + не абсолютно устойчив, и Н2О немного диссоциирует. Примерами совершенно необратимых процессов могут служить реакции [c.174]

Для создания кислой среды обычно пользуются разбавле1пюй серной кислотой, так как азотная кислота проявляет окислительные, а хлористоводородная кислота — восстановительные свойства. Для создания щелочной среды прибавляют раствор NaOH ИЛН КОН. [c.209]

При действии хлористоводородной кислоты на РЬОг образуется РЬС14, который легко разлагается на РЬСЬ и СЬ, так что суммарно уравнение процесса можно записать так [c.383]

Реакцию Марша проводят следующим образом. В исследуемый раствор вво< дят цинк и из катальной воронки приливают хлористоводородную кислоту. Вы деляющийся водород направляют в трубку с капиллярным сужением, которое нагревают. Если Н2 содержит примесь арсина, то в капилляре происходит разложение [c.427]

Получение. В промышленности хлор получают электролизом водного раствора хлорида натрия (см. разд. 7.1). В лаборатории хлор берут из баллонов, доставляемых с производства. Небольшие количества хлора удобно получать, действуя концентрированной хлористоводородной кислотой на МпОг или КМПО4 [c.473]

Гииохлориты (а также IO2) применяют для отбелки тканей и бумажной массы, а также для дезинфекции. В значительных ко-(Пичествах получают хлористоводородную кислоту, применение которой очень разнообразно. [c.483]

Многие пефти содержат более или менее значительную примесь сернистых соединений, которые корродируют аппаратуру. Если подвергать первичной переработке нефть, содержащую сернистые соединения и свободную серу, то в результате нагрева образуется сероводород. В ряде случаев такая нефть уже содержит растворенный сероводород. Воздействие сероводорода на металлические части установок — (трубопроводы, ректификационные колонны и др.) приводит к их коррозии, быстрой порче и выходу из строя. Сернистые нефти часто содержат повышенные концентрации солей — хлоридов натрия, кальция и магния. При первичной nepe-работке нефти вследствие разложения этих солей происходит образование хлористоводородной кислоты, которая также вызывает коррозию аппаратуры. [c.254]

Различают битумы А, В, С. Битумами А называются вещества, извлекаемые из топлив бензолом или смесью этанола с бензолом в экстракторах. Если остаток подвергнуть деминерализации 10% хлористоводородной кислотой и сушке, то смесью этанола с бензолом дополнительно извлекается битумы С. Обработкой дебитуминизированных торфов рши углей в автоклаве бензолом получают битумы В. [c.17]

Метод "абсолютного" титрования Каванаг основан на использовании принципа элемента Гельмгольца, т.е. гальванического элемента без жидкостного диффузионного потенциала. Например, если в раствор хлористоводородной кислоты опустить водородный и серебряный электроды, то их Е равн соответственно будут равны [c.147]

Дифференцированное титрование смеси хлористоводородной и уксусной кислот в водном растворе невозможно провести с достаточной точностью из-за отсутствия заметного скачка потенциала в первой Т.Э., отвечающей содержанию хлористоводородной кислоты (условия возможности дифференцированного титрования смеси сильной и слабой кислот см. с. 68 ). Поэтому титрование осуществляют в двух аликвотных порциях испытуемого раствора в первой - в водной среде находят количество миллилитров титранта, эквивалентное суммарному содержанию кислот, во второй - в водно- ацетоновой среде определяют содержание хлористоводородной кислоты. Последнее становится возможным вслействие значительного уменьшения степени диссоциации уксусной кислоты в присутствии ацетона. Тем самым в испытуемом растворе выполняется условие дифференцированного титрования смеси двух кислот, при этом степень диссоциации хлористоводородной кислоты также уменьшается, но не на- столько, чтобы был подавлен скачок потенциала в первой к.т.т. [c.173]

Определение содержания хлористоводородной кислоты проводят в бодно-ацетоновой среде, прибавляя к аликвотной порции испытуемого раствора двойной объем ацетона и титруя стандартным раствором щелочи порциями по 6 капель в области первого скачка pH ( 1 ). [c.174]

Содержание хлористоводородной кислоты находят по первому скачку pH ( ), борной - вычитая нз общего расхода титранта ( 1 ), отвечающего содержанию обеих кислот, объемtij. [c.175]

Кислоты. Для кислот применяется в основном русская номенклатура, а для наименования их анионов — международная. Согласно правилам PH названия бескислородных кислот образуют путем прибавления суффикса -исто- и окончания -водородная к названию кислотообразуюп его элемента и слова кислота H l — хлористоводородная кислота, НВг — бромистоводородная кислота. У кислородсодержащих кислот это окончание отсутствует HNO3 — азотная кислота, H2SO4 — серная кислота. [c.32]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.193 , c.194 , c.197 , c.198 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.35 ]

Количественный органический анализ по функциональным группам (1983) -- [ c.49 , c.181 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.0 ]

Химия углеводородов нефти и их производных том 1,2 (0) -- [ c.0 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 , c.177 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.370 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.0 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.282 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.179 ]

Микрокристаллоскопия (1946) -- [ c.6 , c.48 , c.171 , c.176 , c.286 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.119 , c.120 , c.127 , c.128 , c.146 , c.147 , c.161 , c.182 , c.190 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.70 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.239 , c.360 , c.361 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.0 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.39 , c.58 , c.61 , c.77 , c.80 , c.248 , c.262 , c.416 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Акваметрия (1952) -- [ c.308 , c.332 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.251 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.251 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.0 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.54 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.251 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) -- [ c.19 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология