Хлористый водород кристаллогидраты

Хлориды скандия, иттрия и лантанидов представляют собой кристаллы, легко притягивающие воду и расплывающиеся на воздухе. Они кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов с 6—9 молекулами воды, а при нагревании переходят в основные соли (хлорокиси) типа МеОС, весьма трудно растворяющиеся в воде. Поэтому для получения, безводных хлоридов, служащих исходной солью при получении некоторых РЗЭ в виде металлов (см. ниже), прибегают к специальным приемам, например к нагреванию кристаллогидратов в токе хлористого водорода, к нагреванию окисей РЗЭ в токе хлора или других хлорирующих агентов и т. д. Недавно [693] предложено получать безводные хлориды для исследовательских работ нагреванием окислов с парами четыреххлористого углерода при температуре 500—600°С. Превращение окиси в хлорид идет по одной из следующих реакций (или одновременно по обеим) [c.265]

Лодочку с мелкораздробленным марганцем помещают в фарфоровую или кварцевую трубку. Вытеснив воздух хлором, трубку нагревают до 650—700° С. Хлорировать можно и в стеклянной трубке, куда помещают кусочки марганца. Хлорид марганца имеет розовый цвет. Он образуется в расплавленном виде. Ввиду гигроскопичности хлорид марганца запаивают в трубке для хлорирования. Безводный хлорид марганца можно получить обезвоживанием кристаллогидрата. Сначала его частично обезвоживают нагреванием в фарфоровой чашке при 120—130° С. Затем растертый продукт помещают в трубку для хлорирования и нагревают его в токе сухого хлористого водорода, постепенно повышая температуру в течение двух часов до 650° С. [c.300]

Как и хлористый водород, НВг и HI образуют с водой азеотропные смеси, содержащие соответственно 47% НВг (т. кип. 126 °С) и 57% HI (т. кип, 127 °С). Для обоих галоидоводородов известны кристаллогидраты с 2, 3 и 4 молекулами воды. И для брома, и для иода были получены аналогичные соответствующему хлориду ( 2 доп. 34) нестойкие производные типа [ЫН4]НГг, где R — органический радикал. [c.280]

Метод, основанный на дегидратации кристаллогидратов в токе сухого хлористого водорода, хотя и дает чи- [c.32]

Более глубокая осушка хлористого водорода достигается при охлаждении газа в конденсаторе 9. охлаждаемом рассолом при температуре -15 °С, и фильтре Ю, охлаждаемом рассолом при температуре -40 °С. Фильтрация позволяет тщательно очистить хлористый водород от влаги, выделяемой в виде кристаллогидратов НС1, а также от механических примесей. [c.97]

Таким образом, появление свободной окиси магния в процессе получения твердого безводного карналлита нежелательно, так как успешное хлорирование хлористым водородом карналлита, не содержащего гидроксила, может происходить только при высокой концентрации хлористого водорода и высоких температурах, тогда как хлорирование гидроксила может быть осуществлено сравнительно легко газом любой концентрации по хлористому водороду и при относительно низких температурах. Для предотвращения образования окиси магния процессы обезвоживания и хлорирование карналлита нельзя отделять один от другого обезвоживание карналлита необходимо вести в присутствии хлористого водорода. При этом одновременно с термическим разложением кристаллогидрата карналлита будет происходить и хлорирование продуктов гидролиза, содержащих связанный водород. [c.31]

Для получения безводных хлоридов их кристаллогидраты (с те 1 пли иным содержанием крксталлпзациоппой воды) предварительно обезвоживают нагреванием в фарфоровой чашке на песочной бапе илп па асбестированной сетке. При этом солп сначала плавятся в своей кристаллизациоиноп воде, а затем превращаются Б твердую массу. Частично обезвоженный таким путем продукт (содержащий обычпо небольшое количество окислов п основных солей) растирают в ступке и прокаливают в токе сухого хлористого водорода. Дальнейшее обезвоживание хлорпда (в количестве 3—5 г) проводится в фарфоровой или кварцевой лодочке в реакторо. Материал реактора выбирают в соответствии с температурой опыта (см. ниже). К одному из концов реактора присоединяют источник хлористого ьодорода, а друго 1 закрывают пробкой с иропущенной через нее трубкой д.тя отвода хлористого водорода в тягу. [c.223]

Растворы хлорида кальция получают растворением пушонки или карбоната кальция в соляной кислоте. Обезвоживание выделившихся из растворов кристаллогидратов проводят при температуре выще 200°С. Обезвоженные гидраты всегда содержат примеси оксида или оксихлорида кальция. Чтобы получить хлорид кальция, свободный от примеси кислородных соединений, удаление гидратной воды следует проводить в токе НС1, а адсорбированный продуктом хлористый водород вытесняют азотом. [c.93]

Простой неорганический синтез. В лаборатории понадобилось получить безводное хлорное железо. Проверка по учебнику предположения о том, что это можно сделать простейшим способом — обезвоживанием кристаллогидрата РеСЬ-бНгО показывает, что это невозможно происходит гидролиз с отщеплением хлористого водорода. [c.222]

Разложение очень труднорастворимых минералов проводится нагреванием с кристаллогидратом хлорида цинка. Его действие аналогично действию газообразного хлористого водорода в момент образования. [c.100]

Известен целый ряд кристаллогидратов хлорида лития, которые при нагревании в хлористом водороде переходят в безводную соль по уравнению [c.59]

Безводный хлорид кадмия можно получить из его кристаллогидрата. Для этого соль высушивают при 120— 130° С в сушильном шкафу, измельчают, помещают в стеклянную трубку и прокаливают в течение 4—5 ч в слабом токе сухого хлористого водорода. Температуру следует повышать постепенно, начинать процесс с 150° С и заканчивать при 400—450° С. Безводный хлорид кадмия получают хлорированием кадмия в токе хлористого водорода при 450° С. Для этого берут кварцевую трубку или из тугоплавкого стекла. [c.198]

Удаление кристаллизационной воды из кристаллогидратов хлористого магния без его заметного разложения идет до 181°, т. е. только до содержания примерно 2 моль воды. При дальнейшем нагревании двухводного кристаллогидрата наряду с обезвоживанием начинается интенсивное разложение хлористого магния с выделением хлористого водорода, т, е. гидролиз. До превращения в моногидрат скорость обезвоживания больше скорости гидролиза, а затем преобладает гидролиз. Поэтому при удалении из хлористого магния последних долей воды необходимо принимать специальные меры, предотвращающие гидролиз. Обезвоживание низших кристаллогидратов хлористого магния идет в следующей последовательности [c.85]

Безводное хлористое олово обычно получается обезвоживанием в атмосфере хлористого водорода кристаллогидрата Sn la 2НгО. При разработанном методе получения хлористого олова из олова и газообразного хлора процесс протекает с достаточной для промышленной цели скоростью при температуре выше 650° С. [c.69]

Гидролиз хлористого магния может быть уменьшен или предотвращен созданием над кристаллогидратами хлористого магния атмосферы с пониженным содержанием паров воды и большим содержанием паров хлористого водорода. Ниже приводятся [c.85]

Нагревая кристаллогидраты хлорида магния выше 505°, получают окись магния и хлористый водород, а при пагревании аммиач- [c.178]

Кристаллогидрат хлористого олова насыпают тонким слоем в тугоплавкую трубку длиной 20 см. Один конец трубки соединяют с прибором для получения хлористого водорода, второй конец закрывают пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка, соединенная с U-образной трубкой. Последняя в свою очередь соединена с воронкой. Воронку помещают в стакан с водой или щелочью таким образом, чтобы она находилась над поверхностью жидкости. Почему ее нельзя опускать в жидкость Тугоплавкую трубку нагревают до 120° С и при этой температуре через систему пропускают ток чистого и сухого (почему сухого ) хлористого водорода. Что наблюдается Когда реакция закончится, прекращают нагревание и из системы вытесняют хлористый водород сухим углекислым газом, для чего прибор, в котором получают НС1, заменяют аппаратом Киппа. Синтезированный продукт переносят в бюкс и хранят в эксикаторе. [c.105]

Другой метод состоит в том, что металлическое олово растворяют в соляной кислоте й = 1,14) при нагревании и выпаривают раствор с избытком олова. При охлаждении из раствора выпадает кристаллогидрат хлористого олова состава 5пС12-2Н20. Это бесцветные иглы с й = 2,7. Для получения из кристаллогидрата безводного хлористого олова соль нагревают. Сперва она плавится в кристаллизационной воде, затем теряет ее, твердеет и снова плавится. Окончательное обезвоживание достигается нагреванием в токе сухого хлористого водорода. [c.38]

Охлаждением концентрированных водных растворов хлористого водорода могут быть выделены кристаллогидраты НС1 с 6, 3, 2 и 1 молекулами НгО, плавящиеся с разложением соответственно при —70, —25, —18, —15 °С. Последний из них по структуре является хлоридом оксония (HjO+ b), в кристаллогидрате НС1-2Н20 четко выявляются катионы Н О с очень короткой водородной связью [ (00) = 2,41 А] между двумя молекулами воды, а структура тригидрата соответствует формуле HjO r-HjO. С жидким хлором хлористый водород дает молекулярные соединения состава СЬ 2НС1 и СЬ-НС1, плавящиеся соответственно при —121 U—I15T. [c.259]

Прокаливание имеет целью полное удаление летучих составных частей веществ, получаемых в результате термического разложения. Например, для удаления аммонийных солей из смеси солей в растворе достаточно осторожно выпарить раствор, оставшиеся соли прокалить в фарфоровом тигле, поместив тигель в фарфоровый треугольник на кольце штатива (рис. 28). При этом хлористый аммоний разлагается на легко летучие хлористый водород и аммиак. Аналогично можно удалить органические вещества. Процесс прокаливания следует вести под тягой. Про каливая медный купорос, хлористый кальций и другие кристаллогидраты, легко освободиться от кристаллизационной воды, т. е. получить безводные соли. [c.21]

Шестиводный кристаллогидрат получают из безводного хлорида алюминия (х. ч.). Препарат растворяют в воде и раствор фильтруют через стеклянную вату. Фильтрат смешивают с концентрированной соляной кислотой, охлаждают и насыщают сухим газообразным хлористым водородом. Выпавшие тонкие белые кристаллы А1С1з-6Н20 отделяют (сливанием раствора) и промывают декантацией концентрированной соляной кислотой (до отрицательной реакции на Fe " ). Затем кристаллы отфильтровывают с отсасыванием досуха и высушивают до постоянного веса на воздухе на фильтровальной бумаге при 20° С в течение двух суток. [c.242]

Кристаллогидраты магния начинают разлагаться с выделением воды и хлористого водорода при темоературе 120°, а при 50° разложение происходит на 40 50 % Хлорид кальция при этой тем пе-ратуре разлагается с выделением хлористого водорода на 10% II]. Дальнейшее разложение солей происходит прн более высоких температурах— в ва куумной части анпаратуры АВТ и при термическом крекинге. Сухой хлористый водород вызывает некоторую коррозию железа лишь при высоких температурах, но в низкотемпературных зонах, где возможна конденсация воды, образующаяся соляная кислота вызывает чрезвычайно сильную коррозию а ппа-ратуры. [c.140]

Какие соединения получатся при действии на глицерин следующих -веществ а) водоотнимающих средств (KHSO4 при нагревании) б) безводной щавелевой кислоты при нагревании в) водной щавелевой кислоты (кристаллогидрата (С00Н)2 2Н20) при нагревании г) сухого хлористого водорода д) пятихлористого фосфора (в избытке) е) смеси йода и фосфора. [c.76]

Термическим анализом Ti ls-BHaO установлено, что при 80° С кристаллогидрат плавится в собственной кристаллизационной воде, при 125° С наступают гидролиз и окисление трехвалентного титана кристаллизационной водой. Получить чистый трихлорид титана обезвоживанием его гексагидрата в токе хлористого водорода не удалось. [c.181]

Кристаллогидрат ВеСЬ-4Н20 может быть получен из раствора ВеСЬ в эфире или спирте. Раствор охлаждают льдом, насыщают хлористым водородом, а выделившийся осадок высушивают в вакууме. [c.73]

Сообщается [101], что безводный хлорид алюминия можно получать из кристаллогидрата Al ls-6HjO. Вначале кристаллогидрат нагревают до 500 С для отщепления основной части НгО и НС1, затем при 600—900 °С отгоняют безводный AI I3 с помощью транспортного газа, содержащего хлористый водород и менее 5% объем, водяного пара. [c.164]

Вначале РеО реагирует с НС1, а по мере накопления воды он растворяется в соляной кислоте с образованием кристаллогидрата, при температурах выше 200 °С кристаллизационная вода испаряется, затем Fe U плавится, после чего отгоняется в токе хлористого водорода. [c.394]

В отличие от других хлоридов безводный РеСЬ можно получить обезвоживанием его растворов или кристаллогидратов. Из растворов концентрацией более 84% масс, трихлорид железа выделяется при температуре выше 66 °С (см. рис. 19-1). Рекомендуется упаривать растворы досуха, а затем медленно повышать температуру до начала сублимации РеСЬ- Если из раствора вначале выделить кристаллы РеСЬ-бНаО, а затем их обезводить, выход РеСЬ значительно увеличится. Для предотвращения гидролитического разложения кристаллогидратов обезвоживание проводят в присутствии смеси водорода и хлора. Наличие РеСЬ способствует синтезу хлористого водорода из элементов. Выделяющееся при этом тепло расходуется на обезвоживание криссталлогидрата, а образующийся, НС1 предотвращает возможный гидролиз РеСЬ- [c.395]

Упаривать растворы РеСЬ или обезвоживать кристаллогидрат с целью получения безводного продукта следует в инертной или восстановительной среде. Так, полученный в среде диоксида углерода раствор РеСЬ упаривают и обезвоживают в той же среде СОг. При получении безводного РеСЬ кристаллогидрат следует вначале подсушивать при 35 °С, далее в токе хлористого водорода нагреть до 120—130°С, а затем выдерживать над твердым NaOH при 140—150 С. [c.396]

В патентной литературе широко представлено производство кристаллогидрата —РеСЬ-6Н2О. В одном из ранних патентов [45] предусмотрена подача в реактор, заполненный стальной стружкой, воды и хлора из расчета получения раствора, содержащего 64,5— 65,0% РеСЬ- Из раствора выкристаллизовывают РеСЬ-бНгО. Предложено [46] железную руду растворять в соляной кислоте. Раствор отстаивают и осветленную часть упаривают при 120°С до концентрации 50% РеС1з. Кристаллогидрат выделяют распылением раствора в потоке хлористого водорода. В ряде патентов 47, 48] описано получение гранулированного кристаллогидрата, концентрированный раствор (60% РеСЬ), охлажденный до 28°С, распыляют на слой движущихся гранул хлорида железа в горизонтальном вращающемся барабане или охлаждают до 30—32°С с введением затравки РеСЬ-бН20. [c.398]

Хлорид иттрия С1з можно получить действием газообразного хлора на окисел в присутствии угля при нагревании. Может быть получен обезвоживанием кристаллогидрата хлорида иттрия в токе газообразного хлористого водорода в присутствии хлористого аммония и другими методами. Безводный хлорид иттрия — белое кристаллическое вещество, гигроскопичное, хорошо растворяется в воде и спирте. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата С1з-6Н20. При нагревании переходит в оксихлорид YO I, трудно растворимый в воде. [c.128]

Полученный раствор упаривается досуха. При этом получается кристаллогидрат Sn l2-2H20, который постепенно теряет свою кристаллизационную воду. Последняя полностью удаляется при нагревании в температурном интервале 100—200° С. При 250 соль плавится. Во избежание гидролиза обезвоживание ведут в токе сухого хлористого водорода. Расплавленную соль либо сразу же используют для приготовления электролита либо выливают в тару для хранения. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология