Хлорная кристаллогидрат

Флороглюцин кристаллизуется с двумя молекулами воды безводное вещество плавится при 217—219°, кристаллогидрат—при 113—116°. Флороглюцин имеет сладкий вкус, с хлорным железом дает фиолетовое окращивание, при нагревании восстанавливает фелингову жидкость. [c.554]

Хлорная кислота НСЮ может существовать в чистом виде, являясь маловязкой легколетучей жидкостью, при охлаждении водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов - Н3О+ СЮ (t = 49,9 °С). [c.298]

Кристаллогидрат хлорного железа [c.164]

Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, обладают хорошей электропроводностью и используются в качестве электролитов в некоторых электрохимических процессах. С водой хлорная кислота образует ряд кристаллогидратов с числом молекул воды 1, 2, 2,5, 3, 3,5 и 4. Ниже приведена температура плавления некоторых кристаллогидратов хлорной кислоты [c.159]

Кислый раствор для удаления олова с медн н латуни содержит 75— 100 г/л хлорного железа (кристаллогидрат), 135— 150 г/л сернокислой меди (кристаллогидрат) и [c.90]

Ион ОКСОНИЯ можно обнаружить в твердом теле. При исследовании кристаллогидратов хлорной кислоты установлено [c.329]

Для охранения хлорной воды или кристаллогидрата хлора необходимо работать в темноте или преграждать доступ света темным стеклом — иначе выделяется кислород и образуется НС1. [c.598]

Получение хлора из соляной кислоты при действии различных окислителей. Свойства хлора. Сжижение хлора. Получение кристаллогидрата хлора. Взаимодействие хлора с металлами, неметаллами и сложными веществами. Кислородные соединения хлора. Хлорная вода. Получение белильной извести, жавелевой воды, хлорноватокислого калия. [c.34]

В качестве сцрья, которое можно использовать для приготовления рабочего раствора гидроокиси железа, применяются различные химикаты, выпускаемые промшоленностьп, нанример хлорное железо,кристаллогидрат хлорного железа, сода каустическая, натрий двууглекислый, сода кальцинированная, купорос железный технический и т.д. [c.30]

Кристаллогидраты и кислородные кислоты как комплексные соединения. Многие кристаллогидраты следует рассматривать как комплексные соединения, в которых полярные молекулы воды играют роль лигандов. Например, кристаллогидрат хлорного железа, РеС1з- [c.228]

Молекула H IO4 имеет форму пирамиды с тремя атомами кислорода в основании [d( lO) = 1,41 А], гидроксильной группой в вершине [ (СЮ) = 1,64 А] и углом О — С1 = О, равным 106°. Безводная хлорная кислота (т. пл. —101, т. кип. +16°С при 18 мм рт. ст.) представляет собой весьма подвижную жидкость, тогда как ее крепкие водные растворы имеют маслянистую консистенцию. Их охлаждением может быть получен плавящийся лишь при +50 °С кристаллогидрат НСЮ Н2О, который следует [c.263]

НОС1 неустойчива и отщепляет атомарный кислород, после чего остается раствор только соляной кислоты. При охлаждении из хлорной воды выделяются кристаллогидраты состава СЬ-5,75Н20, устойчивые при температурах ниже 10°С и являющиеся клатратами, в которых 46 молекул НаО удерживают 8 молекул СЬ. Хлор хорошо растворим в дихлорэтане 2H4 I2 и некоторых других Хлорсодержа-щих органических растворителях. [c.219]

Эта аналогия не только формальна. Рентгеноструктурным методом установлено, что устойчивый кристаллогидрат хлорной кислоты НС104-Н20 имеет ионную кристаллическую решетку перхлората аммония ЫН4+С10Г. Таким образом, правильная формула гидрата хлорной кислоты будет НзО+СЮ ". [c.87]

Наибольшее значение из солей Ре + имеет хлорное желе-3 о, обычно продающееся в виде желтого кристаллогидрата РеСи-бНаО. Получают его обработкой хлором раствора Ре в НС1, а применяется оно главным образом при производстве органических красителей. Так как РеСЦ вызывает быстрое свертывание белковых веществ, его раствором иногда пользуются для остановки кровотечений мелких порезов. [c.441]

III), тиосульфат натрия (0,01 и.), гидросульфит натрия (свежеприготовленный), сероводородная вода (свежеприготовленная), хлорная вода, бромная вода, йодная вода, раствор 1фахмала (свежеприготовленный). Сухие реактивы кусочки серы и порошок, сульфид железа (И), кристаллогидрат сульфата меди (11), кристаллогидрат сульфата никеля (II). Пластинки цинка. Стружка меди. Парафин. Волокнистый асбест. Лакмусовая бумага. [c.203]

Гидроксид Са(ОН)2 бесцв кристаллы с гексагон. решеткой 0,35853 нм, с = 0,4895 нм, 2=1, пространств, группа mi) плотн. 2,34 г/см в природе минерал порт-ландит плохо раств. в воде (0,1107% по массе). Известны кристаллогидраты с 1 и 0,5 молекулами воды. С Oj образует СаСОз. Соед. Са(ОН)2-сильное основание. С к-тами дает соли, с конц р-рами галогенидов щелочных металлов-соед. типа Са(ОН)2 Nal-HjO. При нагр. разлагается на СаО и воду Реагирует также с С1 , превращаясь в хлорную известь, и с СО, образуя формиат Са. Г идроксид Са применяют как вяжущий материал, для получения бордоской жидкости и разл. соед. Са, в сахарной пром-сти для обессахаривания патоки, для раскисления почв, умягчения воды, как компонент шихты в произ-ве стекла и др. См. также Известь. [c.298]

Хлорное железо выпускают в виде безводной соли, швстивод-ного кристаллогидрата и растворов. [c.570]

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА H lOi, ( л -102 °С, (кш. 110 °С раств. в воде, водные р-ры устойчивы. Образует кристаллогидраты с 1 ((ш, 49,9 °С), 2, 2,5 и 3 молекулами Н2О. Разлаг. медленно, в присут. легко окисляющихся в-в — со взрывом. Сильная к-та, окислитель. Соли X. к. наз. перхлоратами. Получ. взаимод. перхлоратов с концентриров. H2SO4 обезвоживание р-ров X. к. олеумом электрохим. окисл. р-ров НС1 или СЬ в концентриров. X. к. Примен. в произ-ве перхлоратов реагент для титриметрич. анализа в неводных средах при электрополировке металлов кат. гидролиза и этерификации. [c.661]

В СССР выпускается 6,3 тыс.т в год безводного хлорного железа на Волгоградском п.о. лимпром", построен цех на 6,6 тыс.т шестиводного кристаллогидрата хлорного железа на Первомайском химическо-м заводе. Для частичного покрытия дефицита за рубежом закупаегоа б тыс т е год безводного"хлорного лселеоа. [c.64]

Для комплексных соединений многих элементов, образующих прочные связи, характерна изомерия. Иными словами, есть комплексные соединения, тождественные по составу, но отличающиеся структурой молекул. Так, кристаллогидрат хлорного хрома СгС1з 6Н2О известен в трех изомерных видах, отличающихся между собой по цвету [c.165]

Омесь гексахлорэтана с порошком железа горит медленно и мало активно, выделяя при горении бурый дым хлорного железа. Безводное хлорное железо РеС1з возгоняется уже при 250 С, кипит с частичным разложением при 316° С. На воздухе оно жадно поглощает влагу, образуя кристаллогидрат РеСЬ-бНгО. [c.245]

Пространственное расположение составных частей комплексного соединения часто может быть нарушено без изменения состава молекулы в целом. Так, например, кристаллогидрат хлорного хрома СгС1з 6Н2О известен в трех видах, отличающихся между собой по цвету. В фиолетовой соли все 6 молекул воды находятся во внутренней сфере [c.261]

Хлор есть газ желтовато-зеленого цвета, с запахом чрезвычайно удушливым и характерным. При понижении температуры до —50°, или при повышении давления (при 0°) до 6 атм., хлор сгущается [302] в жидкость, имеющую зеленовато-желтый цвет и плотность 1,4, кипящую при —34 , застывающую около —100°. Плотность газообразного хлора в 35,5 более плотности водорода, как и его пай, следовательно, частица содержит СР. При 0° 1 объем воды растворяет около IV2 объема хлора, при 10° около 3 объемов, при 50° опять l /a объема [303]. Такой раствор хлора в воде носит название хлорной воды по разбавлении водою, его употребляют в медицинской и лабораторной практике и приготовляют, пропуская хлор чрез вуль-фов аппарат, или же в опрокинутую реторту, наполненную водою, пропускают конец газоотводной трубки, выделяющей хлор. Хлорная вода от действия света дает кислород и H I. Насыщенная хлорная вода при 0° выделяет кристаллогидрат СР8Н О, при нагревании легко распадающийся на хлор и воду, так что если его запаять в трубку и нагревать до 35°, то получаются два слоя нижний — хлор с небольшим количеством воды, а верхний — вода с небольшим количеством хлора. [c.324]

Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Солям сильных кислот, особенно если катион имеет высокую валентность, в отличие от солей слабых кислот, свойственно оводняться, превращаться в кристаллогидраты. Согласно структурному анализу, центром притяжения для молекул воды является металлический ион. Внедряясь между катионами и анионами соли, молекулы воды раздвигают их, совершая работу против силы их взаимного притяжения. [c.347]

Так, например, кристаллогидрат хлорного хрома r lg-eHjO известен в трех видах, отличающихся между собой по цвету. В фиолетовой соли все 6 молекул воды находятся во внутренней сфере [ r(HjO)J lg. [c.255]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорная кристаллогидрат: [c.390] [c.379] [c.470] [c.369] [c.472] [c.661] [c.687] [c.472] [c.236] [c.724] [c.77] [c.64] [c.289] [c.203] [c.698] [c.337] [c.153] [c.469] [c.594] [c.359] [c.373] [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология