Хлорноватая кислота соли,

Хлора кислородные кислоты — кислородсодержащие кислоты хлора, в которых характеристический атом находится в степени окисления + 1, + 3, + 5 и + 7, что соответствует НСЮ (хлорноватистая кислота, соли — гипохлориты) НСЮг (хлористая кислота, соли — хлориты) НСЮз (хлорноватая кислота, соли — хлораты) НСЮ (хлорная кислота, соли — перхлораты). [c.341]

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Соли бромноватой, йодноватой и хлорноватой кислот разлагаются, выделяя кислород, при нагревании или в присутствии катализаторов. Наибольшую опасность эти соли представляют при взаимодействии с серой, угольной и другой органической мелкодисперсной средой. Например, бертолетова соль (калий хлорноватистый) в смеси с фосфором, серой, угольной пылью и другими органическими веществами взрывается при ударе или резком встряхивании. При сильном нагревании может взорваться и чистая бертолетова соль. Таким образом, и эти соли пожаро- и взрывоопасны. [c.39]

Гипохлориты являются весьма активными окислителями. При нагревании их растворов происходит диспропорционирование с образованием хлорида и хлората (соль хлорноватой кислоты НСЮз) [c.197]

Водородный индикаторный электрод применяется как эталон в лабораторных исследованиях pH от О до 14. Однако показания водородного электрода неверны в присутствии окислителей (солей азотной, хромовой, марганцевой, хлорноватой кислот, солей окисного железа и т. п.), а также восстановителей (сернистого ангидрида, сульфидов и др.). Кроме того, водородный электрод отравляется, когда раствор содержит поверхностно активные органические вещества. Применение водородного индикаторного электрода сопряжено с неудобствами из-за необходимости насыщения его чистым сухим водородом. Потенциал водородного электрода устанавливается по времени не сразу. Поэтому большое применение нашли металлоокисные электроды. [c.187]

Соли хлорноватистой и хлорноватой кислот. Соли этих кислот являются окислителями, как правило, в кислой среде. Почти во всех случаях конечны.м продуктом восстановления ятз-ляется хлор-ион (С1 ). [c.282]

Хлораты. Соли хлорноватой кислоты более стабильны, чем гипохлориты, и выделяют кислород только в расплавленном состоянии или в водных растворах (подкисленных или в присутствии катализатора — четырехокиси осмия). Молекула хлората калия выделяет три атома кислорода [c.138]

В промышленности органических полупродуктов н красителей хлорируют незамещенные углеводороды ароматического ряда и некоторые полупродукты. Хлорирующими агентами н большинстве случаев служат газообразный хлор, хлористый сульфурил, соли хлорноватистой и хлорноватой кислот и некоторые другие хлорсодержащие соединения, имею цие второстепенное значение. [c.246]

Промышленное производство перхлоратов осуществляют почтя исключительно электрохимическим способом, при котором исходным сырьем служат соли хлорноватой кислоты, не содержащие ионов хлора (хлорат бария, натрия и др.). [c.191]

Продуктами реакции являются хлорид калия и хлорат калия КСЮз — соль хлорноватой кислоты НСЮз Поскольку хлорат калия (или бертолетова соль) мало растворим в холодной воде, то при охлаждении раствора он выпадает в осадок. [c.489]

При пропускании хлора через нагретый КОН образуется бертолетова соль (соль хлорноватой кислоты НСЮз) [c.177]

Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной и хлорноватой кислоты (см. гл. XI и XIV). [c.184]

Соли хлорноватой кислоты — хлораты. Это — бесцветные, твердые вещества, при обыкновенной температуре очень устойчивые, хорошо растворяются в воде, являются окислителями, однако более слабыми, чем гипохлориты. При умеренном нагревании этих солей происходит реакция диспропорционирования, сопровождающаяся образованием перхлората — соли хлорной кислоты МеСЮ [c.608]

Продуктами реакции являются КС1 и калийная соль хлорноватой кислоты (НСЮз). Так как соль эта малорастворима в холодной воде, при охлаждении раствора она осаждается. [c.252]

Хлорноватая кислота НСЮз существует только в растворе (максимальная концентрация 40 мае. долей, %), кислота сильная (р/С 0). Окислительная активность НСЮз и ее солей (хлоратов) [c.361]

Хлорноватая кислота НСЮз более устойчива я суп№ств в виде водных растворов [с концентрацией не выше 50% (мае.)]. По степени диссоциации она приближается к соляной и азотной кислотам, т. е. может считаться сильной кислотой. В растворах у хлорноватой кислоты окислительные свойства выражены хорошо, а у ее солей гораздо слабее. [c.398]

Соли хлорноватой кислоты называют хлоратами. Наиболее распространен хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз. Получают его, пропуская хлор в горячий концентрированный раствор гидроксида калия [c.398]

При пропускании хлора в раствор щелочи, нагретый до 100° С, процесс (б) протекает иначе — с образованием хлоратов (солей хлорноватой кислоты НСЮз) [c.247]

Соли хлорноватой кислоты называются хлораты. [c.362]

Неправильно. Посмотрите еще раз внимательно на структурные формулы хлорноватистой и хлорноватой кислот, приведенные в рубрике 33, которые вы только что переписывали, и вы сможете правильно определить валентности. Валентность хлора в соли ничем не отличается от его валентности [c.365]

Хлорноватая кислота НСЮз Н—О—С1=0 Соли хлораты [c.366]

С помощью водородного электрода также нельзя определять pH в присутствии окислителей солей азотной, хромовой, маргап-цовой, хлорноватой кислот солей окиспого железа, а также в присутствии восстановителей сернистого ангидрида, сульфитов, серы. Наблюдаются ошибки в показаниях pH при содержании в растворе поверхностно-активных органических веществ (толуола, хлороформа, аминов и др.), в присутствии цианидов, а также свинцовых, кадмиевых и одновалентных таллиевых солей и солей металлов, расположенных в ряду напряжений после водорода (меди, серебра, золота). [c.17]

Дифениламин ( eHjNH eHj) Реакция выполняется следующим образом. На крышку фарфорового тигля наносят каплю раствора дифениламина в концентрированной H2SO4, рядом помешают столько же испытуемого раствора и обе жидкости соединяют чистой стеклянной палочкой. В присутствии NO3 появляется интенсивно синее окрашивание. Эта очень чувствительная реакция является, к сожалению, мало специфичной, так как она получается также в присутствии азотистой и хлорноватой кислот, солей окиси железа и многих других окислителей. [c.193]

НСГОз — хлорноватая кислота соли этой кислоты называются хлоратами (например K IO3 — хлорат калия). [c.112]

Хлораты — соли хлорноватой кислоты (НСЮз)—являются сильными окислителями. Наибольшее значение из хлоратов имеют бертолетова соль (КСЮз) и хлорат натрия (Na lOs), применяемые 13 производстве красящих веществ и спичек, в медицине и пиротехнике, в производстве взрывчатых веществ и гербицидов. Основным потребителем Na lOs является целлюлозно-бумажная и текстильная промышленность, где соль используется в производстве двуокиси хлора — эффективного отбеливающего рещества. [c.184]

ГИПОХЛОРАТЫ — соли хлорноватой кислоты НСЮ3. Важнейшая из них — гипохлорат калия КСЮз — бертолетова соль, бесцветные блестящие кристаллы, т. пл. 356° С, разлагается, при 4С0° С с выделением кислорода. Применяют КС10з в спичечной промышленности, [c.75]

Хлорноватая кислота — H IO3. Эта кислота в растворе является энергичным окислителем. Так, например, 40%-ный вод ный раствор НСЮз окисляет горючие вещества (бумагу и др.) с воспламенением. Ее соли — хлораты — в растворе окислитель ных свойств не проявляют, но в кристаллическом состоянии пр> сплавлении являются сильными окислителями. Наиболее важно солью из них является хлорат калия (бертолетова соль), которыг применяется для устройства запалов, в пиротехнике для изготовле ния.сигнальных ракет и т. д. [c.107]

Хлорноватая кислота H IO3 — нестойкое вещество. При соприкосновении с органическими соединениями взрывается. Соли ее называются хлоратами. Наиболее известным из них является K IO3 — хлорат калия, или бертолетова соль. Это — белый кристаллический порошок, ядовитый, огнеопасный. Плохо растворяется в холодной, хорошо — в горячей воде. [c.525]

Правильно их называть хлоратами, а соли хлорноватой кислоты гипохлоратами. [c.610]

Из солей хлорноватой кислоты практически наиболее важен K IO3 (т. пл. 368 °С), который может быть получен электролизом горячего раствора КС1. Хлорат калия применяется в спичечном производстве, при изготовлении сигнальных ракет и т. д. Легкорастворимый в воде МаСЮз (т. пл. 262 °С) является прекрасным средством для уничтожения сорных трав (на железнодорожном полотне н т. д.). [c.261]

Сообщалось также о получении (взаимодействием F IO2 с тонкодисперсным sP) цезиевой соли дифторзамещенной хлорноватой кислоты — СзСЮгРг- При 25 °С она термически устойчива, но дымит на воздухе и энергично реагирует с водой. Для иона lO F даются следующие значения силовых констант к (СЮ) = 8,3 и к(С1Р) = 1,6. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология