Хлорноватая кислота

Соли бромноватой, йодноватой и хлорноватой кислот разлагаются, выделяя кислород, при нагревании или в присутствии катализаторов. Наибольшую опасность эти соли представляют при взаимодействии с серой, угольной и другой органической мелкодисперсной средой. Например, бертолетова соль (калий хлорноватистый) в смеси с фосфором, серой, угольной пылью и другими органическими веществами взрывается при ударе или резком встряхивании. При сильном нагревании может взорваться и чистая бертолетова соль. Таким образом, и эти соли пожаро- и взрывоопасны. [c.39]

Хлораты. Соли хлорноватой кислоты более стабильны, чем гипохлориты, и выделяют кислород только в расплавленном состоянии или в водных растворах (подкисленных или в присутствии катализатора — четырехокиси осмия). Молекула хлората калия выделяет три атома кислорода [c.138]

Гипохлориты являются весьма активными окислителями. При нагревании их растворов происходит диспропорционирование с образованием хлорида и хлората (соль хлорноватой кислоты НСЮз) [c.197]

Хлорноватая кислота НСЮз Муравьиная кислота НСООН [c.80]

СЮ — смешанный кислотный оксид хлористой и хлорноватой кислот [c.106]

В промышленности органических полупродуктов н красителей хлорируют незамещенные углеводороды ароматического ряда и некоторые полупродукты. Хлорирующими агентами н большинстве случаев служат газообразный хлор, хлористый сульфурил, соли хлорноватистой и хлорноватой кислот и некоторые другие хлорсодержащие соединения, имею цие второстепенное значение. [c.246]

Проба вводится в поток инертного газа, например, гелия, а затем сжигается в кислороде. Образовавшаяся хлорноватая кислота абсорбируется в ячейке для титрования и оттитровывается электролитически ионами серебра [c.42]

Печь для проведения пиролиза - это электрическая печь, состоящая из двух или трех температурных зон в которых температура поддерживается независимо. В первой - входной зоне устанавливается температура, достаточная для испарения всего органического образца. Вторая и третья зоны являются секциями окислительного пиролиза, в которых температура достаточна для конверсии образца в хлор и хлорноватую кислоте. [c.42]

Поэтому, В отличие от атома фтора, атом хлора может участвовать в образовании не только одной, но также трех, пяти или семг ковалентных связей. Так, в хлористой кислоте НСЮа ковалентность хлора равна трем, в хлорноватой кислоте НСЮз — пяти а в хлорной кислоте НСЮл — семи. Аналогично атом серы, также обладающий незанятым З -подуровнем, может переходить в возбужденные состояния с четырьмя или шестью неспаренными электронами и участвовать, следовательно, в образовании не только двух, как у кислорода, но также четырех или шести ковалентных связен. Именно поэтому существуют соединения, в которых сера проявляет ковалентность, равную четырем (80г, ЗСЦ) или шести (5Рс)- [c.130]

Промышленное производство перхлоратов осуществляют почтя исключительно электрохимическим способом, при котором исходным сырьем служат соли хлорноватой кислоты, не содержащие ионов хлора (хлорат бария, натрия и др.). [c.191]

Хлористая кислота окисляется кислородом в хлорноватую кислоту [c.192]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

В отличие от гипохлоритов хлораты в водном растворе как окислители малоактивны. Однако хлорноватая кислота НС Юз является активным окислителем. [c.197]

Продуктами реакции являются хлорид калия и хлорат калия КСЮз — соль хлорноватой кислоты НСЮз Поскольку хлорат калия (или бертолетова соль) мало растворим в холодной воде, то при охлаждении раствора он выпадает в осадок. [c.489]

Ангидрид хлорноватой кислоты неизвестен. При действии концентрированной серной кислоты на КСЮз вместо него выделяется желто-бурый газ с характерным запахом — диоксид хлора СЮз- Это очень неустойчивое соединение, которое при нагревании, ударе или соприкосновении с горючими веществами легко разлагается со взрывом на хлор и кислород. [c.490]

При пропускании хлора через нагретый КОН образуется бертолетова соль (соль хлорноватой кислоты НСЮз) [c.177]

Хлорноватая кислота по свойствам напоминает HNO3, в частности, ее смесь с соляной кислотой — сильный окислитель (такого типа, как царская водка). [c.293]

Названия кислот, образованные одним и тем же элементом, различаются окончаниями -ная, -овая (-евая) — в кислотах с большим содержанием кислорода (для высшей степени окисления элемента, образующего кислоту) и -истая, -оватая, -ова-тистая — в кислотах с меньшим содержанием кислорода (для низших степеней окисления элемента в убывающем порядке) H IO4 — хлорная кислота, НСЮз — хлорноватая кислота, H IO2 — хлористая кислота, НСЮ — хлорноватистая кислота. [c.32]

В окислительно-восстановительных реакциях не обязательно, чтобы взаимодействовали атомы различных элементов эти реакции могут проходить межд атомами одного и того же элемента, но при обязательном условии, что одрт из них проявляют электрородонорные, а другие электроноакцепторные функции, т, е, они имеют различные окислительные числа. Например, в реакции взаи-модеГч пвия концентрированной соляной кислоты с хлорноватой кислотой [c.57]

Молекула незамещенного бензола весьма устойчива к действию окислителей тем не менее, в некоторых случаях возможно и окислительное расщепление бензольного кольца.. Так, при действии хлорноватой кислоты бензол превращается сначала в хлорхинон, а затем в трихлорфеномаловую кислоту, которую можно подвергнуть дальней-щему расщеплению до малеиновой кислоты [c.484]

Хлораты — соли хлорноватой кислоты (НСЮз)—являются сильными окислителями. Наибольшее значение из хлоратов имеют бертолетова соль (КСЮз) и хлорат натрия (Na lOs), применяемые 13 производстве красящих веществ и спичек, в медицине и пиротехнике, в производстве взрывчатых веществ и гербицидов. Основным потребителем Na lOs является целлюлозно-бумажная и текстильная промышленность, где соль используется в производстве двуокиси хлора — эффективного отбеливающего рещества. [c.184]

Может. Хлорноватая кислота H 10 t, содержащая хлор в степени окисления +5, обладает окислительными свойствами, а концентрированная соляная, содержащая хлор в степени окисления—1, восстановительными свойствами. Окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества, содержащего хлор в промежуточной степени окисления [c.228]

Эти формулы прежде всего показывают, что только в молекуле НС1 атом водорода непосредственно связан с атомом хлора, тогда как в молекулах НСЮ и НСЮз он соединен не с хлором, а с атомом кислорода. Кроме того, структ5фная формула хлорноватой кислоты указывает на нepaвнoцeннo tь атомов кислорода в ее молекуле каждый из двух атомов кислорода соединен с атомом хлора двумя валентными связями, а третий связан одновременно с атомами хлора и водорода. [c.99]

Первый метод основан на образовании неустойчивой хлорноватой кислоты НСЮз, которая разлагается с выделением СЮ2 (реакция диспропорционирования). Во втором методе используется мягкий восстановитель Н2С2О4 (более энергичный реагент приводит к более глубокому восстановлению С1 ). В промышленности IO2 получают по реакции [c.464]

Аналогично, атом хлора, обладающий в невозбужденном состоянии одним неспаренным электроном, может быть переведен, при затрате некоторой энергии, в возбужденные состояния, характеризующиеся тремя, пятью или семью неспаренными электронами. Поэтому, в отличие от атома фтора, атом хлора может участвовать в образовании не только одной, но также трех, пяти или семи довольно прочных ковалентных связей. Так, в хлористой кислоте H IO2 ковалентность хлора равна трем, в хлорноватой кислоте H IO3 — пяти, а в хлорной кислоте H IO4 — семи. [c.125]

Соответствующая хлоратам хлорноватая кислота известна только в виде водного раствора с концентрацией не выше 50%. Она проявляет свойства сильной кислоты (приблизительно равной по силе НС1 и HNO3) и сильного окислителя. Так, концентрированные ее растворы воспламеняют дерево. [c.489]

ГИПОХЛОРАТЫ — соли хлорноватой кислоты НСЮ3. Важнейшая из них — гипохлорат калия КСЮз — бертолетова соль, бесцветные блестящие кристаллы, т. пл. 356° С, разлагается, при 4С0° С с выделением кислорода. Применяют КС10з в спичечной промышленности, [c.75]

ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА H IO3 — сильная одноосновная кислота, существующая только в водных растворах. Солн X. к.— гипохлораты, сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны. Концентрированная X. к. нестойкая и разлагается с выделением хлора и кислорода, превращаясь з хлорную кислоту [c.277]

Хлорноватая кислота — H IO3. Эта кислота в растворе является энергичным окислителем. Так, например, 40%-ный вод ный раствор НСЮз окисляет горючие вещества (бумагу и др.) с воспламенением. Ее соли — хлораты — в растворе окислитель ных свойств не проявляют, но в кристаллическом состоянии пр> сплавлении являются сильными окислителями. Наиболее важно солью из них является хлорат калия (бертолетова соль), которыг применяется для устройства запалов, в пиротехнике для изготовле ния.сигнальных ракет и т. д. [c.107]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.398 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.195 , c.208 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.23 , c.33 , c.53 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.265 ]

Общая химия (1987) -- [ c.123 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.323 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.662 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.359 ]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.9 , c.12 , c.14 , c.17 , c.90 , c.96 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.9 , c.11 , c.12 , c.14 , c.17 , c.90 , c.96 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.662 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.118 , c.119 ]

Общая химия (1964) -- [ c.221 , c.222 , c.370 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.859 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.179 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.126 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.534 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.546 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.368 , c.369 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.356 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.478 , c.480 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.181 , c.183 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.265 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.245 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.380 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.651 ]

Микрокристаллоскопия (1946) -- [ c.193 , c.296 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.365 , c.366 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.368 , c.369 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.465 , c.467 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.44 , c.63 , c.74 , c.75 , c.91 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.280 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.293 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.271 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.139 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.595 ]

Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) -- [ c.19 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.213 , c.214 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.595 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.253 , c.255 , c.262 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.252 , c.254 , c.261 , c.287 , c.288 , c.511 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.769 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.253 , c.255 , c.262 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.263 , c.264 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология