Хлорноватистая кислота соли,

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Хлора кислородные кислоты — кислородсодержащие кислоты хлора, в которых характеристический атом находится в степени окисления + 1, + 3, + 5 и + 7, что соответствует НСЮ (хлорноватистая кислота, соли — гипохлориты) НСЮг (хлористая кислота, соли — хлориты) НСЮз (хлорноватая кислота, соли — хлораты) НСЮ (хлорная кислота, соли — перхлораты). [c.341]

При взаимодействии с гидроксидом кальция образуется хлорная известь — смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот [c.105]

Полученный таким путем раствор солей хлорноватистой и соляной кислот применяется для беления его белящие свойства обусловливаются тем, что гипохлорит калия легко разлагается уже прн действии диоксида углерода, находящегося в воздухе, причем образуется хлорноватистая кислота [c.367]

Белильная известь, Са(о )С1, является смешанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты), содержащие хлор в степени окисления +1, обладают сильными окислительными свойствами. Содержание активного хлора (С1+ ) в белильной извести обычно устанавливают, определяя количество хлора, выделяемого при взаимодействии ее с хлористоводородной кислотой [c.53]

Гипохлориты. Водные растворы гипохлоритов (или солей хлорноватистой кислоты) разлагаются, выделяя кислород, под действием света, тепла, двуокиси углерода или катализаторов (Со, Ni). [c.137]

Эта реакция идет потому, что хлорноватистая кислота слабее угольной и, следовательно, вытесняется из соли. Образующаяся НСЮ, как уже отмечалось, распадается с образованием атомарного кислорода, который и обусловливает окислительные, отбеливающие и дезинфицирующие свойства хлорной извести. [c.177]

В соответствии с правилом Марковникова в его общей, только что приведенной форме идут ионные реакции Присоединения к олефинам галоидоводородов, серной кислоты, воды, хлорноватистой кислоты, солей ртути и некоторых других соединений [c.155]

Соли хлорноватистой кислоты очень чувствительны к температуре и влаге. Так, натрий хлорноватистокислый уже при температуре 70 °С разлагается со взрывом. Кальций хлорноватистокислый разлагается при контакте с влагой. [c.39]

Таким образом, хлорную известь можно рассматривать как смешанную соль соляной и хлорноватистой кислот. [c.176]

Са(0С1)2 — соль хлорноватистой кислоты. [c.225]

Хлорноватистая кислота НСЮ — очень слабая кислота (Кк = 5 10 ), более слабая, чем угольная соли ее называются гипохлоритами. Будучи весьма нестойким соединением, хлорноватистая кислота даже в разбавленном растворе постепенно распадается (см. ниже). [c.488]

Под действием прямого солнечного света разложение хлорноватистой кислоты идет по первому из них. Так же протекает оно в присутствии веществ, способных легко присоединять кислород, и некоторых катализаторов (например, солей кобальта). [c.252]

Нейтрализация хлорноватистой кислоты будет сдвигать равновесие реакции (б) вправо и способствовать растворению новых количеств хлора. Если щелочь поступает от катода в количестве, эквивалентном количеству образующегося хлора, то последний будет полностью расходоваться на образование хлорноватистокислой соли. В этом случае электролиз идет не с выделением хлора, а с образованием хлорноватистокислой соли [c.141]

Соли хлорноватистой кислоты при нагревании разлагаются с выделением активного кислорода [c.525]

Хлорноватистая кислота диссоциирует весьма слабо. Следовательно, образование свободной хлорноватистой кислоты в концентрированных растворах Na l почти не меняет ионного состава раствора возле анода, а очень малая концентрация ионов С10 не может оказать влияния на процесс электролиза. Однако если количество ионов ОН будет увеличиваться в связи с диффузией или механическим перемешиванием образующейся на катоде щелочи, то произойдет нейтрализация свободной хлорноватистой кислоты с образованием хорошо диссоциирующей соли [c.141]

Активный кислород обесцвечивает многие красители, поэтому соли хлорноватистой кислоты и получили название белильных. Белящие свойства гипохлоритов используют в технике. Гипохлорит натрия и белильная известь применяются в текстильном и бумажном производствах. Хлорная известь, кроме того, в больших количествах применяется для дезинфекции. Ею засыпают трупы павшего во время эпизоотии скота, выгребные ямы, отхожие места и т. д. [c.525]

Хлор реагирует с раствором едкого натра, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия [c.176]

Правда, гидролиз солей протекает медленнее, чем гидролиз свободного хлора, поэтому образование Н0С1 идет медленнее. Но дальнейшее дейстие хлорноватистой кислоты такое же, как при растворении газообразного хлора в воде. [c.153]

Это — бурый газ, который распадается со взрывом от удара, имеет характер кислотного оксидэ, при взаимодействии с водой образует хлорноватистую кислоту НОС1. Соли хлорноватистой кислоты — гипохлориты — получаются при пропускании хлора через холодный раствор щелочи [c.222]

ГИПОХЛОРИТЫ — соли хлорноватистой кислоты НСЮ, например, гипохлорит кальция Са (0С1)2- Г. широко применяются как белящие средства в текстильной, бумажной, целлюлозной промышленности, как дегазаторы стойких отравляющих веществ, для дезинфекции питьевой воды, в коммунальном хозяйстве, в местах общего пользования и др. (см. Хлорная известь). [c.76]

При пропускании хлора через холодный раствор едкого натра наряду с хлоридом получается соответствующая соль хлорноватистой кислоты. Реакция вг..гражается уравнением [c.31]

Прн действии хлора иа Са(ОН)2 образуется продукт сложного строения, называемый хлорной известью, упрощенно его можно считать смещанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот a I (O I) или СаОСЬ. Хлорная известь является сильным окислителем, ее широко используют как дезинфицирующее вещество, применяют также в ряде синтезов. Она немного растворима в воде. При действии на хлорную известь раствора ЫааСОз происходит обменная реакция [c.197]

Хлоронитропара- фины...... Хлорноватистой кислоты соли см. Гипохлориты. . R- l . NO, > л [c.299]

Если элемент, образующий кислоту, находится в еще более низкой степени окисления, то окончание ит сохраняется, но перед названии соли добавляется приставка гипо . Так, соли хлорноватистой кислоты НСЮ называются гипохлоритами, фос-форноватистой кислоты Н3РО2 — гипофосфитами. Следовательно, КСЮз — хлорат калия, КСЮг — хлорит калия, КСЮ — гипо-хлорит калия. [c.16]

Как сама хлорноватистая кислота, так и ее соли служат хорошими окислителями, благодаря наличию в них СГ. Они окисляют в щелочном растворе оксид свинца (II) и марганца (II) в оксиды (IV). Этот процесс может быть изображен следующим уравнением [c.606]

Соли хлорноватистой кислоты называются гипохлоритами, например Na lO — гипохлорит натрия. Сильное отбеливающее вещество. Входит в состав различных стиральных препаратов. [c.525]

НОВг и ее соли получают аналогично хлорноватистой кислоте и ее солям. Соли НОВг называются гипобромитами. [c.610]

Из кислородных соединений астата наиболее устойчивыми являются соединения пятивалентного астата в виде солей кислоты HAtOa, называемых астатами. Эти соли получены в микроколичествах в растворах при окислении персульфатом калия или хлорноватистой кислотой соединений, содержащих ион At. Астаты соосаждаются из растворов вместе с иодатом серебра или бария. [c.612]

Будучи соединением малоустойчивым, Н0С1 медленно разлагается даже в таком разбавленном растворе. Соли хлорноватистой кислоты называются хлорноватистокислыми или гипохлоритами. И сама Н0С1, и ее соли являются очень сильными окислителями. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология