Кислота хлорноватистая

Равновесие сильно сдвинуто влево, но при переходе от хлора к йоду возрастает его смещение вправо. Кислоты — хлорноватистая, бромноватистая и йодноватистая — слабые, и их кислотные свойства в этом ряду понижаются (HOI обладает амфо-терными свойствами). В том же направлении изменяется и их устойчивость. [c.271]

Этилен, его гомологи и производные (кис--лоты, кетоны п др.) присоединяют гипогалоидные кислоты (хлорноватистую и бромноватистую), образуя галоидгидрины гликолей [c.220]

Испарительный метод для определения парциальных давлений также применялся для изучения равновесия в растворе. Саттон и его сотрудники [12] пропускали известный объем сухого азота над раствором триметиламина в циклогексане. Конденсат и жидкий остаток анализировали и строили калибровочную кривую, связывая концентрацию амина в конденсате с концентрацией его в растворе. Затем тот же самый объем газа пропускали над раствором триметиламина и фенола (нелетучий) в циклогексане. Концентрацию свободного амина в растворе, соответствующую найденной концентрации в конденсате, находили по калибровочной кривой. Так как общие концентрации амина и фенола были известны, то можно было рассчитать константы устойчивости амино-фенольного комплекса. Раньше подобными, но менее точными методами исследователи измеряли концентрации свободных недиссоциированных кислот (хлорноватистой [41] и цианистоводородной [5]) в водных растворах. Результаты использовались для оценки значений ЗГ хлорноватистой и цианистоводородной кислот и для расчета концентрации свободных цианид-ионов в растворах, содержащих цианидные комплексы металлов. Испарительный метод также использовался Я. Бьеррумом для определения концентрации свободного аммиака при исследовании аммиакатов меди(II) [3]. [c.321]

Хлор и его соединения. Свойства-получение-хлороводород (соляная кислота)-хлорноватистая, хлорноватая и хлорная кислоты-гипохлориты, хлораты и перхлораты-проба на хлориды [c.470]

Гипохлориты — соли хлорноватистой кислоты. Хлорноватистая кислота получается при взаимодействии хлора с водой, реакцию которую впервые подробно изучил известный русский химик А. А. Яковкин , [c.139]

Кислородные соединения хлора. Известен ряд соединений хлора с кислородом. Из этих соединений наибольшее значение имеют кислородные кислоты хлорноватистая кислота НСЮ, хлористая кислота H IO2, хлорноватая кислота НСЮз и хлорная кислота НСЮ4. [c.126]

Хлорноватистая кислота. Хлорноватистая кислота в водном растворе присоединяется к ацетиленовым углеводородам в количестве двух молекул [c.35]

Хлорная известь. Кроме соляной кислоты, известны кислородные кислоты хлора, например хлорноватистая НС10 и хлорная НСЮ4 кислоты. Хлорноватистая кислота нестойкая (см. стр. 20) и легко разлагается с выделением атомного кислорода. Это свойство присуще и хлорноватистокислым солям (гипохлоритам) НаСЮ, Са(С10)а и др. Гипохлорит кальция Сг(С10)2 входит в состав хлорной извести. Это рыхлый порощок с запахом хлора. [c.26]

Хлорноватистая кислота. Хлорноватистая кислота в присутствии воды присоединяется по меату двойной связи. [c.30]

Следовательно, белильная известь является смешанной солью при одном металле имеются кислотные остатки двух кислот—хлорноватистой и соляной (кислотный остаток СЮ отрицательно одновалентен). Уравнение реакции аопучения хлорной извести следующее [c.180]

Хлористоводородной кислоты. Хлорноватистой кислоты Хлористой кислоты Хлорноватой кислоты Хлорной кисло ы [c.25]

Фосфорный ангидрид Р,01 Кислота хлорноватистая [c.416]

Установлено, что реакцией, лежащей в основе обесцвечивания природных вод, является окисление гидроксильных групп гумусовых кислот хлорноватистой кислотой. [c.229]

Кислота хлорноватистая, кислота хромовая, калия перманганат подкисленный раствор [c.328]

Влажный хлор, а также водный раствор хлора — хлорная вода — обесцвечивают большинство красящих органических веществ. Объясняется это тем, что хлор частично реагирует с водой, образуя наряду с соляной кислотой хлорноватистую кислоту l2 + H20 H l-f нею, которая окисляет красящие вещества и тем самым их разрушает. [c.148]

Для ЗБалитических и синтетических целей большое значение имеет также хорошо известная склонность непредельных углеводородов к реакциям присоединения галоидов, галоидоводородных кислот, хлорноватистой кислоты и водорода, которые будут рассмотрены ниже в соответствуюш их разделах. [c.37]

Напротив, сила кислородных кислот хлора возрастает с увеличением его степени окисленности. Из всех гидроксидов хлора сам.ая слабая кислота — хлорноватистая, самая сильная— гис. 108. Ионная схема моле- хлорная. Такая закономерность — уси-кулы гидроксида Э(ОН) . ление КИСЛОТНЫХ свойств гидроксида. [c.373]

Хлор образует ряд кислородных кислот — хлорноватистую нею, хлористую НСЮа, хлорноватую НС Оз и хлорную НСЮ4. Эти кислоты и их соли — гипохлориты, хлориты, хлораты и перхлораты— являются сильными окислителями. [c.681]

Кислородные соединения хлора. Известны следующие кислородные соединения хлора а) оксиды СЬО, СЮ2, СЬОе, С О , С1208, б) кислородсодержащие кислоты хлорноватистая НСЮ хлористая НСЮг хлорноватая НСЮз хлорная НСЮ4. Все оксиды и кислородные кислоты хлора неустойчивы. При этом оксиды часто разлагаются со взрывом. Устойчивость кислородных кислот и их сила нарастают от НСЮ к НСЮ4, а окислительные свойства их солей уменьшаются. Оксид хлора получают взаимодействием хлора с оксидом ртути [c.274]

Работа посвящена анализу-стехиометрических окислительно-восстановительных превращений нитроксилов (НгКО ) и соответствующих им гидроксиламинов (К,КОН) и катионов (НгКОН) в водных растворах и процессов катализа этими соединениями химических реакций. При рассмотрении каталитических свойств нитроксилов особое внимание уделено процессам катализа нитроксилами окислительно-восстановительных процессов в водных растворах ион-радикально-цеп-ного окисления N0 и Н2О2 тетранитрометаном и молекулярного окисления спиртов, альдегидов, муравьиной кислоты хлорноватистой кислотой и двуокисью хлора, Ии. 9. Табл. 7. Виблиогр. 60 назв. [c.268]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.360 , c.365 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.151 , c.243 ]

Химия (1978) -- [ c.208 , c.209 , c.349 ]

Химическое сопротивление материалов (1975) -- [ c.284 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.277 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.272 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.25 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.44 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.272 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.505 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.233 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.927 , c.940 , c.946 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология