Хромил аммиакат

Аммиакаты трехвалентного хрома во миогих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома. [c.190]

Ni(NH3)4] +, [Со(ЫНз)4]Ч [Со(ЫНз)бР+ и др. Очень малоустойчивый аммиакат образует хром(П1) [ r(NH3)6] . Аммиакаты металлов применяют главным образом для разделения ионов. Аммиакат меди широко используют для обнаружения меди, так как он окрашен в интенсивно синий цвет. Аммиакаты никеля и кобальта также окрашены в слабый зеленоватый и темно-красный цвет. Аммиакат хрома образуется только при большом избытке аммиака и частично. Если же в растворе присутствуют ионы, которые осаждаются при действии аммиака в виде гидроксидов, например железо(1И), хром полностью осаждается в виде гидроксида, так что отделение хрома в виде аммиаката невозможно. Другие ионы, образующие аммиакаты, широко применяют для их отделения в виде аммиакатов. [c.265]

Аммиакат хрома (И1) является высокоспиновым и парамагнитным комплексо.м. На основании этих данных укажите распределение электронов по валентным орбиталям атома хрома, тип гибридизации орбиталей и геометрическую форму комплекса- [c.324]

Обнаружение ионов меди, железа (П1), никеля и хрома (1И). 2 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия. Хроматограмму промывают водой и наблюдают окрашенные зоны желтая — ионы железа (П1), голубая — ионы меди, розовая — ионы кобальта. В отсутствие ионов железа (1П) вверху наблюдают серо-голубую зону ионов хрома (П1). В отсутствие ионов кобальта наблюдают зеленую зону ионов никеля, расположенную ниже зоны меди. Зона никеля наблюдается только при больших концентрациях его в растворе. Хроматограмму промывают едким натром или аммиаком. Через колонку пропускают концентрированный раствор аммиака, образуется три зоны вверху ярко-оранжевая — ионов железа (П1), затем синяя — аммиаката меди и ниже буро-фиолетовая зона аммиаката кобальта. По истечении некоторого времени аммиакат никеля переме- [c.192]

Осаждение металлов из очищенных растворов производится обычно электролизом (медь, цинк, кадмий, марганец, хром и др.), иногда цементацией (медь, золото и др.), вытеснением водородом под давлением ( 38 ), гидролизом (гидраты кобальта, железа, глинозем и др.), кристаллизацией (глинозем, сульфаты марганца, натрия и др.), термическим разложением (окись меди из аммиакатов и карбонатов и др.), наконец, адсорбцией на угле или на ионообменных смолах (золото и др.). [c.247]

Аммиаком осаждаются в виде нерастворимых гидроокисей или основных солей все катионы, за исключением катионов, образуюш,их хорошо растворимые аммиакаты (Ag, d, Си, Ni, Со, Мп, Zn). В количественном анализе аммиак применяется для выделения гидроокисей металлов третьей аналитической группы, включая наряду с катионами трехвалентных железа, алюминия и хрома также катионы бериллия, титана, урана, тория и редкоземельных металлов. [c.92]

В 74 описаны катионы металлов, которые образуют сульфиды MeS, выделяемые в аммиачной среде (3-я группа катионов сероводородного метода — подгруппа сульфидов) MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. Для них Ig I / = 2,3—2,4. В 83—86 элементы расположены в порядке следования по периодической системе. Медь и кадмий обнаруживают сходство с кобальтом и никелем, образуя устойчивые аммиакаты (6-я группа кислотно-щелочного метода). Хром обнаруживает сходство с алюминием и цинком (4-я группа кислотно-щелочного метода). Этому соответствует и сходство сульфидов цинка и меди, так как сульфид цинка может выпадать и в кислой среде. Однако цинк как осаждаемый в щелочной среде выделяется раньше меди, осаждаемой в виде сульфида меди, и меди, выделяемой в виде аммиаката. [c.155]

Цинк принадлежит к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси вместе с бериллием, алюминием и хромом (4-я группа по кислотно-щелочному методу). Поэтому цинк отделяется от кадмия и ртути, которые реагируют с гидроокисью аммония, образуя комплексные аммиакаты. Кобальт, никель, медь, кадмий, ртуть образуют группу элементов, гидроокиси которых растворяются в гидроокиси аммония (6-я группа по кислотно-щелочному методу). [c.191]

Образует соли (типа аммиакатов), например с титаном (IV) и цирконием (IV). Применяют для фотометрического определения титана (IV) в интервале кислотности от 0,1 до 5—6 н. Определению не мешают ванадий, молибден, вольфрам, тантал, ниобий, железо, кобальт, никель, хром, марганец, алюминий, цинк, кадмий и ртуть. [c.134]

Осадок никеля в присутствии больших количеств железа содержит окклюдированную гидроокись железа. В присутствии железа необходимо повторное электролитическое выделение никеля [970]. Возможно определение никеля в никелевой стали, не содержащей хрома [970]. Металлический никель можно также выделять из раствора, содержащего сульфаты никеля и аммония и борную кислоту. При полном выделении сравнительно небольших количеств никеля осадок получается недостаточно плотным [22], поэтому метод не может быть рекомендован для количественного определения. Большинство авторов рекомендует проводить электролиз никеля из аммиаката, содержащего сульфат аммония. [c.81]

Кроме того, гидроокиси никеля, кобальта, цинка и отчасти хрома растворяются в избытке реактива при этом получаются растворимые комплексные соединения—аммиакаты [c.177]

СиСЬ. Последний, в отличие от нитратного комплекса, устойчив при хранении. Осажденная аммиаком из хромовых квасцов гидроокись хрома при нагревании в течение 1 ч до 40—45° образует раствор аммиаката [c.566]

При кипячении аммиакат хрома [Сг(ЫНз)б](ОН)з разлагается, и Сг(ОН)з снова выпадает в осадок. [c.90]

Нержавеющие стали даже при сравнительно низком содержании хрома (13%) обладают высокой коррозионной стойкостью в исследованных растворах аммиакатов. Активация поверхности этих сталей не оказывает влияния на скорость их коррозии. [c.126]

Калий-хрома роданистого аммиакаты Кальция ацетат То же [c.1913]

Первые работы по приготовлению и изучению активности медного катализатора на носителе относятся к 30-ым годам нашего столетия [41]. Аммиакат меди с добавками аммиаката хрома высу- [c.45]

Зная ионное состояние некоторых комплексных соединений трехвалентных хрома и железа в растворах при различных pH среды, можно определить оптимальные условия разделения смесей катионов железа и хрома при помощи анио Митов. Так, в нейтральной и слабокислой среде разделение железа и хрома на анионитах в присутствии трилона Б не достигается. Его можно осуществить в сильно аммиачной среде. В присутствии трилона Б и аммиака смесь содержит трилонат железа (анион) и аммиакат хрома (катион). Железо задерживается на колонках с анионитами АН-2Ф, ЭДЭ-10 в ОН-форме, а хром проходит в фильтрат. Железо элюируется 10%-ным раствором серной кислоты [89]. [c.146]

VI группа. В VI группе типичными комплексообразователями являются элбменты подгруппы хрома, и они в этом отношении сильно отличаются от элементов главной подгруппы. Особенно многочисленны производные ионов Сг . Здесь следует отметить аммиакаты, например [Сг(ННз)б]Хз, и аминаты, в которых хром проявляет координационное число 6. [c.395]

И Ag(NHз)2 Гидроксид хрома также частично растворяется в избытке аммиака с образованием мало-устой 1ивого аммиаката хрома Сг(МНз)б". Действие [c.550]

Осаждение Ри( ) гидроокисью аммония [3, стр. 329 48, 170] широко используется для отделения его от щелочных и щелочноземельных металлов, от малых количеств металлов, образующих аммиакаты (Сц2+, N1 +, 2п +, 0(1 +, А +), а также для концентрирования плутония в малом объеме [66, 368]. 0 бладая малой избирательностью, эта реакция используется для отделения плутония на последних стадиях очистки. Количественному осаждению мешают анионы, комплексующие плутоний карбонат, оксалат, фторид, фосфат, тартрат и некоторые другие. Осаждение также не дает удовлетворительных результатов, если раствор содержит большие количества цинка, хрома и бора, которые захватываются осадком гидроокиси плутония. [c.289]

Расщепление. а Гликолей Иододибензоатсеребра. Кетоксимов Хрома(П) ацетат. Оксимов и семикарбазонов Церий, аммиакат нитрата. Эфиров простых [c.362]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

Рафинированный китовый жир (1), На Пропилен Гидрированный китовый жир (И) Двуокись и за> П 0 л и р Непредельные димеры пропилена Медно-хром-марганцевый, полученный прокалкой смешанного комплексного аммиаката 1 бар, 200° С. Йодное число 1 — 115,7, II — 69,8 [83] сись-окись марганца леризация МпОз в петролейном эфире 40—80° С, конверсия 30—80% [84] [c.887]

Исторические сведения. Координационная теория была создана Альфредом Вернером. Она возникла в связи с изучением соединений металлов с аммиаком, состав которых нельзя было объяснить на основании старой теории валентности, т. е. нри попытках отнести их к соединениям первого порядка. Вернер показал, что состав этих и многих других соединений можно объяснить без каких-либо вспомогательных допущений, если только за основу принять положение, что атомы после насыщения их обычных валентностей способны проявить еще дополнительные валентности. Это положение в большинстве случаев является непосредственным выводом из наблюдений так, в неоднократно упоминавшемся примере трехфтористого бора бор присоединяет еще один ион фтора. Для аммиакатов и их производных Вернер сумел также установить существование изомерных соединений с различными конфигурациями и пришел таким образом к установлению понятия о неорганической изожрии и к стереохимии неорганических соединений. Эти стереохимические представления получили поразительное подтверждение благодаря открытию предсказанной на их основе оптической изомерии комплексных соединений, например у комплексных соединений кобальта, хрома, платины (подробнее см. т. П). Основные поло- [c.433]

Чистый безводный хлористый хром образует белые гигроскопические иглы, которые устойчивы в сухом воздухе, но быстро окисляются в присутствий влаги. Водные растворы r la имеют голубой цвет гидратированного двухвалентного иона хрома. Сг -ион обладает сильными воостававливающими свойствами. Описаны некоторые гидраты [5, 10] и аммиакаты [7]. [c.144]

В этом отношении совершенно исключительную роль сыграли аммиакаты и аминаты кобальта, хрома и металлов платиновой группы. С рассмотрения свойств этих сосдиисний и начнем систематическую часть курса. Тем не менее, не следует думать, что только соли некоторых металлов одарены способностью к комплексообразованию с азотсодержащими комнонентами. Такое представление было бы совершенно неправильным. Наряду с аммиакатами тяжелых метал.чов типа [c.18]

Так, кобальт, хром, металлы платиновой группы, медь, золото считаются типичными комнлексообразователями потому, что соли этих металлов дают характерные п устойчивые комплексы с самыми разнообразными молекулами, причем образуются соответственно аммиакаты, аминаты, гидраты, эфираты, двойные соли, внутренние комплексные соли и т. п. Элементы, способность к комплексообразованию которых более специфична и устойчивость образуемых комплексов меньше, относятся к менее типичным комплексообразователям. Точно так же анионы, вступающие в прочное неионогенное сочетание с большинством упомянутых тяжелых металлов, считаются более склонными к комплексообразованию, чем такие анионы, как IO4, NO3 и т. п. Все же следует помнить, что подобного рода де.т1ение является в конечном итоге относительным. [c.195]

Позднее были онисаны этого же типа соли, в которых роль катиона играют комплексные катионы аммиакатов и аминатов кобальта и хрома (Спаку и Николаеску ). [c.536]

Натрий-хрома роданистого аммиакат НаСг(НН,)а(СНЗ)4 Нитрометан GH3NO2 507 [c.1973]

Бидный раствор аммиака образует с катионами магния, железа (II п III), алюминия, хрома, марганца, никеля, кобальта, цинка, меди, кадмия, висмута, олова (И и IV), сурьмы (III и V), серебра, ртути (I и II), свинца осадки гидроксидов (табл. 6). Ре(0Н)2, Мп(0Н)2, Mg (ОН) 2 осаждаются не полностью, так как они частично растворимы в солях аммония. Гидроксиды цинка, меди, никеля, кобальта, кадмия и серебра растворимы в избыточном количестве водного раствора аммиака с образованием комплексных катионов — аммиакатов. [c.23]

При действии избытка карбоната калия или натрия, а также при избытке NaOH или КОН осадки карбонатов и оксикарбонатов, гидроксиды алюминия, хрома, цинка, меди и свинца переходят в раствор с образованием АЮГ-, СгОГ-, Zn02 -, СиОг -, РЬО -ио нов. При избытке NH3 осадки карбонатов и оксикарбонатов цинка, никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра образуют аммиакаты. Карбонат аммония не осаждает полностью Mg +-, Mn2+-, Ре2+-ионы, так как карбонаты и оксикарбонаты этих ионов растворимы в солях аммония [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология