Хромил галиды

Соединения Сг (VI), Мо (VI), У (VI). Степень окисления +6 хрома, молибдена и вольфрама проявляется в галидах, оксогалидах, оксидах и отвечающих им анионных комплексах [c.563]

Степень окисления +6 у хрома, молибдена и вольфрама проявляется в галидах, оксогалидах, оксидах и отвечающих им анионных комплексах [c.384]

Галиды. Наибольшее значение имеют фториды и хлориды. Для хрома характерны ди-, три-, тетрафториды и хлориды. В отличие от [c.106]

Галиды -металлов VI группы образуются при непосредственном взаимодействии, а также в результате обменных реакций и при растворении металлов в кислотах. Галиды высшей степени окисления (+6) для хрома не характерны и очень неустойчивы (СгР ). Молибден и вольфрам образуют фториды и хлориды с ковалентно-полярной связью. Шесть валентных орбиталей гибридизируются и молекула получает симметрию октаэдра (рис. 178). Галиды молибдена и вольфрама в высшей степени окисления егко-летучие вещества, которые не могут пассировать поверхность металла. Поэтому [c.344]

Г алиды -металлов VI группы образуются при непосредственном взаимодействии, а также в результате обменных реакций и при растворении металлов в кислотах. Галиды высшей степени окисления (+6) для хрома не характерны и очень неустойчивы [c.358]

Галиды. Из различных галидов хрома, молибдена и вольфрама наибольшее значение имеют фториды и хлориды. Они получаются нри непосредственном взаимодействии соответствующих металлов с галогенами. Хром образует ди-, три- и тетрагалиды. В отличие от него молибден и вольфрам образуют также высшие — пента- и гексагалиды. Некоторьге свойства различных безводных галидов хрома, молибдена и вольфрама приведены в табл. 21. [c.285]

Таким образом, в водных растворах ковалентных галидов металлов хотя и находятся обычные галид-ионы, но элементарных металлических ионов нет, а вместо них есть акваметалл-катионы. Таким акваметалл-ионам часто свойственна определенная окраска. Так, например, гексааквахром(П1)-ионы окрашены в фиолетовый, а тет-рааквамедь(П)-ионы — в сине-голубой цвет именно присутствием этих аква-катионов объясняется соответствующая окраска водных растворов солей хрома (П1) и меди (П). [c.68]

Напишите формулы дииодида хрома, дибромида никеля, трифторида титана, тетрахлорида свинца, пентаиодида мышьяка, октафторида осмия. Какие еще названия можно дать этим галидам [c.22]

Галиды -металлов VI группы образуются при непосредственном взаимодействии, а также обменными реакциями и растворением металлов в кислотах. Галиды высшей степени окисления (+6) для хрома не характерны и очень неус-строение тойчивы (СгРе). Молибден и вольфрам образуют фториды и хлориды с ковалентно-поляр-ной связью. 6 валентных орбиталей гибридизируются и молекула получает симметрию октаэдра (рис. 163). Галиды молибдена и вольфрама в высшей степени окисления представляют собой легколетучие вещества, которые не могут пассивировать поверхность металла. Поэтому ни Мо, ни Ш нельзя использовать при высоких температурах в средах, содержащих галогены. Ниже приведены температуры кипения и плавления галидов высшей степени окисления Мо и Ш- [c.344]

Возможности галидного метода в настоящее время используются еще далеко не в полной мере. Но даже при использовании всех возможностей этого метода задача получения элементов особой чистоты через летучие соединения не будет полностью решена, так как галидный метод, так же как и гидридный, применим к ограниченному числу элементов многие элементы не дают летучих галидов (например, хром, щелочно-земельные металлы и р.з.э.) галиды ряда элементов не восстанавливаются водородом даже при значительных температурах (например, галиды элементов подгруппы титана). Поэтому растет интерес к получению элементов особой чистоты через их металлорганические соединения (МОС). Летучие металлорганические соединения известны почти для всех химических элементов. Распад МОС протекает при низких температурах но, к сожалению, выделяющийся металл всегда загрязнен углеродом. [c.10]

Вторую группу летучих веществ, перспективных для получения элементов особой чистоты, составляют летучие галиды. Га-лидный метод состоит в термическом разложении или восстановлении водородом галидов особой чистоты, главным образом хлоридов. Продуктами реакции являются нелетучий металл и хлор или хлористый водород, которые легко удаляются из сферы реакции. Получение элементов особой чистоты нутем восстановления или термораспада их хлоридов имеет пока еще весьма ограниченное применение, что объясняется трудностями, возникающими при глубокой очистке галидов. Возможности галидного метода в настоящее время используются еще далеко не в полной мере. Но если даже и будут использованы все возможности этого метода, задача получения элементов особой чистоты через летучие соединения не будет полностью решена, так как галидный метод, так же как и гидридный, применим к ограниченному числу элементов. Многие элементы не дают летучих галидов, как, например, хром, щелочноземельные металлы, редкоземельные элементы. Галиды ряда элементов не восстанавливаются водородом даже при значительных температурах, как, например, галиды элементов подгруппы титана. Поэтому в последние годы возрос интерес к получению элементов особой чистоты через МОС. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология