Щелочные двойные соли

Большую часть в композициях моющих средств составляют неорганические добавки. Это, прежде всего, соли слабых минеральных кислот карбонат и бикарбонат натрия, нх двойная соль, силикаты натрия различного состава, пирофосфаты натрия и калия, триметилфосфат натрия и гексаметафосфат натрия. Щелочные добавки увеличивают моющую способность растворов СМС и повышают ценообразование, умягчают воду. Одновременно эти добавки снижают и себестоимость моющих средств. [c.346]

Ненасыщенная сульфокислота, получаемая взаимодействием йодистого аллила с сернистокислым калием [500а] или с диэтилсульфитом в щелочном растворе [54], выделена только в виде комплексной двойной соли [c.192]

Подобно алюминию скандий и его аналоги образуют двойные соли, +1 +1 +1 например М [3(504)2 , М2[Э(МОз)5 1, М[Э(СОз),]. Образованием двойных солей объясняется растворение карбонатов скандия и его аналогов в насыщенных растворах карбонатов щелочных металлов и NH + [c.547]

Чистота осадка. Сернокислый свинец захватывает при осаждении некоторые посторонние соли, особенно сернокислые соли щелочных металлов, а также сурьму (если она не была отделена предварительно). Соли щелочных металлов с сернокислым свинцом образуют двойные соли, растворимость которых иногда меньше, чем растворимость чистого сернокислого свинца. Наиболее характерно осаждение сернокислого калия, что связано с образованием двойной соли состава РЬЗО -КгЗО . [c.175]

К числу поверхностно-активных стабилизаторов эмульсии относятся мыла — соли жирных кислот, содержащие 12—18 углеродных атомов в молекуле (олеиновой, пальмитиновой и др.). Щелочные мыла (соли одновалентных металлов), растворимые в воде, стабилизируют эмульсии (м/в), соли двух- и трехвалентных металлов являются стабилизаторами обратных эмульсий (в/м). Молекулы щелочного мыла лучше взаимодействуют с водой и, адсорбируясь на капельках масла, создают на их наружной поверхности достаточно толстый адсорбционно-сольватный слой, препятствующий соприкосновению и слиянию капелек масла. Кроме того, за счет диссоциации полярных групп стабилизатора возникает двойной электрический слой, также являющийся фактором стабилизации (рис. 73). [c.130]

Выпавшую после охлаждения двойную соль хинолина отфильтровывают на воронке Бюхнера, тщательно отжимают и промывают на фильтре 12 мл 2 моль л НС1 для удаления анилина. Двойную соль разлагают добавлением концентрированного раствора щелочи до щелочной реакции по фенолфталеину и перегоняют выделившийся хинолин с водяным паром. [c.138]

Соли 1л почти не гидролизуются, поскольку 1л(0Н)з - довольно сильные основания. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитраты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьл образуют с аналогичными солями щелочных металлов хорошо кристаллизующиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗЗ кристаллизацией. [c.572]

Как уже отмечалось, оксид СггОз химически инертен, но при сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2(504)з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. По этому признаку хромокалиевые квасцы стоят ближе к комплексным соединениям, чем алюмокалиевые квасцы. Хром является лучшим комплексообразователем, чем алюминий, по двум причинам. Во-первых, у хрома в отличие от алюминия существует внутренняя З -оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия Зс -оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя -гибридизация, а для алюминия— внешняя 5р -гибридизация с меньшей прочностью связей. Во-вторых, размер иона Сг= + заметно меньше, чем А1 +, вследствие чего более сильное поляризующее действие этого катиона также обеспечивает большую устойчивость комплекса. [c.347]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Малый радиус Li+ обусловливает возможность координации лпгандов вокруг этого иона, образование большого числа двойных солей , различных сольватов, высокую растворимость ряда солей лития (в противоположность солям других щелочных металлов) во многих органических растворителях. [c.306]

Сульфат бериллия образует двойные соли с сульфатом аммония и сульфатами щелочных элементов. Но эти соли (типа шенитов) в отличие от двойных сульфатов магния и алюминия хорошо растворяются в воде. В присутствии сульфата бериллия растворимость алюмоам-монийных квасцов еще более уменьшается, что увеличивает эффект разделения элементов. Способ отделения алюминия от бериллия в виде алюмоаммонийных квасцов один из самых надежных. [c.175]

Имеются работы (7), посвященные применению в качестве катализатора для реакции алки.лирования двойных солей хлористого алюминия п щелочных солеи галоидоводородных кислот. Наиболее активным катализатором оказалась двойная литиевоалюминиевая соль галоидоводородных кислот. Катализатор получался путем сплавления под давлением молекулярных количеств хлористого алюминия и щелочной соли галоидоводородной кислоты и смешения расплавленной двойной соли с равным по весу количеством пемзы. В качестве исходных веществ применялись смесь пзобутана с этиленом, про-пеном и нзобутепом. Опыты проводились при температуре 204° С н [c.246]

Элементы подгруппы ПА (щелочноземельные металлы) образуют катионы, которые осаждаются или в виде карбонатов (сероводородный метод), или в виде сульфатов (кислотно-щелочный метод), или в виде фосфатов, не растворимых в щелочах и гидроокиси аммония (аммиачно-фосфатный метод) (1 / / =2,1—2,2). Сульфат свинца проявляет сходство с сульфатом стронция по величине Я,, равного 1,6 (у стронция / =1,5). Кроме того, фосфаты бария и свинца выделяются вместе (аммиачно-фосфатный метод). Магний в условиях сероводородного метода дает карбонат, растворимый в аммонийных солях, поэтому попадает в 1-ю аналитическую группу (по диагонали сходен с литием). В аммиачно-фосфатном методе магний выделяется в виде двойной соли — фосфата аммония-магния, растворимой в уксусной кислоте, поэтому попадает во 2-ю аналитическую группу (вторую подгруппу) вместе с марганцем (II), образующим также NH MпP04. [c.20]

Сульфат железа Ш) Рез(804)3 — очень гигроскопичные, расплывающиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристаллогидрат Ре2(804)3 ЭНгО (желтые кристаллы). В водных растворах сульфат железа (П1) сильно гидролизован. С сульфатами щелочных металлов и аммония он образует двойные соли — квасцы, например железоаммонийные квасцы (NH4)Fe(804)2-12H20 — хорошо растворимые в воде светло-фиолетовые кристаллы. При прокаливании выше 500 °С сульфат железа (Ш) разлагается в соответствии с уравнением [c.525]

Сульфаты галлия и индия образуют с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли типа квасцов К1п(304)2-12Н2О, (ЫН4)0а(504)2- 12Н2О. Таллий подобных солей не образует. [c.186]

Другие соединения лантаноидов. Сульфаты. Средние безводные сульфаты представляют собой гигроскопические порошки плотностью 3,7—4,1, хорошо растворимые в холодной воде, труднее — в горячей. Из водных растворов кристаллизуются устойчивые на воздухе 8-водные кристаллогидраты. Для всех сульфатов характерна склонность к образованию аутокомплексов типа КбСе[Се(301)б1 с сульфатами щелочных металлов и аммония они образуют двойные соли типа Йа(304)з Меа304 лНаО, где К — лантаноид, а п = 1 или 2. [c.283]

С нитратами щелочных и щелочноземельных металлов нитраты лантаноидов образуют двойные соли типа Меа[К(ЫОз)г,] 4НзО и MelR(NOз)5] [c.283]

При нагревании карбонаты сначала образуют соединения состава КаОд СО2, а при более высокой температуре — оксиды. С насыщенными растворами карбонатов щелочных металлов и аммония, взятых в избытке, карбонаты лантаноидов образуют двойные соли. Двойные соли элементов цериевой подгруппы менее растворимы, чем такие же соли элементов иттриевой подгруппы. Растворимость калиевых солей уменьшается в следующем порядке [c.284]

Он применяется как окислитель во многих химических процессах, а также в медицине, как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство. С хлоридом щелочных металлов образует двойные соли, например Ыа [РеС14] НазГРеС ]. [c.357]

К нерастворимым солям относятся карбонаты, фосфаты, фториды, оксалаты, феррицианиды и др. С сульфатами и нитратами щелочных металлов, аммония и магния соответствующие лантаниды образуют двойные соли состава Ме(НОз)з 2МН4Ы0з-4Н20, 2Ме(М0з)з-ЗМ (М0з)2-24Н20 и Этими [c.334]

Ортофосфат лития образует ряд двойных солей с фосфатами щелочных металлов и аммония, обычно более растворимых, чем LI3PO4 [10]. [c.13]

Фосфаты иона ЫН4+ с фосфатами щелочных и щелочноземельных металлов образуют двойные соли (ЫН4)2ЫаР04, ЫН4М 04, ЫН4СаР04. При нагревании фосфаты разлагаются. Состав продуктов разложения зависит от соли, например [c.449]

Хлориды, сульфаты и фосфаты магния с соответствующими соединениями щелочных металлов (и НН4+) легко дают двойные соли. Большинство солей Ве и Мд растворимы в воде плохо растворимы фториды, основные карбонаты, оксалаты и фосфаты (особенно НН4МдР04). [c.483]

Цинк и кадмий в отличие от щелочно-земельных металлов образуют двойные соли типа шё4И1тш. Это обстоятельство уже доказывает большую комплексообразовательную способность элементов подгруппы цинка по сравнению с щелочно-земельными металлами. Цинк вследствие амфотерности образует наиболее устойчивый гид-роксокомплекс [2п(ОН)4] (р -15,5). Вторичная периодичность имеет место и в химии комплексных соединений. Это видно, например, из сравнения р/С для аммиакатов [Э(NHз)4]2+ [9,46 7,12 19,28 соответственно для 2п(-Ь2), Сс1(-Ь2), Hg( -2)]. Такая же картина наименьшей устойчивости координационных соединений кадмия наблюдается и для комплексов с тиомочевиной. Не надо думать, что такое положение фиксируется только для комплексных катионов. Так, рК для ацидокомплексов стиосульфат-анионом [Э (8203)2] от цинка к ртути принимают значения 8,2, 6,4 и 24,4. Кроме того, Сс] - - чаще других показывает к. ч. 6, например [С(1 (NH)я)J2+ [Сёи , [С<1(С 5), и др. [c.136]

Ионы 5с +, уз+, Ьа + бесцветны в ряду Ьа — Ьи (ионы Ьп ), как правило, окрашены, причем имеет место периодическая псв-торяемость их окраски (табл. 17.39). Хлориды, нитраты и ацетаты растворимы в воде, а фториды, карбонаты, фосфаты и особенно оксалаты нерастворимы. Из водных растворов соли кристал/и-зуются с 6 (5с и V) и более (для Ьи) молекулами Н2О. Нитраты с нитратами щелочных металлов дают двойные соли, карбонаты и оксалаты — комплексные соединения. [c.506]

Из труднорастБоримых соединений Мп (И) следует указать сульфид, фосфат и карбонат марганца. Наиболее устойчивым соединением является сульфат марганца (II), С сульфатами щелочных металлов Мп504 образует двойные соли с общей формулой Мг Мп (804)2- кНгО (х = 2, 4 и 6). [c.536]

Сульфат марганца (III) с сульфатами щелочных металлов образует двойные соли с общей формулой М Мп (804)2- Все простые соли Мп (III) малоустойчивы. В кислых растворах они восстанавливаются до Мп (II) в нейтральных растворах полноспю гидролизуются до Мп(ОН)з. [c.536]

Возьмите в микроколбу 5—6 капель раствора сульфата меди (69,4 г в 1 л воды) и такой же объем щелочного раствора сегнетовой соли KNa iHiO (тартрат калия-натрия, т. е, двойная соль [c.185]

Солеобразные соединения Мп(+3) характеризуются неустойчивостью. В водных растворах они легко гидролизуются, диспропорционируют по схеме 2Мп(+3)=Мп(+2)+Мп(+4). В присутствии окислителей и восстановителей легко переходят в соединения марганца с более высокой и более низкой степенью окисления. В кислой среде Мп(+3) довольно сильный окислитель [ °(Мп= +/Мп2 ) = = 1,51 В]. В нейтральных и щелочных средах Мп(-ЬЗ) — восстановитель. Стабильность Мп(+3) повышается за счет комплексообразования. Если сульфат Мп2(304)з неустойчив, то комплекс Мп2(504)з- На304-6Н20, двойные соли типа квасцов 52804 Мп2(504)з-24Н20 и комплекс [Мп(СМ)в] вполне стабильны. Последний является единственным примером низкоспинового комплекса для Мп(+3). [c.385]

Фторид бериллия образует гидраты и хорошо растворим в воде. С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли 1ипа Ме [ВеРз МеЦВеЬ ] Мез[ВезГ у), так как имеет свободные р-ор-битали. При нагревании выше температуры плавления эти соединения можно рассматривать как двойные соли или как их раствор. [c.301]

Двойные соли типа квасцов для таллия (III) не известны. Двойные сульфаты с щелочными металлами, например КТ1(504)2-4Н20,— производные вышеупомянутого кислого сульфата. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология