Двойные соли

Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свойствам, естественно, существенно отличаются от безводных производных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеСО , Ве(Р04)2 и некоторые другие. Для бериллия весьма характерны двойные соли — бериллаты со сложными лигандами, например [c.475]

Рис. 158. Треугольная (а) и прямоугольная (б) диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих двойную соль

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Эуфиллин (двойная соль теофиллина и этилендиамина) 1) 307 [0.331 1) 0 [0.21 [c.442]

Из солей хрома(1П) самой распространенной является двойная соль хрома и калия — хромокалиевые квасцы КСгI2H2O, образующие сине-фиолетовые кристаллы. Хромокалиевые квасцы применяются в кожевенной промышленности для дубления кож и в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении. [c.655]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Комплексные соединения с большим значением константы нестойкости относят к двойным солям (см. стр. 189). Например, калиево-алюминиевые и другие квасцы в растворе почти полностью диссоциируют на составляющие их ионы и воду по реакции [c.192]

При нагревании бура теряет кристаллизационную воду и плавится. В расплавленном состоянии она растворяет оксиды различных металлов с образованием двойных солей метаборной кислоты, из которых многие окрашены в цвета, характерные для каждого металла. На этом свойстве буры основано ее применение при сварке, резании и паянии металлов. Бура широко применяется в производстве легкоплавкой глазури для фаянсовых и фарфоровых изделий и особенно для чугунной посуды (эмаль). Кроме того, она используется при изготовлении специальных сортов стекла и в качестве удобрения, поскольку бор в малых количествах необходим растениям. [c.633]

Двойные соли существуют только в твердом виде. Раствор алюмокалиевых квасцов в воде содер,жит иоиы К , А " и 504 . [c.390]

Малый радиус Li+ обусловливает возможность координации лпгандов вокруг этого иона, образование большого числа двойных солей , различных сольватов, высокую растворимость ряда солей лития (в противоположность солям других щелочных металлов) во многих органических растворителях. [c.306]

Производные анионных комплексов железа (И) — ферраты (П)— в большинстве малостойки и напоминают двойные соли. К ним от- [c.587]

Каст и Латай (372) однако оспаривают продуктивность такого приема исследования. Гидрированные тиофены (так называемые тиофаны ) Мэбери получал аналогичным способом. Смесь сернистых соединений, полученных разгонкой с водяным паром фильтрата от сернокислого свинца, после фракционировки и переведения в двойные соли с сулемой, разлагалась сероводородом, а выделенные масла, по окислении хамелеоном, переводились в сульфоны, — сравнительно прочные тела. Кроме сулемы, сернистые соединения вступают б соединения также и с другими ртутными солями, с солями платины и т. п. Очевидно однако, что и в случае сернистых соединений нельзя указать не только общих приемов анализа, но даже методов полного извлечения их из нефти. [c.57]

Таким образом, если комплексные галиды Zn (И) по устойчивости относятся к двойным солям, то комплексы Hg (И) очень устойчивы и легко образуются в растворах [c.637]

Соли Ьп + почти не гидролизуются поскольку Ьп(ОН)з доволь но сильные сснования. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитра-ты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьп + образуют с аналогичными солями ш елочных металлов хорошо кристаллизузощиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗс кристаллизацией. [c.606]

HoiOOHO алюминию, скандий и его аналоги образуют двойные соли, на-"+ 1 [c.527]

Для лантаноидов (III) довольно типичны двойные соли, например [c.646]

В английской литературе при составлении названий двойных солей сначала записывают названия всех катионов в алфавитном порядке их латинских названий, последним записывается катион водорода Н+. Затем также в алфавитном порядке латинских названий указываются все анионы . Вода, связанная координационно, указывается или словом аква- (aqua-), если формула записана как комплекс, или словом гидрат , если формула записана как кристаллогидрат. Числовые приставки можно не указывать, если степени окисления постоянны и обычны. [c.45]

Исходя из формулы двойной соли арсенита и ацетата меди [c.188]

Что касается исследования углеводородной части нефти, то здесь нельзя указать ни одного реагента, который являлся бы избирательным в отношении одного какого-либо класса. Можно говорить, напр., о том, что серная кислота почти не действует на метановые угле, водороды, а потому может быть употреблена для элиминирования этиленовых и, вообще, ненасыщенных углеводородов. Можно также приписывать азотной кислоте или нитрующей смеси специфические свойства в отношении ароматических углеводородов, но это все-таки методы, область приложения которых постоянно ограничивается одним и тем же почти . Дело осложняется еще тем, что один и тот же реагент, вообще говоря сильный, так как углеводороды, не содержа-пще двойных солей, представляют собой тела достаточно инертные и не поддаются действию слабых реагентов, вызывает в представителях различных рядов вовсе не идентичные по типу реакции так, серная кислота сульфирует ароматические углеводороды и частично [c.57]

Правила наименования двойных солей, принятые ШРАС в 1957 г., были позже существенно упрощены благодаря использованию приема расположения названий элементов в алфавитном порядке . [c.45]

Из производных анионных комплексов актиноидов (V) можно назвать комплексные фториды типа MfSFgl, по ус10йчивости напоминающие двойные соли. [c.653]

Дело в том, что всякую соль кислородной кислоты можно рассматривать как соединение кислотного оксида с основным (или да же с двумя основными оксидами, если это двойная соль). Например, СаСОз можно рассматривать как соединение СаО и СОл A1i (S04)3 — как соединение AI2O3 и ЗЗОз и т. д. На этом основании при изображении состава силикатов обычно пишут отдельно [c.512]

ЭС1з с хлоридами некоторых металлов образуют двойные соли. Бромиды ЭВгз получают прп действии газообразного НВг па ЭС1з или ЭгЗз. Иодиды Э1з образуются при взаимодействии металлов подгруппы 1ПБ с Ь, ЭСЬ с Н1(г), Э2О3 с ЫНЛ. Хлориды, бромиды, иодиды хорошо растворимы в воде, образуют кристаллогидраты. [c.500]

Различные комплексные соединения и двойные соли имеют больпюе значение для ряда об,частей современной техники. Многие из ннх составляк5т основу некоторых металлсодержащих. минералов, Способность вещесгв к ко.мплексообразованию во многих случаях используется для выделения металлов из руд. Комплексные соединения часто при.меняются в процессах обработки мета т-лов, а также для получения некоторых металлов в особо чистом состоянии. [c.136]

Примером двойных солей, содержащих литий, янляются двойные сульфаты ЭЫ 04 (Э = К, МН4). Двойными солями называют координационные соединения, известние только в кристаллическом состоянии. Их образование обуслов Лено теми же причинами, как д образование комплексов. [c.306]

Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих двойную соль. На рис. 158 приведены диаграммы растворимости солей в воде, которые имеют общий ион АХ и AY и образуют двойную соль состава A2XY(AX AY) На этих диаграммах можно выделить ряд областей / — ненасыщенный раствор солей АХ и AY в воде (С = 3—1 = 2) // — кристаллы АХ и раствор АХ и [c.422]

АУ в воде, насыщенный относительно АХ (С = 3—2 = 1) 111 — кристаллы АУ и раствор АХ и А в воде, насыщенный относительно АУ (С = 3—2 = 1) /V — кристаллы двойной соли АаХУ и раствор АХ и АУ в воде, насыщенный относительно двойной соли (С = 3—2 = 1) V — кристаллы АХ, двойной соли АаХУ и раствор, насыщенный относительно этих солей (С = 3—3 = 0) VI — [c.423]

Рентгеноструктурным анализом образцов катализатора после их годичной работы обнаружено, что образуются такие двойные соли, как КРе (804)2 и КА1(504)2. Оказалось, что таблетки катализатора, содержащие двойную соль, имеют в 4 раза большую прочность на раздавливание, чем исходные. В отработанном катализаторе найдены [146] и другие соединения, например УбОд и а-К2504. [c.269]

Смотреть страницы где упоминается термин Двойные соли: [c.406] [c.527] [c.559] [c.600] [c.637] [c.646] [c.43] [c.390] [c.390] [c.587] [c.690] [c.499] [c.91] [c.91] [c.225] [c.473] [c.419] [c.423] [c.135] [c.136] [c.250] [c.293]

Общая химия (1984) -- [ c.151 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.78 , c.90 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.232 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.261 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.146 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.42 ]

Растворение твёрдых веществ (1977) -- [ c.87 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.305 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.14 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.139 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.200 , c.205 , c.378 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.198 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.95 , c.96 , c.98 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.241 , c.242 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.241 , c.242 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.274 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.17 , c.20 , c.85 , c.110 , c.193 , c.545 , c.560 , c.566 , c.583 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.446 , c.447 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.64 ]

Химия гидразина (1954) -- [ c.47 , c.162 , c.166 , c.168 , c.170 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.232 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.86 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.197 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.69 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.90 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.114 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.351 , c.376 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.125 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.64 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.10 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.182 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.185 , c.187 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.185 , c.187 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.199 , c.202 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.78 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология