Щелочные металлы ферроцианиды

Восстановление нитритов щелочных металлов ферроцианидом калия [c.196]

Осадок, получаемый от прибавления окисной соли железа к растворимому карбонил-ферроцианиду, является наиболее характерной реакцией для карбонил-ферроцианидов. Характерный фиолетовый цвет с сильным бронзовым блеском, присущий этому соединению, легко отличает его от ферроцианидов. При осаждении солями окиси железа карбонил-ферроцианиды, подобна ферроцианидам, увлекают с совой -в связанном виде небольшие количества щелочных металлов. [c.75]

Щавелевая кислота осаждает кристаллический нормальный оксалат тория [537] из слабокислых растворов. При действии оксалата аммония также образуется оксалат тория, но осадок растворяется в избытке реагента. При действии плавиковой кислоты или фторидов щелочных металлов на торий осаждается фторид тория. Сульфатами щелочных металлов торий осаждается в виде двойных сульфатов, перекисью водорода — в виде пероксида, растворимыми иодатами — в виде иодатов, ферроцианидами — в виде ферроцианида. Торий осаждается в виде ортофосфата, пирофосфата или гипофосфата при действии соответствующих солей щелочных металлов. [c.24]

Было установлено [287], что кривая потенциометрического титрования 0,005 М раствора Th(N0s)4 раствором K4[Fe( N)6] при 70° имеет точку перегиба, соответствующую образованию соединения ТЬ[Ре(СМ)б]. Конечная точка титрования сдвигается в присутствии солей щелочных металлов [286]. В случае одновременного присутствия Th, La и Се на кривой получается только одна точка перегиба, соответствующая суммарному содержанию всех трех элементов [287]. К такому же выводу при-щли позднее Шемякин и Волкова [214] при исследовании этой системы в спиртовой среде. Поэтому определение тория путем потенциометрического титрования ферроцианидом калия применимо лишь для чистых растворов солей тория. [c.52]

Сернистый водород восстанавливает феррицианиды щелочных металлов в ферроцианиды [c.373]

Ферроцианид и соль двухвалентного марганца. Галлий можно легко обнаружить по его индуцированному действию на осаждение бурого осадка ферроцианида двух- или трехвалентного марганца [305, 420, 499, 789, 812, 1227]. Открываемый минимум 5 мкг Са/0,04 мл предельное разбавление 1 (8 103).Не мешают Hg2+, В1, С(1, Аз, 5Ь, 5п, НЬ, Р(1, 1г, Р1, Ре, и, ЫЬ, Та, А1, рзэ. У, 2г, ТЬ, Ве, Т1- +, 1п, 2п, Мп, N1, щелочноземельные и щелочные металлы при предельном отношении 100 1. [c.43]

При взаимодействии солей РЗЭ с ферроцианидом щелочного металла могут образовываться соли различного типа — в зависимости от природы самого РЗЭ, щелочного металла и от соотношения между концентрациями того и другого. За последние годы ферроцианиды скандия, иттрия и РЗЭ были подробно исследованы И. В. Тананаевым и его сотрудниками и учениками, применявшими различные методы физико-химического анализа [705—710]. Ниже приводится табл. 42, составленная по данным этих исследователей. [c.271]

Как известно, ион таллия (I) Т1+ ведет себя в некоторых отношениях подобно ионам щелочных металлов, в частности калия и более тяжелых щелочных металлов. И. В. Тананаев и М. А. Глушкова [710], исследуя ферроцианиды таллия, нашли, что таллий образует двойные ферроцианиды с лантаном и церием [c.272]

Едкие щелочи разлагают все нерастворимые ферроцианиды с образованием ферроцианида щелочного металла и соответствующей гидроокиси, например [c.494]

Из кислых растворов Т10г действием К4[Ре(СК)в] выделен коричневый осадок К2(Т10)з[Ре(СК)е]2 [130], состав которого типичен для многих двухвалентных оксокатионов. Свободный же от щелочного металла ферроцианид титанила осаждается в виде коричневого осадка при действии ионов [Ге(СК)б] на Т10С12 [132]. Таким образом, в водных растворах и при отсутствии значительного избытка свободной кислоты происходит формирование ферроцианидов титанила, в которых группа ТЮ " " ведет себя подобно двухвалентным металлам. [c.81]

Ферроцианиды тория. Нормальный ферроциапид тория Th[Fe( N)e] -жНаО осаждается в виде белого гидрофильного осадка при взаимодействии его солей с растворами ферроцианидов [121, 560, 764, 1016, 1239]. Эта соль растворима в растворах оксалатов и карбонатов [302]. Состав осадка не зависит от природы щелочного металла ферроцианида-осадителя. [c.83]

Цианиды других металлов или очень трудно растворимы в воде, или вовсе не растворяются в ней.. Почти полной иерастворнмостью цианида серебра пользуются для количественного определения как ионов серебра, так и ионов циана. Однако эти труднорастворимые цианиды часто обладают той особенностью, что они легко растворяются в растворах цианистых солей щелочных металлов. Это связано с те.м, что они взаимодействуют с цианидами щелочных металлов, образуя комплексные соли. Так, например, 4 молекулы Na N соединяются с 1 молекулой Fe( N)2 в железистосинеродистын натрий (ферроцианид натрия) [c.233]

В 1955 г. Ф. Н. Кулаев разработал метод капельной осадочной хроматографии на бумаге для дробного обнаружения катионов и анионов. Обычную фильтровальную бумагу предварительно пропитывают растворами различных осадителей (3,5—5%). Реко.мендуется бумага ОСТ 6717—58. Ее нарезают кусками 60x300 мм и погружают в растворы различных солей, применяемых как осадители галогениды щелочных металлов, сульфат, хромат, карбонат, арсенит, тетраборат, гидрофосфат, силикат, роданид, оксалат, ферроцианид, феррицианид натрия или калия, мочевина, тиомочевина, 8-оксихинолин, диметилглиоксим, дитизон, ализарин и др. Полоски должны полностью пропитаться раствором. Затем их доводят до воздушносухого состояния, развешивая на воздухе. Хранят в широкогорлой склянке с притертой пробкой. [c.145]

Исследуя реакцию осаждения висмута из слабоазотнокислого и пер-хлоратного растворов ферроцианидами щелочных металлов амперометрическим и потенциометрическим методами, А. И. Бусев и М. В. Яковлева [49] нашли, что состав образующихся осадков зависит от нрироды ферроцианида щелочного металла. Реакция непригодна для амперометрического и потенциометрического определения висмута. [c.110]

Электроды, селективные к кальцию, обратимы но отношению к этому иону и реагируют па ион ка льция с высокой чувствительностью. Титруют кальцпй комплексонами с этим электродом при pH 10 [1541]. Определению не мешают щелочные металлы [1632], а также катионы аммония и анионы галогенидов, цианиды, рода-виды, ферроцианиды, нитраты, нитриты, сульфаты, хроматы, перхлораты, бикарбонаты и арсенаты. Катионы Ва, М и Zn количественно титруются вместе с кальцием. Мешают фосфаты, карбонаты, оксалаты. При pH 12 кальций можно титровать в присутствии магния [1004]. [c.73]

Щавелевая кислота получается при пропускании ацетилена в щелочной раствор ферроцианида щелочного металла, содержащий 0,001—1% осмиата щелочного металла или тетраокиси осмия [36]., [c.35]

Железная лазурь представляет собой смешанный ферроцианид железа и щелочного металла (калия, натрия) или аммония. Химический состав лазури зависит от условий синтеза и может быть выражен формулой Fe4[Fe( N)s]з ххЧе4[Ре(СЫ)б]-пНгО, где л =0,3—0,8 Содержание воды составляет 3—17%. Цвет лазури меняется от темно-синего (почти черного) до синего (иногда голубого) и может иметь красноватый ( бронзя-щий ) оттенок Цвет и оттенок зависят от химического состава лазури Так, например, чем больше пигмент содержит калия и одновременно групп Ре(СЫ)е и чем меньше воды, тем цвет светлее При замене калия на натрий цвет становится тусклым, а при замене калия на аммоний пропадает красноватый оттенок Вообще красноватый оттенок больше характерен дл темных марок лазури [c.324]

Основные научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Разработал практически важные методы определения калия, цинка, фтора в плавиковом шпате, апатитах, фосфоритах и др. Предложил (1967—1969) метод изучения гетерогенных систем с малорастворимыми компонентами (метод остаточных концентраций Тананаева). Исследовал фтористые соединения актинидов, редких и других элементов, что позволило ему выявить ряд закономерностей в изменении свойств комплексных фторметаллатов. Разработал методы получения сверхчистых кремния, германия и других полупроводниковых элементов. Установил закономерности образовашш смещанных ферроцианидов в зависимости от природы входящих в их состав тяжелого и щелочного металлов и разработал ферроцианид-ный метод извлечения рубидия и цезия из растворов калийных солей, создал ряд неорганических ионообменников, красителей и др. Провел физико-химические иссле- [c.484]

Ферроцианиды урана мало растворимы и поэтому находят применение в аналитической химии. Их состав сильно зависит от условий получения — от среды, pH раствора, присутствия катионов щелочных металлов (типа ферроцианида), от температуры образования осадка и от его возраста и т. д. Так, И. В. Тананаев с сотрудниками [925—927], подробно изучавшие осадки, образующиеся при взаимодействии уранила с ферроцианидами различных щелочных металлов (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз) в водных растворах (или, точнее, системы уранил-ферроцианид щелочного металла — вода), установили образование нормального ферроцианида (и02)2ре(СЫ)б в случае ферроцианидов натрия и лития и двойного ферроцианида в присутствии других щелочных металлов в присутствии калия образуется К4(и02)з[Ре(СМ)б]з- Г. А. Клейбс [928], изучая состав осадка ферроцианида уранила амнеоометрическим методом, нашла, что в присутствии хлорида калия и соляной кислоты образуется двойная соль состава 5(и02)2ре(СН)б ЗК4ре(СЫ)е, а В. Г. Со-чеванов с сотрудниками [929], также применяя амперометрический метод, получал в 1-м. растворе нитрата калия при pH от 3 до 5 осадки, соответствовавшие двойной соли состава K4(U02)2[Fe( N)6]з. [c.358]

Одновалентный таллий ведет себя подобно щелочным металлам, т. е. образует малорастворимые осадки только в виде двойных солей с ионами щелочных металлов типа Т12Ме [Ре(СН)б]. Малой растворимостью обладают также осадки Т1+ с медью — Tl2 u2[Pe( N)6]2 и с никелем — Т14Н14[Ре(СН)б]з [1059], а также с кобальтом, кадмием и цинком. Растворимость осадков настолько мала, что добавление таллия к водной суспензии ферроцианидов этих элементов приводит к замещению иона цветного металла ионом таллия и, следовательно, к выделению таллия из раствора. Это наблюдение позволило И. В. Тананаеву и М. А, Глушковой [1060] предложить выделять при помощи [c.404]

Малой растворимостью. (2,1-10- моль/л) обладают также смешанные ферроцианиды таллия и уранила — Т12(и02)з1[Ре(СЫ)б]2 и 114(1105)4[ Ре(СЫ)бк а также смешанные ферроцианиды таллия с РЗЭ, в частности с лантаном — Т1Ьа[Ре(СЫ)б] 4НгО [1059]. Если сравнить Т1+ со щелочными металлами, то окажется, что таллий стоит во главе ряда Т1 — Сз — РЬ — К — N3 — Ы, т. е. превосходит щелочные металлы по способности образовывать мзлорастворимые ферроцианиды [1059]. [c.405]

Малой растворимостью отличается также смешанный ферроцианид цезия и свинца, рекомендованный для микрохимического определения цезия в присутствии других щелочных металлов. Растворимость этой соли, имеющей состав Сз (РЬСНзСОО)2ре(СМ)б, была изучена И. В. Тананаевым и Г. Б. Сейфер [1259] с помощью радиоактивного изотопа цезия (Сз-134). Оказалось, что растворимость этой оол1и в воде составляет 3,59 г л, т. е. 2,7 моль л, а в присутствии спирта сильно понижается, достигая 0,31 г/л (2,3-10 моль1л) при 48% спирта по весу. [c.485]

Второй специфической реакцией на Сз является реакция с ферроцианидом калия и ацетатом свинца [420]. При смешении на предметном стекле капли анализируемого раствора с каплей реактива (смесь равных объемов насыщенных на холоду растворов ферроцианида калия и ацетата свинца) можно под микроскопом отчетливо наблюдать появление оранжевого кристаллического осадка комплексного соединения-[Ре(СМ)б](СНзСООРЬ)2Сз. Осадок нерастворим в спирте, мало растворим в холодной воде, но растворим в горячей воде. Чувствительность реакции 1 250 000. Ни один из щелочных металлов не мешает этой реаки1ии. [c.493]

Одним из наиболее простых способов получения цианидов щелочных металлов является нагревание ферроцианида с на-трием [c.819]

Бусев А. И. и Яковлева М. В. О реакции осаждения висмута ферроцианидами щелочных металлов. Тр. Дальневост. политехи, ин-та, [c.17]

Яковлева М. В. Исследование реакции осаждения висмута ферроцианидами щелочных металлов амперометрическим и потенциометрическим методами. V Научно-техн. конференция (Дальневосточный политехи, ин-т). Тезисы докладов. Владивосток, [c.243]

Ферроцианиды щелочных металлов. исследование осаждения В13+- 263, 6408 Фехраль, анализ 4848 Фибрин и фибриноген, содержание холестерина в препаратах 6692 фиброин, определение аминных групп 6653 Физико-химические методы анализа. см. также, титрование алтррометричвское, полярография, килонометрия, г о-тенциометрия, фотометриче-ские методы анализа [c.395]

В присутствии модифицирующих агентов хлористый натрий может кристаллизоваться в форме трехмерных дендритов с объемным весом 0,7 г см . В таком виде он выделяется из концентрированных растворов хорошо растворимых в воде хлоридов или гидроокисей, в которых растворяется лишь 1—2% Na l, или при выпаривании под вакуумом при медленном перемешивании рассола, содержащего 0,05% ферроцианида щелочного металла -. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология