Ферроцианид-ион

В комплексном ферроцианид-ионе [Ре(СЫ)б] имеются шесть координационных связей железо(П)—цианогруппа, которые можно условно обозначить следующим образом [c.188]

Однако комплексные ионы являются слабыми электролитами и диссоциируют лишь в незначительной степени. Так, например, ферроцианид-ион лишь частично диссоциирует согласно следующему уравнению [c.251]

Аналогично в случае ферроцианид-иона [c.190]

В центр листа бумаги, пропитанной раствором осадителя — ферроцианида калия К4[Ре(СЫ)б], капилляром наносится анализируемый водный раствор. Ионы меди и железа Ре взаимодействуют с ферроцианид-ионами с образованием мало растворимых осадков [c.282]

Прочные комплексные ионы, например, ферроцианид — ионы, этилендиаминовые комплексы металлов, соединения металлов с ком-плексонами, не дают реакций на входящие в их состав катионы металлов и лиганды, но дают реакции на весь комплекс в целом, так как полученные комплексные ионы в растворе практически не распадаются константы нестойкости у них очень малы. Железистосинеродистый калий не дает реакций на Ре + и СМ , но дает только реакции на К+ и 1Ре(СМ)б1 . Получение [Ре(СМ)бИ можно подтвердить реакцией образования берлинской лазури ( 78) при взаимодействии с Ре +. [c.92]

Концентрация феррицианид-иона при этом не меняется, так как цинком осаждается только ферроцианид-ион окислительный потенциал зависит только от соотношения их концентраций. Такой раствор можно титровать с платиновым индикаторным электродом. Титрование по методу осаждения ферроцианидов цинка, лантана, церия и других элементов предложили в 1934—1950 гг. Ф. М. Шемякин, В. А. Волкова и Л. Я. Поляк. [c.506]

Метод основан на осаждении гидроокиси тория в присутствии КСЫ и образовании двухвалентным железом при этом растворимого комплексного ферроцианид-иона [Ре(СЫ)б] [599, 2034]. 2г, Т1, Н[, 5с, Ве, А1, В1, Сг и 1п осаждаются вместе с торием. Количественное разделение гория и железа происходит лишь после переосаждения. [c.144]

Рений(1У) и рений(У) образуют комплексные соединения с цианид-, роданид-, сульфит- и ферроцианид-ионами, с аминами, аминокислотами, диоксимами, оксикислотами и многими другими кислород-, азот-, серу- и фосфорсодержащими лигандами. Эти соединения устойчивы в водных растворах и широко используются в аналитической химии рения. Интересно отметить, что образование цианидных комплексов характерно для рения в степенях окисления от О до -(-6. [c.30]

В сильнокислой среде (6 N H I) в присутствии восстановителя — хлорида олова(П) — рений реагирует с ферроцианид-ионом с образованием соединения, окрашенного в красно-коричневый цвет [276, 518, 943, 1211, 1217]. Установлено, что валентность рения в этом соединении равна пяти [1217]. По данным [276], состав [c.97]

С. Состав осадков ТЯ с ферроцианид-ионом в присутствии ионов одновалентных металлов и растворимость соединений в воде (в молях) при 25 °С [10-12, 65] [c.547]

В кислом растворе ферроцианид-ион Fe( N) окисляется при помощи Н2О2 в феррицианид-ион Fe( N) . В основном растворе феррицианид-ион восстанавливается под действием Н2О2 в ферроцианид-ион. Напищите сбалансированные чисто ионные уравнения каждой из этих двух реакций. [c.334]

Существует еще одна причина асимметрии кривых титрования — необратимость титруемой системы. Расчетным путем доказано, что если доля потенциала , определяющая процесс анодного окисления и катодного восстановления, неодинакова, то максимум должен смещаться в ту или другую сторону. Под этот случай подходит разобранный выше пример титрования при 0,6 в с электродами одинаковой величины, поскольку при этом кроме обратимой системы феррицианид — ферроцианид на электродах работает и необратимая пара ферроцианид — ион водорода, и доля потенциала , приходящаяся на катодный и анодный процессы, не может быть одинаковой. [c.114]

Титрование раствором ферроцианида калия. Титрование Сг(У1) проводят по току окисления ферроцианид-иона при потенциале Р1-злектрода 0,8—1,0 е (отн. нас. к.э.) [35, 37]. При определении Сг(У1), Мп(УП) и У( ) вначале титруют ионы МПО4 при pH 7,5, затем — сумму ионов МПО4 и СЮ4 при pH 3,5 и, наконец, сумму ионов МПО4, СЮ4 и УОз на фоне 1 М Н28 04. Содержание Сг( 1) и У(У) находят по разности [35]. Для амперометрического титро- [c.37]

Десятые и даже сотые доли миллиграмма фтора в 20 мл раствора могут быть определены при помощи анодного ферроцианидного метода основанного на обратном титровании ферроцианидом ионов кальция после осаждения фтора отмеренным избытком титрованного раствора хлорида кальция. Определение фтора сводится, таким образом, к определению кальция, описанному в разделе Кальций . Здесь следует обращать внимание на то, чтобы титруемый раствор обязательно содержал ионы аммония в довольно большом избытке содержание их должно быть не меньше ЪО мг мл М раствора) в титруемом объеме раствора (20 мл). [c.331]

Пояснения к Приложению 1. В Приложении 1 приведены потенциалы, отвечающие области предельного диффузионного тока восстановления или окисления различных ионов на платиновом электроде, причем отдельные ионы перечислены в порядке расположения соответствующих элементов по группам периодической системы. Например, потенциал окисления ферроцианид-иона надо искать в графе Fe среди элементов, относящихся к VHI группе периодической системы. [c.358]

Определение марганца в черных металлах при очень широком диапазоне концентраций (от десятых долей процента до нескольких десятков процентов) можно удобно провести и комплексонометрическим способом. Чтобы избежать мешающего действия железа, основную массу его устраняют путем осаждения с 2пО или экстракцией амилацетатом из солянокислого раствора. Последние оставшиеся количества Fe(HI) маскируют, добавляя восстановитель и цианид, в результате чего образуется ферроцианид-ион. [c.480]

Обнаружение роданид-, сульфид-, ферроцианид-ионов. В колонку вносят две капли раствора, содержащего роданид-, сульфид- и ферроцианид-ионы, три капли воды и три капли 2 н. раствора соли Fe . Образуются три зоны вверху—синяя зона (ферроцианид), затем желто-коричневая зона (роданид) и внизу—черная зона (сульфид). [c.55]

Потенциометрическое титрование ферроцианид-иона, [c.177]

Например, Р, С1, Вг, Л, 8 дают анионы, состоящие из атомов только одного химического элемента, но большинство анионов имеет сложный состав, например, карбонат-ионы, сульфат-ионы, оксалат-ионы состоят- из атомов двух различных элементов ацетат-ионы, тартрат-ионы, ферроцианид-ионы и другие состоят из атомов трех различных элементов. [c.23]

Основание ферроцианид-иона можно подтвердить характерной для него реакцией с ионами Fe + по схеме [c.97]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, протекающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие медленного их протекания не используются в потенциометрии. В этих условиях медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например, для системы [Ре (СК)е] //[Ре (СМ)б1 при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для решения этого вопроса был использован метод А. Н. Фрумкина — метод снятия кривых поляризации электродов для изучения кинетики установления потенциалов на индикаторных электродах и изменения потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании цинка, кадмия и других металлов ферроцианидом ионы металлов не участвуют в процессе установления потенциала платинового электрода. Для облегчения установления потенциала при титровании цинка или кадмия ферроцианидом в раствор всегда необходимо вводить некоторое количество ферроцианида в виде Кз[Ре (СЫ)б1. Поэтому, хотя в растворе идет осаждение катионов металла ферроцианидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстанови-тельная реакция, равновесный потенциал которой определяется по уравнению Нернста [c.608]

Мы уже отмечали, что двухвалентные катионы металлов могут образовывать мостики между двумя анионами. Такую же роль может выполнять пара одновалентных катионов. Предполагается, что кол1-плексы такого типа образуются при реакциях персульфат-иона с иодид- и ферроцианид-ионами. Соответствующие структуры можно изобразить следующим образом [c.164]

Открытие ионов по изменению окраски раствора вследствие образования окрашенных комплексов. Многие комплексные соединения обладают характерной окраской, что позволяет использовать их для открытия ионов в растворе. Так, катионы Fe или Fe можно открыть по образованию темно-синих осадков турнбулевой сини Fe [Fe "( N)j и берлинской лазури Fe" [Fe"( N) ]-, при реакциях с феррицианид-ионом [Fe( N)j] и ферроцианид-ионом [Fe( N)J соответственно 3Fe +2[Fe( N)J - ->Fe3[Fe( N)Jj i (турнбулева синь) [c.207]

Реакция с гексацианоферратом(11) уранила. Карбонат-ионы обесцвечивают коричневый раствор гексацианоферрата(П) уранила (и02)2[Ре(СЫ)б], разлагая его на бесцветный карбонат уранила UOj O , (или на карбонатные комплексы уранила) и ферроцианид-ионы [Fe( N)4] , которые в малых концентрациях не придают раствору интенсивной окраски. Реакция протекает по схеме [c.434]

Реакция образования берлинской. чазури. Цианид-ионы с солями же-леза(П) в щелочной среде при нагревании образуют ферроцианид ионы [Fe( N),] [c.458]

Ферро- и феррицианид-ионы. Октаэдрические ферроцианид-ион [Ре(СЫ)б] (гексацианоферрат(П)-1 он) и феррицианид-ион [Ре(СЫ)б] (гексацианоферрат(1П)-ион) имеют существенно различающиеся ИК-спектры поглощения, что позвол с идентифицировать эти комплексные ионы в ферри- и ферроцианидах различных металлов. Частоты валентных колебаний связей СН у феррицпанлдов у(СЫ) я 2110—2130 см всегда выше частот аналогичных колебангй ферроцнанидов, у которых (СК) 552 [c.552]

Предложен каталитический метод определения 3,1-10 — — 1,56 10 г-ион л Аи по реакции образования берлинской лазури при разложении ферроцианида ионами АиСЦ в присутствии тиомочевины [392, 713] [c.166]

К диариламинильным радикалам по структуре примыкают тет-раарилпирильные радикалы, которые были получены при окислении тетраарилпирролов диоксидом свинца или ферроцианид-ионом, а также их калиевых солей хлором эти радикалы образуют димеры [c.517]

Произведение растворимости осадка равно 1,10- . Допустим, что 50,00 мл 0.001000 М раствора иона цинка, содержащего 0,001000 М ферроцианид-иона, титруют 0,2000 Р раствором ферроцианида калия влиянием разбавления можно пренебречь. Проследим за процессом такого титрования потенциометрически с помощью платинового индикаторного электрода и насыщенного каломельного электрода сравнения потенциал платинового электрода будет зависеть от полуреакции феррицианид — ферроцианид. Постройте теоретическую графическую зависимость потенциала платинового индика- [c.398]

К I группе анионов относятся хлорид-ион 1 , бромид-ион Вг, иоднд-ион J , сульфид-ион S , роданид-ион S N , ферроцианид-ион Fe( N)j", феррицианид-ион Fe( N)r и др. Групповым реагентом на эти анионы служит AgNOs в азотнокислом растворе, так как образуемые ими соли серебра трудно растворимы в воде и в разбавленной HNO3. [c.278]

Химия (1978) -- [ c.478 , c.554 ]

Общая химия (1974) -- [ c.574 , c.575 , c.581 , c.589 , c.596 , c.607 , c.608 , c.623 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.556 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.556 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.509 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.269 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология