Электрон отрыв от атома

Существует несколько способов расчета электроотрицательностей атомов. В одном из них электроотрицательностью атомов считают сумму его энергии ионизации и сродства к электрону. Допустим, что электрон атома А переходит к атому В с образованием молекулы А+В . При таком переходе на отрыв электрона от атома А будет затрачена энергия ионизации ЭНд. Однако в результате присоединения электрона к атому В выделится энергия, равная энергии сродства к электрону СЭв. Общая энергия в системе АВ изменится на величину СЭв — ЭИл. Если электрон, наоборот, перейдет от атома В к атому А, то общая энергия системы изменится на величину СЭд —ЭИв. На самом деле электрон перейдет в направлении, которое обеспечивает большое выделение энергии. Если [c.101]

В приведенной реакции, обусловленной (Т, а-сопряжением, проявляется, говоря в терминах теории электронных смещений, только индуктомерный механизм, если принять, естественным образом, что указанные выше стадии — отрыв атома Н , сдвиг электронов к ато.му О и отрыв последнего происходят одновременно. Межд тем такое динамическое смешение в какой-то. мере было обусловлено уже имевшимся в молекуле статическим смещением, что становится очевидным, если, наири.мер, учитывая электроотрицательности атомов О и Hg, определить электронные заряды связей О — Си С — Hg. Таким образом, вероятно, отход Несмеянова от своей первоначальной точки зрения (см. стр. 149) привел к несколько односторонней трактовке природы ст, ст-сопряжения. [c.152]

Отрыв второго электрона ог ато-д а для элементов, содержащих большое число электронов, требует более высокой разности потенциалов между анодом и катодом, так как после отрыва первого электрона заряд ядра остался тот же, а притягивает ядро атома уже меньшее число электронов. [c.83]

При взаимодействии же с диазотатом серебра реакция протекает по двухстадийному механизму 5 l. На первой стадии происходит отрыв ионом серебра иодид-иона из метилиодида с образованием реакционноспособного карбокатиона +СНз, а на завершающей реакцию стадии — взаимодействие карбокатиона с диазотат-анионом, которое, в соответствии с правилом Корнблюма, идет по месту с наибольшей электронной плотностью — по атому кислорода, что приводит к образованию диазоэфира [c.450]

Как уже известно, электроотрицательный кислород карбонильной группы смещает я-электронную плотность таким образом, что на углеродном атоме карбонила появляется частичный положительный заряд. Это вызывает смещение неподеленных электронных пар атома О гидроксильной группы в сторону атома С, что, в свою очередь, приводит к перемещению электронной плотности от связи кислород — водород к кислородному атому. В результате этого облегчается отрыв атома водорода в виде протона — происходит процесс кислотной диссоциации [c.144]

К простейшим химическим процессам можно отнести и отрыв электрона от атома и его присоединение к атому, например [c.180]

О прочности связи того или иного электрона с ядром количественно можно судить по величине энергии ионизации, т. е. по той работе, какая должна быть затрачена на отрыв электрона от атома. Например, атом углерода (2 = 6) содержит шесть электронов. Электронная формула элемента 15 2х 2р . В настоящее время известно, какую энергию (в электронвольтах) надо затратить на то, чтобы от атома С последовательно оторвать все шесть электронов (рис. IV- ). Из рисунка IV- видно, что по мере оголения ядра энергия, затра- [c.59]

Энергия ионизации калия равна 99,65 ккал/г-атом. Сколько электрон-вольт надо затратить на отрыв одного электрона от электронейтрального атома калия [c.55]

См. рис. 74. Рассмотрим вначале тетраэдрическое 8-электронное соединение (1). Гомолитический разрыв связи С—Н приводит к образованию метильного радикала (2).Этот радикал имеет одну граничную орбиталь, направленную к отрывающемуся атому водорода. Отрыв второго атома водорода приводит к образованию бирадикала метилена (3). В этом случае получаем две гибридные орбитали. Отрыв третьего атома водорода приводит к системе (4) с тремя гибридными орбиталями. [c.223]

При образовании простых соединений атом титана прежде всего отдает 2 спаренных 45-электрона в этом случае степень окисления минимальна и равна П. Затем он может отдавать один или оба неспаренных ( -электрона, что соответствует степеням окисления И1 и IV. Однако отрыв всех четырех электронов требует большой затраты энергии, что видно из потенциалов ионизации, поэтому ион Т1 реально не существует. Связи в соединениях Т1(1У) имеют преимущественно ковалентный характер, в соединениях Т1 (П) для связей характерно преобладание ионной составляющей. Наиболее устойчивая степень окисления титана IV, поскольку в этом состоянии он имеет устойчивую конфигурацию, соответствующую конфигурации инертного газа (Аг). Низшие степени окисления реализуются только в соединениях, существующих в определенных условиях на воздухе или Б водных растворах Т1 (II) и Т1 (III) быстро окисляются до Ti (IV). [c.208]

При помощи рис. 146 легко убедиться в том, что молекула N г так же, как и атом Аг, обладает в рассматриваемых последовательностях максимальной ионизационной работой (из-за прочной связи с электроном) и минимальной (даже эндотермической) величиной сродства к электрону (из-за отсутствия энергетически выгодных вакансий для их помещения). Электрон легче оторвать от О г, так как при этом уходит из молекулы антисвязевой электрон, а отрыв от С2 облегчен тем, что длина связи из-за недостатка электронов велика, а именно 1,25 А, а вместе с ней уменьшена и работа ионизации по сравнению с N3. [c.267]

Наименьшее напряжение электрического поля, при котором происходит отрыв электрона, называется потенциалом ионизации I. Энергия ионизации выражается в килоджоулях на моль (кДж/моль) или в электрон-вольтах на атом (эВ/атом), а ионизационный потенциал — в вольтах (В). Численное значение / в вольтах равно энергии ионизации в электрон-вольтах. [c.48]

Детальное ознакомление с работами [21, 631 показывает, что полученное значение не вызывает сомнений. Можно предположить, что радикал СН2, образующийся из возбужденной молекулы СН обладает иными свойствами, чем предполагали ранее. При диссоциации СН4 отрыв атомов, связанных с углеродом, сопровождается изменением состояния электронной оболочки последнего, в результате чего [64, 651 образуется возбужденный радикал СНг, в котором атом углерода четырехвалентен и находится в состоянии гибридизации зр-орбит. В нормальном же или невозбужденном радикале СН2 атом углерода двухвалентен и находится в состоянии гибридизации орбит. [c.219]

Первые две стадии такие же, как и в реакции димеризации. На стадии (3) карбониевый ион вырывает атом водорода с его парой электронов (по существу, гидрид-ион) из молекулы алкана. Этот отрыв гидрид-иона приводит к образованию алкана с восемью атомами углерода, а новый карбониевый ион продолжает цепь. [c.195]

При пинаколиновой перегруппировке цикланов может происходить как сужение, так и расширение цикла. Механизм этой перегруппировки тот же, что и в алифатическом ряду происходит протонирование и отрыв в виде воды одного из гидроксилов, а к положительно заряжающемуся при этом атому углерода мигрирует один из соседних радикалов вместе с парой электронов связи. В случае циклических соединений таким радикалом является одно из звеньев цикла [c.558]

Электронодонорные свойства пиридина по сравнению с бензолом уменьшены. Отрыв электрона возможен от неподеленной пары электронов атома азота (ЭИ=9,6 эВ) и от высшей занятой молекулярной орбитали сопряженной системы (ЭИ =9,75 эВ). Из этого обстоятельства вытекает, что электрофильные реагенты вначале будут атаковать атом азота. [c.689]

Нуклеофильная атака атома водорода, обычно приводящая к отщеплению протона, может вызвать анионоидный отрыв заместителя в Р-положении. Если атом водорода был связан с гетероатомом, например с кислородом, то в результате образуется анион, подобный тем, которые возникают при нуклеофильной атаке на три-гональные атомы углерода (см. стр. 179). Эти анионы, обладающие очень большим - - -эффектом, во второй стадии стремятся стабилизироваться путем перескока неподеленной электронной пары, что приводит к выталкиванию различных радикалов, находящихся в -положении, [c.142]

Если подведенная к атому или молекуле энергия настолько велика, что может вызвать отрыв электрона, то произойдет ионизация атома [c.79]

Мы видим, что меньший по размеру атом хрома относительно легко теряет 8-электроны, отрыв же -электрона, судя по величине третьего потенциала ионизации, требует затраты энергии почти на 4 эВ больше, чем в случае молибдена, и на 7 эВ больше, чем в случае вольфрама. Соответственно, для хрома в твердых соединениях и в растворах наиболее характерна достаточно низкая степень окисления +3, а для молибдена и вольфрама +6. Производные хрома(У1) - хроматы и дихроматы - сильные окислители, а мо-либдаты и вольфраматы совершенно не проявляют окислительных свойств и входят в состав руд этих металлов (например, повеллит СаМо04 и шеелит Са У04). С другой стороны, низкие степени окисления малохарактерны для молибдена и вольфрама, в отличие от хрома, они совсем не образуют аквакатионов в водных растворах. Под действием царской водки и азотной кислоты при нагревании металлический молибден медленно переходит в раствор в виде сложной смеси анионных форм Мо(У1), содержащих от одного до 24 атомов молибдена. Напомним, что полимеризация хрома(У1) ограничена образованием дихроматов СГ2О7. Вольфрам практически не растворяется в кислотах, но косвенными методами могут быть получены многочисленные поливольфраматы (подробнее о них см. в разд. 29.3). [c.368]

Потенциал ионизации, характеризующий энергию удаления электрона от атома (с образованием положительного иона), и сродство к электрону, характеризующее энергию присоединения электрона к атому (с. образованием атрицательного иона) у углерода и азота отличаются весьма существенно. Г отенциалы ионизации первого порядка (отрыв первого электрона) для атомов углерода и азота равны соответственно И,26 и 14,53 эв, сродство к электрону 2—1,24 и 0,05 эв. Исходя из значений потенциалов ионизации, сродства к электрону и других физико-химических характеристик была рассчитана 3 относительная электроотрицатель НОСТЬ атомов углерода и азота,. равная соответственно 2,6 и 3,0 (т. е. атом азота является более электроотрицательным). [c.9]

В качестве примера ионной связи рассмотрим образование молекулы поваренной соли — хлористого натрия Na l. Натрий на внешней электронной оболочке имеет один электрон, отрыв которого приводит к образованию положительного иона (катиона) Na+. У хлора на внешней электронной оболочке семь электронов. Принятие им одного электрона приводит к устойчивой восьмиэлектронной оболочке, характерной для атомов благородных инертных газов. Атом хлора становится отрицательным ионом (анионом) 1 . [c.20]

При отщеплении электрона от молекулы может происходить дальнейший распад ее, если электро н этот участвовал в связи одного из атомов с остатком молекулы. Непосредственное же расщеплецие молекулы путем перенесения кинетической энергии первичного электрона на атом не представляется возможным вследствие ничтожной массы электрона. Уже ранее было подчеркнуто, что быстрые электроны пролетают сквозь атомы, не сталкиваясь с ними Непосредственным действием является всегда лишь отрыв вторичного электрона Механизм переноса энергии нам, правда, еще не ясен. При значительной скорости первичных лучей от атома или молекулы могут одновременно или последовательно отрываться несколько электронов. [c.30]

Потенциал ионизации может служить количественной характеристикой прочности связи электрона с атомом. Однако об этом большей частью судят по той работе (энергии), какую необходимо затратить на отрыв электрона йт атома или от иона. Это — энергия ионизации. Она обычно выражается в электронвольтах на одну частицу, а также в килокалориях или килоджоулях на Л/д (Авогадрово число) частиц (т. е. на 1 г-атом) . [c.28]

Энергия возбуждения нейтрального атома азота до пятиковалентного состояния непосредственно не определена, но очевидно, что перевод электрона на уровень 3 требует меньшей затраты энергии, чем полный его отрыв. Разность этих энергий составляет в данном случае 97 ккал г-атом. Отсюда для энергии возбуждения по схеме N (25 2р5)- N (252р 35) получаем 470 — 97 = 373 ккал1г-атом. Таким образом, пятиковалентное состояние атома азота возникает значительно легче четырехковалентного. Практически оно реализуется, например, в НЫОз. [c.230]

Для компенсации положительного заряда карбонильного углерода происходит некоторое перетягивание электронной пары С—С-свяэи к карбонильному углероду. Приобретая таким образом в свою очередь частичный положительный заряд, а-углеродный атом стремится компенсировать его путем перетягивания электронов других связей. Особенно легко такой сдвиг (в указанном стрелкой направлении) осуществляется у связи Н С, поскольку и без дополнительного влияния в этой паре более электроотрицательным элементом является углерод. Рассмотренный сдвиг электронов приводит к тому, что на водородных атомах, связанных с а-углеро-дом, появляется заметный положительный заряд. Это облегчает их отрыв в виде протона под действием основания (в частности, гидроксильного иона), причем из органической молекулы образуется карбанион — отрицательно заряжегшая частица [c.183]

Углерод-углеродная связь С—СЫ в большинстве нитрилов весьма устойчива. Однако, как уже указывалось, в зависимости от природы радикалов, связанных с цианогруппой, свойства нитрилов меняются в очень широких пределах. При наличии в молекуле нитрила электроноакцепторных заместителей, вызывающих значительное понижение электронной плотности у а-углеродного атома (по сравнению с обычными незамещенными алифатическими и ароматическими нитрилами), энергия связи С—СЫ резко уменьшается. При взаимодействии таких нитрилов с нуклеофильными реагентами атака направляется не на углеродный атом цианогруппы, а на а-углеродный атом, в результате чего происходит отрыв или замещение цианогруппы. У подобных нитрилов возможны также реакции гетеролитического и гомолитического разрыва связи С—СЫ при термолизе и других воздействиях. К нитрилам, реагирующим с разрывом связи С—СЫ, в первую очередь относятся а-оксинитрилы, а-аминонитрилы, а-кетонитрилы, циануглероды, алифатические пергалогенонитрилы, а,р-ненасыщенные нитрилы с электроноакцепторными заместителями у а- и р-углеродных атомов и некоторые другие. Рассмотрение реакций перечисленных классов нитрилов, завершающихся укорочением углеродных цепей и замещением цианогруппы, составляет основной предмет данной главы. [c.400]

При реакциях замещения типа реагент присоединяется к тому атому углерода, от которого отщепляется заместитель. Положение может измениться в случае, если в Р-положении от этого атома углерода имеется двойная сязь. В этом случае нуклеофильная атака может быть направлена также в -положение (замещения типа 1—3). Анионюидный отрыв заместителя в а-положении вызывается при этом косвенно через перескок . -электронной пары из положения Р — X в положение Р — а. Этот тип замещения обозначают обычно символом 5д2 - [c.215]

К. В. Таганцев выразил сомнение, что приводимые в докладе Н. И. Кобозева результаты И. В. Крыловой по фотообработке платиновых катализаторов доказывают изоляцию атомов платины на поверхности носителя. Исходя из величины максимального кванта в 6 ав, К. В. Тагаяцев считает, что отрыв электрона от платины, требующий в изолированном состоянии 8,8 эв, может быть осуществлен только при условии, что атом и кристалл являются единой системой. [c.209]

Закономерное увеличение скорости отщепления атома Н от первичного к третичному, по-видимому, нужно связать с уменьшением прочности связи. Так, например, для Hj Hj—Н (первичный), (СНд)2СН—Н (вторичный) и ( Hg)g —Н. (третичный) мы имеем соответственно 97,3 93,7 и 88,75 ккал. Можно далее предположить, что отрыв атома Н, сопровождающийся перераспределением электронов, происходит тем легче, чем больше продольная поляризуемость связей, соединяющих атом углерода с соседними атомами. Согласно [69Gj, продольная голяризуемосгь связи С—С, равная 1,68-10" сл , в 2 раза превышает продольную поляризуемость связи С—Н, равную 0,79-10" сл . На основании этих соображений становится понятным, почему энергия активации и энергия разрыва связи понижаются по мере увеличения числа атомов углерода, непосредственно связанных с данным атомом углерода. [c.298]

Понижение энергии активации и энергии разрыва связи С—Н (или С -X) по мере накопления числа метильных групп при атоме С едва ли может быть обусловлетю влиянием остаточных зарядов, как это наблюдалось в случае хлоридов, поскольку в предельных углеводородах нельзя ожидать заметной электрической асимметрии связей. Эту закономерность С1юрее следует сопоставить с различием продольных поляризуемостей связей С—С и С—Н [1155] (т. е. поляризуемостей в направлении линии связи). Так же как и в случае реакгщй атомов штрик с хлоридами, можно предположить, что отрыв атома Н, сопровождающийся перераспределением электронов связи С—Н, будет происходить тем легче, чем больше продольная поляризуемость остальных связей, со единяющих атом С с соседними атомами. Согласно Денбигу [534], продольная поляризуемость связи С—С, равная 1,68 10 2 сл , более чем в два [c.238]

Оксикислотам можно приписать формулу МО (ОН) , и оказывается, что их сила, измеряемая первой константой кислотной диссоциации) отчетливо зависит от т и мало зависит от п. Качественно это можно объяснить тем, что каждый сильно электроотрицательный атом кислорода, связанный с М, оттягивает электроны от связи или связей М—ОН и тем самым облегчает отрыв протонов. Кислоты типа Н0С1, В(ОН)д, Si(0H)4 и Те(ОН)в— исключительно слабые, с обычно меньше 10 , тогда как кислоты с одним кислородом (например, ЫО(ОН), 50(0Н)а и Ю(0Н)5) значительно сильнее, хотя все же еще довольно слабые К.1 обычно между 10" и 10" ). Если имеются два или три атома кислорода, кислоты в воде не отличаются по силе, но в уксусной кислоте (как указывалось выше) перхлорная кислота с п = 3 гораздо сильнее, чем азотная или серная кислота с п = 2. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология