Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электрон в атомах

Рис. 3. Радиальное распределение вероятности нахождения электронов в атоме Рис. 3. Радиальное <a href="/info/917719">распределение вероятности нахождения электронов</a> в атоме

Рис. У.2. Рентгеновская трубка. Поток электронов, излучаемый горячим вольфрамовым катодом, фокусируется на металлической мишени. Электроны в атомах возбуждаются, а при возвращении в основное состояние они испускают рентгеновские лучи. Рис. У.2. <a href="/info/16960">Рентгеновская трубка</a>. <a href="/info/100627">Поток электронов</a>, излучаемый горячим <a href="/info/786512">вольфрамовым катодом</a>, фокусируется на <a href="/info/96549">металлической</a> мишени. Электроны в атомах возбуждаются, а при возвращении в <a href="/info/9285">основное состояние</a> они испускают рентгеновские лучи.
    V Главное квантовое число. Энергетические уровни. Согласно условиям квантования электрон в атоме может находиться лишь в определенных квантовых состояниях, соответствующих определенным значениям его энергии связи с ядром. Так, волновые функции, получаемые решением волнового уравнения для атома водорода, соответствуют только таким энергиям, которые задаются выражением [c.14]

    Квантование энергии, волновой характер движения микрочастиц, принцип неопределенности — все это показывает, что классическая механика совершенно непригодна для описания поведения микрочастиц. Так, состояние электрона в атоме нельзя представить как движение материальной частицы по какой-то орбите. Квантовая механика отказывается от уточнения положения электрона в пространстве она заменяет классическое понятие точного нахождения частицы понятием статистической вероятности нахождения электрона в данной точке пространства или в элементе объема с1У вокруг ядра. [c.12]

    В качестве модели состояния электрона в атоме в квантовой механике принято представление об электронном облаке, плотность соответствующих участков которого пропорциональна вероятности нахождения там электрона. Одна из возможных форм электронного облака в атоме показана на рис. 1. [c.12]

    Строение электронной оболочки атома по Бору. Как уже указывалось, в своей теории Нильс Бор исходил из ядерной модели атома. Основываясь иа положении квантовой теории света о прерывистой, дискретной природе излучения и на линейчатом характере атомны.х спектров, ои сделал вывод, что энергия >лектронов в атоме не может меняться непрерывно, а изменяется скачками, т. е. дискретно. Поэтому в атоме возможны не любые энергетические состояния электронов, а лишь определенные, разрешенные состояния. Иначе говоря, энергетические состояния электронов в атоме квантованы. Переход из одного разрешенного состояния в другое совершается скачкообразно и сопровождается испусканием или поглощением кванта электромагнитного излучения. [c.66]


    Как будет показано в 34, повышенной энергетической устойчивостью обладают н электронные конфигурации с ровно наполовину заполненным подуровнем (нанрнмер, структуры, содержащие три р-электрона во внешнем слое, пять й- лектроноп в предвнепшем слое или семь /-электронов в еще более глубоко расположенном слое). Этим объясняется проскок одного 45-электрона в атоме хрома (2 = 24) на Зй-нодуровень, в результате которого атом хрома приобретает устойчивую электронную структуру (15% 2р "3 23р 3 м ) с ровно наполовину заполненным З -подуровнем аналогичный переход. -элекгрона на 4с(-подуровень происходит и в атоме молибдена (Z = 42). [c.98]

    Энергетический эффект химического процесса возникает за счет изменения в системе внутренней энергии U или энтальпии Я. Внутренняя энергия — это общий запас энергии системы, который складывается из энергии движения и взаимодействия молекул, энергии движения и взаимодействия ядер и электронов в атомах, молекула л и кристаллах, внутриядерной энергии и т. п. (т. е. все виды энергии, кроме кинетической энергии системы как целого и ее потенци-альной энергии положения). [c.159]

    Переход электрона из одного квантового состояния в другое связан со скачкообразным изменением его энергии. Графически энергию квантовых состояний и квантовые переходы электронов можно изобразить с помощью схемы уровней энергии (рис. 5). На схеме горизонтальные линии проведены на высотах, пропорциональных значениям энергии электрона в атоме, вертикальные указывают на возможные квантовые переходы. [c.14]

    Мы уже знаем, что энергия электрона в атоме зависит от главного квантового числа п. [c.77]

    Подведем некоторые итоги сказанному. Состояние электрона в атоме может быть описано с помощью четырех квантовых чисел п, I, П11 и т.,. Они характеризуют спин, энергию электрона, объем и форму пространства, в котором вероятно его пребывание около ядра. При переходе атома из одного квантового состояния в другое, в связи с чем меняются значения квантовых чисел, происходит перестройка электронного облака. При этом атом поглощает или испускает квант энергии. [c.19]

    Сколько электронов, протонов и нейтронов содержится в атоме азота-14 Как записать символ этого изотопа, указав верхний и нижний индексы Во что превратился бы атом азота-14, если бы в составе его ядра появился еще один нейтрон Как это повлияло бы на число электронов вокруг ядра Во что превратился бы атом азота-14, если бы в составе его ядра появился еще один протон Как это повлияло бы на полное число электронов в атоме  [c.58]

    В нормальном состоянии атом электрически нейтрален. Это означает, что каждому протону в ядре соответствует электрон, расположенный на периферии атома. Следовательно, число электронов в нейтральном атоме равно порядковому номеру. Так, в атоме водорода всего 1 электрон, в атоме натрия их И, в атоме урана 92 и т. д.  [c.157]

    Как показывает рис. 22, подуровень характеризуется более низкой энергией, чем подуровень 3(1, что связано с более сильным экранированием -электронов в сравнении с х-электронами. В соответствии с этим размещение внешних электронов в атомах калия и кальция на 45-подуровне соответствует наиболее устойчивому состоянию этих атомов. [c.93]

    Для характеристики энергетического состояния электрона в атоме квантовая механика пользуется системой четырех квантовых чисел. [c.40]

    Наиболее устойчивое состояние электрона в атоме соответствует минимальному возможному значению его энергии. Любое другое его состояние является в о з б у ж д е и н ы м, неустсзйчнвым нл него электрон самопроизвольно переходит в состояние с более иизкои энергией. Поэтому в невозбужденном атоме водорода (заряд ядра 2 = 1) единственный электрон нахо.днтся в самом низком из возможных энергетических состояний, т. е. на 15-подуровне.. Электронную структуру атома водорода мо кно представит ) схемой [c.88]

    При составлении схем распределения электронов в атоме пользуются следующими обозначениями черта — орбиталь, стрелка — электрон, направление стрелки — ориентация его спина. [c.23]

    При решении вопросов, связанных с электронной структурой атомов, следует исходить из того, что любое устойчивое состояние электрона в атоме характеризуется определенным значениями квантовых чисел я, I, т и. 5. Состояние электрона в атоме, отвечающее определенным значениям квантовых чисел п, I н т, называется атомной электронной орбиталью. [c.40]

    К V Принцип Паули. В 1925 г. Вольфгангом Паули был высказан принцип в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел. Иными словами, данными значениями квантовых чисел п, I, П11, Шд может характеризоваться только один электрон. Для любого другого электрона в атоме должно Сыть иным значение хотя бы одного из квантовых чисел. [c.19]

    Главное квантовое число. Итак, в одномерной модели атома энергия электрона может принимать только определенные значения, иначе говоря—она квантована. Энергия электрона в реальном атоме также величина квантованная. Возможные энергетические состояния электрона в атоме определяются величиной главного квантового числа п, которое может принимать положительные целочисленные значения 1, 2, 3... и т. д. Наи меньшей энергией электрон обладает при л = 1 с увеличением я энергия электрона возрастает. Поэтому состояние электрона, характеризующееся определенным значением главного квантового числа, принято называть энергетическим уровнем [c.75]


    Значение Ос нетрудно рассчитать, зная, например, давление насыщенных паров при одной температуре. Поэтому Ос широко применяется как определяющий критерий. Величина критерия Ри-деля зависит, в частности, от числа внешних электронов в атомах, из которых состоит молекула. [c.97]

    У серы и у остальных элементов подгруппы число неспаренных электронов в атоме может быть увеличено путем перевода [c.373]

    Ие только энергия электрона в атоме (и связанный с ней размер [c.76]

    Что определяет различия в реакционной способности металлов А также вообще различия свойств элементов Вспомним, что атомы различных элементов отличаются количеством протонов (атомным номером). Следовательно, они должны отличаться также и числом электронов. Число электронов в атоме равно числу протонов (атомному номеру). [c.131]

    Состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными значениями квантовых чисел , I и т, т. е. определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве электронного облака, получило название атомной электронной орбитали. [c.83]

    Наконец, движение электронов в атомах, а также колебание ядер, и связанное с этим непрерывное изменение взаимного положения электронов и ядер вызывает появление мгновенных диполей. Как показывает квантовая механика, мгновенные диполи возникают в твердых телах и жидкостях согласованно, причем ближайшие друг к другу участки соседних молекул оказываются заряженными электричеством противоположного знака, что приводит к их притям<ению. Это явление, называемое дисперсионным взаимодействием, имеет место во всех веществах, находящихся в конденсированном состоянии. В частности, оно обусловливает переход благородных газов при низких температурах в жидкое состояние. [c.158]

    Поскольку квантовые переходы электронов в атомах разных элементов отличаются по энергии, рентгеновское излучение зависит от строения атома. Эту зависимость выражает закон Мозли (рис. 86). корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в ли -нейной зависимости от порядковых номеров элементов  [c.141]

    Предложенная Бором модель атома водорода изображена на рис. 8-11 электрон массой движется по круговой орбите на расстоянии г от ядра. Если линейная скорость движения электрона равна и, то он обладает угловым моментом ln vr. (Чтобы уяснить себе, что представляет угловой момент, вообразите фигуриста, волчком вертящегося на льду. Вначале он вращается, широко расставив руки. Но потом, прижимая руки к бокам, фигурист начинает вращаться все быстрее и быстрее. Это происходит потому, что в отсутствие внешних сил угловой момент движения остается неизменным. Когда масса рук фигуриста приближается к оси его вращения, т. е. когда г уменьшается, скорость вращения должна повышаться, чтобы произведение тиг сохраняло постоянную величину.) В качестве первого основного предположения своей теории Бор постулировал, что для электрона в атоме водорода допустимы только такие орбиты, на которых угловой момент электрона представляет собой целочисленное кратное постоянной Планка, деленной на 2к  [c.345]

    Такое предположение не имело никакого очевидного обоснования поэтому его следовало принять только в том случае, если оно приводило к удовлетворительному объяснению других явлений. Но Бор показал, не прибегая к каким-либо другим предположениям и основываясь на законах классической механики и электростатики, что его постулат приводит к ограничению энергии электрона в атоме водорода значениями [c.345]

    Модель одномерного атома позволяет понять, почему электрон, находящийся в атоме в стационарном состоянии, не излучает электромагнитной энергии (второй постулат теории Бора). Согласно модели Бора — Резерфорда, электрон в атоме совершал непрерывное движение с ускорением, т. е. все время менял свое состояние в соответствии с требованиями электродинамики, он должен при этом излучать энергию. В одномерной модели атома стационарное состояние характеризуется образованием стоячей волны де Бройля пока длина этой волны сохраняется постоянной, остается неизменным и состояние электрона, так что никакого излучения пронсхо- дить не должно. [c.75]

    Многае свойства элементов определяются прежде всего количеством электронов в их атомах и тем, как эти электроны расположены. (В следующей части при рассмотрении молекул веществ, входящих в состав нефти, мы более подробно познакомимся с закономерностями расположения электронов в атомах и молекулах.) [c.131]

    Возбуждение атома происходит при нагревании, электроразряде, поглощении света и т. д., причем в любом случае атом поглощает лишь определенные порции — кванты энергии, соответствующие разности энергетических уровней электронов. Например, переход электрона в атоме водорода с уровня г на уровень 3 осуществляется при поглощении 1,89 эВ энергии. Обратный переход элек-тро1 а сопровождается выделением точю такой же порции энергии. [c.15]

    Такой порядок размещения электронов в атоме углерода представляет собой частный случай общей закономерности, выражаемой правилом Хунда устойчиво.П11 состоянию атома соответствует такое распределение электронос, в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. [c.90]

    Мы уже знаем, что состояние электронов в атоме описывается квантовой механикой как совокупность атомных электронных орбиталей (атомных электронных облаков) каждая такая орбиталь характеризуется определенным набором атомных квантовых чисел. Метод МО исходит из ире дположення, что состояние электронов в молекуле также может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей (молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали (МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой многоэлектроннон системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули (стр. 86), так что на [c.142]

    Состояние электрона в атоме, отвечающее определенным значениям п ц I, записывается следующим образом сначала цифрой указывается значение гл.1вного квантопого числа, а затем буквой—орбитального квантового числа. Так, обозначение 2р относится к электрону, у которого = 2 и / == 1, обозначение 3d — к электрону, у которого — 3 и / = 2. [c.77]

    Представление о состоянии электрона как о некотором облаке эл ктрнческого заряда оказывается очень удобным, хорошо пере-д. ет основные особенности поведения электрона в атомах и молекулах и будет часто использоваться в последующем изложении. Прн этом, однако, следует иметь в виду, что электронное облако не имеет определенных, резко очерченных границ даже на большом расстоянии от ядра существует некоторая, хотя и очень ма- [c.72]

    Разумеется, найденное выражение для энергии электрона относится к уирощенной модели атома. Но и для реального атома решение уравне( п 1 Шредингера также приводит к выводу о кван-товапностн энер егически.х состояний электрона в атоме. [c.74]

    За исключением некоторых оксидов, которые будут рассмотрены ннже, все соединения галогенов соответствуют нечетным степеням окислеииости. Такая закономерность обуслоБлена] воз-можностью последовательного возбуждения спаренных электронов в атомах С1, Вг, I и At на d-подуровень, что приводит к увеличению числа электронов, принимающих участие в образовании ковалентных связей, д. 3, 5 или 7 (ем. схему на стр. 129). [c.351]

    Пример 2. Вычислить н электронвольтах энергию возбуждения электрона в атоме кальция, если пары его поглощают фотоны с длиной нолт>1 6573 10 м. [c.39]

    Система четыре хПШаТГПТЬых чисел позволяет определить число возможных состояний электрона в атоме в зависимости от уровня и подуровня, на котором он находится (см. табл. 1). [c.40]


Смотреть страницы где упоминается термин Электрон в атомах: [c.73]    [c.73]    [c.73]    [c.76]    [c.76]    [c.77]    [c.80]    [c.85]    [c.89]    [c.24]   
Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.32 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.32 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адиабатическая корреляция электронных состояний системы атомов

Азота атом, распределение электронов

Актиний распределение электронов в атоме

Актиноиды электронные конфигурации атомов

Акцепторы электронов кислорода атом, состояние

Алюминий распределение электронов в атоме

Америций распределение электронов з атоме

Анализ электронных заселенностей атомов и связей в молекулах

Анализ электронных заселенностей атомов и связей по Малликену

Аргон распределение электронов в атоме

Астат распределение электронов в атоме

Атом азота электронное

Атом внешних электронных уровней строение диаметр

Атом внешних электронных уровней строение диаметр заряд ядра и порядковый номер

Атом водорода с учетом спина электрона

Атом водорода электронная сумма по состояниям

Атом водорода, вероятности локализации электрона волновая функция

Атом водорода, квантовые числа, s- и р-электроны

Атом кислорода в роли акцептора электронов

Атом много электронный

Атом распределение электронной плотности

Атом электронная насыщенность в молекуле

Атом, виды электронная структура

Атом, строение энергия связи электронов

Атома строение вероятность нахождения электрона в данном положении

Атомы внешний слой электронов

Атомы возбуждение электронов

Атомы и ионы с двумя d-электронами в поле лигандов

Атомы и ионы с одним d-электроном в поле лигандов

Атомы и молекулы — 34. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева — 35. Открытие радиоактивности. , Р и - излучение — 37. Строение атомов — 42. Атомное ядро, протоны и электроны — 46. Изотопы и искусственная радиоактивность — 49. Радиоактивные изотопы в биологии

Атомы со многими электронами 92. Запрет Паули 96. Атом гелия

Атомы углерода, р-электроны и гибридизация

Атомы электронное

Атомы эмиссия электронов

Атомы, электронные уровни

Бериллий расположение электронов в атоме

Бериллий электронная конфигурация атом

Бериллий электронов в атоме

Беркелий атом, электронное строение

Беркелий распределение электронов в атоме

Валентное состояние атома. Валентные электроны

Валентность элементов в сеете электронной теории строения атома

Валентность. Основные положения электронной теории строения атома Валентность

Валентность. Основы электронной теории строения атома

Валентные углы у атомов с валентными уровнями, содержащими более восьми электронов

Взаимодействие электронов с атомами

Висмут распределение электронов в атоме

Влияние изменений электронной структуры центрального атома на избирательность реакции

Влияние перехода к базису ОАО на распределение зарядов я-электронов на атомах

Влияние электронной структуры центрального атома

Внешняя электронная сфера атома водорода. Двухатомная молекула водорода и первое понятие об атомной химической связи

Водород распределение электронов в атоме

Водорода атом, влияние на реакци электронный статистический

Возбуждение атома при столкновениях электронами

Возбуждение атомов и молекул электронным ударом

Возбуждение атомов и молекул электронным ударом. Функция возбуждения

Возбуждение атомов при соударениях с электронами

Возбуждение электронных уровней молекул и атомов электронным ударом

Возможные состояния электрона в простом атоме

Вольфрам распределение электронов в атоме

Время жизни электронно возбужденных атомов

Время жизни электроно возбужденных атомов

Вспомогательные таблицы для составления электронных формул строения оболочек атомов элементов

Вторичная электронная эмиссия под действием положительных ионов и метастабильных атомов

Вторичная электронная эмиссия с катода под действием положительных ионов, возбуждённых и нейтральных атомов

Вторичная эмиссия электронов с катода под действием положительных ионов, возбуждённых и нейтральных атомов

Гадолиний атом, электронное строение

Галлий распределение электронов в атоме

Гафний распределение электронов в атоме

Гелий распределение электронов в атоме

Гелий электронная конфигурация атома

Германий распределение электронов в атоме

Гиббса электрона в атоме

Глава 8. Квантово-механические представления о природе электрона и о строении атома

Границы применимости электронной модели атома. Атомы и молекулы

Д. И, Менделеева и электронные структуры атомов

Дальнейшее развитие теории строения атома. Электронные оболочки атомов

Движение электрона в одновалентных атомах

Диспрозий распределение электронов в атоме

Другие частицы с реакционным центром при атоме углерода с неполным числом электронов

Европий распределение электронов в атоме

Железо атом, работа выхода электрона

Железо атом, электронное строение

Железо распределение электронов в атоме

Замещение электронной структуры центрального атома

Заполнение электронных слоев и оболочек в атомах элементов

Заряды, миграция связей и атомов, электронные

Золото атом, электронные оболочки

Изменение реакционной способности в результате смещения электронов от лигандов к центральному атому

Изображение органических соединений с помощью структурных формул Ю Квантово-механические представления и электронное строение атомов

Изучение спектра излучения атома с одним наружным s-электроном в ультрафиолетовой части спектра

Индий распределение электронов в атоме

Интенсивность рассеяния электронов атомами

Ионизация атомов и молекул электронным ударом

Ионизация атомов электронным ударом

Иридий атом, электронные оболочки

Иридий распределение электронов в атоме

Исследование возможных приложений модели орбитальных энергий атомов. 3. Оценка констант попарного экранирующего взаимодействия электронов для орбиталей второго слоя

Иттербий распределение электронов в атоме

Иттрий распределение электронов в атоме

Кадмий распределение электронов в атоме

Калий распределение электронов в атоме

Калин атом, электронная оболочка

Калифорний распределение электронов в атоме

Кальций распределение электронов в атоме

Квантование энергии электрона в атоме водорода

Квантово-механические представления о природе электрона и о строении атома

Квантово-механические представления о строении электронной оболочки атома углерода

Квантово-статистическое представление об электронной обо- j лочке атома. Волновая природа электрона

Квантово-статистическое представление об электронной оболочке атома. Волновая природа электрона

Квантовомеханические представления и электронное строение атомов

Квантовомеханические представления о строении электронной оболочки атома углерода

Квантовые чис Электронные орбитали в атоме

Квантовые числа и электронные конфигурации атомов. Принцип Паули

Квантовые числа и электронные состояния в атоме

Квантовые числа электронов в атомах

Квантовые числа электронов в атоме. Принцип Паули

Квантовые числа. Энергии и конфигурации электронных орбиталей атома

Кислород расположение электронов в атоме

Кислорода атом, распределение электронов

Классическое приближение для столкновений электрона с атомом и молекулой

Кобальт атом, работа выхода электрона

Кобальт атом, электронное строение

Кобозев. Атом, кристалл и электрон в катализе

Колебания атомов в кристаллах электронов

Колебания атомов и электронов

Конобеевский Атомы и электроны

Конфигурации атомов электронные

Конфигурации для атомов с неподеленными электронными парами

Конфигурация электронная многоэлектронного атома

Корреляция электронов атом бора

Корреляция электронов движение электронов в атома

Кремний распределение электронов в атоме

Криптон распределение электронов в атоме

Круговые орбиты 69. Энергия и момент количества движения электрона, движущегося по эллиптическим орбитам 70. Квантование атома водорода 71. Квантовые состояния и фазовые интегралы

Ксенон распределение электронов в атоме

Кюрий распределение электронов в атоме

Лантан распределение электронов в атоме

Лантаноиды электронные конфигурации атомов

Литий отрыв электрона от возбужденного атома

Литий распределение электронов в атоме

Литий, электронная конфигурация атома

Лютеций распределение электронов в атоме

Магний распределение электронов в атоме

Магнитная анизотропия атомов, атомных групп и связей Кольцевые электронные токи

Макротела, ядра, электроны — 13. 2. Макротела и молекулы, атомы, молекулярные и атомные ионы — 15. 3. Замечания о развитии классической и квантовомеханической теории строения молекул

Марганец распределение электронов в атоме

Менделевий распределение электронов в атоме

Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Построение электронных оболочек атомов по периодической системе. Закон Мозли

Модель атома Бора и заполнение электронных оболочек

Молибден распределение электронов в атоме

Момент атома электрона

Момент количества движения атомов электронами

Мышьяк распределение электронов в атоме

Натрий распределение электронов в атоме

Неодим распределение электронов в атоме

Нептуний распределение электронов в атоме

Никель атом, работа выхода электрона

Никель атом,. электронное строение

Никель распределение электронов в атоме

Ниобий распределение электронов в атоме

О ДЕГжении электронов в атомах

О состояниях электронов в атомах. Электронные орбиты. Принцип Паули

Обмен электронной энергией между атомами инертных газов

Образование связи в водородной молекуле. Электронные конфигурации атомов элементов I и II периодов периодической системы Возбуждение валентности и гибридизация электронов. Q-связн

Общие замечания. Принцип неопределенности. Понятие об атомной орбитали - 25. Энергия движения электрона в атоме - 28. Квантовые числа

Орбитали связей для атомов, имеющих неподеленные пары электронов

Орбитали, энергетические подуровни и уровни электронов в атоме

Осмии атом, электронные оболочки

Основное состояние водородоподобного атома. Энергия и распределение электронной плотности

Основные положения электронной теории строения атома Состав атомов

От атома водорода к электрону

Отражение рентгеновских лучей электронами, атомами и кристаллами

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА. ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ АТОМНОЕ ЯДРО

Палладии атом, электронные оболочки

Переход к расчетам распределения л-электронов по связям и атомам

Периодическая система Д. И. Менделеева и электронное строение атомов элементов

Периодическая система Д. И. Менделеева как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов

Периодическая система и электронное строение атома

Периодическая система и электронные структуры атомов

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева как классификация атомов по строению их электронной оболочки

Периодическая система химических элементов и электронное строение атомов

Периодическая система элементо электронная структура атомов

Периодическая система элементов и структура электронной оболочки атомов

Периодическая система элементов к электронная структура атомов

Периодический закон Д. И. Менделеева и строение электронных оболочек атомов

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Квантово-механическая теория электронного строения атома

Периодический закон и электронное строение атома

Периодический закон. Связь Периодического закона со строением электронных оболочек атомов

Периодичность свойств элементов и расположение электронов в атомах

Планетарная модель . 2.2.2. Атомные спектры . 2.2.3. Квантовая теория света . 2.2.4. Строение электронной оболочки атома по Бору Предположение де Бройля

Платина атом, электронные оболочки

Платиновые металлы атомы, электронные оболочки

Плутоний распределение электронов в атоме

Полная электронная плотность на атом

Полный угловой момент электронов в атоме

Положительные и отрицательные количества электричества. Электрон. Строение атома 16. Электрический эквивалент теплоты 21. Электрическая печь и ее техническое значение

Положительные энергии атома водорода 74. Волновая картина радиального движения электрона 75. Экспериментальное подтверждение уровней энергии атома водорода 79. Резюме

Полоний распределение электронов в атоме

Последовательное развитие электронной теории строения атома Открытие электрона

Построение электронных оболочек атомов по периодической системе. Закон Мозли

Потенциал ионизации и сродство атома к электрону

Правила отбора для электронов в атоме

Празеодим распределение электронов в атоме

Представления о взаимном влиянии атомов в молекулах с точки зрения электронной теории

Представления о взаимном влиянии атомов с точки зрения электронной теории

Приближение эффективного радиуса для столкновений электрона с атомом и молекулой

Приближенные методы расчета энергий атомов со многими электронами

Приложение. Электронное строение атомов в основном состоянии

Применение векторной схемы к атомам с двумя валентными электронами

Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодиче-у.ская система элементов

Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система элементов

Принципы заполнения орбиталей электронами - 36. Распределение электронов по уровням и подуровням у элементов I—IV периодов - 38. Электронная конфигурация атома химического элемента и его положение в Периодической системе

Принципы электронного строения атомов

Присоединение электроотрицательного атома по свободной паре электронов

Прометий распределение электронов в атоме

Промоторы электронная структура атома

Пространственная конфигурация атома углерода,. имеющего один неспаренный электрон

Протактиний распределение электронов в атоме

Протоны, нейтроны, электроны и атомы

Радий распределение электронов в атоме

Развитие периодической системы элементов Менделеева на основе строения электронных оболочек атомов

Развитие представления о взаимном влиянии атомов с точки зрения электронной теории

Расположение орбитальных электронов в атом

Расположение электронов в атоме

Расположение электронов в многоэлектронных атомах

Расположение электронов, связывающих атомы

Распределение электронной плотности в атомах и перекрывание облаков в двухатомных молекулах

Распределение электронов в атома so Вселенной

Распределение электронов в атома в Солнечной системе

Распределение электронов в атома в земной коре и метеорита

Распределение электронов в атома в некоторых космических объектах

Распределение электронов в атома газов инертных в космосе

Распределение электронов в атома естественных короткоживущих радиоактивных элементов

Распределение электронов в атомах по квантовым уровням (слоям) и подуровням (подслоям). (Электронные конфигурации свободных атомов в нормальном состоянии)

Распределение электронов в атомах. Правило Клечковского

Рассеяние электрона на атоме без учета обмена

Рассеяние электрона на атоме водорода с учетом обмена

Рассеяние электронов атомами

Рассеяние электронов атомами неупругое

Рассеяние электронов атомами упругое

Рекомбинация электронов в присутствии атомов или молекул

Рений распределение электронов в атоме

Рефракции и атомов с одинаковым количеством электронов

Рефракции ионов и атомов с одинаковым количеством электронов

Решение уравнения Шредингера для атома водорода. Уровни энергни и вид ф-функций атома водорода (И). 4. Характер распределения электронной плотности в s-, р, d-, - состояниях

Родий распределение электронов в атоме

Ртуть распределение электронов в атоме

Рубидий распределение электронов в атоме

Рутений атом, электронные оболочки

СТВ с ядрами атомов метальной группы, присоединенной к я-электронной системе

СТВ с ядрами многоэлектронных атомов в л-электронных радикалах g-Фактор органических радикалов

СТРОЕНИЕ АТОМА. ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ. АТОМНОЕ ЯДРО

Самарий распределение электронов в атоме

Свинец распределение электронов в атоме

Свободные электроны атомов

Свойства молекул, имеющих пять электронных пар на валентной оболочке центрального атома

Связь атомов, взаимная строение электронное

Связь строения атома с периодической системой Д. И. Менделеева Потенциал ионизации и сродство к электрону

Секстет электронов у атомов углеро

Селен распределение электронов в атоме

Сена Столкновения электронов и ионов с атомами газа

Серебро атом, электронная оболочка

Серебро распределение электронов в атоме

Скандий распределение электронов в атоме

Современная модель состояния электрона в атоме

Содержание АТОМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

Соответствие между электронной оболочкой и ядром атома

Составные части атома — электроны и ядро

Состояния атомов с эквивалентными электронами

Спектроскопические данные о расположении электронов в атомах

Спектры атомов и ионов с двумя валентными электронами. Атом гелия и сходные с ним ионы

Спектры атомов и ионов с двумя и более валентными электронами

Спектры атомов и ионов с одним валентным электроном

Спектры атомов оптические электронные

Спектры атомов с двумя валентными электронами

Спектры атомов с замкнутой электронной оболочкой

Спектры атомов щелочноземельных элементов и других атомов и ионов с двумя валентными электронами

Спектры и электронные оболочки атомов

Спиновое квантовое число Распределение электронов в многоэлектронных атомах

Сродство атома к электрону. Электроотрицательность

Сродство к Электрону атомов

Сродство к электрону и протону Сродство атомов к электрону

Статистическая сумма по электронным состояниям атома или молекулы

Строение ароматического ядра электронное атома

Строение атома Электроны и атомное ядро

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов

Строение атома. Электронные конфигурации атомов. Атомное ядро. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Строение кристаллов электронное атома

Строение электронной оболочки атома по Бору

Строение электронной оболочки атома. Заполнение орбиталей электронами. Электронные конфигурации атомов элементов I—IV периодов

Строение электронной оболочки атома. Энергетические уровни

Строение электронных оболочек атома углерода и его особенности

Строение электронных оболочек атомов

Строение электронных оболочек атомов и периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Строение электронных оболочек атомов и химические свойства элементов

Строение электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов

Строение электронных подуровней атома углерода и его особенности Природа и типы химической связи

Строение ядер атомов химических элементов. Изотопы Строение электронных оболочек атомов на примере элементов IV периода

Стронций распределение электронов в атоме

Структура атома и распределение электронов

Структура электронной оболочки многоэлектронных атомов

Схема квантовых чисел и электронных состояний в атоме

Сходство движения электронов и планет в атомах и солнечной системе. Возможная причина отсутствия десятой планеты в солнечной системе

Т-сплавы. Значение отношения числа валентных электронов к числу атомов

Таблица Б. Конфигурации электронных оболочек в атомах

Таблица электронных конфигураций атомов в основном состоянии

Таллий распределение электронов в атоме

Тантал распределение электронов в атоме

Тартаковский Новейшие течения в области учения об атоме и электроне

Теллур распределение электронов в атоме

Теории строения атома в их последовательном развитии. Квантование энергии электронов

Тербий распределение электронов в атоме

Термин атом электрон

Технеций распределение электронов в атоме

Титан распределение электронов в атоме

Торий распределение электронов в атоме

Трансурановые элементы, электронные уровни в атомах

Тулий распредел. электронов в атом

Тяжелые атомы приготовление образцов для электронной микроскопии

Углерод атома с неспаренным электроно

Углерод конфигурация, атома с неспаренным электроном

Углерод расположение электронов в атоме

Углерод электронная конфигурация атом

Углерода атом электронная структура

Углерода атом, распределение электронов

Уран-атом электронные конфигурации

Факторы, влияющие на доступность электронов в связях и в отдельных атомах

Фермий распределение электронов в атоме

Форма электронных облаков в атомах

Формулы электронные атомов

Фосфор распределение электронов в атоме

Франций распределение электронов в атоме

Фтор сродство к электрону атома

Фтор, электронная конфигурация атома

Фурье-трансформанта электронной плотности атома

Химическая активность элементов в свете электронной теории строения атома

Химические элементы, периодический закон, электронная структура атомов

Цезий атом, внешняя электрон, оболочка

Цезий распределение электронов в атоме

Церий распределение электронов в атоме

Цирконий распределение электронов в атоме

Число электронов в слое электронной оболочки атома

Шредингера уравнение электрон в атоме водорода

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМОВ

Эйнштейний распределение электронов в атоме

Электрон движение в атоме

Электрон движение в водородном атом

Электрон и ядра атомов

Электрон отрыв от атома

Электрон состояние в атоме

Электрон число в атоме

Электронная конфигурация атома азота

Электронная конфигурация атома водорода

Электронная модель атома

Электронная модель атома водорода по Бору

Электронная оболочка атома (II). Периодическая система Д. И. Менделеева как j естественная классификация элементов по электронным структурам атомов

Электронная оболочка атома химического элемента

Электронная плотность и заряды на атомах, порядок связи и индекс свободной валентности в методе МОХ. Молекулярные диаграммы

Электронная плотность центрального углеродного атома

Электронная плотность, в атоме аргона

Электронная поляризуемость атомов

Электронная средняя в атоме

Электронная структура атомов

Электронная структура атомов и катализ в смешанных атомных слоях

Электронная структура атомов и периодическая система хими

Электронная структура атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов

Электронная структура многоэлектронных атомов

Электронная теория атома

Электронная теория в органической атомов

Электронная теория строения атома. Атом как сложная система

Электронная теория строения атомов

Электронное возбуждение атомов и молекул

Электронное облако атома

Электронное облако в атоме водорода

Электронное сродство атома

Электронное строение атомов

Электронное строение атомов (ПО). Электронное строение атома водоро. Спин электрона

Электронное строение атомов и ионов

Электронное строение атомов и молекул

Электронное строение атомов. Атомные радиусы. Образование ионов

Электронное строение изолированных атомов

Электронное строение многоэлектронных атомов

Электронное строение оболочки атома углерода

Электронные атома водорода

Электронные заряды связей и атомов

Электронные и электронно-графические формулы атомов

Электронные конфигурации атомов и периодическая система элементов

Электронные конфигурации атомов и попов

Электронные конфигурации атомов лантанидов и актинидов

Электронные конфигурации атомов оболочки и подоболочки

Электронные конфигурации атомов таблица

Электронные конфигурации атомов щелочноземельных элементов

Электронные конфигурации атомов элементов

Электронные конфигурации атомов элементов от водорода до криптона

Электронные конфигурации атомов. Потенциалы ионизации и сродство к электрону

Электронные конфигурации и основные состояния свободных атомов и их ионов

Электронные конфигурации и свойства гомонуклеарных молекул, образованных атомами 2-го периода

Электронные конфигурации и свойства гомонуклеарных молекул, образованных атомами элементов второго периода

Электронные конфигурации основного состояния ряда атомов

Электронные оболочки атома

Электронные оболочки атомов, перестройка

Электронные орбитали для водородоподобных атомов

Электронные состояния атомов

Электронные состояния молекул и атомов

Электронные состояния сложного атома

Электронные структуры атомов и периодический закон

Электронные структуры атомов и система элементов

Электронные структуры атомов и химические свойства элементов

Электронные структуры атомов элементов малых периодов

Электронные структуры атомов, таблица

Электронные уровни атома. Принцип Паули. Правило возбуждения валентностей

Электронные уровни атомов и окраска их соединений

Электронные формулы атомов и периодическая система элементов

Электронные формулы атомов химических элементов

Электронные формулы атомов элементов

Электронный Электронный центр атома

Электронный остов и орбитали валентных уровней атома

Электронный парамагнитный атома водорода

Электронный ток в водородоподобных атомах и ионах

Электронный центр атома

Электроны в атоме, вероятность нахождения

Электроны динамика движения в атоме водорода

Электроны траектории в атоме

Электроны уровни энергии в атоме

Электроны, как составные части атома

Электроны, распределение в атоме

Электроны, распределение по слоям атомах

Элементарная теория основного состояния атомов с двумя электронами

Элементы переходные электронные конфигурации атомов

Элементы распределение электронов в атомах

Элементы химические атом, электронные оболочки и свойства

Элементы химические свойства и расположение электронов в атоме

Элиминирование электроотрицательного атома с освобождением электронной пары

Энергетические соотношения в электронной оболочке атома

Энергетические характеристики атомов — энергия ионизации и электронное сродство

Энергетические характеристики атомов — энергня ионизации и сродство к электрону

Энергетические электронов в атомах трансурановых элементов

Энергетическое состояние электрона в атоме

Энергии ионизации атомов и средство к электрону

Энергии ионизации атомов. Сродство к электрону. Электроотрицательность

Энергии связи электронов для различных оболочек атомов (в эВ)

Энергия (потенциал) ионизации и сродство атомов к электрону. ЭлекТроотрицательность атомов по Полингу

Энергия ионизации атомов и сродство к электрону

Энергия ионизации, сродство к электрону и к протону атомов, электроотрицательность элементов

Энергия связи электронов в атомах. Электронные оболочки

Энергия связи электронов в атоме

Энергия электронного возбуждения атома

Эрбий распределение электронов в атоме

Эффективное поперечное сечение некоторых атомов и молекул фЭф в зависимости от скорости электронов

Ядро и электронная оболочка атома

адолин распределение электронов в атоме

меркаптобензимидазолом электронное строение атома

меркаптобензотиазолом электронное строение атома

орбита электрона в атоме



© 2025 chem21.info Реклама на сайте