Электронная оболочка, внешняя

Десять -элементов, — начиная со скандия и кончая цинком,— принадлежат к переходным элементам. Особенность построения электронных оболочек этих элементов, по сравнению с предшествующими (5- и р-элементами) заключается в том, что при переходе к каждому последующему -элементу новый электрон появляется не во внешнем ( = 4), а во втором снаружи ( — 3) электронном слое. В связи с этим важно отметить, что химические свойства элементов в первую очередь определяются структурой внешнего электронного слоя их атомов и лишь в меньшей степени зависят от строения предшествующих (внутренних) [c.95]

В 1912 г. Генри Мозли (1887-1915) обнаружил, что частота рентгеновского излучения, испускаемого элементами при бомбардировке электронным пучком, лучше коррелирует с их порядковыми номерами, чем с атомными массами. Закономерная взаимосвязь между порядковым номером элемента и частотой (или энергией) рентгеновских лучей, испускаемых элементом, определяется внутриатомным строением элементов. Как мы узнаем из гл. 8, электроны внутри атома располагаются по энергетическим уровням. Когда элемент бомбардируется мощным пучком электронов, атомные электроны, находящиеся на самых глубоких энергетических уровнях, или, иначе, электроны из самых внутренних оболочек (ближайших к ядру), могут вырываться из атомов. Когда внешние электроны переходят со своих оболочек на образовавшиеся вакансии, атомы излучают энергию в форме рентгеновских лучей. Рентгеновский спектр элемента (набор частот испускаемого рентгеновского излучения) содержит в себе информацию об электронных энергетических уровнях его атомов. В настоящий момент для нас важно то, что эта энергия зависит от заряда ядра атома. Чем больше заряд атомного ядра, тем прочнее связаны с ним самые внутренние электроны атома. Тем большая энергия требуется для выбивания из атомов этих электронов и, следовательно, тем большая энергия испускается, когда внешний электрон переходит на вакансию во внутренней электронной оболочке. Мозли установил, что частота испускаемого при этом рентгеновского излучения (ее обозначают греческой буквой ню , V) связана с порядковым номером элемента Z соотношением [c.311]

В пятом периоде наблюдается такая же картина сначала заполнение 5х-орбиталей, затем заполнение уровня с и = 5 прерывается заселением погруженных в общее атомное электронное облако 4 -орбиталей, которое соответствует построению второго ряда переходных металлов, и, наконец, заполнение 5р-орбиталей, завершающееся построением валентной структуры благородного газа ксенона, Хе 4 5> 5р. Общим свойством всех благородных газов является наличие у них заполненной внешней электронной оболочки х р. В этом и заключается причина упоминавшейся выше особой устойчивости восьмиэлектронных валентных оболочек (см. гл. 7). Запоздалое заполнение /-орбиталей (и /-орбиталей) обусловливает появление неодинаково длинных периодов в периодической системе первый период содержит 2 элемента, второй включает 8 элементов, а третий тоже только 8, хотя мог бы содержать 18 элементов (на уровне с и = 3 размешается 18 электронов), затем следует четвертый период с 18 элементами, хотя он мог бы содержать 32 элемента (на уровне с и = 4 размещается 32 электрона). [c.398]

Рассуждая таким образом, можно сказать, что щелочноземельные элементы (магний, кальций, стронций и барий) похожи друг на друга также по этой причине у каждого из них на внешней оболочке по два электрона. На внешних оболочках атомов галогенов (фтора, хлора, брома и иода) по семь электронов, а на внешних оболочках инертных газов (неона, аргона, криптона и ксенона)— по восемь. [c.158]

В более тяжелых атомах, в которых число электронов все растет и растет, увеличивается чпсло электронов на внутренних оболочках, но на внешней оболочке число электронов остается постоянным. Так, например, порядковые номера редкоземельных элементов лежат в пределах от 57 до 71 включительно. И хотя по мере продвижения по периодической таблице мы наблюдаем увеличение числа электронов на внешней оболочке, все редкоземельные элементы имеют по три электрона на внешней оболочке. Это тождество внешних оболочек объясняет, почему элементы этой группы так неожиданно оказались похожи друг на друга по свойствам. [c.158]

Ванадий, находящийся в побочной подгруппе пятой группы периодической системы, относится к элементам с недостроенной электронной оболочкой. Внешний квантовый слой его содержит два электрона, второй снаружи- II электронов. Поэтому для ванадия характерно стремление к отдаче электронов, вследствие чего он проявляет в соединениях положительную валентность, равную - -г, +3, +4,+5. [c.5]

Электронная формула показывает, что атом углерода в молекуле метана нмеет устойчивую восьмиэлектронную внешнюю оболочку (электронный октет), а атомы водорода — устойчивую двух-электронную оболочку (электронный дублет). [c.453]

Ответ. Это разделение связано со строением электронных оболочек внешнего уровня. Если на внешнем уровне находятся только 8- или р-электроны, то элемент принадлежит главной подгруппе, если есть й- или /-электроны, то элемент принадлежит побочной подгруппе. [c.144]

У каждого атома щелочных металлов электроны распределяются таким образом, что внешнюю оболочку занимает только один электрон. Поскольку при столкновении атомов в контакт вступают именно внешние электронные оболочки, то следует ожидать, что число электронов на внешней оболочке и определяет химическую активность элемента. Элементы с аналогичными внешними электронными оболочками имеют сходные свойства, как, например, вышеупомянутые щелочные металлы. [c.158]

Свойства ионных соединений во многом определяются взаимной поляризацией входящих в их состав ионов. Поляризация иона выражается в относительном смещении ядра и окружающих его электронов внешней электронной оболочки под действием электрического поля соседнего иона при этом валентные электроны смещаются в сторону катионов. Подобная деформация электронной оболочки ведет к понижению степени ионности связи и к превращению ее в полярную ковалентную связь. [c.67]

Для того чтобы обобществленные электроны оставались на внешних электронных оболочках атомов, эти атомы должны оставаться в контакте друг с другом. Чтобы оторвать один такой атом от другого, необходима значительная энергия. Каждый атом, который образует химическое соединение в результате обобществления пары электронов, обладает валентностью 1. Этот тип валентности получил наименование ковалентность. [c.160]

Сиборг и его группа установили, что трансурановые элементы похожи друг на друга, как похожи друг на друга редкоземельные элементы (см. гл. 8). Объясняется это сходство теми же самыми причинами новые электроны размещаются на внутренних электронных оболочках, а внешняя электронная оболочка с тремя электронами остается неизменной. Первый ряд элементов, начинающийся с лантана (порядковый номер 57), получил название ряда лантаноидов, а более новый, начинающийся с актиния (порядковый номер 89) — рядом актиноидов. [c.176]

Конфигурация внешних электронных оболочек атомов Se, Те, Ро в нормальном состоянии ns p , где /z = 4(Se), 5(Те), 6(Ро). Как и у серы, ш = —2-4--j-6, но если состояние S+ типично, то соединений Ро+ выделить не далось. В ряду S — Se-г Те — Ро усиливается восстановительная и уменьшается окислительная активность. Б частности, реакция [c.456]

В данном обсуждении принимается классическая структура иона карбония атом углерода с недостаточным количеством электронов имеет только шесть электронов на внешней оболочке, и стремление дополнить ее до октета является движущей силой реакции. Такая классическая структура достаточно удовлетворительна почти во всех случаях. С другой стороны, новые мостиковые структуры, недавно предложенные для ионов карбония, имеют перед классическими преимущество в том отношении, что дают лучшую стереохимическую картину некоторых реакций. Примеры таких структур приводятся ниже [72]. [c.216]

В атомах натрия 10 электронов заполняют первый и второй уровни, оставляя одиннадцатый электрон на внешнем уровне. Восемь электронов на внешнем уровне образуют устойчивую структуру, но один электрон — нет. Атомы натрия легко его теряют и получается ион Na , который имеет устойчивую структуру внешней электронной оболочки. Ионы натрия присутствуют во многих соединениях. [c.186]

Остановимся на реакционной способности металлов, которую вы только что исследовали. Главное различие между металлами и неметаллами в том, что атомы металлов легче теряют электроны внешних электронных оболочек. При определенных условиях эти внешние электроны могут переходить на другие атомы или ионы. В лабораторной работе, например, каждый атом магния (Mg) передал два электрона положительно заряженному иону цинка (2п2+) [c.131]

Строение внешних электронных оболочек атомов Еп Сс] Ас1 °55 Нд Благодаря более высокому заряду ядра [c.594]

Строение внешних электронных оболочек атомов Th 6d 7s и 5f 6d 7s Pu 5/ 7s2. Таким образом, в атоме Ри происходит провал на 5/-оболочку -электрона. [c.608]

При высоких давлениях получена металлоподобная модификация кремния. Конфигурация внешних электронных оболочек атома кремния в нормальном состоянии а в возбужденном валент- [c.369]

Внешние электронные оболочки атомов имеют строение Мп Тс 4с1 5з , Ке Af od 6s . Высшая степень окисления [c.545]

Бор — первый р-элемент в периодической системе элементов. Строение внешних электронных оболочек его атома в невозбужденном состоянии 25 Ввзбуждение переводит атом в состояние [c.327]

Анализ многочисленных экспериментальных данных о химических соединениях показал, что химические свойства атомов определяются конфигурацией внешних электронов атома. Все атомы инертных газов (Не, Аг, Ые, Кг,. ..), не вступающих в основном состоянии в химические соединения с другими атомами, имеют в этом состоянии полностью заполненные электронные оболочки. Внешние электронные слои в таких атомах (см. 77) соответствуют электронным коифигурация.м и ( р) . [c.629]

Так как энергия любого ЛI- o тoяния меньше энергии любого -состояния, /Ср будет иметь более короткую длину волны, чем Ка. В этом символическом представлении, которое легко распространить и на другие серии, буква, определяющая начальное состояние, входит и в обозначение испущенной линии, а буква, характеризующая конечное состояние, соответствует электронной оболочке, внешней по отношению к оболочке начального состояния. Например, [c.46]

Немецкий химик Рихард Абегг (1869—1910) в 1904 г. указал, что электронная структура инертных газов должна быть особенно устойчивой. Атомы инертных газов не проявляют тенденции к уменьшению или увеличению числа электронов на внешних электронных оболочках и поэтому не участвуют в химических реакциях. [c.158]

Строение внешних электронных оболочек атомов элемеитов ПА-иодгрулпы ns Поскольку заряд ядра атомов этих элементов [c.312]

Уравнение Ван-дер-Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа (ср. приведенные выше примеры 2 н 3). Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа иа его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для ггракгики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер-Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы (глава IV, стр. 103). [c.57]

Во спешней электронной оболочке атомы рассматриваемых элементов содержат шесть электронов — два на s-орбитали и четыре па -орбиталн. Атом кислорода отличается от атомон других элементов подгруппы отсутствием ui-иодуровня во внешнем электронном слое [c.373]

Конфигурация внешних электронных оболочек атома алюминия 3s 3p. Характерной степени окисления - -3 соответствует строение 2,зЗрхЗ[Уу [c.338]

Элементы главных и побочных подгрупп отличаются по заполнению электронных оболочек. У всех элементов главных подгрупп заполняются либо внешние П5-оболочки (I и II группы) — эти элементы называют з-элементами, либо внешние пр-оболочки (III — VIII группы) такие элементы называют р-элементами. У элементов побочных подгрупп заполняются внутренние п—1) -оболочки (за некоторыми исключениями, связанными с провалами электронов). Элементы побочных подгрупп образуют вставные декады 21(5с)—30(2п) 39( )—48(Сс1) 57( 3), 72(НГ) — 80(Hg) начало четвертой вставной декады 89 (Ас) —в незавершенном 7 периоде. Элементы этих декад называют ( -элементами. [c.41]

Строение внешних электронных оболочек атомов щелочных металлов пх. Поэтому они имеют низкие энергии ионизации, уменыиаюищеся при переходе по подгруппе элементов сверху вниз. При этом ослабление связн электрона с ядром вызывается ростом радиуса атома (обусловленного увеличением главного квантового числа внешнего электрона) и экранированием заряда ядра предшествующими внешнему электрону оболочками. Поэтому данные элементы легко образуют катионы Э+, имеющие конфигурацию атомов благородного газа. [c.300]

Строение внешних электронных оболочек атомов Си 3ii" 4s Ag 4d" 5s Au 4f 5d °6s. Ei атомах элементов u, Ag, Au происходит провал s-электрона, приводящий к полному заполнению электронами J-орбнталей. Благодаря наличию одного s-электрона по внешнее слое эти элементы имеют характерную степень окисления + 1. [c.584]

Конфигурация внешних электронных оболочек атомов в основном состоянии Ое 5п 4сг °55 р2, РЬ 4/ 5t " 6.s p , Прояв ляемая данными элементами высшая степень окисления +4 отве чает участию в образовании связей всех электронов внешнего слоя. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э + из оксидов данных элементов наиболее кислотный СеОг, а наиболее основной РЬО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГз, особенно РЬГз, — соли. [c.381]

Конфигурация внешних электронных оболочек нейтрального атома азота 2з р . Атом имеет три неспаренных электрона (рис. 3.42) и может образовать три ковалентные связи. В результате допорно-акцепторного взаимодействия атом азота может приобретать положительный или отрицательный заряд. В ионе имеется четыре неспареиных электрона в этом состоянии азот четырехвалентен. Ион Ы- имеет два неспареиных электрона и может образовать только две ковалентные связи. Указанные состояния различаются также числом иеподеленных электронных пар у № одна, у М+ их ист, а Ы- имеет две. [c.394]

Конфигурация внешних электронных оболочек иевозбужденно-го атома фосфора Зз р , ей отвечает заполнение квантовых ячеек [c.414]

Конфигурация внешних электронных оболочек атомов серы в нормальном сотоянип рас- [c.445]

Свойства. Благородные газы — бесцветные, газообразные прп комнатной температуре вещества. Конфигурация внешнего электронного слоя атомов гелия остальных элементов подгруппы УША — s np . Завершенностью электронных оболочек объясняется одноатомность молекул благородных газов, весьма малая их поляризуемость, низкие т. пл., т. кип., АНпл, АН р н химиче- ская инертность. В ряду Не — Кп физические свойства изменяются симбатно росту их атомной массы наблюдающийся при этом параллелизм в изменении родственных свойств приводит к простым вавнсимостям (рис. 3.85). [c.486]

Строение внешних электронных оболочек атомов большинства Ln 4f"6s . Таким образом, у большинства лантаноидов происходит провал имеюпгегося у La -электрона на оболочку 4/. Этого провала нет только у Gd (конфигурация 4f 5d 6s ) и у Lu (конфигурация 4f 5d 6s ) формирование 4/оболочки заканчивается на Yb. Наличие конфигурации Р и f у пар элементов соответственно Ей, Gd и Yb, Lu обусловлено устойчивостью этих конфигураций, отвечающих укомплектованию 4/ -оболочки электронами наполовину и полностью. [c.604]

Близость энергий 5/- и 6 -элeктpoнoв атомов актиноидов. объясняет сход- ство свойств первых элементов семейства актиноидов с -элементами, Так, хотя г строение внешних электронных оболочек невозбужденных атомов урана и воль-I фрама различны [c.496]

Строение внешних электронных оболочек атомов рассматриваемых элементов Т1 2г НГ Не являясь аналогами гермация, олова и свинца в состоянии ш —О, Т1, 7.x и НГ проявляют черты сходства с ними в состоянии ш = 4. На одном примере это показывает рис. 3.101, Из него также ви но, что свойства- соединений элементов в ряду С — 51 — Т1 — 2г — НГ изменяются монотонно (аналогичная закономерность наблюдается в 1П группе элемеитов, см, рис. 3,98). [c.504]

Строение внешних электронных оболочек атомов Ри 4 55 КН 4й855> Р(1 Оз 4f БdЩs 1г 4f 5dЩs Р1 4/ 5 9б5. Проявляемая Ри, и Оз степень окисления +8 отвечает вовлечению в образование связи всех - и о(-электронов этих атомов. В атомах элементов, следующих за Ри и Оз, благодаря увеличению заряда ядра атомов электроны более прочно связаны и это снижает проявляемые этими элементами максимальные степени окисления и делает более устойчивыми низкие степени окисления. [c.574]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология