орбита орбиталь

Так, например, запись атомной структуры алюминия имеет вид Зз ЗрК Это означает, что при заполненных орбиталях 15, 2 , 2р этот атом на орбитали Зв имеет два электрона и на орбитали Зр один электрон. Поскольку атомные орбитали (рис. 1.2) имеют определенную форму, их максимальное перекрывание возможно при определенной пространственной ориентации. Поэтому ковалентная связь характеризуется направленностью. В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают а-, я- и б-связи. о-Связь возникает при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (рис. 1.3) в ее образовании могут участвовать АО две -орбитали, -орбиталь и [c.19]

Как было показано в уравнении (1.22), квантовое число п дает меру энергии электрона на какой-либо орбитали. Несколько нечетко, но довольно обычно говорят об энергии орбитали. Орбиталь с самым малым значением п (п=1) имеет самую низкую, т. е. наиболее отрицательную энергию. По мере того как возрастает п, растут и энергии орбиталей, причем они становятся менее отрицательными. В предельном случае, при п=оо, энергия становится равной [c.28]

В число гибридных орбиталей включаются валентные орбитали атома А, участвующие в образовании а-связей А —В и содержащие неподеленную пару валентных электронов (в формулах частиц обозначена двумя точками) или неспаренный электрон (обозначен точкой). При наличии гибридной орбитали (орбиталей) с парой электронов или с неспаренным электроном геометрическая форма называется незавершенной. На рисунках геометрических форм частиц АВ орбитали с неподеленными парами (неспаренными электронами) изображены заштрихованными лепестками (номера 5, 5, б), а на рисунках конкретных частиц — лепестками с обычным указанием электронов стрелками, как в разделе 2.2 (см. ниже, примеры 2, 4). [c.48]

Рис. 5.8. Связь посредством перекрывания хр-гибридной орбитали -орбиталью.

Ввиду невыгодности размещения электронов на высоких энергетических уровнях орбиталям eg чаще всего соответствуют разрыхляющие молекулярные орбитали, орбиталям t g — связывающие молекулярные орбитали. Величина расщепления (разность энергий между уровнями g и t2g) обозначается Д. Сохранение средней энергии сферического поля требует, чтобы две орбитали eg повышались каждая на /дД, а три орбитали Ug понижались на 2/5Д. Величина Л зависит от характера координации комплекса (октаэдрическая, тетраэдрическая, тригональная и т, п.) и степени взаимодействия лиганда с af-орбиталямн. Последняя по силе создаваемого поля увеличивается в ряду 1 <Вг-< С1-<0Н-<р-<Н20<ЫНз<Ы02 < < N . Различают слабое и сильное поля лигандов, определяющие различное размещение d-электронов по орбиталям. [c.158]

Строго говоря, волновая функция г ) разлагается на произведение трех функций, одна из которых Н содержит в качестве неизвестного г — расстояние электрона от ядра. В случае сферически симметричной орбитали ( -орбиталь) квадрат Л (г) представляет с точностью до постоянной плотность вероятности вахождання электрона. [c.36]

Нейтральные альтернантные углеводороды должны содержать четное число атомов углерода, но полностью сопряженные радикалы или ионы могут иметь нечетное число атомов. Свойствами альтернантных углеводородов в отношении спаривания электронов обладают как четные, так и нечетные альтернантные системы. Отсюда следует, что каждый нечетный альтернантный углеводород должен иметь одну орбиталь, для которой л = О и, следовательно, Е = а. Поскольку на языке теории Хюккеля а есть энергия изолированной атомной орбитали, орбиталь с энергией а называют несвязывающвй орбиталью, пользуясь для ее обозначения сокращением НСО. [c.201]

Нижняя орбиталь не имеет узлов, а затем число узлов возрастает на одгш при переходе к следующей, более высокой орбитали. Орбиталь ц 1 симметрична относительно зеркальной плоскости (ст), проходящей через середину полиеновой цепи (через центральный атом углерода), вторая орбнталь щ антисимметрична относительно ст, а третья орбнталь з опять симметрична. [c.135]

Электроотрицательность. В общем смысле электроотрицательпость означает сродство к электронам . Обычно химики используют это выражение, подразумевая степень притяжения между ядром и электронами на внешпей орбитали (орбиталях). Наиболее электроотрицательные элементы расположены в верхнем правом углу периодической системы элементов к пх числу относятся фтор, кислород и азот. Наименее электроотрицательные элементы, называемые электроположительными, включают щелочные ((группа I) и щелочноземельные (группа II) металлы. Электроотрицательность играет основную [c.25]

Существуют два различных способа образования связывающих орбиталей из р-орбиталей. Если лепестки р-орбиталей направлены вдоль межъядерной оси, то образуются две а-орбитали. В противоположность другим волновым функциям волновая функция связывающей орбитали отрицательна. Если лепестки р-орбиталей перпендикулярны межъядерной оси (ру и pz), то они могут перекрываться сбоку и образовывать я-орбитали. Орбиталь Яи2р способствует связыванию, потому что она соответствует электронной плотности, которая сближает два ядра, даже если она находится не на межъядерной оси. Образуются две связывающие (ям2р) и две разрыхляющие (я 2р) орбитали, поскольку на двух ядрах имеются две руорбитали и две рг-орбитали. Таким образом, из шести 2р-орбиталей на двух ядрах образуется шесть молекулярных орбиталей три связывающие и три разрыхляющие. Орбитали с еще более высокой энергией могут образовываться из атомных орбиталей 2s, Зр, 3d и т. д., но мы рассмотрим этот процесс лишь в той мере, в какой это необходимо для обсуждения гомоядерных двухатомных молекул от Нг до Ыег- Этот простой метод молекулярных орбиталей позволяет выяснить, в каких случаях образуются устойчивые молекулы, и дает некоторую информацию об относительных значениях энергии связей и длины связей. [c.438]

Зависимость энергии электрона как от квантового числа I, так и от главного квантового числа п показана на диаграмме экспериментальных энергетических уровней (рис. 5.11), где уровень 2з (при = 0) показан ниже уровня 2р (при I = 1), уровень 3 ниже уровня Зр, который в свою очередь лежит ниже уровня 3 и т. д. Это же наблюдается (рис. 5.14) в случае возбужденных состояний атома лития , а также всех других атомов, кроме атома водорода. Объяснение такого поведения было предложено Шрёдингером в 1921 г. еще до разработки квантовой механики его объяснение иллюстрируется схематическим представлением орбит, приведенным на рис. 5.15 и 5.16. Шрёдингер исходил из того, что внутреннюю электронную оболочку лития можно заменить эквивалентным зарядом электричества, равномерно распределенным по поверхности сферы соответствующего радиуса, который для лития должен составлять около 0,33 А [пример 5.5, с использованием коэффициента /г в уравнении (5.12)]. Валентный электрон вне этой оболочки должен двигаться в электрическом поле ядра, имеющем заряд -ЬЗе, и в поле двух. йГ-электронов с зарядом —2б (иными словами, в поле заряда +в, равного заряду протона). Можно ожидать, что пока электрон находится вне -оболочки, его поведение будет соответствовать поведению электрона в водородоподобном атоме. Орбита такого рода показана на рис. 5.15 она называется непроникающей орбитой орбиталью). На основании схемы рис. 5.14, можно полагать, что /- или -электрон в возбужденном атоме лития по существу будет [c.130]

Соотношение между энергиями молекулярных орбиталей удобно представить на диаграмме. Такая диаграм. ма для Н показана на рис. 18. Валентные орбитали Орбиталь Нд Молекулярные орбитали Орбиталь Нь [c.58]

Сказанное легко и удобно применять к атому, имеющему один-единственный электрон — водородному. Первоначально, кстати, создатели квантовой механики и занимались преимущественно водородом. Но у любого другого атома электрон не один их столько же, сколько протонов в ядре, т. е. их число соответствует порядковому номеру соответствующего элемента в таблице Менделеева. Не останавливаясь на других, весьма важных подробностях квантового описания атома, их можно найти во многйх книгах ), обсудим лишь важнейший вопрос сколько электронов в нем может обладать совершенно одинаковой энергией Не более двух. Сейчас придется ввести еще один термин — орбиталь. Убедительная просьба не путать орбиталь е орбитой. Орбиталь—это не линия, по которой движется мифический точечный электрон, а часть пространства, в которой сосредоточен весь заряд этой частицы-волны, соответственно и вся (стоит оговориться практически вся) вероятность где-либо ее обнаружить. Электроны, располагающиеся на одном энергетическом уровне и обладающие общей орбиталью, тождественны во всех отношениях, кроме одного ориентация вектора спина ) у них противоположна (принцип Паули). Спин электрона так же, кстати, как и протона, и нейтрона, может принимать лишь два значения + /2 и —V2 Обитание же электронов в рамках общей орбитали, несмотря на их одинаковый заряд, энергетически выгодно. Это кажется парадоксальным, но не стоит забывать, что они находятся в особых, не подвластным нашим житейским меркам условиях. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология