Орбита

Согласно квантовомеханическим расчетам -орбитали имеют форму шара, р-орбитали—форму гантели, 1- и орбитали — более сложные формы. Формы граничных поверхностей 5-, р- и -орбиталей показаны на рис. 7. На изображении граничной поверхности часто указывают также знак волновой функции. [c.17]

Иными словами, орбитали данного подслоя заполняются сначала по одному, затем по второму электрону. Электроны с противоположными спинами на одной и той же орбитали образуют двухэлектронное облако (спариваются) и их суммарный спин равен нулю. [c.23]

ТЕОРИЯ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ 1. Молекулярные орбитали [c.46]

Такое толкование орбитали несколько упрощенно. Орбиталь — понятие математическое, смысл которого вытекает из волнового уравнения. [c.13]

Главное Орбитальное Обозначение орбитали [c.16]

Таким образом, для электрона первого энергетического уровня (п == 1) возможна только одна форма орбитали, для второго энергетического уровня (п = 2) возможны две формы орбиталей, для трет еп уровня (п =3) — три и т. д. [c.16]

Состоянию отвечает одна орбиталь, р-состоянию — три, -состоянию — пять, /-состоянию — семь и т. д. Орбитали с одинаковой энергией называются вырожденными. Таким образом, р-состояние вырождено трехкратно, -состояние — пятикратно, а /-состояние — семикратно. Общее число орбиталей данного энергетического уровня равно /г . [c.18]

По характеру ориентации в пространстве р-орбитали обозначаются Рх, Ру и Рг (рис. 7). -Орбитали, ориентированные своими лопастями по осям координат, обозначают х2—и а -орбитали, ориентированные лопастями между осями координат, обозначают dy и и (рис. 7). [c.18]

Из принципа Паули непосредственно вытекает, что на одной орбитали может находиться лишь два электрона — с т 2 и —V г-Следовательно, в 5-состоянии (одна орбиталь) может быть лишь два электрона, в р-состоянии (три орбитали) — шесть, в -состоянии (пять орбиталей) — десять, в /-состоянии (семь орбиталей) — четырнадцать электронов и т. д. [c.21]

У последнего элемента 3-го периода — аргона Аг (как и у Ые) завершается заполнение 5- и р-орбита-лей, т. е. внешний слой представляет собой совокупность четырех двухэлектронных облаков (одного в форме шара, трех других — в форме гантели). По максимумам распределения электронной плотности (рис. 10) можно различить К-, - и М-слон. [c.25]

В соответствии с принципом Паули на одной орбитали могут находиться два электрона с противоположными спинами. Следовательно, электронная формула следующего после водорода элемента — гелия 15 . Модель атома гелия аналогична модели атома водорода, так как два -электрона образуют двухэлектронное облако [c.23]

Второй и третий периоды содержат по 8 элементов. У элементов 2-го периода заполняется слой I (п = 2) сначала 25-орбиталь, затем последовательно три 2р-орбитали [c.24]

Начиная с кислорода, 2р-орбитали заполняются по второму электрону [c.24]

У элементов 3-го периода заполняется слой М (п 3), состоящий из Зз-, Зр- и Зй-орбиталей. Как и во 2-м периоде, у двух первых элементов (Ыа и Mg) заполняются з-орбитали, у шести последних (А1—Аг) — /о-орбитали, например [c.25]

У следующих за лантаном 14 элементов (Се—Ьи) вследствие роста эффективного заряда ядра 4/-состояние энергетически более выгодное, чем 5 -состояние (рис. 11). Поэтому у этих элементов происходит заполнение 4/-орбитали (второй снаружи квантовый слой). Затем продолжается заполнение 5 -орбитали (НГ—Hg). И этот период завершается шестью 5-элементами (Т1—Ни). Таким образом, в 6-м периоде кроме двух 5-элементов, десяти -элементов и шести р-элементов располагаются еще четырнадцать -элементов. [c.28]

Элементы, в атомах которых заполняются -орбитали, называются я-элементами, а элементы, в атомах которых заполняются р-орбита-ли. — р-элементами. [c.26]

Поскольку в -состоянии может находиться десять электронов, 3 /-орбитали заполняются и в атомах последующих элементов [c.27]

В соответствии с рис. 9 после заполнения З -орбиталей у последующих шести элементов (Оа—Кг) заполняются / -орбитали внешнего слоя. Таким образом, 4-й период начинается двумя -элементами и заканчивается шестью /з-элементами, но в отличие от 2-го и 3-го периодов между 5- и /з-злементами располагаются десять -элементов. [c.27]

В 5-м периоде заполнение электронных слоев и подслоев происходит, как и в 4-м периоде, а именно у двух первых ( -элементов Rb и 5г) и шести последних ( о-элементов 1п—Хе) заполняется внешний слой. Между 5- и 7-элементами располагаются десять -элементов (У—Сс1), у которых заполняются -орбитали предвнешнего слоя (4 -подсюй). [c.27]

Понятно, что эффект проникновения увеличивает прочность связи внешних электронов с ядром. Этим, в частности, определяется порядок заполнения в многоэлектронных атомах 5-, р-, <а - /-... орбита-лей п)и данном п. [c.33]

Согласно спектроскопическим данным молекулярные орбитали двухатомных молекул элементов конца периода по энергии располагаются в следующем порядке [c.52]

Влияние на прочность связи электронов с ядром оказывает также взаимное отталкивание электронов одного и того же уоя и в особенности одной и той же орбитали. [c.34]

Следующий непосредственно затем минимум отвечает появлению электрона в новом, более далеком от ядра р-подслое (В, А1, Оа), экранированном от ядра конфигурацией 5 , либо взаимным отталкиванием двух электронов одной и той же р-орбитали (О, 5, 8е) [c.34]

Можно представить и другие сочетания атомных орбиталей. Например, перекрывание, которое показано на рис. 29, к образованию молекулярной орбитали не приводит, так как в этом случае положительное перекрывание полностью компенсируется отрицательным — нулевое перекрывание. [c.52]

Конфигурация электронной оболочки иевоз( ужденного атома определяется зарядом его ядра. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа п об-разукт квантовый слой близких по размерам облаков. Слои с га = I, 2, 3, 4,. .. обозначаются соответственно буквами К, Ь, М. N.... По мере удаления от ядра емкость слоев увеличивается и в соответствии со 31 ачением п составляет 2 (слой К), 8 (слой Ь), 18 (слой М), 32 (слой Л/). .. элект-роноЕ (см. табл. 2). Квантовые слои в свою очередь построены из подслоев, объединяющих электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа I. А подслои составлены из орбиталей на каждой орбитали могут находиться максимум два электрона (с противоположными спинами). [c.21]

Характер распределения электронной плотности для исходных атомных и образованных молекулярных орбиталей показан на рис. 24. Следует отметить, что поскольку складываются (вычитаются) орбитали (точнее волновые функции), то электронная плотность (характеризуемая квадратом волновой функции) между ядрами больше суммы плотностей электронных облаков изолированных атомов для тех же расстояний. На рис. 25 показано распределение /ектронной плотности в молекуле водорода На- Электронная плот- [c.48]

Многие исследователи пытались усовершенствовать теорию электровыделения металлов, привлекая представления об электронном строении их ионов. Одна из та <пх попыток принадлежит Лайонсу (1954). По Лайонсу, величина металлического перенапряжения зависит от характера электронных структур разряжающихся ионов и выделившегося на катоде металла. При этом перенапряжение будет особенно большим в двух случаях. Во-иервых, если аквакомплексы (илн иные комплексы) образованы нонами за счет электронов, находящихся на внутреннн>. орбитах (внутрнорбитальпые комплексы), благодаря чему создаются наиболее прочные связи ионов в растворе. Во-вторых, если велика разница в электронных структурах иона и металла в этом случае требуется значительная энергия активации для их перестройки в процессе разряда. Разря- [c.466]

V Орбитальное квантовое число.уФормы орбиталей. Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы электронного облака вводится орбитальное или азимутальное квантовое число I, которое имеет значения О, 1,2, 3,. .., [п — 1). Оно отвечает значению орбитального момента количества движения электрона [c.16]

Поскольку орбиталь, описывается волновой функцией ф, а распределение электронной плотности — ее квадратом форма орбитали (кроме -типа) нес олько у 4иияртг-я электронного облака. [c.17]

Наиболее устойчиво состояние атома, в кото )ом электроны имеют наиболее низкую энер1 ию, т. е. находятся в наиболее близких к ядру слоях. Последовательность энергетических состояний в порядке возрастания энергии орбитали многоэлектронных атомов можно представить следующим образом 1 < 2з < 2р< ЗзС Зр < [c.21]

Элементы, в атомах которых заполняются -орбитали, называются й-эцементами. У -элементов 4-го периода, следовательно, достра-ивает( я слой М до 18 электронов. [c.27]

При сложении атомных орбиталей образуется двухцентровая молекулярная орбиталь Сложение означает, что молекулярная орбиталь характеризуется повышенной электронной плотностью в пространстве между ядрами, и поэтому такая орбиталь энергетически более выгодна, чем исходные атомные орбитали. Такую молекулярную орбиталь называют связываюи ей (см. рис. 21) Знак + на изображении молекулярной орбитали означает, что волновая функция везде положительная — имеет один и тот же знак. Орбиталь у-. ла не имеет. [c.48]

Молекула гелия в невозбужденном состоянии не сущ,ествует, так как у нее одинаково число связывающ,их и разрыхляюш,их электронов. Можно показать, что и молекула Н. при одинаковых (параллельных) спинах электронов также не существует. В этом случае один из электронов находится на связывающей, другой — на разрыхляющей орбитали. [c.51]

При вычитании же атомных орбиталей образуется двухцентро-В с я орбиталь с пространственным разрывом между ядрами. Это отвечает изменению знака волновой функции. Электронная плотность н 1 этой орбитали концентрируется за ядрами (см. рис. 21), а в середине равна нулю. Подобная орбиталь энергетически менее выгодна, чем исходные атомные орбитали ее называют разрыхляюи ей — [c.48]

Энергия, длина и порядок связи. По характеру распределения злектронов по молекулярным орбиталям можно оценить энергию, ,лину и порядок связи. Как известно, нахождение электрона на связывающей орбитали означает концентрацию электронной плотности между ядрами, а это обусловливает сокращение межъядерного расстояния и упрочнение молекулы. Наоборот, нахождение электрона [а разрыхляющей орбитали означает, что электронная плотность онцентрируется за ядрами. В этом случае, следовательно, энергия связывания снижается, а межъядерное расстояние увеличивается [c.50]

В ряду Ш—Н.2 —Нб2 ПО мере заполнения связывающей ор-()итали энергия диссоциации молекул возрастает, с появлением же >лектрона на разрыхляющей орбитали, наоборот, уменьшается. [c.50]

При комбинации орбиталей р-тииа характер перекрывания 2р -ор-биталей существенно отличается от перекрывания 2ру- и 2/ г-ор-биталей. Комбинация атомных 2рх-орбиталей, которые вытянуты вдоль оси X, дает молекулярные сг-орбитали и [c.52]

Молекулярные орбитали обозначают соответствующими символами, исходя из их поведения при операциях симметрии. Так, если орбитали ст-типа рис. 23, 27) мысленно повернуть вокруг межъядерной оси молекулы на 180°, го полученная форма орбиталей будет неотличима от первоначальной. При ювороте знак волновой функции этих орбиталей не изменяется орбиталь сим-мвтрична относительно этой операции. Аналогично ведет себя атомная s-орби-галь. Поэтому молекулярные орбитали, симметричные относительно вращения кжруг межъядерной оси, обозначают греческой буквой ст (аналог латинского s). [c.54]

Нетрудно видеть, что молекулярные орбитали я-типа (рис. 28) при пово-DOTe на 180° вокруг межъядерной оси молекулы оказываются антисимметрич-шми относительно этой операции знак волновой функции изменяется на противоположный. Аналогично поведение атомной р-орбитали. Поэтому молекулярные орбитали такого типа обозначают греческой буквой я (л — аналог luTHH KOrO р). [c.54]

Химия (1986) -- [ c.32 , c.33 ]

Химия (1979) -- [ c.32 , c.33 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.46 ]

Общая химия (1964) -- [ c.157 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.22 ]

Химия (1975) -- [ c.31 , c.35 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология