Аммиакат устойчивость

Для расчета необходимы табличные данные о константах устойчивости аммиакатов цинка [c.37]

Для расчета используем константы устойчивости аммиакатов цинка [c.79]

Из катионных комплексов Ре известны также амминокомплексы [Ре(ЫНз)б]2+. Аммиакаты образуются за счет взаимодействия аммиака с безводными соединениями железа (И), например с его галидами. Аммиакаты устойчивы лишь в твердом состоянии и в насыщенных водных [c.624]

Из катионных комплексов Ге(П) известны также амминокомплексы Ге(МНз) . Аммиакаты образуются за счет взаимодействия аммиака с безводными Соединениями железа (II), например с его галогенидами. Аммиакаты устойчивы лишь в твердом состоянии и в насыщенных водных растворах аммиака. При растворении в воде аммиакаты Ге (П) легко разрушаются [c.639]

Опыт Получение и сравнение устойчивости комплексов. В трех отдельных пробирках получите аммиакат, тиосульфатный и нитритный комплексы Ag (I). [c.116]

Аммиакатами (амминами) называются комплексы, в которых лигандами являются только молекулы аммиака. Аммиакаты, устойчивые как в растворе, так и в кристаллическом состоянии, образуются с участием ионов металлов, имеющих на внещнем уровне -электроны. [c.111]

Ионы лития и магния в присутствии избытка аммиака способны образовывать в водном растворе довольно устойчивые комплексные аммиакаты. Ион бериллия вследствие своего малого размера создает вокруг себя поле высокой напряженности, и следовало бы ожидать, что и он тоже должен давать аммиакаты, устойчивые в водном растворе, однако такие комплексы для него не обнаружены. [c.50]

Аммиакаты Ре(И1) типа [Ре(ЫНз)б]На1 менее устойчивы, чем аммиакаты Ре(И). Водой они полностью разлагаются. [c.590]

На сбразовании устойчивых аммиакатов основаны гидрометаллургические методы извлечения никеля из руд. [c.613]

Комплексные соединения никеля получены для различных степеней окисления никеля О, +1, +2, +3, +4. Наиболее устойчивы и изучены комплексы никеля (II). Например, аммиакаты [Ni(NH3)e] и [Ni(OH)2(NH3)4]2+ цианистые соединения [N1( N)4]2 и др. [c.159]

Опыт 6. Сравнение устойчивости М(М1з)б н N (en)з К раствору аммиаката никеля (II) прилейте этилендиамин. Объясните наблюдаемое. [c.162]

Напишите уравнение реакции взаимодействия раствора [Ag(NH3)2] l, не содержащего избытка аммиака, с раствором сульфата никеля. На основании опытов сравните устойчивость аммиакатов серебра, никеля и водорода. [c.110]

Общие схемы анализа катионов ill группы. Известно несколько схем анализа катионов III группы, которые отличаются друг от друга главным образом методами разделения их на отдельные подгруппы. В их основе лежит различие в химических свойствах гидроксидов, сульфидов, устойчивости комплексных ионов, в частности аммиакатов, и некоторых других. В ходе дальнейшего изложения будут подробно рассмотрены пероксидный и аммиачный методы. [c.275]

Учитывая поправки на поляризацию, для энергии образования аммиаката получится значение 49 кал, а для энергии образования гидрата — величина 44 кал (результаты оптических исследований). Из величин, приведенных выше, видно, что аммиакаты серебра (I) обладают большей устойчивостью, чем [c.241]

Количественной характеристикой устойчивости комплексных ионов могут служить значения их констант нестойкости, или констант устойчивости, применение которых облегчает рассмотрение способности элементов к комплексообразованию в зависимости от порядкового номера элемента. Например, устойчивость аммиакатов и способность к комплексообразованию от Со + к Си + повышается, а затем при переходе к 2п + падает. Аналогичные изменения комплексообразования мы можем проследить и по другим периодам и группам периодической системы. [c.241]

Ббльшая устойчивость цианида цинка по сравнению с его аммиакатом обусловлена более прочной связью между комп-лексообразователем и лигандами. [c.199]

Значения констант нестойкости и устойчивости приьодятся li справочниках по химии. С помощью этих величин можно предсказать течение реакций между комплексными соединениями при сильном различии констант устойчивости реакция пойдет в сторону образования комплекса с большей константой устойчивости или, что равноценно, с меньшей константой нестойкости. Например, для иона [Ag(NH3)2]+Л нест= 6,8-10- , а для иона NHI /< нест=5,4-1 3 поэтому иод действием кислот аммиакат серебра разрушается с образованием ионов Ag" и NHI [c.603]

С помощью подобных реакций обычно получают комплексы Со . Ои(Г очень прочны. Например, o(NHj)6] l3 устойчив в конц. H I. которая обычно разрушает аммиакаты. Комплексы Со с азотсодержащими лигандами многочисленны (устойчивость благоприятствует их синтезу) и исследованию, дает возможность получить многие изомеры если комплекс неустойчив, изомеры легко превращаются друг в друга и удается выделить лишь наиболее стабильный изомер). [c.535]

Аммиакаты, устойчивые как в растворе, так и в кристаллическом состоянии, образуются с астием ионов металлов, имеющих на внешнем уровне -электроны. [c.145]

Бег водные галиды, роданид, сульфат и другие производные могут присоединять молекулы аммиака с образованием гексааммин-к0мпл1 кса [Со(ЫНз)в] +. Аммиакаты Со (И) устойчивее, чем Fe (И), но все же водой разрушаются [c.599]

При действии цианида калия на аммиакат кадмия образуется комплексный цианид. Какое заключение об относительной устойчивости аммино- и цианокомплексов кадмия (И) можно сделать на основании этого факта [c.172]

Если учесть, что константа нестойкости для иона [Au( N)2l" равна 5-10- , то комплексные цианиды располагаются в следующий ряд по возрастающей устойчивости Си < Ag+ > Ag+. Таким образом, можно полагать, что ряд Си < Ag" < Au характерен для случая достаточно резко выраженной ковалентной связи с лигандами. Устойчивость производных Си нельзя непосредственно сравнивать с устойчивостью производных Ag" , а для сравнения производных Си " с Ag и Аи " не хватает соответствующих данных. Как известно, ulj, u(S N)2 и u( N)2 очень неустойчивы в термическом отношении и легко восстанавливаются до производных u(I). Это же обстоятельство обусловливает и неустойчивость соответствующих ацидокомилексов. Легкая восстанавливаемость Си1г, u(S N)2 и u( N)2 но сравнению с соответствующими производными ртути, палладия и платины, возможно, связана с более ионным характером связи у производных Си(П). [c.559]

Так, например, комплексные аммиакаты устойчивы в щелочной среде. Родановые комплексы железа устойчивы в слабокис-лой среде концентрированные кислоты приводят к выделению роданисто-водородной кислоты и дальнейшему ее разложению, а прибавление щелочи — к выделению гидроокиси железа. [c.249]

Весьма резко проявляется иногда зависимость от числа имеющихся в комплексе молекул ЫНз, причем меньщему из них отвечает обычно приведенная выше закономерность, а большему часто обратная. Среди аммиакатов РЬ - бромид отличается наибольшей устойчивостью при самом разнообразном числе присоединенных молекул МНз, у аммиакатов устойчивость по ряду С1-—Вг—-1 повышается даже при таких аналитических координационных числах, как 12 и 13, и т. д. Словом, все намеченные по термической устойчивости аммиакатов закономерности имеют пока только ориентировочный характер. [c.442]

Кроме аквокомплексов для Сг(И1) известны катионные амминокомплек-<ы Сг(ЫНз)в] (фиолетового цвета). Аммиакаты в твердом состоянии устойчивы. В водных же растворах они постепенно разрушаются [c.562]

Леа Александрович Чугаев принадлежит к числу наиболее выдающихся советских химиков. Родился в Москве, а 1895 г, окончил Московский университет. В 1904 — 1908 г. — профессор Московского высшего технического училища, в 1908 —1922 г. — профессор неорганической химии Петербургского университета и одновременно (с 1909 г.) — профессор органической химии Петербургского технологического института. Занимался изуче нием химии комплексных соединений переходных металлов, в особенности метал- лов платиновой группы Открыл много новых комплексных соединений, важных в теоретической и практическом отношениях. Чугаев впервые обратил внимание иа особую устойчивость 5- и 6-члениых циклов во внутренней сфере комплексных соединеинй и охарактеризовал кислотно-основные свойства аммиакатов платины (IV). Он был одннм нз основоположников применения органических реагентов в аналитической химии. Много внимания уделял организации и развитию промышленности по добыче и переработке платины и платиновых металлов I СССР. Созда./ большую отечественную школу химикоз-неоргаников, работающих а области изучения химии комплексных соединений, [c.588]

Так как устойчивость образующихся комплексов различается мало (1дР1=3,99, 1др2 = 7,33 lgPз = 10,16 ] Р4=12,03). то в растворе будет находиться смесь нескольких аммиакатов меди, количественное соотношение которых зависит от концентрации аммиака, присутствующего в растворе, что иллюстрируется данными диаграммы на рис. 1.25. [c.68]

По методам ASTM D 1323 ASTMD 3227, DIN 51796 и др. для потенциометрического титрования меркаптановой серы служит спиртовой раствор азотнокислого серебра (это менее устойчивый реагент, чем азотнокислый аммиакат серебра). Применяют стеклянный и сульфид-серебряный электроды. Сероводород перед определением удаляют, остальные сернистые соединения определению не мешают (элементарная сера в количестве не более 0,0005%). [c.153]

Катионные комплексы бериллия (И) известны также с органическими лигандами. Аммиакаты, например [Be(NH ,)4l l2, термически устойчивы, но быстро гидролизуются. [c.567]

В качестве производных катионных комплексов Са (II) и его аналогов можно рассматривать их некоторые кристаллогидраты. Например СаСи-бНзО, ([Са (ОН2)б]С1з). Склонностью к образованию кристаллогидратов объясняется гигроскопичность соединений. В частности, из-за высокой гигроскопичности СаС1з применяется в качестве обезвоживающего средства. Безводные хлориды, бромиды и иодиды склонны также к присоединению H3N с образованием аммиакатов состава SHaU-SHaN. В ряду Са — Sr — Ва устойчивость аммиакатов несколько падает. Так, давление аммиака 50 мм рт. ст. достигается у [Са(МНз)в]1з при 96°С, у [ г(МНз)а]12 — при 62°С, а у [Ва(МНз)ц]12 — всего лишь при 20°С. Водой аммиакаты легко разрушаются. [c.575]

Аммиакаты Ре (П1) типа [Ре(ЫНз)в]На1з менее устойчивы, чем аммиакаты Ре (И). Водой они полностью разлагаются. [c.627]

Аналитическое координащюнное число одновалентных элементов в большинстве случаев равно двум. Двух- или трехвалентные ионы меди, серебра или золота координируют четыре или шесть азотсодержащих заместителей (см. табл. 45). Сравнение устойчивости в водном растворе аммиакатов меди (I) и серебра (I) показывает, что в общем тенденция к координации аминов ослабляется в ряду Си (I), Ag (I), Аи (I) (табл. 47). С другой стороны, результаты полярографического исследования системы Си (I) — пиридин показали, что в растворе присутствуют комплексные ионы [c.190]

Электростатические представления оправдываются для целого ряда других комплексных соединений, содержащих дипольные молекулы. Молекула воды (диполь, характеризующийся большой жесткостью) обладает дипольным моментом, равным 1,8. Дипольный момент молекулы ЫНз равен 1,5 (по сравнению с Н2О отличается меньшей жесткостью). Так как величина дипольного момента ЫНз меньше, чем у Н2О, то аммиакаты должны быть менее устойчивыми, чем гидраты. Действительно в случае соединений лития дело обстоит именно таким образом. Однако в некоторых случаях могут наблюдаться обратные соотношения. Часто устойчивость соединений нельзя объяснить с позиций электростатических представлений. Например, известно большое количество соединений с формально нульвалентным центральным атомом. Сюда относится ряд комплексных соединений платины, палладия и других металлов, например комплекс палладия с фенилизонитрилом, для которого были изучены реакции замещения с триарилфосфитами. Подобные реакции не могут сопровождаться окислительно-восстановительными процессами, так как оба вступающих в реакцию вещества характеризуются восстановительными свойствами. [c.239]

Галогениды склонны к образованию кристаллогидратов, чем и о Ъясияется их гигроскопичность. Так, СаС1а применяется в качестве обезвоживающего средства. Прокаленный, он жадно поглощает воду. Безводные хлориды, бромиды и иодиды способны присоединять молекулы МНз с образованием аммиакатов состава МГ,.- 8ЫНз. Поэтому нельзя сушить аммиак, используя СаС . В ряду Са — Зг — Ва устойчивость аммиакатов падает. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология