Аммиакат цинка

Рис. 121. Кривая титрования ионов кальция трилоном в присутствии аммиаката цинка

В отличие от алюминия, цинк растворяется не только в растворах сильных щелочей, но и в аммиаке, так как вследствие образования комплексного аммиаката цинка концентрация ионов его в растворе понижается и защитная пленка гидроксида растворяется [c.244]

Для расчета необходимы табличные данные о константах устойчивости аммиакатов цинка [c.37]

Опыт 17. Аммиакаты цинка и кадмия [c.169]

Для расчета используем константы устойчивости аммиакатов цинка [c.79]

Раствор аммиака дает с катионом белый осадок гидроксида цинка Zn (ОН)2, растворимый в избытке реагента, с образованием комплексного соединения — аммиаката цинка [Zn (NHg)4] (0Н)2 [c.169]

В последние годы весьма широкое применение получили так называемые аммиакатные электролиты, предложенные впервые С. Я. Поповым. Цинк в растворах, содержащих аммонийные соли, может давать комплексные ионы с различным координационным числом. В щелочных растворах цинка даже при наличии достаточного количества солей аммония возможно существование цинкатных ионов типа [Zn (ОН) 4 . В слабощелочной среде образуются аммиакаты цинка с координационным числом 4 и 6, например [Zn(NH3)4 . [c.174]

При pH, равном 6 или 7, возможно образование малорастворимого аммиаката цинка [2п(1 1Нз)2]С12, который выпадает из раствора на поверхности как положительного, так и отрицательного электрода. [c.50]

Кроме комплексных анионов, е1 состав которых входит металл, восстанавливающийся на катоде, в электролите могут присутствовать комплерссы катионного характера. К таким электролитам, применяемым в гальваностегии, относятся растворы аммиачных солей (аммиакатов) цинка, кадмия и меди, аминокомплексных соединений с органическими лигандами. В некоторых случаях восстановление этих ионов не требует большой поляризации катода, так как они разряжаются как обычные гидратированные или сольватированные ионы. Константа нестойкости этих комплексов больше, чем цианидных комплексных анионов В присутствии избытка цианида. Выделение металла, например, [c.244]

Открытие и отделение S - ионов. К раствору прибавляют несколько капель раствора аммиаката цинка [2п(ЫНз)в](КОз)2. Выпадает осадок ZnS, который отделяют центрифугированием. [c.175]

Ионы цинка взаимодействуют со щелочным раствором хлористого аммония, при этом выкристаллизовывается аммиакат цинка [c.188]

На ход протекания вторичных процессов существенную роль оказывает режим эксплуатации марганцево-цинкового элемента. Так, например, при разряде токами большой плотности в отдельных местах элемента могут возникать значительные местные изменения pH. При сильном местном подщелачивании возможно образование аммиака и выпадение основных солей цинка. При малых плотностях тока более вероятно образование аммиакатов цинка- [c.50]

Полученный раствор аммиаката цинка бесцветен. Образующийся комплексный ион [2п(ЫНз)4]" мало диссоциирован по схеме [c.95]

На основании метода валентных связей объясните состав и строение аммиаката цинка, криолита, карбонила никеля. [c.114]

Бесцветный аммиакат цинка и голубой аммиакат никеля с течением времени не изменяются грязно-желтый раствор аммиаката кобальта постепенно (при нагревании быстрее) краснеет вследствие образования комплекса трехвалентного кобальта [c.96]

В отличие от спиртов, гидроксильная группа Ф. с большим трудом замещается на галоген это можно осуществить с очень небольшим выходом с помощью РС . ОН-группу Ф. можно заменить на аминогруппу нагреванием с аммиакатом цинка обычно прп 200— 300°. Резорцин, нафтолы и нек-рые другие Ф. дают амины по Бухерера реакции [c.199]

Отделив 8102, А1(0Н)з и Ре(ОН)з, удаляют избыток карбоната аммония выпариванием раствора и высушиванием остатка. Затем разлагают алюминат и карбонаты азотной кислотой и остатки кремнекислоты удаляют аммиакатом цинка [c.233]

Опыт 4. Комплексные соединения цинка и кадмия. Налейте в две пробирки отдельно по 5—6 капель раствора соли цинка и соли кадмия, в каждую добавьте понемногу раствора гидроксида аммония до образования осадков, а затем до их растворения. Напишите уравнения реакций, зная, что образуются аммиакаты цинка и кадмия и что координадионные числа этих элементов равны четырем. [c.264]

Раствор 3 осаждают алюминий при кипячении NH4OH и NH4 I Осадок 3 А1(ОН)з (аморфные хлопья) осадка. Центрифугат 3 аммиакат цинка и хромат-иои [c.223]

Метод ВС был использован и для объяснения физико-химических свойств комплексных соединений. Их образование рассматривалось как результат донорно-ак-цепторного взаимодействия между комплексообразова-телем и лигандом. Например, образование аммиаката цинка можно представить схемой [c.270]

Komm. Сравните устойчивость аммиакатов цинка и кадмия. Сравните устойчивость ацидокомплексов в ряду цинк — кадмий — ртуть с хлоридным, бромидным, иодидным и тиоцианатным лигандами. Чем обусловлено растворение осадков двойной солей в Пд и Пю Предложите способы а) обнаружения б) разделения катионов цинка(П) и кадмия(П) с использованием изученных вами двойных солей. Предложите способы разделения катионов цинка, кадмия и ртути при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.206]

В последнем разделе (гл. VII, 5) автор попытался описать состояние в некоторых системах, в которых ионы металла всегда имеют два определенных координационных числа. Аналогичные рассуждения можно привести для систем, где ионы металла имеют только одно координационное число в случае одних лигандов (например, ионы кобальта (II) и никеля по отношению к воде и аммиаку), но два координационных числа в случае других лигандов. Здесь просто следует обратить внимание на следующие факты. Системы роданидных комплексов золота (III) и цианидных комплексов никеля с четырьми плоскими связями и остаточной способностью к дальнейшему комплексообразованию (см. стр. 66) напоминают систему аммиачных комплексов меди (II). Условия в системах галогенидных комплексов кобальта (11) (с тетраэдрическими и октаэдрическими связями), так много обсуждавшихся в литературе, можно, по-видимому, сравнить с условиями в системах аммиакатов цинка и кадмия. Кроме того, стоит упомянуть, что соображения относительно пространственной структуры свободных комплексных ионов являются весьма предположительными. По-видимому, чтобы получить более точные ответы на эти вопросы, необходимы дальнейшие исследования, и прежде всего исследование рамановских спектров с применением современной техники. [c.112]

Необходимо отметить, что длина волны полосы поглощения, а также интенсивность поглощения сильно зависят от характера лиганда и от координационного числа центрального атома Например, аммиак или салицилат-ион являются бесцветными лигандами, о чем можно судить по отсутствию окраски у прочных аммиакатов цинка, серебра, ртути и т.п. или у салицилатов алюминия, галлия и т. п. В то же время различные салицилаты железа имеют резко различную окраску Ре5а1+ — фиолетовый, РеЗа —красный, а Ре8а] " — желтый. У всех этих соединений значение е порядка 10 , т. е. значительно выше, чем это может быть обусловлено полем лигандов. Полоса поглощения салициловой кислоты находится в ультрафиолете и очень слабо сдвигается при замещении обоих ионов водорода следовательно, окраску салицилатов железа нельзя приписать аниону (лиганду). Очевидно, она авязана с переносом электронов от лиганда к центральному иону (Ре ). Зависимость окраски от числа лигандов указывает на большое значение пространственного расположения связей. Кроме того, большая интенсивность окраски салицилатов железа по сравнению, например, с тартратами указывает на участие электронов ароматического кольца лиганда в образовании хромофорной системы комплекса. [c.76]

После чего аммиакат цинка титруют комплексоном в присутствии эрнохрома черного Т. [c.286]

Косвенные методы основаны на введении в раствор так называемого индикаторного вещества, дающего полярографическую волну. Примером такого определения может служить титрование ионов кальция раствором трилона в присутствии ионов цинка. На ртутном капельном электроде кальций восстанавливается трудно не дает в этих условиях полярографической волны также этилендиаминтетрауксусная кислота. Но если титровать кальций трилоном в присутствии ионов цинка в аммиачной среде при потенциале, соответствующем предельному току аммиаката цинка, вначале титрования гальванометр показывает ток восстановления ионов цинка прибавление трилона к анализируемому аммиачному раствору не [c.261]

При концентрации ЫН4С1 свыше 7—10 масс. % в основном образуется аммиакат цинка [c.63]

Аммиакат цинка в этих условиях не реагирует с трилоном, так как ионы цинка связаны в прочный аммиачный комплекс, а ионы кальция — свободны. Поэтому предельный ток цинка остается неизменным. После того как весь кальций оттитрован, трилон начинает реагировать с аммиакатом цинка [c.264]

Центрифугат, содержащий анионы СЮ4 , А 04 и аммиакат цинка [2п (ЫНз)4Р+, нейтрализуют уксусной кислотой (добавляя кислоту по каплям и помешивая стеклянной палочкой) и нагревают на водяной бане 2—5 мин, затем добавляют 5—6 капель раствора карбоната натрия КзаСОз и осаждают цинк в виде основной соли 2п (ОН)2СОз. Осадок отделяют и растворяют в нескольких каплях уксусной [c.54]

Проба на присутствие Ni". К небольшой порции испытуемого раствора прибавляют избыток NH4OH, немного 3-процентной Н2О2 и нагревают. Выпавшие в осадок гидроокиси Ре(ОН)з и vln(0H)4 и др, отфильтровывают, а фильтрат, содержащий аммиакаты цинка, кобальта и никеля, иснытьшают с помощью диметил Лиокси.ма (см. стр. 92). Образование ало-красного осадка указывает на присутствие иона никеля. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология